高中化重要知識點歸納總結(jié)

1、名師整理 精華學(xué)問點 一中學(xué)化學(xué)試驗操作中的七原就 把握以下七個有關(guān)操作次序的原就,就可以正確解答 “試驗程序判定題 ”； 1 “從下往上 ”原就；以 Cl2 試驗室制法為例,裝配發(fā)生裝置次序是：放好鐵架臺 擺好酒 精燈 依據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈 石棉網(wǎng) 固定好圓底燒瓶； 2 “從左到右 ”原就；裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右次序；如上裝置裝配次序為：發(fā)生裝置 集氣瓶 燒杯； 3先 “塞 ”后 “定 ”原就；帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞 不緊或因用力過猛而損壞儀器； 4 “固體先放 ”原就；上例中,燒瓶內(nèi)試劑 MnO2 應(yīng)在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損 壞燒瓶；總之

2、固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中； 5 “液體后加 ”原就；液體藥品在燒瓶固定后加入；如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏 斗中緩慢加入； 6先驗氣密性 裝入藥口前進(jìn)行 原就； 7后點酒精燈 全部裝置裝完后再點酒精燈 原就； 二,中學(xué)化學(xué)試驗中溫度計的使用分哪三種情形以及哪些試驗需要溫度計 1測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的試驗需要測出反應(yīng)混合物的精確溫度,因此,應(yīng)將溫 度計插入混合物中間； 測物質(zhì)溶解度；試驗室制乙烯； 2測蒸氣的溫度：這種類型的試驗,多用于測量物質(zhì)的沸點,由于液體在沸騰時,液體和 蒸氣的溫度相同,所以只要測蒸氣的溫度；試驗室蒸餾石油；測定乙醇的沸點； 3測水浴溫度：這種類型的試

3、驗,往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)固,所以利用水浴 加熱,溫度計就插入水浴中；溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)；苯的硝化反應(yīng)； 三,常見的需要塞入棉花的試驗有哪些需要塞入少量棉花的試驗： 加熱 KMnO4 制氧氣 制乙炔和收集 NH3 其作用分別是：防止 KMnO4 粉末進(jìn)入導(dǎo)管； 防止試驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流,以縮短收集 NH3 的時間； 四,常見物質(zhì)分別提純的 10 種方法 第 1 頁,共 24 頁名師整理 精華學(xué)問點 1結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如 NaCl , KNO3 ； 2蒸餾冷卻法：在沸點上差值大；乙醇中 水 ：加入新制的 CaO 吸取大部

4、分水再蒸餾； 3過濾法：溶與不溶； 4升華法： SiO2I2 ； 5萃取法：如用 CCl4 來萃取 I2 水中的 I2 ； 6溶解法： Fe 粉 A1 粉 ：溶解在過量的 NaOH 溶液里過濾分別； 7增加法： 把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)： 溶液； CO2CO ：通過熱的 CuO；CO2SO2 ：通過 NaHCO3 8吸取法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必需被藥品吸?。?N2O2 ：將混合氣體 通過銅網(wǎng)吸取 O2； 9轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分別,加藥品變得簡潔分別,然后再仍原回去： AlOH3 , FeOH3 ：先加 NaOH 溶液把 AlOH3 溶解,過濾,除去 FeOH3 ,再加酸讓

5、 NaAlO2 轉(zhuǎn)化成 A1OH3 ； 五,常用的去除雜質(zhì)的方法 10 種 1雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法 :欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于 水,使之與苯分開；欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加熱的方法； 2吸取洗滌法 :欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水, 鈉的溶液后,再通過濃硫酸； 可使混合氣體先通過飽和碳酸氫 3沉淀過濾法 :欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后, 過濾除去不溶物,達(dá)到目的； 4加熱升華法 :欲除去碘中的沙子,可用此法； 5溶劑萃取法 :欲除去水中含有的少量溴,可用此法； 6溶液結(jié)晶法 結(jié)晶和重結(jié)晶 : 欲除去

