精品解析浙教版科學(xué)八下2.7元素符號表示的量同步練習(xí)

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙教版科學(xué)八下2.7元素符號表示的量同步練習(xí)登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學(xué)八下2.7元素符號表示的量同步練習(xí)一、單項選擇題1（2021八下麗水期末）如圖是測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為（）A6 B12 C14 D162（2021八下蒼南期末）2020年12月17日，嫦娥五號返回器攜帶月壤樣品回到地球。月壤中蘊含He-3，它被認(rèn)為是解決未來能源問題的重要物質(zhì)之一。He-3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子。地球上的氦元素主要以He-4（信息如圖所示）形式存在。下列說法不正確的是（）A He-3、He-4屬于同種元素B He-3

2、、He-4互為同位素C He-3和He-4的相對原子質(zhì)量相同D He-3原子和He-4原子的電子數(shù)相同3（2021八下下城期末）2020年2月4日，中國工程院院土李蘭娟的研究團隊發(fā)現(xiàn)：達(dá)蘆那韋（化學(xué)式：C27H37N3O7S)能顯著抑制新冠肺炎病毒復(fù)制。下列說法錯誤的是（）A 達(dá)蘆那韋由五種元素組成B達(dá)蘆那韋由分子構(gòu)成C一個達(dá)蘆那韋分子由75個原子構(gòu)成D達(dá)蘆那韋中C，H兩種元素的質(zhì)量比為27:374（2021八下吳興期末）化合物A和B均由元素X、Y組成，X元素化合價均為正價，在A中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，在B中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，已知A中X、Y原子個數(shù)比為1:3，則B的化學(xué)式為（）AY2X B

3、Y3X CXY2 DXY35（2021麗水模擬）石石是主要含KNO3的天然礦物，歷史上本草經(jīng)集注中對硝石有記載：“強燒之紫青煙起云是真硝石也”。下列有關(guān)KNO3的敘述正確的是()A是一種混合物 B由三種元素構(gòu)成C可能發(fā)生化合反應(yīng) D氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.9%6（2021寧波模擬）2019年諾貝爾化學(xué)獎用于表彰鋰離子電池的研發(fā)。這種質(zhì)量輕、可充電、功能強大的電池現(xiàn)在被廣泛應(yīng)用于手機、筆記本電腦和電動汽車等各種產(chǎn)品。碳酸二甲酯（C3H6O3）是鋰電池電解液的一種成分，下列關(guān)于碳酸二甲酯說法錯誤的是（）A由C，H，O三種元素組成B相對分子質(zhì)量是90克C氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D分子中C，H，O三種原

4、子的個數(shù)比為1：2：17（2021八下西湖期中）已知R元素的相對原子質(zhì)量為64，在其氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則該氧化物中R元素的化合價為（）A+1 B+2 C+3 D+48（2021八下西湖期中）連花清瘟膠囊具有清瘟解毒，宣肺泄熱的功效。其成分中含有一種名為綠原酸的物質(zhì)，下列有關(guān)綠原酸（C16H18O9）的說法正確的是（）A綠原酸是由3種元素組成的化合物B綠原酸的相對分子質(zhì)量是354gC綠原酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D綠原酸由16個碳原子、18個氫原子和9個氧原子構(gòu)成9（2021八下西湖期中）PLA是一種新型可降解塑料，以乳酸(C3H6O3)為主要原料聚合而成，下列有關(guān)乳酸的說法錯誤的是（）

5、A乳酸是由碳、氫、氧三種元素組成B乳酸中含有12個原子C乳酸的相對分子質(zhì)量是90D乳酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大10（2021八下杭州期中）我不是藥神是一部關(guān)于白血病和印度藥的電影作品。藥品“甲磺酸伊馬替尼片”用于治療慢性髓性白血病和惡性胃腸道間質(zhì)腫瘤，原理是融合基因，使BCR-ABL蛋白得不到磷酸，不能活化，就發(fā)不出指令，細(xì)胞的增殖態(tài)勢便會得到抑制。甲磺酸伊馬替尼的化學(xué)式為C29H31N7OCH4SO3，關(guān)于甲磺酸伊馬替尼的說法正確的是（）A甲磺酸伊馬替尼是由八種元素組成的化合物B甲磺酸伊馬替尼由77個原子構(gòu)成C甲磺酸伊馬替尼中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為30354D甲磺酸伊馬替尼的相對分子質(zhì)量是5

6、8911（2021八下杭州期中）現(xiàn)有一種由FeSO4和Fe2（SO4）3組成的固體混合物，已知該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A31% B40% C30% D46%12（2021八下杭州期中）瑞德西韋一度被認(rèn)為是治療新冠肺炎較為有效的藥物，其主要成分的化學(xué)式是C27H35N6O8P,對此分析可得出的信息是（）A相對分子質(zhì)量為602gB1個C27H35N6O8P分子中有35個氫原子C該分子由五種元素組成D該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大13（2021八下杭州期中）2020年初出現(xiàn)了罕見的新型冠狀病毒疫情，過氧乙酸（分子模型如圖）能有效殺滅病毒。下列關(guān)于過氧乙酸的

7、說法中正確的是（） A 過氧乙酸的分子式為CH3COOHB過氧乙酸是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成C過氧乙酸的相對分子質(zhì)量是76D過氧乙酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大14（2021八下杭州月考）2013年5月，國內(nèi)外各大媒體曝光；山東濰坊霞山區(qū)生姜種植戶，在種植內(nèi)銷的生姜時使用了一種叫“神農(nóng)丹”的劇毒農(nóng)藥“神農(nóng)丹”所含物質(zhì)的化學(xué)式為C7H14N2O2S，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法，不正確的是（）A該物質(zhì)由五種元素組成B該物質(zhì)的一個分子中含碳、氫原子的個數(shù)比為1：2C該物質(zhì)燃燒時可能會產(chǎn)生形成酸雨的物質(zhì)D該物質(zhì)中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小15（2021八下杭州月考）由Na2SO4和CaSO4組成的混合物中，測知氧元素的質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)為46%若再計算混合物中的下列各項：硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) CaSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Na2SO4和CaSO4的質(zhì)量比 CaSO4的質(zhì)量，以下判斷正確的是（）A都能確定 B都不能確定C只有能確定 D只有不能確定16（2021八下杭州月考）地震過后，防疫部門常用到一種高效安全滅菌消毒劑，該消毒劑可表示為RO2，主要用于飲用水消毒。實驗測得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為71：64，則RO2的化學(xué)式為（）ACO2 BNO2 CSO2 DClO217（2021岱山模擬）同等條件下，新型生物冰袋的保溫時間是普通冰袋保溫時間的6倍，衛(wèi)生無毒，廣泛應(yīng)用于疫苗、血液、低溫食品等需要冷凍冷藏貨物的保存

