化學(xué)有機(jī)推斷題的解題方法與技巧

1、 化學(xué)有機(jī)推斷題的解題方法與技巧 高考考查為理解和綜合應(yīng)用，試題難度為較難或難，考查的形式選擇題以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)或有機(jī)反應(yīng)為背景考查有機(jī)基礎(chǔ)學(xué)問，有機(jī)綜合題以藥物合成為背景考查綜合應(yīng)用力量。 化學(xué)有機(jī)推斷題的解題方法與技巧 內(nèi)容整理： 一、有機(jī)合成 1、有機(jī)合成的概念：有機(jī)合成是利用簡潔、易得的原料，通過有機(jī)反應(yīng)，生成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的有機(jī)化合物。 2、有機(jī)合成過程： 3、有機(jī)合成的原則是：原料價(jià)廉，原理正確;路線簡捷，便于操作，條件相宜;易于分別，產(chǎn)率高。 4、有機(jī)合成的解題思路：將原料與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行對比，一比碳干的變化，二比官能團(tuán)的差異。 (1)依據(jù)合成過程的反應(yīng)類型，所帶官能團(tuán)性質(zhì)及題

2、干中所給的有關(guān)學(xué)問和信息，審題分析，理順基本途徑。 (2)依據(jù)所給原料，反應(yīng)規(guī)律，官能團(tuán)引入、轉(zhuǎn)換等特點(diǎn)找出突破點(diǎn)。 (3)綜合分析，查找并設(shè)計(jì)最佳方案，即原料順推逆推中間產(chǎn)物順推逆推產(chǎn)品，有時(shí)則要綜合運(yùn)用順推或逆推的方法導(dǎo)出最佳的合成路線。 二、有機(jī)合成中碳骨架的構(gòu)建及官能團(tuán)的引入和消退 1、碳骨架的構(gòu)建： (1)有機(jī)成環(huán)反應(yīng)： 有機(jī)成環(huán)：一種是通過加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的;另一種是通過至少含有兩個(gè)相同或不同官能團(tuán)的有機(jī)物脫去小分子物質(zhì)來實(shí)現(xiàn)的。如多元醇、羥基酸、氨基酸通過分子內(nèi)或分子間脫去小分子水等而成環(huán)。 成環(huán)反應(yīng)生成的五元環(huán)或六元環(huán)比較穩(wěn)定。 (2)碳鏈的增長：有機(jī)合成題中碳鏈的增長

3、，一般會以信息形式給出，常見的方式如下所示。 與HCN的加成反應(yīng)：例如 加聚或縮聚反應(yīng)，如nCH2=CH2 酯化反應(yīng)，如CH3CH2OH+CH3COOH濃硫酸CH3COOCH2CH3+H2O。 (3)碳鏈的減短： 脫羧反應(yīng)：RCOONa+NaOHCaORH+Na2CO3。 氧化反應(yīng)： RCH=CH2RCOOH+CO2。 水解反應(yīng)：主要包括酯的水解、蛋白質(zhì)的水解和多糖的水解。 烴的裂化或裂解反應(yīng)：C16H34C8H18+C8H16;C8H18C4H10+C4H8。 2、官能團(tuán)的引入： (1)引入碳碳雙鍵： 鹵代烴的消去反應(yīng)：例如：CH3CH2Br + NaOH醇CH2=CH2 + NaBr +

4、H2O。 醇的消去反應(yīng)：例如：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O。 炔烴的不完全加成：例如：HCCH+HCl CH2=CHCl。 (2)引入鹵素原子： 烷烴或苯及其同系物的鹵代：例如：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl(還有其它的鹵代烴)+HCl， CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl。 不飽和烴與HX、X2的加成：例如：CH2=CH2+HBr CH3CH2Br。 醇與氫鹵酸的加成：例如：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O。 (3)引入羥基： 烯烴與水的加成：例如：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH。 醛(酮)的加成： 鹵代烴的水解：R-X+

