2021-2022學(xué)年湖北省荊州市松滋農(nóng)牧中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省荊州市松滋農(nóng)牧中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知：H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) H= 72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則上述表格中的a值為一定狀態(tài)的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)1 mol該分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量/kJ436a369A. 404 B. 344 C. 260 D. 200參考答案：C試題分析：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) H= 72 k

2、J/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量為30 kJ，則H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) H= 42 kJ/mol，由于反應(yīng)熱就是斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量與形成化學(xué)鍵釋放的熱量的差，所以Br-Br的鍵能是436+a-3692=42 kJ，解得a=+260KJ/mol，故選項(xiàng)是C。2. 下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，不正確的是（）A. 原子半徑：LiNaKB. 熔點(diǎn)：LiNaKC. 密度：LiNaKD. 沸點(diǎn)：LiNaK參考答案：C分析：A同主族元素原子從上到下，原子半徑依次增大；B堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減??；CNa的密度大于K；D堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下

3、逐漸減小.詳解：ALi、Na、K都是同主族的元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑：LiNaK，A正確；B堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減小，則熔點(diǎn)：LiNaK，B正確；C堿金屬元素單質(zhì)的密度從上到下呈遞增趨勢(shì)，但Na的密度大于K，C錯(cuò)誤；D堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減小，則沸點(diǎn)：LiNaK，D正確；答案選C。3. 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 A可溶于水 B有較高的熔點(diǎn) C水溶液能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案：D4. 下列實(shí)驗(yàn)的基本操作中，正確的是（）A用同一個(gè)滴管取用不同的藥品B將實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品放回原試劑瓶C實(shí)驗(yàn)前對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氣密性檢查D將實(shí)驗(yàn)室制備的

4、可燃性氣體直接點(diǎn)燃參考答案：C【分析】A同一個(gè)滴管取用不同的藥品容易造成藥品污染；B剩余的藥品是否放回原試劑瓶應(yīng)依據(jù)藥品性質(zhì)確定；C根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷；D不純的可燃性氣體直接點(diǎn)燃容易發(fā)生爆炸【解答】解：A用同一個(gè)滴管取用不同的藥品造成藥品污染，所以滴管不能混用，故A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品不能放回原試劑瓶，是為了避免污染原試劑，部分藥品可以放回原試劑瓶，鈉用完后，剩余的應(yīng)放回原試劑瓶，故B錯(cuò)誤；C實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，組裝好裝置后，應(yīng)在向容器中裝入藥品前檢查裝置氣密性，然后再裝入藥品，故C正確；D將實(shí)驗(yàn)室制備的可燃性氣體點(diǎn)燃，應(yīng)先檢驗(yàn)純度，防止發(fā)生爆炸，故D錯(cuò)誤；故

5、選：C5. 7分）有下列物質(zhì)：二氧化碳 硝酸鉀晶體 液氯 氫氣 氯水 石墨 氫氧化鈉固體 稀硫酸 熔融氯化鈉 鋁。請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：（1）屬于混合物的是 ；屬于非金屬單質(zhì)的是 。（2）屬于電解質(zhì)的是 ；能夠?qū)щ姷氖?。（3）能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 ；該反應(yīng)的離子方程式為： 參考答案：（1） ；（2） ； 。（3） ；2Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2 （2分），其它每空1分略1.6 g某物質(zhì)含有6.021022 個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為()A8 B16C64 D160參考答案：B解析： 1.6 g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為 0.1 mol，其摩爾質(zhì)量為 16 gmol1。

6、7. 用NaCl固體配制0.1mol?L1的NaCl溶液，下列操作或說(shuō)法正確的是（）A將5.85g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol?L1的NaCl溶液B稱(chēng)量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤(pán)上C固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D配制溶液時(shí)容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果參考答案：D【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】A.5.85g NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.1mol/L；B藥品不能直接放在托盤(pán)內(nèi)，應(yīng)放在稱(chēng)量紙上或比例器皿中；C定容之前應(yīng)洗滌燒杯、玻璃棒，加水至刻度線12cm改用膠頭

7、滴管；D最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響【解答】解：A.5.85g NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.1mol/L，溶液體積為1L，不是溶劑的體積為1L，故A錯(cuò)誤；B藥品不能直接放在托盤(pán)內(nèi)，防止腐蝕，應(yīng)放在稱(chēng)量紙上或比例器皿中，故B錯(cuò)誤；C定容之前應(yīng)洗滌燒杯、玻璃棒，否則會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，加水至刻度線12cm改用膠頭滴管，便于控制加水，故C錯(cuò)誤；D最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故D正確；故選D8. 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 22.4 L 一氧化碳中含有的

8、分子數(shù)為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5 NAC. 14gN2 和 CO 的混合氣體中所含原子數(shù)為NAD. 1molFe 與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3 NA參考答案：C【分析】A、沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水狀態(tài)為冰水混合物；C、N2和CO都是雙原子分子，摩爾質(zhì)量都為28g/mol；D、1mol鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成1mol硫酸亞鐵，失去了2mol電子。【詳解】A項(xiàng)、沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能算出CO的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能算出11.2 L H2O的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、N2和CO都是雙原子分子，摩爾質(zhì)量都為28