6、硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不 同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶； 7分餾蒸餾法 :欲除去乙醚中少量的酒精,可接受多次蒸餾的方法； 8分液法 :欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別,可接受此法,如將苯和水分別； 第 2 頁,共 24 頁名師整理 精華學(xué)問點 9滲析法 :欲除去膠體中的離子,可接受此法；如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子； 10 綜合法 :欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可接受以上各種方法或多種方法綜合運用； 六,化學(xué)試驗基本操作中的 “不 ”15 例 1試驗室里的藥品,不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結(jié)晶 的味道； 2做完試驗,用剩

7、的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶（活潑金屬鈉,鉀等例外） ； 3取用液體藥品時,把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,不應(yīng)向下； 放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里； 4假如皮膚上不慎灑上濃 H2SO4 ,不得先用水洗, 應(yīng)依據(jù)情形快速用布擦去, 再用水沖洗； 如眼睛里濺進(jìn)了酸或堿,切不行用手揉眼,應(yīng)準(zhǔn)時想方法處理； 5稱量藥品時,不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不 要用手去拿； 6用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒 試管 或接觸筒壁 試管壁 ； 7向酒精燈里添加酒精時,不得超過酒精燈容積的 2/3 ,也不得少于容積的 1/3； 8不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒

8、精燈；熄滅時不得用嘴去吹； 9給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心； 10 給試管加熱時,不要把拇指按在短柄上； 切不行使試管口對著自己或旁人； 液體的體積 一般不要超過試管容積的 1/3； 11 給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)； 12 用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手拿回,應(yīng)用坩堝鉗夾取； 13 使用玻璃容器加熱時,不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂； 燒得很熱的 玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂； 14 過濾液體時,漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液； 15 在燒瓶口塞橡皮塞時,切不行把燒瓶放在桌上再用勁塞進(jìn)塞子,以免壓破燒瓶； 七,化學(xué)試驗

9、中的先與后 22 例 第 3 頁,共 24 頁名師整理 精華學(xué)問點 1加熱試管時,應(yīng)先均勻加熱后局部加熱； 2用排水法收集氣體時,先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈； 3制取氣體時,先檢驗氣密性后裝藥品； 4收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集； 5稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝確定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸； 6點燃 H2, CH4 , C2H4 , C2H2 等可燃?xì)怏w時,先檢驗純度再點燃； 7檢驗鹵化烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液； 8檢驗 NH3 用紅色石蕊試紙 , Cl2 用淀粉 KI 試紙 ,H2S 用 PbAc2 試紙 等氣體時,先 用蒸餾水潤濕試

10、紙后再與氣體接觸； 9做固體藥品之間的反應(yīng)試驗時,先單獨研碎后再混合； 10 配制 FeCl3 , SnCl2 等易水解的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋； 11 中和滴定試驗時, 用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖； 先用待測液潤 洗后再移取液體； 滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)； 觀看錐形瓶中溶液顏色的轉(zhuǎn)變時, 先等 半分鐘顏色不變后即為滴定終點； 12 焰色反應(yīng)試驗時,每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時, 再做下一 次試驗； 13 用 H2 仍原 CuO 時,先通 通 H2 ； H2 流,后加熱 CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止 14 配制物質(zhì)

11、的量濃度溶液時, 先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm 2cm 后, 再改用膠 頭滴管加水至刻度線； 15 安裝發(fā)生裝置時,遵循的原就是：自下而上,先左后右或先下后上,先左后右； 16 濃 H2SO4 不慎灑到皮膚上,先快速用布擦干,再用水沖洗,最終再涂上 3一 5% 的 NaHCO3 溶液；沾上其他酸時,先水洗,后涂 NaHCO3 溶液； 17 堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液； 18 酸 或堿 流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液 或醋酸 中和,再水洗,最終用布擦； 第 4 頁,共 24 頁名師整理 精華學(xué)問點 19 檢驗蔗糖,淀粉,纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加 NaOH 溶

12、液中和 H2SO4 , 再加銀氨溶液或 CuOH2 懸濁液； 20 用 pH 試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上,再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對 比,定出 pH； 21 配制和儲存 Fe2+,Sn2+等易水解, 易被空氣氧化的鹽溶液時； 先把蒸餾水煮沸趕走 O2, 再溶解,并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸； 22 稱量藥品時,先在盤上各放二張大小,重量相等的紙 腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿 , 再放藥品；加熱后的藥品,先冷卻,后稱量； 八,試驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法 在許多化學(xué)試驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗, 因此, 它們在試驗裝置中的位置正確與否均直接影 響到試驗的成效, 而且在不同的試驗