9、與配送，其主要材料是羧甲基纖維素鈉(又稱CMC) ，分子式為C8H11O7Na。下列關(guān)于CMC的說法正確的是（）A該物質(zhì)全部由非金屬元素組成B該分子的相對分子質(zhì)量是242克C碳、氫、氧和鈉元素的個數(shù)比為8：11：7：1D該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大約46.3%18（2021八下拱墅期中）燃放煙花爆竹時，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，會造成大氣污染。這種氣體由兩種元素組成且兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，它是（）AH2S BSO2 CNO2 DCO19（2021八下杭州期中）由碳、氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧的質(zhì)量比為3：5，則該氣體可能是（）A只由CO組成的純凈物 B由CO和CO2共同組成的混合物C

10、只由CO2組成的純凈物 D由CO2和O2共同組成的混合物20（2021八下杭州期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A1-a% B C D無法計算二、填空題21（2021八下新昌期末）每年5、6月是藍(lán)莓豐收的時節(jié)，藍(lán)莓中含有豐富的花青素，具有活化視網(wǎng)膜的作用，已知花青素的化學(xué)式為C15H11O6。請回答下列問題：（1）花青素的相對分子質(zhì)量為 。（2）57.4克花青素中含有氧元素質(zhì)量 克。22（2021八下上虞期末）食物的煎炸過程中會產(chǎn)生一種有害物質(zhì)丙烯醛，化學(xué)式為 C2H3CHO，請計算：（1）丙烯醛中的 C、H、O 元素的質(zhì)量比是 。

11、（2）112 克丙烯醛中碳元素的質(zhì)量為 克。23（2021八下西湖期中）“神州”“嫦娥”系列飛船，圓了中華民族的千年飛天夢。請從科學(xué)的視角對我國宇宙飛船的相關(guān)信息進行思考，并回答下列問題：人類探索太空的其中一個目的是開發(fā)新的核聚變能源，已知某種核原料的原子核含有1個質(zhì)子和2個中子，則 （填字母）。A該原子是一種氫原子 B該元素是金屬元素C該原子核外有3個電子 D該原子核帶3個單位的正電荷該核原料的相對原子質(zhì)量為 ；若該原子形成的離子帶一個單位的正電荷，請寫出其離子符號： 。24（2021八下杭州期中）如圖為某牙膏的部分標(biāo)簽，活性成分單氟磷酸鈉的化學(xué)式為Na2PO3F（相對分子質(zhì)量為144），請

12、回答下列問題。（1）人體中氟元素屬于 （填“微量”或“常量”）元素。（2）Na2PO3F中金屬元素與氧元素的質(zhì)量比為 。（3）若牙膏中其他成分不含氟，則每支這種牙膏中，含Na2PO3F的質(zhì)量為 g。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）25（2021八下杭州期中）回答下列問題。（1）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：右圖表示左表中 （填表中序號）的原子結(jié)構(gòu)示意圖；得電子后形成的離子符號為 ；處元素和處元素形成常見化合物的化學(xué)式為 ；（2）X、Y兩種元素的相對原子質(zhì)量之比為72，X與Y形成的化合物中，X、Y兩種元素的質(zhì)量之比為218，則該化合物的化學(xué)式可表示為 。若X、Y兩種元素的相對原子質(zhì)量之比為2

13、1，由這兩種元素形成的化合物中，X、Y的質(zhì)量之比為23，其中X的化合價為+a。則在該化合物中Y的化合價為 。26（2021八下杭州月考）在K2R2O7中（R代表某元素）含鉀元素26.5%，氧元素38.1%，推算出R的相對原子質(zhì)量是 ；甲、乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素甲、乙兩種化合物中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30.4%和25.9%若已知甲的化學(xué)式為XY2，則乙的化學(xué)式為 。27（2021八下濱江期中）（1）X、Y兩種元素組成的化合物甲和乙，甲的化學(xué)式為X2Y3，其中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則乙的化學(xué)式為 ；（2）元素X的原子失去1個電子，元素Y的原子得到2個電

14、子后，所形成的離子所帶電子數(shù)均與氖原子相同，由X、Y兩元素的離子形成的化合物的相對分子質(zhì)量為 ；（3）相同質(zhì)量的H2O2和D2O（D即2H）中氫元素的質(zhì)量比為 。（4）某樣品可能由鐵、氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵中的一種或幾種組成，現(xiàn)測得該樣品中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比是21:8；若該樣品由兩種物質(zhì)混合而成，則一定不含 ；若該樣品由三種物質(zhì)混合而成，則一定含有 。28（2021八下濱江期中）赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，可用于冶煉鐵某赤鐵礦，其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，該赤鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （保留到小數(shù)點后面一位）。若以雜質(zhì)含量為42%的磁鐵礦（主要成分四氧化三鐵，雜質(zhì)不含鐵元素）