9、g/mol，14gN2和CO的物質(zhì)的量為0.5mol，含原子數(shù)為NA，故C正確；D項(xiàng)、1mol鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成1mol硫酸亞鐵，失去了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質(zhì)的構(gòu)成和反應(yīng)中化合價(jià)的變化是解答關(guān)鍵。9. 氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)以下反應(yīng)合成：Al2O3N23C2AlN3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是()A. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B. 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子C. AlN中

10、氮的化合價(jià)為3D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g參考答案：B【詳解】A、反應(yīng)方程式可知，Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有變化，N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，而C的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?2”價(jià)，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，故每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、氮化鋁中Al的化合價(jià)為“+3”價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算，氮元素的化合價(jià)是“-3”價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選B。【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化

11、劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。據(jù)此分析。10. 如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是() 圖a 圖bA. 圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B. 圖a一定需要加熱才能發(fā)生，圖b不加熱也能發(fā)生C. 圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D. 圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化參考答案：AA項(xiàng)，圖a中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，圖a表示吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能發(fā)生，如Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常溫即可發(fā)生，圖b中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖b表示放熱

12、反應(yīng)，放熱反應(yīng)不加熱不一定能發(fā)生，如C在O2中燃燒等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖b中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，能量越低越穩(wěn)定，圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖b表示放熱反應(yīng)，NH4Cl固體與Ba（OH）28H2O晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11. 在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比（ ） A. 5：1 B. 4：1 C. 1：5 D. 1：4參考答案：略12. 下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是金屬鈉與水 NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O混合攪拌 H2在Cl2中燃燒 液態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和 碳酸鈣熱分解A. B. C. D

13、. 參考答案：B【分析】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬和水或酸的置換反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、NH4Cl與Ba(OH)28H2O的復(fù)分解反應(yīng)、碳和水蒸氣生成水煤氣的反應(yīng)、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)?！驹斀狻拷饘兮c與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，是放熱反應(yīng)；NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；燃燒都是放熱反應(yīng)；液態(tài)水變成水蒸氣不是化學(xué)反應(yīng)，但是吸熱的過(guò)程；酸堿中和都是放熱反應(yīng)；碳酸鈣熱分解是吸熱反應(yīng)；故選B。13. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。當(dāng)SO2、O2、

14、SO3的濃度不再變化時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A. 該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B. 正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C. SO2和O2全部轉(zhuǎn)化為SO3D. SO2、O2、SO3的濃度一定相等參考答案：A【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼、當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B、平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，所以正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故B錯(cuò)誤；C、可逆反應(yīng)，SO

15、2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯(cuò)誤；D、平衡狀態(tài)時(shí) SO2、O2、SO3的濃度不變而不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選A。14. 下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是()A. SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C. 漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物D. Na2O2、Al2O3、Fe3O4均為堿性氧化物參考答案：C【詳解】A、NO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.氯化鐵溶液為溶液，不是膠體，故B錯(cuò)誤；C. 漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，均為混合物，故C正確；D. Na2O2是過(guò)氧化物、Al2O

16、3是兩性氧化物、Fe3O4不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤。15. 元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中錯(cuò)誤的是（ ）AN2的電子式： ：N：N： BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：CO18的原子符號(hào)： DCO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動(dòng)物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl、Br（溴離子）、SO42、Na、Mg2、Ca2等，都是重要資源。（1）寫(xiě)出步驟、分離提純的方法： （2）步驟分離提純過(guò)程中需

17、要選用主要玻璃儀器的名稱(chēng) 。（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后過(guò)濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng) 。向所得溶液中滴加 至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。（4）檢驗(yàn)淡水中是否含有Cl- 的操作現(xiàn)象及結(jié)論 。（5）寫(xiě)出加入試劑a后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿，請(qǐng)寫(xiě)出利用氯氣和消石灰制取漂白粉的化學(xué)方程式 。參考答案：（1） 蒸餾 萃取分液 過(guò)濾 （2） 分液漏斗、燒杯 。（3） BaCl2 、 Na2CO3 ，稍過(guò)量 。 稀鹽酸 （其它1分）

18、 。（4） 取樣，先滴加幾滴稀硝酸，再滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀則有Cl（2分）。（5）Mg+2H+ Mg2+ + H2 （2分）、（6）2 Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O（2分）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過(guò)盛有足量紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH44CuOCO22H2O4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_。(2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。參考答案：(1)0.075 mol (2) 5.56%【分析】CH4和CuO反應(yīng)，質(zhì)量減輕4.8g，可以使用差量法可以解出答案?！驹斀狻?1)按照理論計(jì)算CH4 + 4CuOCO22H2O4Cu 4(64+16) 4641molCH4參與反應(yīng)，固體的質(zhì)量由320g減少至256g，減少了64g?，F(xiàn)在減少了4.8g。則參與反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量；(2)同時(shí)生成了0.075mol