河北省保定市孫莊中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、河北省保定市孫莊中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是AAl2O3 BSiO2 CCO2 DNH4Cl參考答案：D略2. A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是( ) AX元素可能為Al BX元素一定為非金屬元素C反應(yīng)和互為可逆反應(yīng) D反應(yīng)和不一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略3. 在常溫時，下列敘述正確的是 A將l mL l.010

2、-5 molL-1鹽酸稀釋到1000 mL，得到pH =8的鹽酸 BpH =2的鹽酸與pH =1的硫酸比較，c（Cl）=c（SO42-） C用pH =1的鹽酸分別中和l mL pH =13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大 D0.1 mol/L的醋酸的pH =a，0.01mol/L的醋酸的pH =b，則a+l b參考答案：D略4. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）；A B C D參考答案：A略5. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 ，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶

3、液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO32 CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在參考答案：AC略6. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0下列敘述正確的是（）A 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B 當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C 升高溫度，平衡逆向移動 D 平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大參考

4、答案：答案：B7. 在三個體積相同的密閉容器中分別充入NH3、CO2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是A.p(NH3)p(CO2)p(O2)B.p(CO2)p(NH3)p(O2)C.p(CO2)p(O2)p(NH3)D.p(NH3)p(O2)p(CO2)參考答案：【知識點】阿伏加德羅定律 A2【答案解析】D 解析：根據(jù)質(zhì)量等于體積乘以密度，可知三種氣體的質(zhì)量相同，所以物質(zhì)的量大到小的順序是NH3O2CO2，根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同體積的容器中氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，得壓強關(guān)系是p(NH3)p(O2)p(CO2)，故答案選D【思路點撥】本

5、題考查了阿伏加德羅定律的理解，同溫同體積的容器中氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比。8. 某溶液中含有S2、HCO3-、CO32-、CH3COO4種陰離子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是( )AS2 BHCO3- CCO32- DCH3COO參考答案：D略9. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A10. 在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是 A硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒B從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣

6、中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)C二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使三氧化硫吸收完全參考答案：D11. 下列敘述不正確的是 A電解法精煉銅時粗銅連接電源的正極 B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 C銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) D工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2參考答案：C略12. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是 )加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；還原A B C D 參考答案：A略13. 關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（ ）A. 若在陰極附近的溶液

7、中滴入酚酞試液，溶液呈無色B. 若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D. 電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行詤⒖即鸢福捍鸢福築14. 下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑不能鑒別是（ ）AKOH 和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和Na2CO3 CCaCl2和Na2CO3 D氨水和AgNO3參考答案：C略15. 化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說法正確的是（）A陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料BNa2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑C常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鋁均能發(fā)生鈍化，

8、均能用鋁罐儲運DNaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色參考答案：C考點：無機非金屬材料；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì)專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅；BNa2O2含有離子鍵、共價鍵；H2O2含有共價鍵；C濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性，冷的條件下，能夠與鐵鋁發(fā)生反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行；D明礬中的Al3+水解顯酸性，氫氧化鋁具有凈水作用，次氯酸鹽具有氧化性解答：解：A光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，故A錯誤；BNa2O2含有離子鍵、共價鍵；H2O2含有共價鍵，二者含有化學(xué)鍵類型不同，故B錯誤；C濃硫酸、濃硝酸具有強的氧

9、化性，冷的條件下，能夠與鐵鋁發(fā)生反應(yīng)生成致密的氧化膜，發(fā)生鈍化，均能用鋁罐儲運，故C正確；D明礬中的Al3+水解顯酸性，加入酚酞試液不變色，氫氧化鋁具有凈水作用，次氯酸鹽具有氧化性，故D錯誤；故選：C點評：本題考查了物質(zhì)的用途，明確性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意凈水與殺菌消毒的區(qū)別，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖中的實驗裝置可以用于實驗室制取乙炔。請?zhí)羁眨?L)圖中A管的作用是_，制取 乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ _。(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生_反泣，可以觀察到_?，F(xiàn)象，若通入溴水中，發(fā)生_反應(yīng)。(3)乙炔燃燒時的現(xiàn)象為_，為了安全，點燃乙炔前應(yīng)先_。參考答

10、案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是_（填序號）。 (2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計量數(shù)）： _ (3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_。 (5)由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為_。 (6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實驗裝置如下圖所示（已知：）。 寫出陰極的電極反應(yīng)

11、式為_。 電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為_ 。參考答案：（1）d （2分，大寫字母不得分） （2）2OH- （2分，計量數(shù)寫錯、化學(xué)式寫錯均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復(fù)操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化學(xué)式寫錯、不配平均不得分，寫化學(xué)方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不寫反應(yīng)條件不扣分，化學(xué)式寫錯、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2

12、O2e=2OHH2）（2分，化學(xué)式寫錯、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)18. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是 （3）反應(yīng)中生成的無機物的化學(xué)式為 （4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有 種。含苯環(huán)且只有對位兩個取代基苯環(huán)上含有氨基能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。參考答案：(1)

13、C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)19. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負(fù)一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ；W的電子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方

14、程式 。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡時n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為 。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填序號）。A 容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1 B 容器內(nèi)氣體的密度保持恒定C 容器內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。 參考答案：（1