5、H2O水R-OH+HX。 酯的水解：RCOOR+NaOH RCOONa+ROH。 (4)引入羧基： 醛的氧化：例如2CH3CHO + O2 2CH3COOH。 酯的水解：例如: CH3COOC2H5+H2O稀硫酸CH3COOH+CH3CH2OH。 烯烴的氧化：R-CH=CH2RCOOH+CO2。 苯的同系物氧化： 3、官能團(tuán)的消退： (1)通過有機(jī)物加成消退不飽和鍵; (2)通過消去、氧化或酯化消退羥基; (3)通過加成或氧化消退醛基; (4)通過消去或取代消退鹵素原子。 4、官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化： (1)利用衍變關(guān)系引入官能團(tuán)，例如：鹵代烴水解取代伯醇(RCH2OH) 氧化還原醛羧酸。 (2)通過不

6、同的反應(yīng)途徑增加官能團(tuán)的個(gè)數(shù)，例如： (3)通過不同的反應(yīng)，轉(zhuǎn)變官能團(tuán)的位置，例如： 方法技巧 一、有機(jī)綜合推斷題突破策略 1、應(yīng)用特征產(chǎn)物逆向推斷： 2、確定官能團(tuán)的方法 (1)依據(jù)試劑或特征現(xiàn)象推知官能團(tuán)的種類： 使溴水褪色，則表示該物質(zhì)中可能含有“ ”或“ ”結(jié)構(gòu)。 使KMnO4(H+)溶液褪色，則該物質(zhì)中可能含有“” 、“ ”或“CHO”等結(jié)構(gòu)或?yàn)楸降耐滴铩?遇FeCl3溶液顯紫色，或加入溴水消失白色沉淀，則該物質(zhì)中含有酚羥基。 遇濃硝酸變黃，則表明該物質(zhì)是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)。 遇I2變藍(lán)則該物質(zhì)為淀粉。 加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸有紅色沉淀生成或加入銀氨溶液加熱有銀

7、鏡生成，表示含有CHO。 加入Na放出H2，表示含有OH或COOH。 加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體，表示含有COOH。 (2)依據(jù)數(shù)據(jù)確定官能團(tuán)的數(shù)目： 2OH(醇、酚、羧酸)H2。 2COOHCO2，COOHCO2。 ，CC(或二烯、烯醛)CH2CH2。 某有機(jī)物與醋酸反應(yīng)，相對分子質(zhì)量增加42，則含有1個(gè)OH;增加84，則含有2個(gè)OH。即OH轉(zhuǎn)變?yōu)镺OCCH3。 由CHO轉(zhuǎn)變?yōu)镃OOH，相對分子質(zhì)量增加16;若增加32，則含2個(gè)CHO。 當(dāng)醇被氧化成醛或酮后，相對分子質(zhì)量減小2，則含有1個(gè)OH;若相對分子質(zhì)量減小4，則含有2個(gè)OH。 (3)依據(jù)性質(zhì)確定官能團(tuán)的位置： 若醇能氧化為醛或羧酸，

8、則醇分子中應(yīng)含有結(jié)構(gòu)“CH2OH”;若能氧化成酮，則醇分子中應(yīng)含有結(jié)構(gòu)“CHOH”。 由消去反應(yīng)的產(chǎn)物可確定“OH”或“X”的位置。 由一鹵代物的種類可確定碳架結(jié)構(gòu)。 由加氫后的碳架結(jié)構(gòu)，可確定“ ”或“CC”的位置。 由有機(jī)物發(fā)生酯化反應(yīng)能生成環(huán)酯或聚酯，可確定有機(jī)物是羥基酸，并依據(jù)環(huán)的大小，可確定“OH”與“COO-。 3、“三招”突破有機(jī)推斷與合成 (1)確定官能團(tuán)的變化：有機(jī)合成題目一般會給出產(chǎn)物、反應(yīng)物或某些中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)等，在解題過程中應(yīng)抓住這些信息，對比物質(zhì)轉(zhuǎn)化中官能團(tuán)的種類變化、位置變化等，把握其反應(yīng)實(shí)質(zhì)。 (2)把握兩條經(jīng)典合成路線： 一元合成路線： RCH=CH2一鹵代烴一