13、中具體要求也不盡相同； 下面擬結(jié)合試驗和化學(xué)課本中的實 驗圖,作一簡要的分析和歸納； 1氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不 利于排氣； 2用排空氣法 包括向上和向下 收集氣體時,導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部鄰近； 這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,而收集到較純潔的氣體； 3用排水法收集氣體時, 導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部； 緣由是 “導(dǎo)管伸入集氣瓶和 試管的多少都不影響氣體的收集 ”,但兩者比較,前者操作便利； 4進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的試驗時, 導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部； 這樣利于兩者接觸, 充分反應(yīng)； 5點燃 H2, CH4 等并證明有

14、水生成時,不僅要用大而冷的燒杯,而且導(dǎo)管以伸入燒杯的 1/3 為宜；如導(dǎo)管伸入燒杯過多,產(chǎn)生的霧滴就會很快氣化,結(jié)果觀看不到水滴； 6進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的試驗時,被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣 體的集氣瓶的中心；不然,如與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂； 7用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣,在試管中冷凝并收集時,導(dǎo)管口都必需與試管中液體的液 面始終保持確定的距離,以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中； 8如需將 HCl , NH3 等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,都必需在導(dǎo)管上倒接一漏斗并 使漏斗邊沿稍許浸入水面,以防止水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致試驗失??； 9洗氣瓶中供進(jìn)氣的

15、導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部,以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除 盡；供出氣的導(dǎo)管就又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點,以利排氣； 第 5 頁,共 24 頁名師整理 精華學(xué)問點 10 制 H2, CO2, H2S 和 C2H2 等氣體時,為便利添加酸液或水,可在容器的塞子上裝一 長頸漏斗,且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下,以免漏氣； 11 制 Cl2,HCl ,C2H4 氣體時,為便利添加酸液,也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗；但 由于這些反應(yīng)都需要加熱,所以漏斗頸都必需置于反應(yīng)液之上,因而都選用分液漏斗； 九,特殊試劑的存放和取用 10 例 1Na,K ：隔絕空氣；防氧化,儲存在煤油中 或液態(tài)烷烴中 ,Li 用

16、石蠟密封儲存 ；用鑷 子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分馬上放人煤油中； 2白磷：儲存在水中,防氧化,放冷暗處；鑷子取,并馬上放入水中用長柄小刀切取,濾 紙吸干水分； 3液 Br2 ：有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封；瓶蓋嚴(yán)密； 4 I2 ：易升華,且具有猛烈刺激性氣味,應(yīng)儲存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處； 5濃 HNO3 , AgNO3 ：見光易分解,應(yīng)儲存在棕色瓶中,放在低溫避光處； 6固體燒堿：易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶儲存；瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋 緊； 7 NH3.H2O ：易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處； 8 C6H6, C6H5 CH3, CH3CH2OH, CH3C

17、H2OCH2CH3：易揮發(fā),易燃,應(yīng)密封存放 低溫處,并遠(yuǎn)離火源； 9Fe2+鹽溶液, H2SO3 及其鹽溶液, 氫硫酸及其鹽溶液： 應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配； 因易被空氣氧化, 不宜長期放置, 10 鹵水,石灰水,銀氨溶液, CuOH2 懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置； 十,中學(xué)化學(xué)中與 “0有”關(guān)的試驗問 4 例 題 1滴定管最上面的刻度是 0； 2量筒最下面的刻度是 0； 3溫度計中間刻度是 0； 4托盤天平的標(biāo)尺中心數(shù)值是 0； 十一,能夠做噴泉試驗的氣體 NH3 ,HCl , HBr ,HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉試驗；其它氣體如能極易溶于某 液體中時 如 CO2 易溶于燒堿溶液中

18、,亦可做噴泉試驗； 第 6 頁,共 24 頁名師整理 精華學(xué)問點 十二,主要試驗操作和試驗現(xiàn)象的具體試驗 80 例 1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物 質(zhì)； 2木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光,放出熱量； 3硫在氧氣中燃燒：發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣 體； 4鐵絲在氧氣中燃燒：猛烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)； 5加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成； 6氫氣在空氣中燃燒：火焰顯現(xiàn)淡藍(lán)色； 7氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出慘白色火焰,產(chǎn)生大量的熱； 8在試管中用氫氣仍原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試

