高中化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)教學(xué)案：氧化還原反應(yīng)

1、專題六 氧化仍原反應(yīng)考綱要求 1、明白常見的氧化仍原反應(yīng)；明白氧化劑、仍原劑等概念；2、明白氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；能判定氧化仍原反應(yīng)中 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；3、初步把握氧化仍原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用；考點點撥 氧化仍原反應(yīng)這一基本概念貫穿在整個高中化學(xué)教學(xué)過 程中,是高考的熱點之一； 要求懂得氧化仍原反應(yīng),明白氧化劑和仍原劑等概念；把握重要氧化劑、仍原劑之間的常見反應(yīng)；能判定氧化仍原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；近幾年主要高考 題型有：氧化仍原反應(yīng)判定；氧化性、仍原性強弱的比較；氧化產(chǎn)物、仍原產(chǎn)物的判斷；氧化仍原反應(yīng)方程式的書寫；命題的趨勢 ：連續(xù)保持原題型,可能增加與其他學(xué)科、實際生活的聯(lián)

2、系；學(xué)問梳理 第 1 頁 共 9 頁典型例題 【例 1】對以下反應(yīng),反應(yīng)中 MnO 2 作,反應(yīng)中 MnO2 作,反應(yīng)中 HCl 作,反應(yīng)中 HCl作,反應(yīng)中 KClO 3 作,反應(yīng)中 KClO 3作,反應(yīng)中 KCl 是,反應(yīng)中 KCl 是；（從“氧化劑、仍原劑、催化劑、氧化產(chǎn)物、仍原產(chǎn)物”等中選填） Zn 2 HCl ZnCl 2 H 2 2 KClO 3 MnO 2 2 KCl 3 O 2 MnO 2 4 HCl MnCl 2 Cl 2 2 H 2 O 5 KCl KClO 3 3 H 2 SO 4 3 K 2 SO 4 3 Cl 2 3 H 2 O答案：催化劑；氧化劑；氧化劑；仍原劑；氧

3、化劑、 仍原劑； 氧化劑；仍原產(chǎn)物；仍原劑【常見的氧化劑和仍原劑】常見的氧化劑：高價態(tài)離子和含有高價態(tài)元素的化合物,如 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Fe3+等活潑的非金屬單質(zhì)如鹵素單質(zhì)、氧氣、臭氧第 2 頁 共 9 頁等氧化性酸如 HNO3、濃 H2SO4、HClO、HNO2 等過氧化物如雙氧水、過氧化鈉等常見的仍原劑： 金屬單質(zhì) 低價態(tài)的離子和含有低價態(tài)元素的化合物,如 2 價的硫元素、1 價的碘元素、 H2C2O4 等 某些非金屬單質(zhì)如氫氣、炭等 中間價態(tài)的,如 4 價的硫元素、 Fe2+、醛基、 CO等；【摸索】以下說法正確選項（）A、1mol Cl2 與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)

4、轉(zhuǎn)移 反應(yīng)肯定轉(zhuǎn)移 4mol 電子2mol 電子 B、1molO2 完全C、1mol Na2O2 與 CO2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1mol 電子 D、1molFe完 全反應(yīng)肯定轉(zhuǎn)移 3mol 電子 答案： C 2.氧化仍原反應(yīng)實質(zhì)的表示方法1雙線橋法（常用于分析氧化仍原反應(yīng)）子轉(zhuǎn)移的方向！失 3 2e 化合價上升被氧化 留意箭頭的指向不代表電如： 3Cu 8HNO 3=3CuNO322NO 4H2O 得 2 3e化合價降低被仍原 2單線橋法（常用于表示電子轉(zhuǎn)移的實際情形）留意箭頭的指向！如： 3Cu8HNO3=3CuNO 322NO 4H2O 【例 2】某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4 + KI

5、+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O 第 3 頁 共 9 頁該反應(yīng)的氧化劑是；假如該反應(yīng)方程式中 KMnO4 的系數(shù)是 方向和數(shù)目I2和 KIO3 的系數(shù)都是 5；在下面的化學(xué)式上標出電子轉(zhuǎn)移的KMnO4 + KI + H2SO4 答案 KMnO4 8 3.氧化仍原反應(yīng)的一般規(guī)律 1得失電子守恒規(guī)律 2 價 態(tài) 與 表 現(xiàn) 性 質(zhì) 規(guī) 律 ： 一 般 來 說 , 含 元 素 最高 價 物 質(zhì) 表 現(xiàn) 性,含元素最低價物質(zhì)表現(xiàn)性,含元素中間價態(tài)的物質(zhì)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)仍原性；3反應(yīng)先后規(guī)律： 如：把 Cl 2 通入 FeBr2 溶液中,由于仍原性 Fe2