15、為原料代替該赤鐵礦煉鐵，若要得到相同質(zhì)量的鐵，則磁鐵礦與赤鐵礦的質(zhì)量比為 。參考答案：44.8%；16:1529（2021八下拱墅期中）甲烷是天然氣的主要成分，可作為燃料使用。用 表示碳原子， 表示氫原子，甲烷分子可表示為 ，則甲烷的化學(xué)式為 ，每個甲烷分子由 個原子構(gòu)成。甲烷分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比是 ；甲烷中碳元素的化合價為 。三、實驗探究題30（2021八下義烏期中）只含銅和氧兩種元素的固體樣品18g，測得銅元素的質(zhì)量為16g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O。請通過分析或計算回答下列問題：（1）該樣品的組成情況有 。（寫出所有可能的組成）；（2）若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則質(zhì)量偏少

16、的那種物質(zhì)在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（用分?jǐn)?shù)表示）31（2021八下新昌期中）常用塑化劑的學(xué)名“鄰苯二甲酸二辛酯”,化學(xué)式為C24H38O4，它是一種無色透明的液體，有特殊氣味,不溶于水,溶于大多數(shù)有機溶劑,有毒。常用作各種塑料制品的工業(yè)添加劑,不可食用?？墒遣环ㄉ倘藶榱四踩”├谷黄鋵⑻砑拥蕉喾N飲料、果凍、果醬和方便面等食品中。若長期食用含塑化劑的食品可能對生殖系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)造成危害,大量攝入還可能致癌。請分析上述信息,回答下列問題：（1）根據(jù)常用塑化劑的化學(xué)式計算：相對分子質(zhì)量 ；氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計算結(jié)果精確到0.1%)。（2）下列做法,可以使我們遠(yuǎn)離塑化劑的是 。少喝各種飲料,日常飲

17、水以白開水為主經(jīng)常吃方便面、面包等速食食品以適應(yīng)我們快節(jié)奏的生活盡量少用塑料制品直接接觸熱的、含油脂的食物呼吁政府完善食品安全監(jiān)督檢驗機制,嚴(yán)懲不法黑心業(yè)者（3） 寫出該塑化劑的兩條物理性質(zhì): 、 。32小林去超市買鹽時發(fā)現(xiàn)超市供應(yīng)的食鹽除普通碘鹽外，還有無碘竹鹽、低鈉鹽和健康平衡鹽等，售貨員告訴他是為了滿足不同人群的需要?，F(xiàn)有兩種品牌的食鹽A和B，主要成分的含量見表：(注：兩種食鹽僅NaCl中含有鈉元素；35.1g/100g表示每100g食鹽中含鈉元素質(zhì)量為35.1g)食鹽種類 食鹽A 食鹽B主要成分的含量 （以鈉元素質(zhì)量計)35.1g/100g (以NaCl質(zhì)量計)93.0g/100g（1

18、）加碘鹽是通過加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合價為 。（2）NaCl中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)以39%計，請比較食鹽A、B中NaCl含量高低，其中含量較高的是 (填食鹽種類)。33小林同學(xué)收集了一些微粒的資料，請你和他一起根據(jù)表格數(shù)據(jù)回答下列問題。微粒名稱 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 帶電性A 14 14 14 不帶電B 26 30 24 帶2個單位正電荷C 14 14 16 D 14 16 14 不帶電（1）表格中屬于互為同位素的是 。（2）根據(jù)表格信息寫出微粒C的符號 。（3）比較C與D兩種微粒，其中質(zhì)量較大的是 。34（2020八上鄞州期末）閱讀下列材料，并回答問題：美國科學(xué)家魯賓和卡

19、門利用同位素標(biāo)記法對光合作用進行了探究。他們用氧18同位素分別標(biāo)記水和二氧化碳中的氧元素，使它們分別成為含氧18的水（氧的相對原子量為18）和含氧18的二氧化碳。未標(biāo)記的為原子量是16的氧原子，然后他們分兩組進行實驗，兩組實驗所用的植物、光照及其他條件都相同，實驗結(jié)果如下表所示： 水 二氧化碳 生成的氧氣第一組 H2O C18O2 O2第二組 H218O CO2 18O2注：H218O氧18水，C18O2氧18二氧化碳，18O2氧18氧氣（1）該實驗所探究的問題是：光合作用釋放的 中的元素究竟是來自水還是二氧化碳？（2）該實驗得出的結(jié)論是： 。（3）H218O這種水它的相對分子量是 。四、解答

20、題35（2021九上淳安期中）若冶煉200噸含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的生鐵，需要含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦石多少噸？36（2021九上余姚期中）寧波為我國最早的原始茶產(chǎn)地之一。西漢時，四明山中有大茗，時以鮮葉曬干成茶，即有綠色珍珠之雅稱。茶葉中富含茶多酚（化學(xué)式為C17H19N3O），它具有抗癌、防治心血管疾病等藥理作用。（1）1個茶多酚分子中有 個原子。（2）茶多酚中碳元素與氮元素的質(zhì)量比 。37（2021九上寧波月考）美國科學(xué)家在銀河系中央的星云中發(fā)現(xiàn)了新的星際分子(C3H4O)，星際分子的不斷發(fā)現(xiàn) 可幫助人們了解生命的起源。請計算：（1）該物質(zhì)中 C、H、O 三種元素的質(zhì)量比是 。

21、（2）69克純酒精(C2H5OH)中含有的氧元素與多少克該物質(zhì)中含有的氧元素的質(zhì)量相等？答案解析部分1【答案】C【考點】相對原子質(zhì)量【解析】【分析】相對原子質(zhì)量等于原子的實際質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12的比值，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹扛鶕?jù)左圖和中圖可知，將碳原子質(zhì)量的1/12作為單位1；根據(jù)右圖可知，A原子的實際質(zhì)量等于碳原子質(zhì)量1/12的14倍，則A原子的相對原子質(zhì)量為14。故選C。2【答案】C【考點】同位素；元素的概念；相對原子質(zhì)量【解析】【分析】（1）質(zhì)子數(shù)相同為同種元素，質(zhì)子數(shù)不同為不同種元素；（2）具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子，成為同位素原子；（3）相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和