19、管口有液滴生成； 9用木炭粉仍原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻?金屬顆粒,石灰水變渾濁； 10一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量； 11 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成； 12加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐步變?yōu)榘咨勰?且試管口有液滴生成； 13鈉在氯氣中燃燒：猛烈燃燒,生成白色固體； 14點燃純潔的氯氣, 用干冷燒杯罩在火焰上： 發(fā)出淡藍(lán)色火焰, 燒杯內(nèi)壁有液滴生成； 15向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成； 16向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成； 17一帶銹鐵

20、釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐步溶解,溶液呈淺黃色,并有氣 體生成； 18在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成； 19將 Cl2 通入無色 KI 溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生； 第 7 頁,共 24 頁名師整理 精華學(xué)問點 20在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成； 21盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)猛烈,發(fā)出大量熱； 22將一干凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐步變淺； 23將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著； 24向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成； 25細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙

21、生成,加水后生成綠色的溶液； 26強光照射氫氣,氯氣的混合氣體：快速反應(yīng)發(fā)生爆炸； 27 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成； 28氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去； 29加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成； 30給氯化鈉 固 與硫酸 濃 的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成； 31在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成； 32在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成； 33 I2 遇淀粉,生成藍(lán)色溶液； 34細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)； 35鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行,放出大量熱,生成黑色

22、物質(zhì)； 36硫化氫氣體不完全燃燒 粉末 ； 在火焰上罩上蒸發(fā)皿 ：火焰呈淡藍(lán)色 蒸發(fā)皿底部有黃色的 37硫化氫氣體完全燃燒 在火焰上罩上干冷燒杯 ：火焰呈淡藍(lán)色,生成有刺激性氣味 的氣體 燒杯內(nèi)壁有液滴生成 ； 38在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成； 39二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去,加熱后又復(fù)原原先顏色； 40過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,并加熱,反應(yīng)畢,待溶液冷卻后加水：有刺激性 氣味的氣體生成,加水后溶液呈天藍(lán)色； 第 8 頁,共 24 頁名師整理 精華學(xué)問點 41加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成,且氣體有刺激性的氣味； 42鈉在空氣中燃燒：火焰呈

23、黃色,生成淡黃色物質(zhì)； 43鈉投入水中：反應(yīng)猛烈,鈉浮于水面,放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動, 有“嗤嗤 ”聲； 44把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里,將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃； 45 加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁； 46氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生； 47 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生； 48 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生； 49無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色,硝酸呈黃色； 50銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)猛烈,有紅棕色氣體產(chǎn)生； 51銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體,氣體上

24、升逐步變成紅棕色； 52 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉淀產(chǎn)生； 53在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁； 54加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁； 55將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中： 內(nèi)壁； 猛烈燃燒, 有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶 56向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)； 57向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成,馬上轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色, 一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀； 58 向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈血紅色； 59向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁； S2-+Cl2=2Cl2- +S 60向自然水中加入少量肥皂液：泡沫逐步削減,且有

25、沉淀產(chǎn)生； 第 9 頁,共 24 頁名師整理 精華學(xué)問點 61在空氣中點燃甲烷, 并在火焰上放干冷燒杯： 火焰呈淡藍(lán)色, 燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生； 62光照甲烷與氯氣的混合氣體： 黃綠色逐步變淺, 時間較長,（容器內(nèi)壁有液滴生成 ； 63 加熱 170 乙醇與濃硫酸的混合物,并使產(chǎn)生的氣體通入溴水,通入酸性高錳酸 鉀溶液：有氣體產(chǎn) 生,溴水褪色,紫色逐步變淺； 64在空氣中點燃乙烯：火焰光明,有黑煙產(chǎn)生,放出熱量； 65在空氣中點燃乙炔：火焰光明,有濃煙產(chǎn)生,放出熱量； 66苯在空氣中燃燒：火焰光明,并帶有黑煙； 67乙醇在空氣中燃燒：火焰顯現(xiàn)淡藍(lán)色； 68將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色； 69將乙

