精品解析浙教版科學(xué) 九年級(jí)上 第二章 第2節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙教版科學(xué) 九年級(jí)上 第二章 第2節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)登錄在線組卷平臺(tái) 助您教考全無憂浙教版科學(xué) 九年級(jí)上 第二章 第2節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、單項(xiàng)選擇題1（2020臺(tái)州）鐵在海水中容易被銹蝕，通常在輪船的吃水線以下焊接比鐵更活潑的金屬塊，用于保護(hù)鐵質(zhì)船殼。該金屬塊的材料可以是（）A金 B銀 C銅 D鋅2（2020溫州模擬）鈦(Ti)是一種具有優(yōu)良性能的金屬，興趣小組要探究Ti、Mg、Cu的活動(dòng)性順序，在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別放入等質(zhì)量等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：分組 Ti Mg Cu現(xiàn)象 氣泡速度緩慢 氣泡速度快 無明顯現(xiàn)象則下

2、列說法不正確的是()A三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸g、Ti、CuB銅粉中混有鈦粉，可用稀鹽酸除去鈦C將鎂條放入硫酸銅溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少D利用銅粉可以置換出可溶性鈦鹽溶液中的鈦3（2020九上蒼南期末）某同學(xué)用細(xì)尼龍線將三根大小相同的鐵釘，分別固定在下圖所示的三個(gè)液面高度相同的裝置中，放置幾天后觀察現(xiàn)象，下列表述中正確的是()A裝置、中的鐵釘銹蝕了B裝置中的鐵釘幾乎沒銹蝕C裝置的鐵釘這一側(cè)的液面下降D裝置的鐵釘這一側(cè)的液面上升4（2020九上蒼南期末）X、R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：X+3RNO3=3R+X(NO3)3。下列說法不正確的是()A該反應(yīng)是置換反應(yīng)B若X是Al，R

3、是Ag，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少CX可能是Fe，R可能是CuDX的金屬活動(dòng)性比R強(qiáng)5（2020九上吳興期末）下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序來解釋的是（）A真金不怕火煉B鋁制品比鐵制品耐腐蝕C我國(guó)在春秋時(shí)期就會(huì)煉鐵，但煉鋁卻是最近一百多年的事D不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液6向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后再加入一定量的稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，將混合液過濾，則下列說法中錯(cuò)誤的是（）A濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和稀鹽酸B濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和硝酸銀C濾出的固體中一定含銀，可能含銅D濾出的固體中一定含銀，可能含銅和氯化銀7（2019九上天臺(tái)月考）將一定質(zhì)量金

4、屬M(fèi)的粉末，放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣。有以下結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序：MCuAg； 濾液中一定含有M的陽(yáng)離子和Cu2+；濾渣中一定含有Ag和Cu； 向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀；濾液中至少含有兩種溶質(zhì)，濾渣中可能有M；濾渣中一定有Ag。根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，以上結(jié)論正確的是（）A B C D8下列物質(zhì)能通過金屬和稀鹽酸一步反應(yīng)制得的是（）A氯化鋁 B氯化鐵 C氯化銅 D氯化銀9（2019九上吳興期中）向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中加入過量的稀硫酸，下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A BC D10下列關(guān)于金屬

5、與氧氣反應(yīng)的說法中正確的是（）A紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒B根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動(dòng)性C各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)D在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng)二、填空題11（2019九上上城期末）某科研小組的同學(xué)在探究鎂、銅、鋅三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：（1）將圖甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的物質(zhì)倒入圖乙的空燒杯中，一段時(shí)間后對(duì)燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有 ；（2）若要驗(yàn)證鎂、鋅、銅金屬活動(dòng)性順序，還可以用一種試劑直接與三種金屬反應(yīng)就能達(dá)到目的，該試劑可以是 。12為了驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：.將鐵片浸入稀硫酸；

6、.將銅片浸入稀硫酸；.將鐵片浸入硝酸銀溶液（1）寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)方程式 .（2）上述實(shí)驗(yàn) （選填“能”或“不能”）驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序。（3）將鐵、銅、銀三種金屬浸入 溶液（只填一種），即可驗(yàn)證它們的活動(dòng)性順序13（2019九上溫州期中）在一根用細(xì)繩吊著的長(zhǎng)玻璃棒左端繞上光亮的粗制絲，并使玻璃棒保持水平(如圖)。用酒精燈給銅絲加熱數(shù)分鐘，停止加熱后冷卻，發(fā)現(xiàn)玻璃棒左端下降。（1）用酒精燈加熱時(shí)，可觀察到銅絲表面變 色。（2）將玻璃棒連同細(xì)繩取下，銅絲端浸入稀硫酸中，充分反應(yīng)后取出，洗滌、干燥后再重新掛起(細(xì)繩系在玻璃棒的位置不變)，玻璃棒 (填“能”或“不能”)再次保持水平。請(qǐng)寫出涉及的

7、化學(xué)方程式： 。14（2019九上蒼南月考）鋁、鐵、銅、銀是常見的金屬。（1）鋁在空氣中比鐵不易銹蝕，原因是 （填字母）。A鋁的密度比鐵小B鋁在地殼中含量比鐵高C在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜D鋁的金屬活動(dòng)性比鐵弱（2）上述四種金屬中能與硫酸鋅溶液反應(yīng)的是 （填元素符號(hào)）。15（2019九上溫州月考）某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：讓一定質(zhì)量的木炭在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體；讓足量鎂條在收集到的氣體中充分燃燒，生成了黑色的炭粉和白色的固體氧化物。（1）寫出中鎂條燃燒的化學(xué)方程式： 。（2）要從生成的混合物中分離出炭粉，可先在混合物中加入足量的 ，再經(jīng)過充分溶解、過濾、洗滌、干燥，得到炭粉

