原子結(jié)構(gòu)元素周期律

1、兩個關(guān)系式原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù) （陰、陽離子=？）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 質(zhì)子：Z 個 決定元素的種類中子：A-Z 個 決定同位素和質(zhì)量數(shù)核外電子：Z個 價電子決定元素化學(xué)性質(zhì)1、原子組成 牛牛文庫文檔分享2、元素、核素、同位素 元素：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子叫做元素。決定元素的種類的因素：質(zhì)子數(shù)?！巴活悺卑ㄙ|(zhì)子數(shù)相同的各種不同原子，以及各種狀況下的原子或離子(即游離態(tài)和化合態(tài))如：H、D（2 1H）、T（3 1H）、H、H等都稱為氫元素。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫核素。如：1 1H、2 1H、3 1H就各為一

2、種核素。 牛牛文庫文檔分享同位素：同一元素的不同核素之間互稱為同位素。如： 1 1H、2 1H、3 1H三種核素均是氫的同位素。特點： a決定同位素種類的因素是中子數(shù)。b同位素在周期表中位于同一位置，具有相同的元素符號。c天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。d同位素的質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同；核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同。同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的不同單質(zhì)。(如H2、D2、HD) 牛牛文庫文檔分享1.由1H、2H、3H、16O、18O等核素可構(gòu)成多少種分子？ 2.已知氯元素只有兩種天然同位素：35Cl和37Cl，氯元素的

3、相對原子質(zhì)量為35.5，則46.8 g NaCl晶體中含35Cl的質(zhì)量為多少克？思考 牛牛文庫文檔分享3、原子核外電子(1)電子云：電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，好象帶負(fù)電荷的云霧籠罩原子核周圍，人們形象地稱它為電子云。注意:(易在選擇題中考察)a.電子云圖上的一個小黑點， 并不表示一個電子，而是表示電子在某一時刻曾在此處出現(xiàn)一次。 b.小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會的多少。 牛牛文庫文檔分享(2)電子層概念：能量高低不同和離核遠近不同的空間區(qū)域符號： K L M N O P Q電子層數(shù)： 1 2 3 4 5 6 7能量： 低高離核距離：近遠二原理1）最大容納原理：每個電子

4、層最多容納2n2個電子。2）能量最低原理：電子在填入電子層時，先占能量低的電子層，然后占能量高的電子層。(理解) 牛牛文庫文檔分享核外電子排布規(guī)律1）每個電子層最多排2n2個電子2）最外層 8個電子，次外層 18個電子，倒第三層 323）先占內(nèi)層，后占外層要求：主族元素和第四周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖會寫方法：記住每周期稀有氣體的結(jié)構(gòu)示意圖 IA IIA外延；IIIAIIVA內(nèi)推 牛牛文庫文檔分享二、元素周期律1、原子核外電子排布的周期性變化最外層電子數(shù)：從1 8的周期性變化（第一周期例外）2、原子半徑的周期性變化同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，到稀有氣體原子半徑又突然增大3、元素主要

5、化合價的周期性變化正價：+1 +7；負(fù)價：-4 -1元素周期律的本質(zhì)：原子核外電子排布的周期性變化1869年，門捷列夫最先提出。4、元素金屬性和非金屬性的周期性變化 牛牛文庫文檔分享微粒半徑大小的比較比較微粒大小的依據(jù)（三看） 注意：關(guān)鍵因素。一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大 NaNa+FClBrI二看核電荷數(shù)：具有相同電子層結(jié)構(gòu)時，核電荷數(shù)越大半徑越小。 S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+ HLi+三看電子數(shù)：電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。 ClCl; FeFe2+Fe3+ 牛牛文庫文檔分享下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A

6、. 光氣(COCl2) B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. 三氟化硼 E. BeCl2 F. PCl3 G. PCl5 H. N2思考 牛牛文庫文檔分享三、元素周期表的結(jié)構(gòu)（一）編排的原則1.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列2.將電子層數(shù)相同元素排成一個橫行（7）3.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行（18）（二）構(gòu)造族：7個主族(A);7個副族(B);0族；V族注意：周期序數(shù)由電子層數(shù)決定；主族序數(shù)由最外層電子數(shù)決定。第七周期：第一周期：第二周期：第三周期：第四周期：第五周期：第六周期：28818183226短周期長周期不完全周期 牛牛文庫文檔分享周期表中左右相鄰兩主族元素原子序數(shù)間的關(guān)系

7、例：已知A為A元素，B為A元素，它們的原子序數(shù)分別為 a、b ，若A、B為同一周期元素，則a和b的關(guān)系如何？ A（aM）A（bN）24Be5B312Mg13Al420Ca31Ga538Sr49In656Ba81Tlb = a +1b = a +11b = a +25 牛牛文庫文檔分享周期表中上下相鄰兩元素原子序數(shù)間的關(guān)系例：同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為 A6 B18 C26 D36 牛牛文庫文檔分享1（09年廣東化學(xué)11）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強隨堂試訓(xùn) 牛牛文庫文檔分享隨堂試訓(xùn)（09年江蘇化學(xué)8）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之