26、炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐步變淺,直至褪去； 70 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生,生成物油狀且?guī)в泻稚?71將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,振蕩：紫色褪色； 72將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出； 73在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成； 74在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,振蕩：溶液顯紫色； 75乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：干凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)； 76在加熱至沸騰的情形下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成； 77在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透亮的帶香味的油狀液體生成； 78蛋白質(zhì)遇到濃 HNO3 溶液：

27、變成黃色； 79紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色； 80無色酚酞試液遇堿：變成紅色； 十三,有機試驗的八項留意 有機試驗是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容, 是高考會考的?？純?nèi)容； 對于有機試驗的操作及 第 10 頁,共 24 頁名師整理 精華學(xué)問點 復(fù)習(xí)必需留意以下八點內(nèi)容； 留意加熱方式 有機試驗往往需要加熱,而不同的試驗其加熱方式可能不一樣； 酒精燈加熱； 酒精燈的火焰溫度一般在 400500,所以需要溫度不太高的試驗都 可用酒精燈加熱；教材中用酒精燈加熱的有機試驗是： “乙烯的制備試驗 ”, “乙酸乙酯的制 取試驗 ”“蒸餾石油試驗 ”和 “石蠟的催化裂化試驗 ”； 酒精噴燈加熱； 酒精噴燈的火焰溫

28、度比酒精燈的火焰溫度要高得多, 所以需要較高溫 度的有機試驗可接受酒精噴燈加熱； 教材中用酒精噴燈加熱的有機試驗是： “煤的干餾試驗 ”； 水浴加熱；水浴加熱的溫度不超過 100；教材中用水浴加熱的有機試驗有： “銀鏡 試驗（包括醛類, 糖類等的全部的銀鏡試驗） ”,“ 硝基苯的制取試驗 （水浴溫度為 60）”, “ 酚醛樹酯的制取試驗 （沸水?。?”,“乙酸乙酯的水解試驗 （水浴溫度為 70 80）”和“ 糖 類（包括二糖, 淀粉和纖維素等）水解試驗（熱水浴） ”； 用溫度計測溫的有機試驗有： “硝基苯的制取試驗 ”,“乙酸乙酯的制取試驗 ”（以上兩 個試驗中的溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的

29、水浴液中, 測定水浴的溫度） ,“乙烯的試驗室 制取試驗 ”（溫度計水銀球插入反應(yīng)液中,測定反應(yīng)液的溫度）和 計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處, 測定餾出物的溫度） ； ,留意催化劑的使用 “石油的蒸餾試驗 ”（溫度 硫酸做催化劑的試驗有： “乙烯的制取試驗 ”, “硝基苯的制取試驗 ”,“乙酸乙酯的 制取試驗 ”,“纖維素硝酸酯的制取試驗 酸乙酯的水解試驗 ”； ”,“糖類（包括二糖, 淀粉和纖維素） 水解試驗 ”和 “乙 其中前四個試驗的催化劑為濃硫酸, 后兩個試驗的催化劑為稀硫酸, 其中最終一個試驗 也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑 鐵做催化劑的試驗有： 溴化鐵）； 溴苯的制取試驗 （實際上起

30、催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的 氧化鋁做催化劑的試驗有：石蠟的催化裂化試驗； ,留意反應(yīng)物的量 有機試驗要留意嚴(yán)格把握反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例, 如 “乙烯的制備試驗 ”必需留意 乙醇和濃硫酸的比例為：,且需要的量不要太多,否就反應(yīng)物升溫太慢,副反應(yīng)較多, 從而影響了乙烯的產(chǎn)率； ,留意冷卻 第 11 頁,共 24 頁名師整理 精華學(xué)問點 有機試驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì), 產(chǎn)物進(jìn)行冷卻； 所以必需留意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和 需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的試驗： “蒸餾水的制取試驗 ”和 “石油的蒸餾試驗 ”； 用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置）的試驗： “硝基苯的制取試驗 ”,