8、。三、實(shí)驗(yàn)探究題16小黃對(duì)Ti、Mg、Cu的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行了如下探究。（1）取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察到現(xiàn)象如下表：金屬 Ti Mg Cu實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡速度慢 產(chǎn)生氣泡速度快 無明顯現(xiàn)象結(jié)論：Ti、Mg、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，小黃又發(fā)現(xiàn)鎂條與稀鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體體積與反應(yīng)時(shí)間有如上圖所示關(guān)系，請(qǐng)分析：t2t3時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速度逐漸減慢的原因是 。（3）你是否還知道其他方法來比較這三種金屬的活動(dòng)性(可供選擇的藥品：Ti、Mg、Ag、TiCl2溶液、MgCl2溶液、AgNO3溶液) 。(寫出一種方法即可)

9、17為了比較甲、乙兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，小吳設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）。他取兩種金屬（表面積相同）各m克，分別加入足量的稀硫酸（相同質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)）進(jìn)行反應(yīng)。在相同條件下測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：反應(yīng)時(shí)間（秒） 20 40 60 80 100 120 140收集到的氣體體積（毫升） 甲金屬 25 60 95 130 160 170 170乙金屬 30 75 120 150 150 150 150（1）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知：金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是 。（2）為使得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，小吳開始收集氣體的時(shí)間點(diǎn)應(yīng)該是 。四、解答題18（2018九上三門期中）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3

10、)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)用所學(xué)過的知識(shí)解釋從a點(diǎn)到d點(diǎn)溶液質(zhì)量變化的原因。19（2018九上慈溪期末）從廢鋁鍋上剪下6g鋁片（表面被氧化，且含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）放在燒杯中，將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，測(cè)得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示，求：第1次 第2次 第3次 第4次 第5次加鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20燒杯中的質(zhì)量/g 26 46 65.9 85.8 105.8（1）第5次加入稀鹽酸時(shí)，燒杯中溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（2）在右圖中畫出生成H2的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系。（3）所加稀鹽酸的容質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）己被氧化的鋁占未被

11、氧化前鋁片的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20（2018九上慈溪期末）小明同學(xué)學(xué)習(xí)了有關(guān)金屬的知識(shí)后，做了以下設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。（1）探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)順序，他她設(shè)計(jì)了四個(gè)方案，其中你認(rèn)為不可行的是 。反應(yīng)Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag發(fā)生在方案 中。A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸C. Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D. Cu、Ag、Fe、稀鹽酸（2）將鐵粉加入盛有ZnSO4和CuSO4，混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此判斷，濾渣中含有 ；濾液中的溶質(zhì)是 。答案解析部分1【答案】D【考點(diǎn)】

12、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬比后面的金屬活潑性更強(qiáng)，據(jù)此分析解答。【解答】在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右依次排列為：鋅鐵銅銀金，因?yàn)橹挥袖\的活潑性比鐵強(qiáng)，所以該金屬塊的材料可以是鋅，故D正確，而A、B、C錯(cuò)誤。故選D。2【答案】D【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】1、根據(jù)表格中三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象可以確定三種金屬的金屬活動(dòng)性順序；2、金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以將金屬活動(dòng)性排在后面的金屬?gòu)乃麄兊柠}溶液中置換出來。【解答】A、根據(jù)表格中和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，可以確定 三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸g、Ti、Cu ，說

13、法正確，A錯(cuò)誤；B、稀鹽酸能鈦反應(yīng)，不能與銅反應(yīng)，所以 銅粉中混有鈦粉，可用稀鹽酸除去鈦 ，說法正確，B錯(cuò)誤；C、 將鎂條放入硫酸銅溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少 ，鎂的金屬活動(dòng)性在銅的前面，可以置換出鎂，反應(yīng)時(shí)24份質(zhì)量的鎂能置換出64份質(zhì)量的銅，所以溶液質(zhì)量會(huì)減少，說法正確，C錯(cuò)誤；D、銅的金屬活動(dòng)性排在鈦的后面，所以銅不能置換出鈦鹽溶液中的鈦，說法錯(cuò)誤，D正確。故選D3【答案】B【考點(diǎn)】金屬的腐蝕與防護(hù)【解析】【分析】根據(jù)鐵生銹實(shí)質(zhì)是鐵與氧氣、水共同作用及濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性分析。【解答】 裝置中鐵與氧氣和水接觸，生銹，消耗氧氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減少，所以鐵釘這一側(cè)液面上升，裝置中濃鹽

14、酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出大量氯化氫，使得鐵與氧氣和水難接觸，且裝置內(nèi)由于氯化氫的增加而壓強(qiáng)增大，鐵釘這一側(cè)液面下降，裝置中的鐵釘不接觸水，幾乎沒銹蝕；故答案為：B。4【答案】C【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)題中所給反應(yīng)方程式中金屬元素的化合價(jià)及置換反應(yīng)發(fā)生則說明單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑分析?！窘獯稹緼、該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；B、 若是Al，R是Ag，根據(jù)方程式每27份質(zhì)量的鋁可生成324份質(zhì)量的銀，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少 ，不符合題意；C、鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成+價(jià)亞鐵鹽，而題中生成硝酸鹽中金屬元素為+價(jià)，不可能是鐵，符合題意；D、X能

15、與R的硝酸鹽反應(yīng)，說明 X的金屬活動(dòng)性比R強(qiáng) ，不符合題意；故答案為：C。5【答案】B【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)題中所給各金屬的應(yīng)用推斷其性質(zhì)，再結(jié)合活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷分析?！窘獯稹緼、真金不怕火煉是金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不符合題意；B、鋁化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但常溫可與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜，將里面的鋁保護(hù)起來，所以比鐵耐腐蝕，符合題意；C、鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，所以冶煉和使用比較晚，不符合題意；D、鐵能與波爾多液中硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，不能用鐵制品配制波爾多液，不符合題意；故答案為：B。6【答案】D【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入

16、一定量的鎂粉，鎂先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，以及鎂能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，銀和銅都不與鹽酸反應(yīng)分析。【解答】 向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，充分反應(yīng)后再加入一定量的稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生， 說明鎂一定沒剩余；A、 濾液中一定含有硝酸鎂，若硝酸銀過量則鹽酸可與硝酸銀反應(yīng)，不含鹽酸，若硝酸銀適量，則鹽酸與硝酸銀反應(yīng)，所以濾液可能含有硝酸銅和稀鹽酸 ，不符合題意；B、 濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和硝酸銀 ，不符合題意；C、 濾出的固體中一定含銀，可能含銅 ，一定不含鎂，不符合題意；D、 濾出的固體中一定含銀，若含銅則硝酸銀全部與鎂反