9、元醇一元醛一元羧酸酯。 二元合成路線：RCH=CH2二鹵代烴二元醇二元醛二元羧酸酯(鏈酯、環(huán)酯、聚酯)(R代表烴基或H)。 芳香化合物合成路線：例如 (3)按要求、規(guī)范表述有關(guān)問題：即應(yīng)根據(jù)題目要求的方式將分析結(jié)果表達(dá)出來，力求避開書寫官能團(tuán)名稱時(shí)消失錯(cuò)別字、書寫物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式時(shí)消失碳原子成鍵數(shù)目不為4等狀況，確保答題正確。 4、有機(jī)合成中常見官能團(tuán)的愛護(hù)： (1)酚羥基的愛護(hù)，因酚羥基易被氧化，所以在氧化其他基團(tuán)前可以先使其與NaOH反應(yīng)，把OH變?yōu)镺Na將其愛護(hù)起來，待氧化后再酸化將其轉(zhuǎn)變?yōu)镺H。 (2)碳碳雙鍵的愛護(hù)：碳碳雙鍵也簡單被氧化，在氧化其他基團(tuán)前可以利用其與HCl等的加成反應(yīng)將其

10、愛護(hù)起來，待氧化后再利用消去反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵。 (3)氨基(NH2)的愛護(hù)：如在對硝基甲苯對氨基苯甲酸的過程中應(yīng)先把CH3氧化成COOH之后，再把NO2還原為NH2。防止當(dāng)KMnO4氧化CH3時(shí)。NH2(具有還原性)也被氧化。 5、合成路線給定型的有機(jī)推斷題的解題要領(lǐng)： 該類題綜合性強(qiáng)，思維容量大，常以框圖題或變相框圖題的形式消失，解決這類題的關(guān)鍵是以反應(yīng)類型為突破口，以物質(zhì)類別推斷為核心進(jìn)行思索。常常在一系列推導(dǎo)關(guān)系中有部分物質(zhì)已知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點(diǎn)。可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向推導(dǎo)原料，也可以從中間產(chǎn)物動身向兩側(cè)推導(dǎo)，審題時(shí)要抓住基礎(chǔ)

11、學(xué)問，結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對比、遷移應(yīng)用、參照反應(yīng)條件推出結(jié)論。 解題的關(guān)鍵是要熟識烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要留意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還要留意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的轉(zhuǎn)變往往成為解題的突破口。由定性走向定量是思維深化的表現(xiàn)，將成為今后高考命題的方向之一。 二、有機(jī)反應(yīng)類型的推斷 1、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型推斷的基本思路： 2、依據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型： (1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。 (2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。 (3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，

12、可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。 (4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。 (5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。 (6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。 (7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應(yīng)。(假如連續(xù)兩次消失O2，則為醇醛羧酸的過程)。 (8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。 (9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng);在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。 3、

13、常見有機(jī)反應(yīng)類型： (1)取代反應(yīng)： 取代反應(yīng)指的是有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。 烴的鹵代、芳香烴的硝化或磺化、鹵代烴的水解、醇分子間的脫水反應(yīng)、醇與氫鹵酸的反應(yīng)、酚的鹵代、酯化反應(yīng)、酯的水解和醇解以及蛋白質(zhì)的水解等都屬于取代反應(yīng)。 在有機(jī)合成中，利用鹵代烴的取代反應(yīng)，將鹵素原子轉(zhuǎn)化為羥基、氨基等官能團(tuán)，從而制得用途廣泛的醇、胺等有機(jī)物。 (2)加成反應(yīng)： 加成反應(yīng)指的是有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)相互結(jié)合生成新化合物的反應(yīng)。 能與分子中含碳碳雙鍵、碳碳三鍵等有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)的試劑有氫氣、鹵素單質(zhì)、鹵化氫、水等。此外，苯環(huán)的加氫、醛和酮與H2