31、“酚醛樹酯 的制取試驗 ”, “乙酸乙酯的制取試驗 ”, “石蠟的催化裂化試驗 ”和 “溴苯的制取試驗 ”； 這些試驗需要冷卻的目的是削減反應(yīng)物或生成物的揮發(fā), 削減了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染； ,留意除雜 既保證了試驗的順當(dāng)進(jìn)行, 又 有機物的試驗往往副反應(yīng)較多, 導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多, 為了保證產(chǎn)物的純潔, 必需注 意對產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜；如 “乙烯的制備試驗 ”中乙烯中常含有 CO2 和 SO2 等雜質(zhì)氣體,可 將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如 “溴苯的制備試驗 ”和 “硝基苯的制備實 驗”,產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和 NO2 ,因此, 產(chǎn)物可用濃堿液洗滌； ,

32、留意攪拌 留意不斷攪拌也是有機試驗的一個留意條件；如 “濃硫酸使蔗糖脫水試驗 ”（也稱 “黑面 包”試驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖快速混合, 在短時間內(nèi)急劇反應(yīng), 以便反應(yīng)放出的氣體和 大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹） ,“乙烯制備試驗 ”中醇酸混合液的配制； ,留意使用沸石（防止暴沸） 需要使用沸石的有機試驗 : 試驗室中制取乙烯的試驗 ; 石油蒸餾試驗； ,留意尾氣的處理 有機試驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體,因此必需對這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處 理； 如甲烷,乙烯,乙炔的制取試驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉； “溴苯的制取試驗 ” 和“硝基苯的制備試驗 ”中可用冷卻的方法將有害揮

33、發(fā)物回流； 十四,離子反應(yīng) 離子共存 離子方程式 電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng), 實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)； 離子間的反應(yīng)是趨向于 降低離子濃度的方向進(jìn)行； 離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示； 懂得把握離子反應(yīng)發(fā)生的條 件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵； 溶液中離子共存的問題, 取決于離子之間 是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),如離子間能反應(yīng),這些離子就不能大量共存于同一溶液中； 一 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 第 12 頁,共 24 頁名師整理 精華學(xué)問點 1 離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物； 2 離子反應(yīng)生成氣體； 3 離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)； 4 離子反應(yīng)發(fā)生氧化仍原反應(yīng)； 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型, 離子反應(yīng)可分為

34、兩類, 一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)； 二是氧化性 離子與仍原性離子間的氧化仍原反應(yīng)；離子反應(yīng)仍應(yīng)留意： 1微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化,如用煮沸法軟化暫時硬水 MgHCO3=MgCO3+CO+H22O MgCO3 雖然難溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全 電離的,當(dāng) Mg2+ 遇到水溶液里的 OH- 時會結(jié)合生成比 MgCO3 溶解度更小的 Mg （OH ） 2 而沉淀析出 MgCO3+H2O=Mg （ OH ）2 + 2 2生成絡(luò)離子的反應(yīng)： FeCl3 溶液與 KSCN 溶液的反應(yīng)： Fe3+ + SCN- =Fe （ SCN） 2+ 生成物既不是沉淀物 也不是氣體,為什么反應(yīng)能發(fā)生呢？主要是生成了難

35、電離的 3優(yōu)先發(fā)生氧化仍原反應(yīng)： Fe（ SCN）2+絡(luò)離子； 具有強氧化性的離子與強仍原性的離子相遇時第一發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；例如： Na2S 溶 液與 FeCI3 溶液混合,生成 S 和 Fe2+離子,而不是發(fā)生雙水解生成 Fe（ OH ）3 沉淀和 H2S 氣體； 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S 總之： 在水溶液里或在熔融狀態(tài)下, 的方向進(jìn)行；反之,離子反應(yīng)不能發(fā)生； 離子間只要是能發(fā)生反應(yīng), 總是向著降低離子濃度 二 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣,水（難電離的物質(zhì)） ,沉淀的離子參 與反應(yīng),其余的成分實際上未參加反應(yīng)； 三 離子反應(yīng)方程式的類型 1 復(fù)分解反應(yīng)的離

36、子方程式； 3 鹽類水解的離子方程式； 把握離子方程式的類型及特點, 的基本技能； 2 氧化仍原反應(yīng)的離子方程式； 4 絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式； 寫好離子方程式, 正確書寫離子方程式是同學(xué)必需把握 第 13 頁,共 24 頁名師整理 精華學(xué)問點 十五,鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律 鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng) ,稱為鹽類的水解； 其一般規(guī)律是 :誰弱誰水解 ,誰強顯誰性 ;兩強不水解 ,兩弱更水解 ,越弱越水解； 哪么在哪些情形下考慮鹽的水解呢 .1分析判定鹽溶液酸堿性時要考慮水解； 2確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解； 如 Na2S 溶液中含有哪些離子 ,按濃度