17、應(yīng)，一定不含氯化銀，符合題意；故答案為：D。7【答案】D【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)金屬能與鹽溶液反應(yīng)時(shí)說明金屬的活動(dòng)性大于鹽溶液中金屬的活動(dòng)性結(jié)合強(qiáng)金屬能與弱金屬鹽溶液反應(yīng)，所以不能共存分析?！窘獯稹?將一定質(zhì)量金屬M(fèi)的粉末，放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色，說明M能與硝酸銅溶液反應(yīng)；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)，得藍(lán)色濾液和濾渣，金屬活動(dòng)性順序：MCuAg，正確；濾液呈藍(lán)色，一定含有M的陽(yáng)離子和Cu2+，正確；濾渣中一定含有Ag，可能含銅，錯(cuò)誤；濾液中可能有硝酸銀，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀，正確；濾液中一定有硝酸銅

18、和M的硝酸鹽溶液，至少含有兩種溶質(zhì)，濾渣中一定沒有M，錯(cuò)誤；濾渣中一定有Ag，正確；故答案為：D。8【答案】A【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)鹽中金屬的活動(dòng)性順序分析，排在氫前的金屬才能與酸發(fā)生反應(yīng)，且鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)要生成+2價(jià)亞鐵鹽。【解答】A、氯化鋁可以由鋁和鹽酸反應(yīng)制得，符合題意；B、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化鐵不能由金屬與酸反應(yīng)制得，不符合題意；C、銅不能與酸反應(yīng)，氯化銅不能由金屬與酸反應(yīng)制得，不符合題意；D、銀不與酸反應(yīng)，氯化銀不能由金屬與酸反應(yīng)制得，不符合題意；故答案為：A。9【答案】C【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）金屬的活潑性越強(qiáng)，與酸

19、反應(yīng)生成氫氣的速度越快；（2）根據(jù)鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小?！窘獯稹浚?）在金屬活動(dòng)性順序表中，鋅排在鐵的前面，因此鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速度更快，即它的圖線傾斜角度更大；（2）根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;65 2Fe+H2SO4=FeSO4+H2;56 2可知，質(zhì)量相等的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大，即鐵的圖線高度更大。CD選項(xiàng)的橫坐標(biāo)為加入稀硫酸的質(zhì)量，在前期時(shí)，稀硫酸的量不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是由加入稀硫酸的質(zhì)量決定的，前一段時(shí)間，兩種物質(zhì)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量是相等的，最終鐵產(chǎn)生的氫氣更多. 故選C。 10【

20、答案】B【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)及與氧氣反應(yīng)的條件進(jìn)行分析。【解答】A.鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中能燃燒，不符合題意；B.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動(dòng)性，符合題意；C.不是所有金屬常溫下都能與氧氣反應(yīng)，不符合題意；D.在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下不一定與氧氣反應(yīng)，不符合題意；故答案為：B。11【答案】（1）硫酸鎂、硫酸鋅（2）硫酸鋅或氯化鋅或硝酸鋅或酸等【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，鋅排在鎂的后面，因此鋅與硫酸鎂溶液不反應(yīng)，所以溶質(zhì)中一定含有硫酸鎂；由于鋅排在

21、銅的前面，所以鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，那么溶質(zhì)中一定含有硫酸鋅；如果硫酸銅溶液的質(zhì)量足夠多，那么可能會(huì)有剩余的硫酸銅存在；（2）鑒別三種金屬的活動(dòng)性順序，方法：放入活動(dòng)性在中間的金屬的可溶性鹽，根據(jù)其它兩種金屬與它能否反應(yīng)判斷活動(dòng)性的大小；放入酸溶液，根據(jù)與酸反應(yīng)置換出氫氣的速率判斷活動(dòng)性的大小?！窘獯稹浚?）將圖甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的物質(zhì)倒入圖乙的空燒杯中，一段時(shí)間后對(duì)燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有硫酸鎂、硫酸鋅；（2）若要驗(yàn)證鎂、鋅、銅金屬活動(dòng)性順序，還可以用一種試劑直接與三種金屬反應(yīng)就能達(dá)到目的，該試劑可以是：硫酸鋅或氯化鋅或硝酸鋅或酸等。12【答案】（1）Fe+2AgNO

22、3=Fe(NO3)2+2Ag（2）不能（3）可溶性銅鹽都可【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵與硝酸銀溶液能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀分析；（2）根據(jù)金屬與酸或鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)可證明金屬活動(dòng)性大于氫或鹽中金屬，不能發(fā)生反應(yīng)可證明金屬的活動(dòng)性小于氫或鹽中金屬分析；（3）根據(jù)三種金屬活動(dòng)性順序驗(yàn)證可選用兩頭金屬中間鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的方法驗(yàn)證分析?！窘獯稹浚?） 實(shí)驗(yàn) 為鐵與硝酸銀反應(yīng)，方程式為 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ；（2）實(shí)驗(yàn) 可證明鐵的活動(dòng)性在氫前，實(shí)驗(yàn) 可證明銅的活動(dòng)性在氫后，實(shí)驗(yàn) 可證明鐵的活動(dòng)性在銀前，但無法證明銅和銀的活動(dòng)性順序；（3） 將鐵、

23、銅、銀三種金屬浸入到可溶性銅鹽溶液如硫酸銅或氯化銅等即可驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序。故答案為：（1） Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ；（2）不能；（3）氯化銅或硫酸銅溶液。13【答案】（1）黑（2）不能；【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】銅在空氣中加熱的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式為：銅+氧氣氧化銅?！窘獯稹?（1）銅在空氣中加熱的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式為：銅+氧氣氧化銅，所以銅絲表面變黑色。（2）左端銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)后的銅絲的質(zhì)量其實(shí)是增加的，因?yàn)樵瓉韮蛇呝|(zhì)量是相等的，所以后來左端會(huì)下降，發(fā)生的反應(yīng)為：銅+氧氣氧化銅，銅絲端浸入稀硫酸，生成

24、的氧化銅會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為因此左端的質(zhì)量又會(huì)下降，所后來天平就不能保持水平了。故答案為：（1）黑（2）不能；14【答案】（1）C（2）Al【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）鋁在空氣中氧化生成氧化鋁，它與鐵銹不同，它質(zhì)地緊密，覆蓋在鋁的表面，阻止進(jìn)一步發(fā)生氧化現(xiàn)象；（2）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬可將后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來?！窘獯稹浚?） 鋁在空氣中比鐵不易銹蝕，原因是在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜，故選C；（2）在鋁、鐵、銅、銀 四種金屬中，只有鋁排在鋅的前面，因此只有它能與硫酸鋅溶液發(fā)生反應(yīng)，故填：Al。15【答案】（

25、1）2Mg+CO2 2Mg+C（2）酸溶液（用酸反應(yīng)合理即可)【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）鎂單質(zhì)在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）金屬氧化物可以與酸反應(yīng)，而C不能與酸反應(yīng)，據(jù)此確定分離方法?！窘獯稹浚?）中鎂條燃燒的化學(xué)方程式： 2Mg+CO2 2MgO+C；（2）要從生成的混合物中分離出炭粉，可先在混合物中加入足量的酸溶液，再經(jīng)過充分溶解、過濾、洗滌、干燥，得到炭粉。16【答案】（1）MgTiCu（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸溶液的濃度降低使反應(yīng)速率減慢（3）把金屬M(fèi)g、Cu分別放入TiCl2溶液中：把金屬Ti放入MgCl2溶液和CuCl2溶

26、液中【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能將它從酸溶液中置換出來，且越活潑，反應(yīng)越劇烈；（2）化學(xué)反應(yīng)的速率與溶液的濃度有關(guān)，濃度越大，反應(yīng)速度越大；（3）要判斷三種金屬的活動(dòng)性大小，必須出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象才行?！窘獯稹浚?）Cu與稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明二者不反應(yīng)，那么Cu的活動(dòng)性小于氫；Ti和Mg都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，那么它們的活動(dòng)性都大于氫；因?yàn)镸g與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡速度快，說明它的活動(dòng)性大于Ti；因此它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗gTiCu。（2）t2t3時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速度逐漸減慢的原因是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸溶液的濃度降低使

27、反應(yīng)速率減慢。（3）方法一：將Mg放入TiCl2溶液中，會(huì)有Ti被置換出來；將Cu放入TiCl2溶液中，沒有Ti被置換出來，說明活動(dòng)性：MgTiCu。方法二： 把金屬Ti放入MgCl2溶液，沒有現(xiàn)象；把金屬Ti放入CuCl2溶液 中，會(huì)有紅色的Cu被置換出來，說活動(dòng)性：MgTiCu。17【答案】（1）乙金屬（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就收集氣體【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）質(zhì)量相同的金屬與相同的酸反應(yīng)，哪種金屬先反應(yīng)完，哪種金屬的活動(dòng)性就強(qiáng)；（2）根據(jù)裝置圖可知，集氣的瓶?jī)?nèi)沒有空氣，且反應(yīng)開始就會(huì)有氫氣產(chǎn)生，因此未來保證實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，必須從實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就收集氣體?！窘獯稹浚?）根據(jù)

28、表格可知，甲金屬在120s時(shí)全部反應(yīng)，而乙金屬在60s時(shí)完全反應(yīng)，因此乙先反應(yīng)完，那么金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是乙金屬；（2）為使得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，小吳開始收集氣體的時(shí)間點(diǎn)應(yīng)該是實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就收集氣體。18【答案】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，ZnCuAg 鋅先與硝酸銀反應(yīng)，待硝酸銀反應(yīng)完以后跟硝酸銅反應(yīng) 因反應(yīng)生成的硝酸鋅質(zhì)量小于參加反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量，所以從a到b點(diǎn)溶液的質(zhì)量減少 b到c點(diǎn)鋅與硝酸銅反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)生成的硝酸鋅質(zhì)量大于參加反應(yīng)的硝酸銅質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量又增加c點(diǎn)以后，由于鋅已過量，所以溶液質(zhì)量不再增加.【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析， 向一定質(zhì)量AgNO3和

29、Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn， 鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)，再與硝酸銅溶液反應(yīng)，再由方程式中各金屬反應(yīng)或生成的相對(duì)質(zhì)量判斷反應(yīng)前后固體質(zhì)量與溶液質(zhì)量的變化情況結(jié)合圖像所給的信息進(jìn)行解答。19【答案】（1）AlCl3、HCl（2）解：如圖所示：（3）解：第3次實(shí)驗(yàn)中，20g稀鹽酸中的氯化氫完全反應(yīng)，設(shè)20g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x。2Al+ 6HCl2AlCl3+ 3H2219 6x 60g+6g-65.9g219/ x =6/（60g+6g 65.9g）x =3.65g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.65g/20g100%=18.25%（4）解：設(shè)樣品中含有Al的質(zhì)量為y。2Al+ 6HCl2Al

30、Cl3+ 3H2546y0.2g54/6y/0.2gy =1.8g設(shè)樣品中含有氧化鋁質(zhì)量為z。Al2O3+ 6HCl2AlCl3+3H2O102 219z 40g18.25%102/z=219/（40g18.25%）z=3.4g3.4g氧化鋁中鋁元素質(zhì)量為：3.4g（54/102）100%=1.8g雜質(zhì)的質(zhì)量=6g-3.4g-1.8g=0.8g已被氧化的鋁占未被氧化前鋁片的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1.8g/（1.8g+1.8g+0.8g）100%=41%【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）由于鋁表面被氧化，剛開始時(shí)氧化鋁與鹽酸反應(yīng)沒有氣體跑出，所以燒杯中的總質(zhì)量不變，當(dāng)鋁開始與鹽酸反應(yīng)時(shí)有氣體跑出

31、，燒杯中的總質(zhì)量開始變化。由第3次加入20g鹽酸生成了0.1g氫氣，第4次加入20g鹽酸又生成0.1g氫氣可知，20g鹽酸全部反應(yīng)能生成0.1g氫氣。第5次加入20g鹽酸后，燒杯中的總質(zhì)量沒有減小，說明此時(shí)金屬鋁已經(jīng)沒有了，加入的鹽酸沒有參加反應(yīng)，據(jù)此可以判斷溶質(zhì)；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，氫氣從鹽酸加入40g之后開始產(chǎn)生，加入80g時(shí)金屬消耗完氫氣不再產(chǎn)生，總共生成氫氣0.2g；（3）根據(jù)表格中的第3次或第4次數(shù)據(jù)中可知20g稀鹽酸與金屬鋁反應(yīng)能生成0.1g氫氣，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計(jì)算出20g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量，再算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算出金屬鋁的質(zhì)量，根據(jù)之前消

32、耗的40g稀鹽酸的質(zhì)量計(jì)算出氧化鋁的質(zhì)量，再計(jì)算出氧化鋁中鋁的質(zhì)量（這是已被氧化的鋁的質(zhì)量）。未被氧化前鋁片包含雜質(zhì)，所以要算出雜質(zhì)的質(zhì)量，用6g減去氧化鋁的質(zhì)量和樣品中鋁的質(zhì)量。用剛才計(jì)算得到的已被氧化的鋁的質(zhì)量除以未被氧化前鋁和雜質(zhì)的總質(zhì)量，即得質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹浚?）由第3次加入20g鹽酸生成了0.1g氫氣，第4次加入20g鹽酸又生成0.1g氫氣可知，20g鹽酸全部反應(yīng)能生成0.1g氫氣。第5次加入20g鹽酸后，燒杯中的總質(zhì)量沒有減小，說明此時(shí)金屬鋁已經(jīng)沒有了，加入的鹽酸沒有參加反應(yīng)，所以燒杯中溶質(zhì)有反應(yīng)生成的AlCl3和剛加入的HCl；故答案為：(1)AlCl3、HCl20【答案】（1

33、）D；BC（2）銅、鐵；ZnSO4、FeSO4【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）金屬活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱可通過物質(zhì)之間的反應(yīng)來判斷，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能從金屬活動(dòng)性弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬。Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)镕eCuAg；（2）金屬活動(dòng)性順序排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)。根據(jù)濾渣中滴入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生可以判斷濾渣的組成和濾液的組成。【解答】（1）A方案中Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，說明Fe的金屬活動(dòng)性排在Cu的前面，Ag不能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，說明Ag的金屬活動(dòng)性排在Cu的后面，方案可行；B方

34、案中Fe、Cu都能與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，說明Fe、Cu的金屬活動(dòng)性都比Ag強(qiáng)，F(xiàn)e能與稀鹽酸反應(yīng)，Cu不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明Fe的金屬活動(dòng)性順序在Cu的前面，方案可行；C方案中Cu不能與FeCl2溶液反應(yīng)，說明Cu的金屬活動(dòng)性順序弱于Fe，Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)，說明Cu的金屬活動(dòng)順序強(qiáng)于Ag，方案可行；D方案中Fe能與稀鹽酸反應(yīng)，Cu、Ag不能與稀鹽酸反應(yīng)，只能說明Fe的金屬活動(dòng)性順序比Cu、Ag的強(qiáng)，不能比較出Cu和Ag的金屬活動(dòng)性順序，方案不可行，選D。反應(yīng)Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag發(fā)生在方案BC中；（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序可知，鐵粉能與CuSO

35、4反應(yīng)置換出Cu，不能與ZnSO4反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中滴入稀鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵粉，所以鐵粉過量，濾渣的成分為Cu和Fe；因?yàn)镃uSO4已經(jīng)反應(yīng)完所以濾液中的溶質(zhì)是ZnSO4、FeSO4。故答案為：（1）D；BC；（2）銅、鐵；ZnSO4、FeSO4在線組卷平臺(tái)（zujuan.）自動(dòng)生成 1 / 1登錄在線組卷平臺(tái) 助您教考全無憂浙教版科學(xué) 九年級(jí)上 第二章 第2節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、單項(xiàng)選擇題1（2020臺(tái)州）鐵在海水中容易被銹蝕，通常在輪船的吃水線以下焊接比鐵更活潑的金屬塊，用于保護(hù)鐵質(zhì)船殼。該金屬塊的材料可以是（）A金 B銀 C銅 D鋅【答案】D【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性

36、順序及其應(yīng)用【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬比后面的金屬活潑性更強(qiáng)，據(jù)此分析解答?！窘獯稹吭诮饘倩顒?dòng)性順序表中，從左到右依次排列為：鋅鐵銅銀金，因?yàn)橹挥袖\的活潑性比鐵強(qiáng)，所以該金屬塊的材料可以是鋅，故D正確，而A、B、C錯(cuò)誤。故選D。2（2020溫州模擬）鈦(Ti)是一種具有優(yōu)良性能的金屬，興趣小組要探究Ti、Mg、Cu的活動(dòng)性順序，在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別放入等質(zhì)量等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：分組 Ti Mg Cu現(xiàn)象 氣泡速度緩慢 氣泡速度快 無明顯現(xiàn)象則下列說法不正確的是()A三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸g、Ti、CuB銅粉中混有鈦粉

37、，可用稀鹽酸除去鈦C將鎂條放入硫酸銅溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少D利用銅粉可以置換出可溶性鈦鹽溶液中的鈦【答案】D【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】1、根據(jù)表格中三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象可以確定三種金屬的金屬活動(dòng)性順序；2、金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以將金屬活動(dòng)性排在后面的金屬?gòu)乃麄兊柠}溶液中置換出來?！窘獯稹緼、根據(jù)表格中和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，可以確定 三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸g、Ti、Cu ，說法正確，A錯(cuò)誤；B、稀鹽酸能鈦反應(yīng)，不能與銅反應(yīng)，所以 銅粉中混有鈦粉，可用稀鹽酸除去鈦 ，說法正確，B錯(cuò)誤；C、 將鎂條放入硫酸銅溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少 ，鎂