14、的加成，也是必需把握的重要的加成反應(yīng)。 加成反應(yīng)過程中原來有機(jī)物的碳骨架結(jié)構(gòu)會發(fā)生轉(zhuǎn)變，這一點(diǎn)對推想有機(jī)物的結(jié)構(gòu)很重要。 利用加成反應(yīng)可以增長碳鏈，也可以轉(zhuǎn)換官能團(tuán)，在有機(jī)合成中有廣泛的應(yīng)用。 (3)消去反應(yīng)： 消去反應(yīng)指的是在肯定條件下，有機(jī)物脫去小分子物質(zhì)(如H2O、HX等)生成分子中含雙鍵或三鍵的不飽和有機(jī)物的反應(yīng)。 醇分子內(nèi)脫水、鹵代烴分子內(nèi)脫鹵化氫是中學(xué)階段必需把握的消去反應(yīng)。 (4)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)： 概念：氧化反應(yīng)：有機(jī)物分子中加入氧原子或脫去氫原子的反應(yīng);還原反應(yīng)：還原反應(yīng)有機(jī)物分子中加入氫原子或脫去氧原子的反應(yīng)。 在氧化反應(yīng)中，常用的氧化劑有：O2、酸性KMnO4溶液、銀氨

15、溶液和新制的Cu(OH)2懸濁液等。 常見的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：有機(jī)物的燃燒、有機(jī)物被空氣氧化、有機(jī)物被酸性KMnO4溶液氧化、 醛基被銀氨溶液和新制的Cu(OH)2懸濁液氧化;而不飽和烴的加氫、硝基還原為氨基、醛基或酮基的加氫、苯環(huán)的加氫等都屬于還原反應(yīng)。 (5)加聚反應(yīng)： 相對分子質(zhì)量小的化合物(也叫單體)通過加成反應(yīng)相互聚合成為高分子化合物的反應(yīng)叫做加聚反應(yīng)。 加聚反應(yīng)的特點(diǎn)：鏈節(jié)(也叫結(jié)構(gòu)單元)的相對分子質(zhì)量與單體的相對分子質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量之和)相等;產(chǎn)物中僅有高聚物，無其他小分子生成，但生成的高聚物由于n值不同，是混合物;實(shí)質(zhì)上是通過加成反應(yīng)得到高聚物。 加聚反應(yīng)的單體通常是含有

16、碳碳雙鍵或碳碳三鍵的化合物?？衫谩皢坞p鍵互換法”巧斷加聚產(chǎn)物的單體。常見的單體主要有：乙烯、丙烯、氯乙烯、苯乙烯、1，3-丁二烯、異戊二烯等。 (6)縮聚反應(yīng)： 單體間相互反應(yīng)生成高分子，同時(shí)還生成小分子(如H2O、HX等)的反應(yīng)叫做縮聚反應(yīng)。 常見發(fā)生縮聚反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基和羥基、羧基和氨基、苯酚和醛等。 (7)顯色反應(yīng)： 某些有機(jī)物跟某些試劑作用而產(chǎn)生特征顏色的反應(yīng)叫顯色反應(yīng)。 苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色，某些含苯環(huán)蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色等都屬于有機(jī)物的顯色反應(yīng)。 高三化學(xué)學(xué)習(xí)方法 一、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，夯實(shí)雙基 化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)是碎、散、多、雜，難記易忘。復(fù)習(xí)時(shí)，要留意指導(dǎo)同學(xué)