37、由大到小的次序排列 : CNa+ CS2-COH-CHS-CH+ 或 :CNa+ +CH+=2CS2-+CHS-+COH- 3配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解 如配制 FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3 等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中； 4制備某些鹽時要考慮水解 Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用 ,它們在溶液中不 能穩(wěn)固存在 ,所以制 取這些物質(zhì)時 ,不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取 ,而只能用干法制 備； 5某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應(yīng) ,要考慮水解 如 Mg,Al,Zn 等 活 潑 金 屬 與 NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等 溶 液 反

38、應(yīng) 3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2AlOH3 +3H2 6判定中和滴定終點時溶液酸堿性 ,選擇指示劑以及當(dāng) pH=7 時酸或堿過量的判定等問 題時 ,應(yīng)考慮到鹽的水解 如 CH3COOH 與 NaOH 剛好反應(yīng)時 pH7, 如二者反應(yīng)后溶液 pH=7, 就 CH3COOH 過量；指示劑選擇的總原就是 ,所選擇指示劑的變色范疇?wèi)?yīng)當(dāng)與滴定后所得鹽 溶液的 pH 值范疇相一樣；即強酸與弱堿互滴時應(yīng)選擇甲基橙 ;弱酸與強堿互滴時應(yīng)選擇酚 酞； 7制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解 FeCl3+3H2O=FeOH3 膠體 +3HCl 8分析鹽與鹽反應(yīng)時要考慮水解兩種鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)分三個步驟

39、分析考慮 : 1 能否發(fā)生氧化仍原反應(yīng) ; 2 能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng) ; 3 以上兩反應(yīng)均不發(fā)生 ,就考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 第 14 頁,共 24 頁名師整理 精華學(xué)問點 9加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時 ,對最終殘留物的判定應(yīng)考慮鹽類的水解 1 加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì) 2 加熱濃縮 Na2CO3 型的鹽溶液一般得原物質(zhì) 3 加熱濃縮 FeCl3 型的鹽溶液 最終得到 FeCl3 和 FeOH3 的混合物 ,灼燒得 Fe2O3 ； 4 加熱蒸干 NH42CO3 或 NH4HCO3 型的鹽溶液時 ,得不到固體 5 加熱蒸干 CaHCO32 型的鹽溶液時 ,最終得相應(yīng)的正鹽 6 加熱 M

40、gHCO32 , MgCO3 溶液最終得到 MgOH2 固體 10其它方面 1 凈水劑的選擇 :如 Al3+ ,FeCl3 等均可作凈水劑 ,應(yīng)從水解的角度說明； 2 化肥的使用時應(yīng)考慮水解；如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用； 3 小蘇打片可治療胃酸過多； 4 純堿液可洗滌油污； 5 磨口試劑瓶不能盛放 Na2SiO3,Na2CO3 等試劑 凡此種種 ,不一而舉；學(xué)習(xí)中要具體情形具體分析 ,靈敏應(yīng)用之； 十六,焰色反應(yīng)全集 一 鈉離子： 鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做, 但實際做起來最麻煩； 由于鈉的焰色為黃色, 而酒精燈的火 焰因燈頭燈芯不干凈, 酒精不純而使火焰大多呈黃色； 即使是近乎無色 （淺淡藍(lán)

41、色） 的火焰, 一根新的鐵絲（或鎳絲,鉑絲）放在外焰上灼燒,開頭時火焰也是黃色的,很難說明焰色是 鈉離子的仍是原先酒精燈的焰色；要明顯看到鈉的黃色火焰,可用如下方法； 方法一（鑷子棉花酒精法） ：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉,下同）吸少許酒精 （95乙醇,下同） ,把棉花上的酒精擠干,用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研 細(xì)）,點燃； 方法二（鐵絲法） ：取一條細(xì)鐵絲,一端用砂紙擦凈,再在酒精燈外焰上灼燒至無 黃色火焰, 用該端鐵絲沾一下水, 再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末, 點燃一盞新的酒 第 15 頁,共 24 頁名師整理 精華學(xué)問點 精燈（燈頭燈芯干凈,酒精純） ,把沾有鈉鹽粉末的鐵絲