22、；（4）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?！窘獯稹緼. He-3、He-4的質(zhì)子數(shù)都是1，屬于同種元素，故A正確不合題意；B. He-3、He-4的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，為同位素，故B正確不合題意；C. He-3的相對原子質(zhì)量為3，He-4的相對原子質(zhì)量為4，故C錯誤符合題意；D. He-3原子和He-4原子的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，都是2，故D正確不合題意。故選C。3【答案】D【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】（1）在化學(xué)式中，一種符號代表一種元素；（2）物質(zhì)由分子構(gòu)成，而分子由原子構(gòu)成；（3）在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是該原子的個數(shù)；（4）元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量與個

23、數(shù)的乘積之比?！窘獯稹緼. 根據(jù)化學(xué)式 C27H37N3O7S 可知，達(dá)蘆那韋由C、H、N、O、S五種元素組成，故A正確不合題意；B.達(dá)蘆那韋由分子構(gòu)成，故B正確不合題意；C. 一個達(dá)蘆那韋分子包括的原子個數(shù)：27+37+3+7+1=75，故C正確不合題意；D.達(dá)蘆那韋中C，H兩種元素的質(zhì)量比為：（1227）：（137）=324：37，故D錯誤符合題意。故選D。4【答案】C【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】根據(jù)A的化學(xué)式為XY3，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可求得X元素、Y元素的相對對原子質(zhì)量之比；利用B中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而確定其化學(xué)式【解答】已知A中X、Y原子個

24、數(shù)比為1:3，則A的化學(xué)式為XY3，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，故X和Y的質(zhì)量比是40%：60%=2：3，則有；解得：X：Y=2：1；B中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)其化學(xué)式為XaYb，則有 ，解得： ，故其化學(xué)式為XY2。故選C。5【答案】D【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】A、根據(jù)由一種物質(zhì)組成的為純凈物分析；B、根據(jù)物質(zhì)由元素組成，由粒子構(gòu)成分析；C、根據(jù)題中所給硝酸鉀的變化分析；D、根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對原子質(zhì)量原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量分析?！窘獯稹緼、硝酸鉀屬于純凈物，不符合題意；B、硝酸鉀由鉀、氮、氧三種元素組成，不符合題意；C

25、、由題中信息可知，硝酸鉀不可能發(fā)生化合反應(yīng) ，不符合題意；D、硝酸鉀中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.9% ，符合題意；故選D。6【答案】B【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】A、根據(jù)化學(xué)式確定物質(zhì)的元素組成分析；B、根據(jù)相對分子質(zhì)量為分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和，注意相對分子質(zhì)量單位為1，不是g分析；C、根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對原子質(zhì)量原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量分析；D、根據(jù)化學(xué)式右下角數(shù)字為分子中原子個數(shù)比分析?！窘獯稹緼、 碳酸二甲酯由C，H，O三種元素組成 ，不符合題意；B、 相對分子質(zhì)量是123+6+1690 ，符合題意；C、碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為36：6：48，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最

26、大，不符合題意；D、 分子中C，H，O三種原子的個數(shù)比為1：2：1 ，不符合題意；故選B。7【答案】B【考點】元素化合價的規(guī)則與計算；有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量與個數(shù)的乘積之和，據(jù)此計算出R和O的原子個數(shù)之比，進而寫出氧化物的化學(xué)式，最后根據(jù)“正負(fù)化合價的代數(shù)和為零”計算R元素的化合價?！窘獯稹吭O(shè)該氧化物的化學(xué)式為RxOy，那么得到：80%：（1-80%）=64x：16y；、解得：x：y=1：1；那么化學(xué)式為RO；根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零得到：x+（-2）=0，解得：x=+2.故選B。8【答案】A【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】（1）在化

27、學(xué)式中，一種符號代表一種元素；（2）相對分子質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量和個數(shù)的乘積之和，但沒有單位；（3）根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，相對原子質(zhì)量和個數(shù)的乘積越大，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；（4）在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字表示原子個數(shù)?！窘獯稹扛鶕?jù)化學(xué)式 C16H18O9 可知，綠原酸由碳、氫、氧三種元素組成，故A正確；綠原酸的相對分子質(zhì)量是：1216+118+128=354，沒有單位，故B錯誤；綠原酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比：（1216）：（118）：（128）=192：18：96，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故C錯誤；根據(jù)化學(xué)式 C16H18O9可知，一個綠原酸分子由16個碳原子、18個氫原子和

28、9個氧原子構(gòu)成，故D錯誤。故選A。9【答案】B【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】（1）在化學(xué)式中，一種符號代表一種元素；（2）在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字表示該原子的個數(shù)；（3）相對分子質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量與個數(shù)的乘積；（4）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，原子的相對原子質(zhì)量與個數(shù)的乘積越大，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。【解答】根據(jù)化學(xué)式 C3H6O3 可知，乳酸由C、H、O三種元素組成，故A正確不合題意；根據(jù)化學(xué)式 C3H6O3 可知，一個乳酸分子包括的原子數(shù)：3+6+3=12，故B錯誤符合題意；乳酸的相對分子質(zhì)量：123+16+163=90，故C正確不合題意；乳酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比

29、：（123）：（16）：（163）=6：1：8，則氧元素的質(zhì)量最大，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故D正確不合題意。故選B。10【答案】D【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】（1）在化學(xué)式中，一種符號代表一種元素；（2）化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是該原子的個數(shù)；（3）元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量和個數(shù)的乘積之比；（4）相對分子質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量和個數(shù)的乘積之和。【解答】A.根據(jù)化學(xué)式 C29H31N7OCH4SO3 可知，甲磺酸伊馬替尼是由C、H、N、S、O共五種元素組成的化合物，故A錯誤；B.甲磺酸伊馬替尼分子的的原子個數(shù)：30+35+7+1+4=77，故B錯誤；C.甲磺酸伊馬

30、替尼中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為：（1230）：（135）：（164）=360：35：64，故C錯誤；D.甲磺酸伊馬替尼的相對分子質(zhì)量是：1230+135+147+164+32=589，故D正確。故選D。11【答案】A【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)式可知，無論兩種物質(zhì)怎樣混合，其中硫和氧氣的質(zhì)量之比都是固定不變的，據(jù)此分析計算即可?！窘獯稹扛鶕?jù)化學(xué)式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，兩種物質(zhì)中硫和氧元素的質(zhì)量之比：（321）：（164）=1：2；那么硫和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為：1：2；因為硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%；所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：23%2=46%；則混合物中