17、總結(jié)歸納，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，找出規(guī)律，力求做到記住-理解-會用。高三化學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)容可分為一般學(xué)問和重點(diǎn)學(xué)問，復(fù)習(xí)中必需依據(jù)大綱和考綱，對基礎(chǔ)學(xué)問、基本技能進(jìn)行精確定位，以提高復(fù)習(xí)的針對性和實(shí)效性，既要全面復(fù)習(xí)，不留死角，更要突出重點(diǎn)。指導(dǎo)同學(xué)歸納結(jié)總時(shí)，對不同的內(nèi)容可實(shí)行不同的方式： 1、課堂引導(dǎo)歸納 對于中學(xué)化學(xué)的主干學(xué)問和重點(diǎn)內(nèi)容，如氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電化學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)試驗(yàn)等，課堂上老師應(yīng)引導(dǎo)和啟發(fā)同學(xué)共同爭論，查找規(guī)律，關(guān)心同學(xué)構(gòu)建學(xué)問體系，通過網(wǎng)絡(luò)的建立，揭示概念之間的關(guān)系，找到相關(guān)概念之間的區(qū)分與聯(lián)系，有重點(diǎn)有針對性地復(fù)習(xí)，加強(qiáng)對學(xué)問的理

18、解，讓同學(xué)真正得到感悟、并學(xué)會遷移，最終達(dá)到敏捷運(yùn)用。 2、布置歸納型作業(yè) 對于中學(xué)化學(xué)的一般學(xué)問或通過同學(xué)努力能夠自主完成的內(nèi)容，可以通過書面作業(yè)的形式讓同學(xué)自己總結(jié), 自主構(gòu)建學(xué)問網(wǎng)絡(luò)，從而形成肯定的學(xué)問體系。如置換反應(yīng)的種類及典型反應(yīng), 可以指導(dǎo)同學(xué)在作業(yè)上按金屬置換出金屬、金屬置換出非金屬、非金屬置換出非金屬、非金屬置換出金屬等形式進(jìn)行總結(jié)，又如典型元素及其化合物的主要性質(zhì)，可以指導(dǎo)同學(xué)在作業(yè)上以“單質(zhì)氧化物(氫化物)酸(堿)鹽”為線，構(gòu)建學(xué)問網(wǎng)絡(luò)，完成各部轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。這類作業(yè)有許多，如“比較金屬或非金屬活動性強(qiáng)弱方法的歸納”、 “推斷弱電解質(zhì)方法的歸納” 、“工業(yè)化學(xué)原理及典型

19、反應(yīng)” 、“常見氣體的制備”等。在復(fù)習(xí)中，讓同學(xué)課后自己歸納，再在同學(xué)歸納的基礎(chǔ)上，適當(dāng)評價(jià)和引導(dǎo)。事實(shí)證明，這樣做的效果比較抱負(fù)，從同學(xué)所交的作業(yè)可以看出，同學(xué)在課后經(jīng)過仔細(xì)思索、爭論、查閱資料得出結(jié)論，歸納得精確且全面，有時(shí)還會收到意想不到的效果。 二、加強(qiáng)訓(xùn)練，提高力量 學(xué)科學(xué)問訓(xùn)練是高三復(fù)習(xí)的重要環(huán)節(jié)，訓(xùn)練的目的是進(jìn)一步鞏固和落實(shí)雙基，把握各種題型的解題的策略，總結(jié)解題的方法與技巧，培育同學(xué)的思維品質(zhì)，提高同學(xué)分析問題、解決問題的力量。練習(xí)的方法較多，針對不同的復(fù)習(xí)階段和不同的復(fù)習(xí)內(nèi)容，可實(shí)行不同的練習(xí)方式： 1、單元檢測 每復(fù)習(xí)完一個(gè)單元或一個(gè)學(xué)問塊，都應(yīng)進(jìn)行一次專題檢測，指導(dǎo)同學(xué)查

