河北省保定市神南中學高二化學期末試題含解析

1、河北省保定市神南中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)中，不符合前者為混合物，后者為單質(zhì)的是A.Na2CO310H2O Na2CO3 B.過磷酸鈣 液氮C.石油 液氫D.碘酒 干冰參考答案：AD2. 常溫下，0.1molL-1某一元酸（HA）溶液中C（H+）=110-3，下列敘述正確的是（ ）A該一元酸溶液的pH=1 B該溶液中HA的電離度為 1C該溶液中水的離子積常數(shù)為110-22D若加水稀釋，則C（OH-）/C（H+）將減小參考答案：B略3. 有一系列有機化合物按以下排列：CH3C

2、H=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3(CH=CH)3CHO，在該系列有機物中，分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)的最大值最接近 A95.6% B92.3% C85.7% D75.0%參考答案：B略4. 在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反應中()A氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為52B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為51參考答案：A略5. 金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物的質(zhì)量為3.72g，與足量的水反應生成672mL混合氣體（標準狀況下），放電引燃，混合氣體恰好完全反應，則原混合物

3、中金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為A、1：1：1 B、2：1：1 C、1：2：1 D、3：2：1參考答案：B略6. 鋁和鎵的性質(zhì)相似，例如它們對應的M(OH)3，都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應是因為A.鎵酸酸性強于鋁酸 B.鋁酸酸性強于鎵酸 C.鎵濃度小，所以不沉淀D.Al(OH)3是難溶物參考答案：A7. 下列措施可以提高燃料燃燒效果的是固體燃料粉碎 液體燃料霧

4、化 煤經(jīng)氣化處理 通入適量的空氣ABCD全部參考答案：D8. 關(guān)于常溫下pH3的醋酸溶液，下列敘述正確的是 A加水稀釋10倍后，pH4B加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH)均減小C加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大D加入等體積、pH11的NaOH溶液后，c(Na+) c(CH3COO)參考答案：C略9. 有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為234，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl- 和Br-的個數(shù)比為31，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為A71 B73 C72 D74參考答案：B略10. 參考答案

5、：B11. 在相同體積的密閉容器中，按照如下條件充入反應混合物，開始反應時速率最小的是A400 10molSO2 和5molO2 B400 20molSO2 和5molO2C300 10molSO2 和5molO2 D300 20molSO2 和10molO2在參考答案：C略12. 下列離子方程式書寫正確的是A碳酸鈣與鹽酸反應： CO32+ 2H+ = CO2+ H2OB硫酸和氫氧化鋇溶液反應： Ba2+ + SO42 = BaSO4C鈉與水反應： 2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH + H2D鐵釘放入硫酸銅溶液中： 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu參考答案：C13.

6、 下列關(guān)于陽離子的說法中錯誤的是（）陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的非金屬原子不能形成陽離子陽離子的電子排布一定與稀有氣體相同陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會再失去電子ABCD參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】銨根離子中不存在金屬原子；非金屬原子能形成陽離子，如銨根離子；陽離子的電子排布不一定與稀有氣體相同，如氫離子；陽離子的價態(tài)可能大于其原子的最外層電子數(shù)；陽離子不都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能會再失去電子【解答】解：陽離子不一定是由一個金屬原子失去電子而形成的，如銨根離子，故錯誤；銨根離子為陽離子，所以非金屬原子也可以形成陽離子，故錯誤；氫離子核外

7、電子數(shù)為0，所以陽離子的電子排布不一定與稀有氣體相同，故錯誤；陽離子的價態(tài)可能大于其原子的最外層電子數(shù)，如鐵的最外層電子數(shù)為2，可以為+2價，+3價，故錯誤；陽離子不都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能會再失去電子，如亞鐵離子，故錯誤；故選D14. 下列有關(guān)說法正確的是ANH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H0B鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反C對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D100時水的離子積常數(shù)Kw為5.51013，說明水的電離是放熱反應參考

8、答案：C15. 在接觸法制硫酸的三個反應中 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） SO3+H2O=H2SO4其中對反應物純度有嚴格要求的是A. B. C. D. 參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學生測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00 mL待測硫酸配制100.00 mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 molL-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。 (1)該學生用標準0.14 molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 2

9、5.00 mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C、用蒸餾水洗干凈滴定管。D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、檢查滴定管是否漏水。F、另取錐形瓶，再重復操作一次。 G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正確順序是(用序號填寫)E C D_F；在G操作中如何確定終點？_。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)_。(3)配制

10、準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫一種）_。(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液， 應用 _的NaOH溶液，原因是_。(5)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值_(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_(計算結(jié)果到小數(shù)點后二位)。參考答案：(22分)閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。(1)ECDBAGF；無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去

11、。(2)偏大(3)100mL容量瓶 (4)0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越小(5)乙 (6)偏小 (7)4.20 mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 電解1mol/L CuSO4和0.1mol/L Cu(NO3)2的混合液100mL，當陽極析出896mL（標準狀況）氣體時，切斷電源，使電極仍浸在溶液中，經(jīng)充分反應后，陰極比原來增重多少克？溶液的pH是多少？（lg2=0.3）參考答案：略18. 在加熱條件下，用二氧化錳與足量濃鹽酸反應，制得氯氣1.12L（標準狀況）。（1）寫出該反應的離子方程式；（2）求被氧化的HCl的質(zhì)量；（3）計算在反應過程中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。 參考答案：略19. （6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH