鐵以及其重要化合物(2)PPT

1、關(guān)于鐵及其重要化合物 (2)第一張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鐵的在周期表的位置和主要化合價(jià)1、鐵的原子序數(shù)是多少，在周期表中處于什么位置？2、指出鐵在化合物中有哪些價(jià)態(tài)思考1、26Fe位于第四周期第VIII族2、鐵在化合物中常顯+2、+3價(jià) Fe-2e- = Fe2+ Fe-3e- =Fe3+小結(jié)第二張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月下列有關(guān)鐵的說(shuō)法中正確的是（ ）例題1A.Fe位于元素周期表中第四周期B族B. Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：C.生活中的 “增鐵醬油”中的鐵指的是鐵元素 。D.純鐵熔點(diǎn)比生鐵的低，純鐵比生鐵易生銹E.與同濃度的鹽酸反應(yīng),生鐵速度快F.鐵制容器貯可存冷

2、的濃HNO3與濃H2SO4 是因?yàn)殍F和冷的濃HNO3與濃H2SO4 不反應(yīng)。G. Fe是一種常見(jiàn)的黑色重金屬具有多種變價(jià)。BCEG第三張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)Fe位置結(jié)構(gòu)價(jià)態(tài)物性第四周期族0 、+2、+3、+6導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性銀白色金屬（屬黑 色金屬）特性：能被磁鐵吸引3d64s2第四張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月A.已知Fe與S能直接化合得FeS，推測(cè)Cu與S化合直接化合生成CuSB.已知Fe與Cl2能直接化合得FeCl3,推測(cè)Fe與I2能直接化合得FeI3C.已知Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)生H2，推測(cè)Fe與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2D.已知Na與水常溫下反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和

3、H2，Mg與沸水反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和H2，推測(cè)Fe與水要在高溫下反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2E.已知Fe與CuSO4溶液能反應(yīng)，推測(cè)Fe與FeCl3溶液能反應(yīng)例題2下列幾種類推的結(jié)論中正確的是（ ）E第五張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)Fe的化學(xué)性質(zhì)Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與酸反應(yīng)與水反應(yīng)與鹽反應(yīng)FeCl3、 Fe3O4FeS 、 FeI2HNO3、濃H2SO4HCl 等非氧化性酸3Fe+4H2O= Fe3O4+4 H2高溫Cu2+ 、 Fe3+第六張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月A.已知Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O, 推測(cè)Fe2O36HI=2FeI3+3H2

4、OB.已知Fe2O3和HNO3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3 6H=2Fe3+3H2O,推測(cè)FeO和HNO3 反應(yīng)的離子方程式為FeO 2H=Fe2+H2OC.已知Fe3O4可以改寫成FeO Fe2O3，推測(cè)Pb3O4可以改寫成PbO Pb2O3;已知Fe3O4可以改寫成Fe(Fe2O4)推測(cè)Pb3O4可以改寫成Pb(Pb2O4)例題3下列幾種類推的結(jié)論中正確的是D高溫高溫FeO + CO=Fe+CO2， Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2高溫D.已知Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,推測(cè)第七張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鐵的氧化物 色態(tài)俗稱價(jià)態(tài)溶解性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)FeOFe2O

5、3 Fe3O4黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末+2+3+2 、+3難溶于水難溶于水難溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+Fe2+H2OFe2O3+6H+Fe3+3H2OFe3O4+8H+ Fe2+ + 2Fe3+ 3H2O鐵紅磁性氧化鐵小結(jié)與CO高溫FexOy+yCO=xFe+yCO2第八張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Fe(OH)2制備制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油; 溶解FeSO4配成溶液;把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻;加入少量鐵屑; 加入少量CCl4; 向FeSO4溶液中滴入足量氨水;把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。其中必須進(jìn)行的操作及其正

6、確順序是（ ）A BC D B例題4第九張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月方法一5%FeSO4溶液mol/L的NaOH溶液（不含O2） O2 苯直接滴加法第十張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月方法二微型混合法5%FeSO4溶液1mol/LNaOH（不含O2）橡皮管（1）將右邊注射器中的NaOH溶液推入左邊注射器，可觀察到的現(xiàn)象是 。（2）若拔去連接管，將有白色沉淀的注射器抽入空氣，振蕩，則可觀察到 。有白色絮狀沉淀生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。其化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3第十一張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月方法三集氣排液

7、法方法四電解法若反接電源，會(huì)有何現(xiàn)象？第十二張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)鐵的氫氧化物 Fe(OH)2Fe(OH)3白色紅褐色Fe2+Fe3+H2SO4等酸反應(yīng)HCl等非氧化性酸堿堿 還原性HI 氧化性HNO3第十三張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例題5實(shí)驗(yàn)室有兩瓶溶液，一瓶是FeSO4溶液，另一瓶是FeCl3溶液，但瓶上無(wú)標(biāo)簽，請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案判斷哪一瓶是FeCl3？方案1：觀察溶液的顏色（ FeCl2溶液淺綠色， FeCl3溶液是棕黃色），觀察瓶?jī)?nèi)有無(wú)黑色粉末）方案2：取樣，分別滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色的試液為FeCl3溶液）苯酚溶液紫色方案3:取樣，加NaOH溶液

8、方案4：取樣，分別加Fe片（Cu片）， Fe片溶解的溶液是FeCl3溶液）方案5：取樣，通H2S氣體，溶液變混濁的是FeCl3溶液方案：檢驗(yàn)SO4或Cl；第十四張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)1.Fe2+檢驗(yàn) (1)加入NaOH溶液， 白色沉淀灰綠色紅褐色 (2)先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水呈血紅色2. Fe3+檢驗(yàn)（1）遇NaOH溶液溶液生成紅褐色沉淀（2）遇KSCN溶液呈血紅色（3）遇苯酚溶液呈紫色3.亞鐵鹽溶液的配制及保存 配制亞鐵鹽溶液應(yīng)加少許對(duì)應(yīng)酸抑制水解，加少許鐵粉可防止Fe3+的生成。 第十五張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鞏固練習(xí)1.蘋果汁是人們喜愛(ài)的

9、飲料，由于其中含有亞鐵離子，在榨取后不久往往會(huì)變?yōu)樽攸S色，生產(chǎn)上常在其中加入維生素C以防止其變色，這是利用了維生素C的 （ ）A氧化性 B還原性 C酸性 D堿性B2.下列物質(zhì) 不能通過(guò)化合反應(yīng)制備的是（ ） FeCl3 B. FeCl2 C. Fe3O4 D. Fe(OH)2 E. Fe(OH)3 F. H2SiO4D F第十六張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3.Fe2+在下列溶液中能大量存在的是 A. H2O2 B. NH4NO3和NaHSO4的混合液C.KMnO4溶液 D. “84 ” 消毒液（NaClO)E.新制的氯水 F. NaOH溶液G.濃氨水 H. KSCN溶液Na2CO3溶液J.pH=1的硫酸溶液鞏固練習(xí)J第十七張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鞏固練習(xí)4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A.配制FeCl3溶液應(yīng)加少許HCl和少許Fe粉B.將飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中，會(huì)形成