38、的金屬活動(dòng)性在銅的前面，可以置換出鎂，反應(yīng)時(shí)24份質(zhì)量的鎂能置換出64份質(zhì)量的銅，所以溶液質(zhì)量會(huì)減少，說法正確，C錯(cuò)誤；D、銅的金屬活動(dòng)性排在鈦的后面，所以銅不能置換出鈦鹽溶液中的鈦，說法錯(cuò)誤，D正確。故選D3（2020九上蒼南期末）某同學(xué)用細(xì)尼龍線將三根大小相同的鐵釘，分別固定在下圖所示的三個(gè)液面高度相同的裝置中，放置幾天后觀察現(xiàn)象，下列表述中正確的是()A裝置、中的鐵釘銹蝕了B裝置中的鐵釘幾乎沒銹蝕C裝置的鐵釘這一側(cè)的液面下降D裝置的鐵釘這一側(cè)的液面上升【答案】B【考點(diǎn)】金屬的腐蝕與防護(hù)【解析】【分析】根據(jù)鐵生銹實(shí)質(zhì)是鐵與氧氣、水共同作用及濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性分析?！窘獯稹?裝置

39、中鐵與氧氣和水接觸，生銹，消耗氧氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減少，所以鐵釘這一側(cè)液面上升，裝置中濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出大量氯化氫，使得鐵與氧氣和水難接觸，且裝置內(nèi)由于氯化氫的增加而壓強(qiáng)增大，鐵釘這一側(cè)液面下降，裝置中的鐵釘不接觸水，幾乎沒銹蝕；故答案為：B。4（2020九上蒼南期末）X、R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：X+3RNO3=3R+X(NO3)3。下列說法不正確的是()A該反應(yīng)是置換反應(yīng)B若X是Al，R是Ag，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少CX可能是Fe，R可能是CuDX的金屬活動(dòng)性比R強(qiáng)【答案】C【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)題中所給反應(yīng)方程式中金屬元素的化合價(jià)及置換反應(yīng)發(fā)生則說明單

40、質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑分析?！窘獯稹緼、該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；B、 若是Al，R是Ag，根據(jù)方程式每27份質(zhì)量的鋁可生成324份質(zhì)量的銀，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少 ，不符合題意；C、鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成+價(jià)亞鐵鹽，而題中生成硝酸鹽中金屬元素為+價(jià)，不可能是鐵，符合題意；D、X能與R的硝酸鹽反應(yīng)，說明 X的金屬活動(dòng)性比R強(qiáng) ，不符合題意；故答案為：C。5（2020九上吳興期末）下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序來解釋的是（）A真金不怕火煉B鋁制品比鐵制品耐腐蝕C我國(guó)在春秋時(shí)期就會(huì)煉鐵，但煉鋁卻是最近一百多年的事D不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液【答案】B【考點(diǎn)

41、】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)題中所給各金屬的應(yīng)用推斷其性質(zhì)，再結(jié)合活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷分析?！窘獯稹緼、真金不怕火煉是金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不符合題意；B、鋁化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但常溫可與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜，將里面的鋁保護(hù)起來，所以比鐵耐腐蝕，符合題意；C、鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，所以冶煉和使用比較晚，不符合題意；D、鐵能與波爾多液中硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，不能用鐵制品配制波爾多液，不符合題意；故答案為：B。6向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后再加入一定量的稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，將混合液過濾，則下列說法中錯(cuò)誤的是（）A濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和稀鹽酸B濾

42、液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和硝酸銀C濾出的固體中一定含銀，可能含銅D濾出的固體中一定含銀，可能含銅和氯化銀【答案】D【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，以及鎂能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，銀和銅都不與鹽酸反應(yīng)分析?！窘獯稹?向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，充分反應(yīng)后再加入一定量的稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生， 說明鎂一定沒剩余；A、 濾液中一定含有硝酸鎂，若硝酸銀過量則鹽酸可與硝酸銀反應(yīng)，不含鹽酸，若硝酸銀適量，則鹽酸與硝酸銀反應(yīng)，所以濾液可能含有硝酸銅和稀

43、鹽酸 ，不符合題意；B、 濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和硝酸銀 ，不符合題意；C、 濾出的固體中一定含銀，可能含銅 ，一定不含鎂，不符合題意；D、 濾出的固體中一定含銀，若含銅則硝酸銀全部與鎂反應(yīng)，一定不含氯化銀，符合題意；故答案為：D。7（2019九上天臺(tái)月考）將一定質(zhì)量金屬M(fèi)的粉末，放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣。有以下結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序：MCuAg； 濾液中一定含有M的陽(yáng)離子和Cu2+；濾渣中一定含有Ag和Cu； 向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀；濾液中至少含有兩種溶質(zhì)，濾渣中可能有M

44、；濾渣中一定有Ag。根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，以上結(jié)論正確的是（）A B C D【答案】D【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)金屬能與鹽溶液反應(yīng)時(shí)說明金屬的活動(dòng)性大于鹽溶液中金屬的活動(dòng)性結(jié)合強(qiáng)金屬能與弱金屬鹽溶液反應(yīng)，所以不能共存分析?！窘獯稹?將一定質(zhì)量金屬M(fèi)的粉末，放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色，說明M能與硝酸銅溶液反應(yīng)；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)，得藍(lán)色濾液和濾渣，金屬活動(dòng)性順序：MCuAg，正確；濾液呈藍(lán)色，一定含有M的陽(yáng)離子和Cu2+，正確；濾渣中一定含有Ag，可能含銅，錯(cuò)誤；濾液中可能有硝酸銀，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀，正

45、確；濾液中一定有硝酸銅和M的硝酸鹽溶液，至少含有兩種溶質(zhì)，濾渣中一定沒有M，錯(cuò)誤；濾渣中一定有Ag，正確；故答案為：D。8下列物質(zhì)能通過金屬和稀鹽酸一步反應(yīng)制得的是（）A氯化鋁 B氯化鐵 C氯化銅 D氯化銀【答案】A【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)鹽中金屬的活動(dòng)性順序分析，排在氫前的金屬才能與酸發(fā)生反應(yīng)，且鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)要生成+2價(jià)亞鐵鹽。【解答】A、氯化鋁可以由鋁和鹽酸反應(yīng)制得，符合題意；B、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化鐵不能由金屬與酸反應(yīng)制得，不符合題意；C、銅不能與酸反應(yīng)，氯化銅不能由金屬與酸反應(yīng)制得，不符合題意；D、銀不與酸反應(yīng)，氯化銀不能由金屬與酸反應(yīng)制得

