價層電子對互斥理論-完整版PPT

1、一、形形色色的分子NH3HCHO第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型C2H2H2OCO2CH4分子的立體構(gòu)型：分子中原子的空間關(guān)系CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)為什么不同？直線形V形同為四原子分子，CH2O 和 NH3 分子的空間結(jié)構(gòu)為什么不同？三角錐形 平面 三角形價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對， 包括鍵電子對和中心原子上的孤電子對。二、價層電子對互斥模型（VSEPR） 一個共價分子或離子中，中心原子A周圍所配置 的原子B（配位原子）的立體構(gòu)型，主要決定于 中心原子的價電子層中各電子對間的相互排斥

2、作用。中心原子周圍的電子對按盡可能互相遠離的位置排布，使彼此間的排斥能最小，能量最低，物質(zhì)最穩(wěn)定。 理論基本要點（適用于ABm型分子）1、確定中心原子價層電子對（1）鍵電子對：由分子式確定，即鍵個數(shù)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷分子立體構(gòu)型（2）中心原子上的孤電子對=(axb)/2中心原子為主族元素時，a等于最外層電子數(shù)x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子等于“8價電子數(shù)”中心原子價層電子對數(shù)目：鍵電子對+中心原子上的孤對電子數(shù)目分子或離子中心原子axb孤電子對數(shù)鍵電子對價層電子對數(shù)H2OSO2 O62122S62221NH4+N44140CO32

3、-C63230（1）對于陽離子來說，a為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)，其他不變；（2）對于陰離子來說，a為中心原子的價電子數(shù)加上 離子的電荷數(shù)，其他不變。4433?VSEPR構(gòu)型2 價層電子對數(shù)目與立體結(jié)構(gòu)435 6 （1）VSEPR模型：2.根據(jù)價層電子對互斥理論判斷分子的空間結(jié)構(gòu)一個分子或離子中的價層電子對在空間的分布 2 3 4 5 6 直線形 平面三角形 四面體 三角雙錐體 八面體VSEPR模型：H2ONH3CH44=4+04=3+14=2+2（2）VSEPR模型與分子的立體構(gòu)型間的關(guān)系在VSEPR模型基礎(chǔ)上，把孤電子對所占方向忽略后，所得到的幾何體就是分子的空間構(gòu)型。 價層電子

4、對數(shù)=2VSEPR模型：分子的立體構(gòu)型： CO2直線形實例：例如： 價層電子對數(shù)=3VSEPR模型：分子的立體構(gòu)型： SO2 、CH2O平面三角形或V形實例： 價層電子對數(shù)=4VSEPR模型：分子的立體構(gòu)型：CH4、NH3、H2O四面體、三角錐形、V形實例：中心原子代表物鍵電子對中心原子結(jié)合的原子數(shù)分子類型空間構(gòu)型無孤對電子CO222AB2CH2O33AB3CH444AB4有孤對電子H2O2 2AB2NH333AB3直線形平面三角形四面體V 形三角錐形分子立體構(gòu)型 的推斷小 結(jié)確定價層電子對數(shù)判斷VSEPR模型再次判斷孤電子對數(shù)確立分子的立體構(gòu)型分子或離子中心原子上的孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱立體構(gòu)型名稱BF3SO32-NH4+H3O+1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線形分子的是（ ）A、 H2O B、CO2 C、CH4 D、 SO23、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（ ）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O4、下列分子或離子中，不含有孤對電子的是（ ）A、H2O B、H3O+ C、NH3 D、NH4+5、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為10928 的是（ ）CH4 NH4+