31、鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：1-23%-46%=31%。故選A。12【答案】B【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量的定義分析；（2）在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字表示該原子的個數(shù)；（3）在化學(xué)式中，一種符號代表一種元素；（4）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，據(jù)此分析即可?！窘獯稹緼.相對分子質(zhì)量是分子的實際質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12的比值，沒有單位g，故A錯誤；B.1個C27H35N6O8P分子中有35個氫原子，故B正確；C.根據(jù)化學(xué)式 C27H35N6O8P 可知，瑞德西韋由C、H、B、O、P五種元素組成，分子是由原子構(gòu)成的，說法錯誤，故C錯誤；D.根據(jù)“元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，相對

32、原子質(zhì)量和個數(shù)的乘積越大，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。瑞德西韋中C、H、B、O、P的相對原子質(zhì)量和個數(shù)的乘積比為：（1227）：（135）：（146）：（168）：（311）=324：35：84：128：31，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故D錯誤。故選B。13【答案】C【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型來分析；（2）根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析；（3）根據(jù)相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和；（4）根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比大小關(guān)系來分析?！窘獯稹緼由分子結(jié)構(gòu)模型可知，每個過氧乙酸分子是由2個碳原子、4個氫原子和3個氧原子構(gòu)成的，其化學(xué)式可表示為CH3COOOH，故A

33、錯誤；B過氧乙酸是由分子構(gòu)成的，過氧乙酸分子是由碳原子、氫原子、氧原子三種原子構(gòu)成，故B錯誤；C過氧乙酸的相對分子質(zhì)量是：122+14+163=76，故C正確；D過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比：（122）：（14）：（163）=6：1：12，可見其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故D錯誤。故選C。14【答案】D【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】（1）在化學(xué)式中，一種符號代表一種元素；（2）在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是原子的個數(shù)；（3）二氧化硫是形成酸雨的重要原因；（4）根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，相對原子質(zhì)量和個數(shù)的乘積越大，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大?！窘獯稹緼.根據(jù)化學(xué)式 C7H1

34、4N2O2S 可知，該物質(zhì)由C、H、N、O、S五種元素組成，故A正確不合題意；B.根據(jù)化學(xué)式 C7H14N2O2S 可知，該物質(zhì)的一個分子中含碳、氫原子的個數(shù)比為：7：14=1：2，故B正確不合題意；C.根據(jù)化學(xué)式 C7H14N2O2S 可知，該物質(zhì)燃燒可能有二氧化硫產(chǎn)生，故C正確不合題意；D.該物質(zhì)中C、H、N、O、S的質(zhì)量之比：（127）：（114）：（142）：（162）：（321）=84：14：28：32：32，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是碳元素，最小的是氫元素，故D錯誤符合題意。故選D。15【答案】D【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】根據(jù)所給物質(zhì)的化學(xué)式進行分析，在這兩種物質(zhì)中，氧

35、元素與硫元素的原子個數(shù)比為4：1，也就是氧元素和硫元素的質(zhì)量比是定值，等于2：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來確定硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及鈉元素和鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將混合物的質(zhì)量假設(shè)為100g，對相關(guān)量進行計算即可。【解答】因為在硫酸鈉和硫酸鈣中，均為：S4 O32 64則硫元素和氧元素的質(zhì)量之比為“32：64=1：2；因為氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，故可以計算；Na2SO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；CaSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。假設(shè)混合物的質(zhì)量為100g，設(shè)Na2SO4的質(zhì)量為x，則CaSO4的質(zhì)量為100g-x，45%x+47%（100g-x）=100g46%，解得：x

36、=50g則硫酸鈣的質(zhì)量為：100g-50g=50g。則硫酸鈉與硫酸鈣的質(zhì)量比為：50g：50g=1：1，故可以計算；混合物中硫酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故可以計算；50g硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為：；則混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故可以計算；因為題目未告知混合物的總質(zhì)量，因此不能確定硫酸鈣或硫酸鈉的具體質(zhì)量，故不能計算。故選D。16【答案】D【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】在化學(xué)式中，原子的個數(shù)之比等于元素質(zhì)量與原子的相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計算出R的相對原子量，從而確定它的元素種類即可?！窘獯稹扛鶕?jù)化學(xué)式 RO2 得到：；解得：x=35.5。則R的相對原子質(zhì)量為35.5，那么它為氯元素；

37、則化學(xué)式為ClO2.故選D。17【答案】D【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】A、根據(jù)鈉元素為金屬元素分析；B、根據(jù)相對分子質(zhì)量為分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和，注意相對分子質(zhì)量單位為1，不是g；C、根據(jù)元素不論個數(shù)分析；D、根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對原子質(zhì)量原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量分析?！窘獯稹緼、 該物質(zhì)組成中鈉元素為金屬元素，不符合題意；B、該分子的相對分子質(zhì)量是96+11+112+23242 ，不符合題意；C、碳、氫、氧和鈉元素中原子個數(shù)比為8：11：7：1 ，元素不論個數(shù)，不符合題意；D、 該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大約46.3% ，符合題意；故選D。18【答案】B【考點】有關(guān)化學(xué)

38、式的計算和推斷【解析】【分析】分析氣體是否具有刺激性氣味，且元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相等即可?！窘獯稹緼.H2S具有臭雞蛋氣味，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故A錯誤；B.SO2 具有刺激性氣味，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：，故B正確；C.NO2 具有刺激性氣味，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：，故C錯誤；D.CO無色無味，故D錯誤。故選B。19【答案】B【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】分別計算出CO、CO2和O2中碳和氧元素的質(zhì)量之比，然后與混合氣體中二者的質(zhì)量之比進行比較即可?！窘獯稹緾O中碳與氧元素的質(zhì)量之比：（121）：（161）=3：4；CO2中碳與氧元素的質(zhì)量之比：（121）：（162）=3：8。只由CO