46、，不符合題意；故答案為：A。9（2019九上吳興期中）向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中加入過量的稀硫酸，下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A BC D【答案】C【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）金屬的活潑性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)生成氫氣的速度越快；（2）根據(jù)鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小?！窘獯稹浚?）在金屬活動(dòng)性順序表中，鋅排在鐵的前面，因此鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速度更快，即它的圖線傾斜角度更大；（2）根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;65 2Fe+H2SO4=FeSO4+H2;56 2可知，質(zhì)量相等的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫

47、氣質(zhì)量大，即鐵的圖線高度更大。CD選項(xiàng)的橫坐標(biāo)為加入稀硫酸的質(zhì)量，在前期時(shí)，稀硫酸的量不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是由加入稀硫酸的質(zhì)量決定的，前一段時(shí)間，兩種物質(zhì)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量是相等的，最終鐵產(chǎn)生的氫氣更多. 故選C。 10下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法中正確的是（）A紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒B根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動(dòng)性C各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)D在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng)【答案】B【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)及與氧氣反應(yīng)的條件進(jìn)行分析?！窘獯稹緼.鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中能燃燒，不符合題意；B.根據(jù)金屬與氧

48、氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動(dòng)性，符合題意；C.不是所有金屬常溫下都能與氧氣反應(yīng)，不符合題意；D.在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下不一定與氧氣反應(yīng)，不符合題意；故答案為：B。二、填空題11（2019九上上城期末）某科研小組的同學(xué)在探究鎂、銅、鋅三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：（1）將圖甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的物質(zhì)倒入圖乙的空燒杯中，一段時(shí)間后對(duì)燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有 ；（2）若要驗(yàn)證鎂、鋅、銅金屬活動(dòng)性順序，還可以用一種試劑直接與三種金屬反應(yīng)就能達(dá)到目的，該試劑可以是 ?！敬鸢浮浚?）硫酸鎂、硫酸鋅（2）硫酸鋅或氯化鋅或硝酸鋅或酸等【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)

49、；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，鋅排在鎂的后面，因此鋅與硫酸鎂溶液不反應(yīng)，所以溶質(zhì)中一定含有硫酸鎂；由于鋅排在銅的前面，所以鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，那么溶質(zhì)中一定含有硫酸鋅；如果硫酸銅溶液的質(zhì)量足夠多，那么可能會(huì)有剩余的硫酸銅存在；（2）鑒別三種金屬的活動(dòng)性順序，方法：放入活動(dòng)性在中間的金屬的可溶性鹽，根據(jù)其它兩種金屬與它能否反應(yīng)判斷活動(dòng)性的大??；放入酸溶液，根據(jù)與酸反應(yīng)置換出氫氣的速率判斷活動(dòng)性的大小?！窘獯稹浚?）將圖甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的物質(zhì)倒入圖乙的空燒杯中，一段時(shí)間后對(duì)燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有硫酸鎂、硫酸鋅；（2）若要驗(yàn)證鎂

50、、鋅、銅金屬活動(dòng)性順序，還可以用一種試劑直接與三種金屬反應(yīng)就能達(dá)到目的，該試劑可以是：硫酸鋅或氯化鋅或硝酸鋅或酸等。12為了驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：.將鐵片浸入稀硫酸；.將銅片浸入稀硫酸；.將鐵片浸入硝酸銀溶液（1）寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)方程式 .（2）上述實(shí)驗(yàn) （選填“能”或“不能”）驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序。（3）將鐵、銅、銀三種金屬浸入 溶液（只填一種），即可驗(yàn)證它們的活動(dòng)性順序【答案】（1）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag（2）不能（3）可溶性銅鹽都可【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵與硝酸銀溶液能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀分析；（

51、2）根據(jù)金屬與酸或鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)可證明金屬活動(dòng)性大于氫或鹽中金屬，不能發(fā)生反應(yīng)可證明金屬的活動(dòng)性小于氫或鹽中金屬分析；（3）根據(jù)三種金屬活動(dòng)性順序驗(yàn)證可選用兩頭金屬中間鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的方法驗(yàn)證分析。【解答】（1） 實(shí)驗(yàn) 為鐵與硝酸銀反應(yīng)，方程式為 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ；（2）實(shí)驗(yàn) 可證明鐵的活動(dòng)性在氫前，實(shí)驗(yàn) 可證明銅的活動(dòng)性在氫后，實(shí)驗(yàn) 可證明鐵的活動(dòng)性在銀前，但無法證明銅和銀的活動(dòng)性順序；（3） 將鐵、銅、銀三種金屬浸入到可溶性銅鹽溶液如硫酸銅或氯化銅等即可驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序。故答案為：（1） Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ；（2）不能；（

52、3）氯化銅或硫酸銅溶液。13（2019九上溫州期中）在一根用細(xì)繩吊著的長(zhǎng)玻璃棒左端繞上光亮的粗制絲，并使玻璃棒保持水平(如圖)。用酒精燈給銅絲加熱數(shù)分鐘，停止加熱后冷卻，發(fā)現(xiàn)玻璃棒左端下降。（1）用酒精燈加熱時(shí)，可觀察到銅絲表面變 色。（2）將玻璃棒連同細(xì)繩取下，銅絲端浸入稀硫酸中，充分反應(yīng)后取出，洗滌、干燥后再重新掛起(細(xì)繩系在玻璃棒的位置不變)，玻璃棒 (填“能”或“不能”)再次保持水平。請(qǐng)寫出涉及的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮浚?）黑（2）不能；【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】銅在空氣中加熱的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式為：銅+氧氣氧化銅。【解答】 （1）銅在空氣中加熱的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式為：銅

53、+氧氣氧化銅，所以銅絲表面變黑色。（2）左端銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)后的銅絲的質(zhì)量其實(shí)是增加的，因?yàn)樵瓉韮蛇呝|(zhì)量是相等的，所以后來左端會(huì)下降，發(fā)生的反應(yīng)為：銅+氧氣氧化銅，銅絲端浸入稀硫酸，生成的氧化銅會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為因此左端的質(zhì)量又會(huì)下降，所后來天平就不能保持水平了。故答案為：（1）黑（2）不能；14（2019九上蒼南月考）鋁、鐵、銅、銀是常見的金屬。（1）鋁在空氣中比鐵不易銹蝕，原因是 （填字母）。A鋁的密度比鐵小B鋁在地殼中含量比鐵高C在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜D鋁的金屬活動(dòng)性比鐵弱（2）上述四種金屬中能與硫酸鋅溶液反應(yīng)的

54、是 （填元素符號(hào)）。【答案】（1）C（2）Al【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）鋁在空氣中氧化生成氧化鋁，它與鐵銹不同，它質(zhì)地緊密，覆蓋在鋁的表面，阻止進(jìn)一步發(fā)生氧化現(xiàn)象；（2）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬可將后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來?！窘獯稹浚?） 鋁在空氣中比鐵不易銹蝕，原因是在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜，故選C；（2）在鋁、鐵、銅、銀 四種金屬中，只有鋁排在鋅的前面，因此只有它能與硫酸鋅溶液發(fā)生反應(yīng)，故填：Al。15（2019九上溫州月考）某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：讓一定質(zhì)量的木炭在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體；讓足量鎂條在收集

55、到的氣體中充分燃燒，生成了黑色的炭粉和白色的固體氧化物。（1）寫出中鎂條燃燒的化學(xué)方程式： 。（2）要從生成的混合物中分離出炭粉，可先在混合物中加入足量的 ，再經(jīng)過充分溶解、過濾、洗滌、干燥，得到炭粉。【答案】（1）2Mg+CO2 2Mg+C（2）酸溶液（用酸反應(yīng)合理即可)【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）鎂單質(zhì)在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）金屬氧化物可以與酸反應(yīng)，而C不能與酸反應(yīng)，據(jù)此確定分離方法。【解答】（1）中鎂條燃燒的化學(xué)方程式： 2Mg+CO2 2MgO+C；（2）要從生成的混合物中分離出炭粉，可先在混合物中加入足量的酸溶液，再經(jīng)過

56、充分溶解、過濾、洗滌、干燥，得到炭粉。三、實(shí)驗(yàn)探究題16小黃對(duì)Ti、Mg、Cu的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行了如下探究。（1）取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察到現(xiàn)象如下表：金屬 Ti Mg Cu實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡速度慢 產(chǎn)生氣泡速度快 無明顯現(xiàn)象結(jié)論：Ti、Mg、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，小黃又發(fā)現(xiàn)鎂條與稀鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體體積與反應(yīng)時(shí)間有如上圖所示關(guān)系，請(qǐng)分析：t2t3時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速度逐漸減慢的原因是 。（3）你是否還知道其他方法來比較這三種金屬的活動(dòng)性(可供選擇的藥品：Ti、Mg、Ag、TiCl2溶液、MgCl2溶液、Ag

57、NO3溶液) 。(寫出一種方法即可)【答案】（1）MgTiCu（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸溶液的濃度降低使反應(yīng)速率減慢（3）把金屬M(fèi)g、Cu分別放入TiCl2溶液中：把金屬Ti放入MgCl2溶液和CuCl2溶液中【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能將它從酸溶液中置換出來，且越活潑，反應(yīng)越劇烈；（2）化學(xué)反應(yīng)的速率與溶液的濃度有關(guān)，濃度越大，反應(yīng)速度越大；（3）要判斷三種金屬的活動(dòng)性大小，必須出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象才行?！窘獯稹浚?）Cu與稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明二者不反應(yīng)，那么Cu的活動(dòng)性小于氫；Ti和Mg都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，那么它們

58、的活動(dòng)性都大于氫；因?yàn)镸g與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡速度快，說明它的活動(dòng)性大于Ti；因此它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗gTiCu。（2）t2t3時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速度逐漸減慢的原因是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸溶液的濃度降低使反應(yīng)速率減慢。（3）方法一：將Mg放入TiCl2溶液中，會(huì)有Ti被置換出來；將Cu放入TiCl2溶液中，沒有Ti被置換出來，說明活動(dòng)性：MgTiCu。方法二： 把金屬Ti放入MgCl2溶液，沒有現(xiàn)象；把金屬Ti放入CuCl2溶液 中，會(huì)有紅色的Cu被置換出來，說活動(dòng)性：MgTiCu。17為了比較甲、乙兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，小吳設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）。他取兩種金屬（表面積相同）各m克，分別

59、加入足量的稀硫酸（相同質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)）進(jìn)行反應(yīng)。在相同條件下測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：反應(yīng)時(shí)間（秒） 20 40 60 80 100 120 140收集到的氣體體積（毫升） 甲金屬 25 60 95 130 160 170 170乙金屬 30 75 120 150 150 150 150（1）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知：金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是 。（2）為使得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，小吳開始收集氣體的時(shí)間點(diǎn)應(yīng)該是 ?！敬鸢浮浚?）乙金屬（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就收集氣體【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）質(zhì)量相同的金屬與相同的酸反應(yīng)，哪種金屬先反應(yīng)完，哪種金屬的活動(dòng)性就強(qiáng)；（2）根據(jù)裝置

60、圖可知，集氣的瓶?jī)?nèi)沒有空氣，且反應(yīng)開始就會(huì)有氫氣產(chǎn)生，因此未來保證實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，必須從實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就收集氣體?！窘獯稹浚?）根據(jù)表格可知，甲金屬在120s時(shí)全部反應(yīng)，而乙金屬在60s時(shí)完全反應(yīng)，因此乙先反應(yīng)完，那么金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是乙金屬；（2）為使得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，小吳開始收集氣體的時(shí)間點(diǎn)應(yīng)該是實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就收集氣體。四、解答題18（2018九上三門期中）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)用所學(xué)過的知識(shí)解釋從a點(diǎn)到d點(diǎn)溶液質(zhì)量變化的原因。【答案】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，ZnCuAg 鋅先與硝酸銀反應(yīng)，待硝酸銀反應(yīng)完以后跟硝酸銅反