普通高中化學課程標準

1、普通高中化學課程標準第1頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三 主題1物質(zhì)結構基礎主題2化學反應與能量主題3化學與可持續(xù)發(fā)展普通高中化學課程標準（實驗）化學2第2頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三第一章 物質(zhì)結構 元素周期律第二章 化學反應與能量第三章 有機化合物第四章 化學與自然資源的開發(fā)利用第3頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三第4頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三第一節(jié) 元素周期表第二節(jié) 元素周期律第三節(jié) 化學鍵第5頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三元素周期律和物質(zhì)結構是化

2、學中的重要理論知識，也是中學化學中的重要內(nèi)容。通過這部分知識的學習，可以使學生對所學元素化合物等化學知識進行綜合、歸納，從理論進一步認識、理解。同時，也作為理論指導，為學生繼續(xù)學習化學打基礎。這部分知識作為化學2(必修)的內(nèi)容，既是必修化學的重要內(nèi)容，也是選修化學的基礎。地位和功能第6頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三原子結構元素周期表(初中)物質(zhì)結構基礎(選修模塊)元素化合物(金屬、非金屬)(化學1)化學反應與能量有機化合物(化學2)物質(zhì)結構元素周期律化學反應原理(選修模塊)第7頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三有關的內(nèi)容標準知道元素、核素的涵

3、義了解原子核外電子的排布能結合有關數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律，了解原子結構與元素性質(zhì)的關系能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成第8頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在周期表中的位置。在初中有關原子結構知識的基礎上，了解元素原子核外電子排布。通過有關數(shù)據(jù)和事實，了解原子結構與元素性質(zhì)之間的關系。知道核素的涵義。認識原子結構相似的一族元素在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性，認識元素周期律。認識化學鍵的涵義，通過實例了解離子鍵和共價鍵的形成。 教學目標第9

4、頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三內(nèi)容的選擇與呈現(xiàn) 將原子結構與元素性質(zhì)的關系、元素周期律作為重點內(nèi)容 對堿金屬、鹵素、第三周期元素性質(zhì)與相應原子結構關系的探究性學習 原子核外電子排布 核素、同位素 化學鍵 第10頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三本章內(nèi)容結構第11頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三兩個主題：原子結構和元素性質(zhì)（周期表、元素周期律）原子之間的相互作用（化學鍵）第12頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三 元素周期表先于元素周期律呈現(xiàn)。1.在初中學生初步了解元素周期表。2.周期表直觀，在此

5、基礎上認識周期律更容易。 3.化學史上以門捷列夫為代表的科學家先排出元素的分類表，再總結歸納出元素周期律。第13頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三 第一節(jié)，以初中化學為基礎，從化學史引入，直接呈現(xiàn)周期表。 重點利用周期表的縱向結構認識原子結構與元素性質(zhì)的遞變關系。第14頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三通過族（鹵族和堿金屬）元素原子結構示意圖，比較最外層電子，突出外層電子數(shù)的相同，然后通過實驗、觀察和交流，歸納得出結論，認識原子結構與元素性質(zhì)的關系及其遞變特點 第15頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三1.堿金屬元素2.鹵族

6、元素第16頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三鉀與水反應鈉與水反應鉀在空氣中燃燒第17頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三 本節(jié)結合元素周期表，原子結構與元素性質(zhì)的關系元素物理性質(zhì)和化學性質(zhì)核外電子與元素性質(zhì)的關系又引出原子核與元素性質(zhì)關系：介紹核素、同位素第18頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三 第二節(jié)，利用周期表的橫向結構進一步認識元素周期律，通過周期來體現(xiàn)元素性質(zhì)與原子結構的關系從周期表前三周期元素，原子核外電子排布入手，分析電子層數(shù)的不同和最外層電子數(shù)的遞增關系 通過第三周期元素代表物的性質(zhì)，認識元素周期律，并拓展到周

7、期表和周期律的應用第19頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三說明：所涉及到的原子的核外電子排布，是通過模型和原子結構示意圖直接給出的，沒有介紹排布的規(guī)律，主要是按照課程標準的要求，有關內(nèi)容在選修模塊進行教學。第20頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三科學探究1 依據(jù)周期表，討論原子核外電子層排布、元素的原子半徑、元素的化合價隨著原子序數(shù)遞增的變化，探究元素周期律。第21頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三科學探究2 實驗討論：比較典型元素的金屬性 資料分析：比較典型元素的非金屬性 得出結論：同周期元素金屬性和非金屬性的周期性變化

8、第22頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三為了使學生更好地認識元素周期律的有關知識，教材還利用資料卡片和科學視野欄目，介紹了的門捷列夫?qū)υ氐念A言和人造元素第23頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三第三節(jié) 化學鍵以前兩節(jié)物質(zhì)結構和元素周期律知識為基礎，進一步學習物質(zhì)結構基礎知識、物質(zhì)的形成以及化學反應的本質(zhì)第24頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三 第25頁，共27頁，2022年，5月20日，18點10分，星期三課時建議第一節(jié) 元素周期表 2課時第二節(jié) 元素周期律 3課時第三節(jié) 化學鍵 3課時機動與復習 2課時 第26頁，共27頁，