6、+Br,當(dāng)通入有限量 Cl2 時,依據(jù)先后規(guī)律, Cl2 第一將 Fe2+氧化；但 Cl2足量時,方可把Fe2+、Br 一并氧化；離子方程式可分別表示為：,；（4）價態(tài)歸中規(guī)律：如H2S + SO2=【例 3】（08 上海卷）以下物質(zhì)中,只有氧化性、只有仍原性,既有 氧化性又有仍原性的次序排列的一組是（）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O 答案： A 第 4 頁 共 9 頁4判定物質(zhì)氧化性 仍原性 強弱的一般方法 依據(jù)金屬活動性次序進行判定 單質(zhì)的仍原性逐步減弱 K,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Cr,Fe, Ni,Sn,Pb,H,Cu

7、,Hg,Ag,Pt,Au 對應(yīng)的陽離子氧化性逐步減弱 Fe3+氧化才能介于 Hg2+、Ag+之間 依據(jù)非金屬活動性次序進行判定 原子的氧化性逐步減弱 F,O,Cl,Br,I,S 對應(yīng)的陰離子仍原性逐步減弱 依據(jù)反應(yīng)方程式進行判定 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；仍原性：仍原劑 仍原產(chǎn)物；如： 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2,氧化性： Fe3Cu2,仍 原性： CuFe2； 依據(jù)反應(yīng)條件判定 濃度: 一般來說,溶液濃度越大,氧化性（或仍原性 就越強如：氧化性：濃硝酸 稀硝酸 , 濃硫酸 稀硫酸 仍原性：濃鹽酸稀鹽酸； 酸堿性：一般來說,酸性越強,氧化劑的氧化性就越強；第 5 頁 共 9 頁

8、溫度,催化劑：不同氧化劑（或仍原劑）與同種仍原劑（或 氧化劑）反應(yīng),條件要求越高,就其氧化性（或仍原性）就越弱；如：2KMnO4 + 16HCl（濃） = 2KCl + 5Cl 2 + 8H2O2MnCl2 MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + 2H2O + Cl2 催化劑 O2 + 4HCl 2H2O + 2 Cl2 氧化性： KMnO4 MnO2 O2 【例 4】以下幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H 2SSO2=3S2H2O 2KI Cl2=2KClI22FeCl2Cl2= 2FeCl3 2FeCl3 2HI= 2FeCl2I22HCl I 2SO22H2O= H2SO42HI 以下

9、物質(zhì)的氧化性的強弱排列次序中,正確選項ACl2Fe 3I2SO2CCl2Fe3SO2I2答案： A 知能訓(xùn)練 1、吸進人體內(nèi)的氧有BCl2I2Fe 3SO2DFe3I2Cl2SO2 2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧, 這些活性氧能加速人體衰老,被稱為 “生命殺手 ” ；中國科學(xué)家嘗試用 Na2SeO3 清除人體內(nèi)活性氧, Na2SeO3 的作用是（）A仍原劑 B氧化劑C既是氧化劑又是仍原劑D既不是氧化劑又不是仍原劑第 6 頁 共 9 頁2、）下列敘述中,不正確的是（A含有非金屬元素的離子肯定都是陰離子 屬于非氧化仍原反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)肯定都屬于非氧化仍原反應(yīng) 肯定是氧化仍原反應(yīng)B化合反應(yīng)不肯定都D有

10、單質(zhì)生成的反應(yīng)3、2022 海南化學(xué)卷 6將 0.195g 鋅粉加入到 20.0mL的 0.100 molL1MO2+溶液中,恰好完全反應(yīng),就仍原產(chǎn)物可能是A. M B. M2+CM3+D. MO2+ 4、ClO2 是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑；試驗室可通過 以下反應(yīng)制得 ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4=2ClO2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O 以下說法正確選項（）AKClO3 在反應(yīng)中得到電子 CH2C2O4 在反應(yīng)中被氧化 應(yīng)有 2mol 電子轉(zhuǎn)移B ClO2 是氧化產(chǎn)物 D1mol KClO3 參與反5、（廣東理科基礎(chǔ) 33）氮化鋁（ A

11、lN,Al 和 N 的相對原子質(zhì)量分別為 27 和 14）廣泛應(yīng)用于電子、 陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域； 在肯定條件下, AlN可通過反應(yīng) Al2O3N23C高溫 2AlN3CO合成；以下表達正確的是（）A上述反應(yīng)中, N2 是仍原劑, Al2O3 是氧化劑B上述反應(yīng)中,每生成1molAlN 需轉(zhuǎn)移 3mol 電子第 7 頁 共 9 頁CAlN 中氮元素的化合價為 3 DAlN 的摩爾質(zhì)量為 41g 6、用 0.1mol L1 的 Na2SO3 溶液 30 mL,恰好將 1 10 3mol 的 XO4 仍原 ,就 元 素 x 在 仍 原 產(chǎn) 物 中 的 化 合 價 是 A +1 B +2 C +3 D +4 7、上海在以下變化大氣固氮硝酸銀分解 生成銀、二氧化氮、氧氣 試驗室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被仍原、既不被 氧化又不被仍原的次序排列,正確選項A B C D8、上海某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：H3AsO4、H2O 和一種未知物質(zhì) X；AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、1 已 知 KBrO3 在 反 應(yīng) 中 得 到 電 子 , 就 該 反 應(yīng) 的 仍 原 劑是