39、組成的純凈物，碳與氧元素的質(zhì)量之比3：4，氧的質(zhì)量偏小，故A錯誤；CO碳與氧元素的質(zhì)量之比3：4，氧的質(zhì)量偏??；而CO2中碳與氧元素的質(zhì)量之比3：8，氧的質(zhì)量偏大。二者混合時，只要質(zhì)量大小合適，碳與氧的質(zhì)量之比可能為3：5，故B正確；只由CO2組成的純凈物，碳與氧元素的質(zhì)量之比3：8，氧的質(zhì)量偏大，故C錯誤；CO2中碳與氧元素的質(zhì)量之比3：8，其中氧的質(zhì)量偏大，如果再混合O2，那么氧的質(zhì)量會更大，故D錯誤。故選B。20【答案】B【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)式可知，無論兩種物質(zhì)怎樣混合，其中硫和氧氣的質(zhì)量之比都是固定不變的，據(jù)此分析計算即可?！窘獯稹扛鶕?jù)化學(xué)式 FeSO

40、4、Fe2（SO4）3 可知，兩種物質(zhì)中硫和氧元素的質(zhì)量之比：（321）：（164）=1：2；那么硫和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為：1：2；因為硫元素和氧元素質(zhì)量分子之和為：1-a%；所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故選B。21【答案】（1）287（2）19.2【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析（1）相對分子質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量和個數(shù)的乘積之和；（2）氧元素的質(zhì)量=花青素的質(zhì)量氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】（1）根據(jù)化學(xué)式 C15H11O6 可知，花青素的相對分子質(zhì)量為：1215+111+166=287；（2）57.4克花青素中含有氧元素質(zhì)量：。22【答案】（1）9:1:4（2）

41、72【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】（1）元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量與個數(shù)的乘積之比；（2）碳元素的質(zhì)量=丙烯醛的質(zhì)量碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹浚?）根據(jù)化學(xué)式 C2H3CHO 可知，丙烯醛中的 C、H、O 元素的質(zhì)量比是：（123）：（14）：（161）=9：1：4；（2）112 克丙烯醛中碳元素的質(zhì)量為：。23【答案】A；3；【考點】原子的構(gòu)成與探索過程；相對原子質(zhì)量【解析】【分析】（1）原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，據(jù)此確定原子的種類；如果元素名稱中含有金字旁，那么為金屬元素；原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；一個質(zhì)子帶一個正電荷，有幾個質(zhì)子就帶幾個正電荷。（2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)

42、+中子數(shù)。離子的寫法：中間的字母為元素的種類，右上角加正負(fù)號與數(shù)字表示所帶電荷的數(shù)量和電性，左上角數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，據(jù)此解答?！窘獯稹浚?）A因為質(zhì)子數(shù)為1，所以核電荷數(shù)為1，則該原子是一種氫原子，故A正確；B因為元素名稱“氫”中沒有金字旁，所以它不是金屬元素，故B錯誤；C該原子核外的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也就是1個，故C錯誤；D該原子只有1個質(zhì)子，所以該原子核帶1個單位的正電荷，故D錯誤。故選A。（2）該原子的相對原子質(zhì)量;1+2=3；該原子為氫原子，相對原子質(zhì)量為3，質(zhì)子數(shù)為1，該原子形成的離子帶一個單位的正電荷，那么離子符號為： 。24【答案】（1）微量（2）232

43、4（3）2.1【考點】元素的種類與分布；有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】（1）微量元素指的是在人體中含量低于人體質(zhì)0.01%0.005%的元素，包括鐵、碘、鋅、硒、氟、銅、鈷、鎘、汞、鉛、鋁、鎢、鋇、鈦、鈮、鋯、銣、鍺和稀土元素等。（2）元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量和個數(shù)的乘積之比；（3）首先用牙膏的凈含量氟含量計算出氟元素的質(zhì)量，再根據(jù)計算出含Na2PO3F的質(zhì)量?！窘獯稹浚?）人體中氟元素屬于微量元素；（2）Na2PO3F中金屬元素與氧元素的質(zhì)量比為：（232）：（163）=23：24；（3）由標(biāo)簽可知，Na2PO3F中氟元素的質(zhì)量為200g0.14%=0.28g，則每支這種牙膏中

44、Na2PO3F的質(zhì)量為：。25【答案】（1）；Cl；MgO（2）X3Y4；-a/3【考點】元素周期表；元素化合價的規(guī)則與計算；有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】（1）在原子結(jié)構(gòu)圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字是原子序數(shù)，據(jù)此確定元素種類。根據(jù)該原子的最外層電子數(shù)確定達(dá)到8個電子的穩(wěn)定狀態(tài)時的得失電子情況，確定所帶的電荷數(shù)和電性，從而寫出離子符號。根據(jù)圖片確定處和處元素的名稱，然后寫出化合物的化學(xué)式。（2）元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量和個數(shù)的乘積之比，據(jù)此得到兩種原子的個數(shù)之比，從而寫出化學(xué)式。根據(jù)上面的方法寫出化學(xué)式，然后根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零計算出Y的化合價?！窘獯稹浚?）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)圖可知，質(zhì)子

45、數(shù)為17，那么為17號元素，即左表中。該元素為Cl元素，最外層電子為7，容易得到1個電子達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，那么帶一個單位的負(fù)電荷，離子符號為Cl-。為8號元素O，為12號元素Mg，二者組成化合物的化學(xué)式為MgO。（2）設(shè)化合物的化學(xué)式為XnYm，那么得到：7：2=21n：8m；解得：n：m=3：4；那么化學(xué)式為X3Y4。設(shè)化合物的化學(xué)式為XcYd，那么得到：2：3=2c：1d；解得：c：d=1：3；那么化學(xué)式為XY3。根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零得到：a+3x=0；解得：x=.26【答案】52；X2Y5【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】（1）首先用1減去鉀和氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再