20、找存在的問題，了解自己對化學(xué)基本原理、基本規(guī)律等重點(diǎn)學(xué)問的把握和應(yīng)用狀況，以便準(zhǔn)時(shí)消退疑點(diǎn)、突破難點(diǎn)、把握重點(diǎn)。 2、題型訓(xùn)練 從近幾年高考理綜化學(xué)試題可以看出：高考化學(xué)試題的題型、難度基本保持不變，第I卷共分8道選擇題，第卷共分4道大型綜合題。針對高考試題的題型特點(diǎn)及命題趨向，應(yīng)指導(dǎo)同學(xué)做好高考題型訓(xùn)練。依近幾年高考化學(xué)的題型特點(diǎn)及命題趨向，我們設(shè)計(jì)了選擇題常見題型專項(xiàng)訓(xùn)練、無機(jī)綜合推斷訓(xùn)練、有機(jī)綜合推斷訓(xùn)練、化學(xué)試驗(yàn)分類訓(xùn)練、數(shù)據(jù)圖表題型訓(xùn)練等，通過訓(xùn)練，以便總結(jié)各類試題的解題要點(diǎn)，解題思路和方法，從而提高解題的速率和精確性。題型訓(xùn)練可以通過專項(xiàng)訓(xùn)練和書面作業(yè)兩種形式進(jìn)行練習(xí)。 3、綜合訓(xùn)

21、練 在其次輪復(fù)習(xí)中，要著力指導(dǎo)同學(xué)做好學(xué)科內(nèi)的綜合訓(xùn)練，要充分利用學(xué)校周末支配的訓(xùn)練時(shí)間做好定時(shí)強(qiáng)化訓(xùn)練，通過訓(xùn)練使同學(xué)對所學(xué)學(xué)問真正理解，融會貫穿，嫻熟把握，從而提高同學(xué)的分析綜合力量。 在第三輪復(fù)習(xí)中，要著力指導(dǎo)同學(xué)做好理科綜合臨考模擬訓(xùn)練，在訓(xùn)練中，從同學(xué)的答題規(guī)范，各科的答題時(shí)間安排、及心理調(diào)適等方面賜予指導(dǎo)，使同學(xué)及早適應(yīng)高考。 無論是單元檢測、題型訓(xùn)練、還是綜合訓(xùn)練，老師都要細(xì)心選編習(xí)題，切忌搞題海戰(zhàn)術(shù)。每練必評，針對同學(xué)的做題狀況，邊點(diǎn)邊評，發(fā)覺問題，準(zhǔn)時(shí)解決，講評時(shí)，要給同學(xué)講方法、講原理、講技巧、講關(guān)鍵、講思路、講規(guī)律，做到舉一反三、畫龍點(diǎn)睛。 三、留意糾錯(cuò)，培育習(xí)慣 訓(xùn)練中消失的錯(cuò)誤，反映了同學(xué)學(xué)習(xí)中存在的薄弱環(huán)節(jié)，訂正訓(xùn)練中消失的錯(cuò)誤，對每個(gè)同學(xué)來說有很強(qiáng)的針對性，通過糾錯(cuò)，可以查漏補(bǔ)缺，防微杜漸，快速提高化學(xué)學(xué)習(xí)成果，達(dá)到事半功倍的效果。在每次訓(xùn)練后，都應(yīng)指導(dǎo)同學(xué)仔細(xì)分析，將消失的錯(cuò)誤進(jìn)行分類，找出錯(cuò)誤緣由，制訂策略，各個(gè)擊破。 1、習(xí)慣性錯(cuò)誤 在平常的作業(yè)或訓(xùn)練中，有相當(dāng)一部分同學(xué)思想上不夠重視，書寫不規(guī)范，答題亂寫亂畫，沒有條理，錯(cuò)別字連篇，化學(xué)方程式不配平，條件漏寫，審題不清，答非所問，像這樣消失的錯(cuò)誤都為習(xí)慣性錯(cuò)誤。解決問題的方法是：在平常的作業(yè)或訓(xùn)練中，嚴(yán)格要求，養(yǎng)成良好的習(xí)慣。要告誡同學(xué)