46、根據(jù)“相對原子質(zhì)量之比等于元素質(zhì)量與原子個數(shù)之比”計算出R的相對原子質(zhì)量；（2）由甲的化學(xué)式為XY2，可得其中X、Y原子個數(shù)比=1：2；根據(jù)甲、乙兩種化合物中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30.4%和25.9%，可判斷乙物質(zhì)中X、Y原子個數(shù)比?！窘獯稹浚?）R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：1-26.5%-38.1%=35.4%；根據(jù)“相對原子質(zhì)量之比等于元素質(zhì)量與原子個數(shù)之比”得到：；解得：x=52。（2）設(shè)X、Y兩種元素原子的相對原子質(zhì)量分別為a和b，則甲中X元素的百分含量為：，解得：a=0.87b ；設(shè)乙的化學(xué)式為：XmYn，則乙中X元素的百分含量為：；聯(lián)立求解得到：m：n=2：5。故乙的化學(xué)式X2Y5。27【

47、答案】（1）XY（2）62（3）5:17（4）Fe3O4；Fe2O3【考點】相對原子質(zhì)量；有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】（1）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，據(jù)此列式推算兩種原子的個數(shù)之比即可；（2）根據(jù)氖的核外電子數(shù)分別推算X和Y的核外電子數(shù)，從而確定兩種元素的名稱，再根據(jù)得失電子情況確定離子的電荷數(shù)，從而寫出化學(xué)式，計算出化合物的相對分子質(zhì)量。（3）氫元素的質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后作比即可；（4）分別計算出各種物質(zhì)中鐵和氧元素的質(zhì)量之比，然后與樣品中的二者質(zhì)量之比進行比較，從而確定物質(zhì)的種類?！窘獯稹浚?）甲的化學(xué)式為X2Y3，其中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則；解得：Y：X=2：3；

48、設(shè)乙的化學(xué)式為XnYm，乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則；解得：n：m=1：1；則乙的化學(xué)式為XY。（2）氖原子的核外電子數(shù)為10，那么X的核外電子數(shù)為：10+1=11，該元素為Na；Y的核外電子數(shù)為：10-2=8，該元素為O；元素X的原子失去1個電子，則它的化合價為+1價；元素Y的原子得到2個電子后，則它的化合價為-2價；因此兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為Na2O；則相對分子質(zhì)量為：232+16=62.（3）設(shè)它們的質(zhì)量都是m，那么氫元素的質(zhì)量之比為：；（4）氧化亞鐵FeO中鐵和氧的質(zhì)量之比：56：16=7：2=21：6；氧化鐵Fe2O3中鐵和氧的質(zhì)量之比：（562）：（163）=21：9；

49、四氧化三鐵Fe3O4中鐵和氧的質(zhì)量之比：（563）：（164）=21：8；四氧化三鐵Fe3O4中鐵和氧的質(zhì)量之比恰好等于混合物中兩種元素之比，它與任何一種物質(zhì)混合，都會使比值發(fā)生改變，因此若該樣品由兩種物質(zhì)混合而成，則一定不含F(xiàn)e3O4；如果該樣品由三者物質(zhì)混合而成，那么可能為：Fe3O4、Fe2O3和FeO；Fe3O4、Fe2O3和Fe；Fe2O3、FeO和Fe，則一定含有Fe2O3。28【答案】44.8%；16:15【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】（1）用赤鐵礦的質(zhì)量氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到氧化鐵的質(zhì)量，再用氧化鐵的質(zhì)量鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到鐵元素的質(zhì)量，最后根據(jù)計算即可。（2）首

50、先根據(jù)計算出物質(zhì)質(zhì)量，再根據(jù)計算出礦物的質(zhì)量，最后將二者作比即可?！窘獯稹浚?）設(shè)赤鐵礦的質(zhì)量為m，則其中氧化鐵的質(zhì)量為64%m，那么鐵元素的質(zhì)量為：；則赤鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。（2）設(shè)鐵元素的質(zhì)量為n，那么赤鐵礦的質(zhì)量為：;磁鐵礦的質(zhì)量：；則磁鐵礦和赤鐵礦的質(zhì)量比：。29【答案】CH4；5；1:4；-4【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】（1）根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)圖分析它的分子組成，進而寫出化學(xué)式，確定原子個數(shù)；（2）根據(jù)化學(xué)式計算出兩種原子的個數(shù)之比；（3）在化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹浚?）根據(jù) 可知，甲烷分子由一個碳原子和四個氫原子構(gòu)成，化學(xué)式為CH

51、4；那么每個甲烷分子中的原子數(shù)為：1+4=5。（2）甲烷分子由一個碳原子和四個氫原子構(gòu)成，那么碳原子和氫原子的個數(shù)之比：1：4；（3）在甲烷中，H元素的化合價為+1價，根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零得到：x+（+1）4=0，解得：x=-4。30【答案】（1）Cu2O；CuO 和 Cu；Cu2O、CuO 和 Cu（2）【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】（1）分別計算出混合物、氧化銅和氧化亞銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后進行比較，確定混合物的物質(zhì)種類；（2）銅和氧化銅的質(zhì)量之和為18g，而混合物中銅元素的質(zhì)量=單質(zhì)銅的質(zhì)量+氧化銅中銅元素的質(zhì)量，以此為等量關(guān)系列方程計算即可?！窘獯稹浚?）固體樣

52、品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；CuO中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；Cu2O中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；。那么樣品的組成情況有：只有一種物質(zhì)，Cu2O；兩種物質(zhì)：CuO和Cu；三者物質(zhì)：CuO和Cu和Cu2O。（2）若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，所以該混合物中一定Cu和CuO，其中銅的含量減少。設(shè)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則：80%a+（18g-a）=16g；解得：x=10g；所以銅為18g-10g=8g，所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。31【答案】（1）390；16.4（2）（3）無色；液體【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】（1）相對分子質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量與個數(shù)的乘積之和；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；（2）分析哪種措施能夠減小塑化劑

53、的攝入即可；（3）物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)， 如：顏色、氣味、味道，是否易升華、揮發(fā)性、熔點、沸點、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、溶解性、密度等?！窘獯稹浚?）相對分子質(zhì)量為：1224+138+164=390；氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。（2）少喝各種飲料，日常飲水以白開水為主，故正確；經(jīng)常吃方便面、面包等速食食品，會增大塑化劑的吸收，故錯誤；盡量少用塑料制品直接接觸熱的、含油脂的食物，故正確；呼吁政府完善食品安全監(jiān)督檢驗機制，嚴(yán)懲不法黑心業(yè)者，故正確。故選。（3）塑化劑的兩條物理性質(zhì)：無色透明；液體；有特殊氣味；不溶于水。32【答案】（1）+5（2）食鹽B【考點】元素化合

54、價的規(guī)則與計算；有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】（1）根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為零計算即可；（2）根據(jù)元素質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出100g食鹽中NaCl的質(zhì)量，進行比較即可。【解答】（1）在 KIO3中 ，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為零得到：（+1）+x+（-2）3=0，解得：x=+5；（2）100g食鹽A中含有NaCl的質(zhì)量：；因為90g/100g93g/100g，所以其中含量較高的是食鹽B。33【答案】（1）AD（2）Si2-（3）D【考點】同位素；離子的書寫與意義；相對原子質(zhì)量【解析】【分析】（1）具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子，稱為同位素原子；（2）根據(jù)表格可知，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，

55、將二者的電荷數(shù)相減，哪個有剩余，那么該微粒就帶幾個單位的哪種電荷；（3）相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，相對原子質(zhì)量越大，那么原子的實際質(zhì)量越大。【解答】（1）A和D的原子的質(zhì)子數(shù)都是14，但是中子數(shù)不同，所以它們互為同位素；（2）微粒C質(zhì)子數(shù)14，電子數(shù)為16，二者之差為2，由于電子數(shù)多，所以帶2個單位的負(fù)電荷；（3）C的相對原子質(zhì)量：14+14=28，D的相對原子質(zhì)量：14+16=30，則質(zhì)量較大的是D。34【答案】（1）氧氣(或O2)（2）光合作用釋放的氧氣中的元素（或氧元素）來自于水（3）20【考點】觀察結(jié)果的記錄與分析；科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)；有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】（1）

56、根據(jù)題中所用的植物，光照及其他條件都相同，用氧18同位素分別標(biāo)記水和二氧化碳中的氧元素，使它們分別成為氧-18水和氧-18二氧化碳，結(jié)合控制變量法講行分析。（2）根據(jù)分子中各元素的相對原子質(zhì)量總和求出相對分子質(zhì)量?！窘獯稹浚?）通過分析可知，該買撿所探究的問題是：光合作用釋放的氧氣中的元素究竟是來自水還是二氧化碳（2）第一組中當(dāng)水中氧元素不是氧-18而二氧化碳中氧元素是氧-18時，生成的氧氣中沒有氧-18；第二組中當(dāng)水中氧元素是氧-18而二氧化碳中氧元素不是氧-18時，生成的氧氣中有氧-18；故該實驗得出的結(jié)論是：光合作用釋放的氧氣中的氧元素來自水。（3） H218O的相對分子質(zhì)量=21+18

57、=20故答案為：（1）氧氣；（2）光合作用釋放的氧氣中的氧元素來自水；（3）2035【答案】設(shè)需要赤鐵礦石的質(zhì)量為x，200t（1-2%）=x80%；解得：x=350t。【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】生鐵的質(zhì)量等于赤鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量，據(jù)此列出方程計算即可。36【答案】（1）40（2）34：7【考點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】（1）根據(jù)茶多酚的化學(xué)式得出它的原子個數(shù)。（2）化學(xué)式中元素質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)?！窘獯稹浚?）（17+19+3+1）=40，因此1個茶多酚分子中有40個原子。（2）1712：143=34：7，因此茶多酚中

58、碳元素與氮元素的質(zhì)量比為：34：7。故答案為：（1）40（2）34：737【答案】（1）914（2）解：設(shè)與69克純酒精(C2H5OH)中含有的氧元素與x克該物質(zhì)中含有的氧元素的質(zhì)量相等x=84g答：69克純酒精(C2H5OH)中含有的氧元素與84克該物質(zhì)中含有的氧元素的質(zhì)量相等?！究键c】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比及元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析?！窘獯稹浚?）新的星際分子中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為（123）：4：169：1：4；故答案為：（1）9：1：4；（2）84g.在線組卷平臺（zujuan.）自動生成 1 / 2登錄在線組卷平臺

59、 助您教考全無憂浙教版科學(xué)八下2.7元素符號表示的量同步練習(xí)一、單項選擇題1（2021八下麗水期末）如圖是測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為（）A6 B12 C14 D16【答案】C【考點】相對原子質(zhì)量【解析】【分析】相對原子質(zhì)量等于原子的實際質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12的比值，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹扛鶕?jù)左圖和中圖可知，將碳原子質(zhì)量的1/12作為單位1；根據(jù)右圖可知，A原子的實際質(zhì)量等于碳原子質(zhì)量1/12的14倍，則A原子的相對原子質(zhì)量為14。故選C。2（2021八下蒼南期末）2020年12月17日，嫦娥五號返回器攜帶月壤樣品回到地球。月壤中蘊含He-3，它被認(rèn)為是解決未來能

60、源問題的重要物質(zhì)之一。He-3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子。地球上的氦元素主要以He-4（信息如圖所示）形式存在。下列說法不正確的是（）A He-3、He-4屬于同種元素B He-3、He-4互為同位素C He-3和He-4的相對原子質(zhì)量相同D He-3原子和He-4原子的電子數(shù)相同【答案】C【考點】同位素；元素的概念；相對原子質(zhì)量【解析】【分析】（1）質(zhì)子數(shù)相同為同種元素，質(zhì)子數(shù)不同為不同種元素；（2）具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子，成為同位素原子；（3）相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和；（4）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。【解答】A. He-3、He-4的質(zhì)子數(shù)都是1，屬于同種元素，故