42、放在外焰尖上灼燒,這時外焰尖 上有一個小的黃色火焰, 那就是鈉焰； 以上做法老師演示試驗較易做到, 但同學(xué)試驗因大多 數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖, 可改為以下做法： 沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán) 色火焰的部位灼燒,黃色火焰掩蓋藍(lán)色火焰,就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰； 二 鉀離子： 方法一（燒杯酒精法） ： 取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上,滴加 5滴酒精, 點燃,可看到明顯的淺紫色火焰,假如隔一鈷玻璃片觀看,就更明顯看到紫色火焰； 方法二（蒸發(fā)皿 -.酒精法）： 取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內(nèi), 加入毫升酒精, 點燃, 燃燒時用玻棒不 斷攪動,可看到紫色火焰

43、,透過鈷玻璃片觀看成效更好,到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯； 方法三（鐵絲 -棉花 -水法）： 取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi), 加一兩滴水調(diào)成糊狀； 再取一條小鐵絲, 一端擦 凈,彎一個小圈,圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花,棉花沾一點水,又把水?dāng)D干,把棉花沾滿上述糊狀碳 酸鈉,放在酒精燈外焰上灼燒,透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰； 方法四（鐵絲法） ： 同鈉的方法二中的同學(xué)試驗方法；該法成效不如方法一,二,三,但接近課本的做法； 觀看鉀的焰色時,室內(nèi)光線不要太強,否就淺紫色的鉀焰不明顯； 三 鋰離子： 方法一（鑷子 -棉花 -酒精法）： 用鑷子取一團(tuán)棉花,吸飽酒精,又把酒精擠干,把棉花沾滿 方法二（鐵絲法）

44、 ：跟鈉的方法二相同； 四 鈣離子： 方法一（鑷子 -棉花 -酒精法）： 同鈉的方法一； 方法二（燒杯 -酒精法）： Li2CO3 粉末,點燃； .取一藥匙研細(xì)的無水氯化鈣粉末 （要吸少量水, 假如的確一點水也沒有, 就讓其在空氣 第 16 頁,共 24 頁名師整理 精華學(xué)問點 吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上,滴加滴酒精,點燃；方法三（藥匙法） ：用不 銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒； 五 鍶離子： 方法一,二：同碳酸鋰的方法一,二； 六 鋇離子： 方法一（鐵絲棉花水法） ： 取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi), 端用砂紙擦凈, 彎一個小圈,圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花, 加入一

45、兩滴水調(diào)成糊狀, 取一小鐵絲, 一 棉花吸飽水后又?jǐn)D干,把這棉花沾滿上述 糊狀氯化鋇,放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒,可看到明顯的黃綠色鋇焰； 方法二（棉花水燒杯法） ： 跟方法一類似,把一小團(tuán)棉花沾水后擠干,沾滿糊 狀氯化鋇,放在一倒置的燒杯上,滴加七八滴酒精,點燃；可與棉花酒精燃燒比較； 七 銅離子： 方法一（鐵絲棉花水法） ：同鋇離子的方法一相同； 方法二（鑷子棉花酒精法） ：同鈉離子方法； 方法三（燒杯酒精法） ：同鉀離子的方法一； 方法四（藥匙法） ：同鈣離子的方法三； 焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯, 火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚, 有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽 要加少量水溶解, 是為了灼燒時離

46、子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀, 現(xiàn)象明顯； 而有 的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾巴狀,就不用加水溶解了； 十七, “五 ”同辨析 1同位素 具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子 如氫有 3 種同位素 : H, D, T； 2同素異形體 又稱同素異性體 由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì) ,互稱同素異形體 如 金剛石與石墨, C60 ,白磷與紅磷 ,O2 與 O3 ,正交硫與單斜硫； 3同分異構(gòu)體 具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體 同分 異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu), 異構(gòu) ； 位置異構(gòu), 跨類異構(gòu) 又稱官能團(tuán)異構(gòu) ,幾何異構(gòu) 又稱順反 第 17 頁,共 24 頁名

47、師整理 .精華學(xué)問點 你能說出中學(xué)階段的幾種跨類異構(gòu)嗎 4同系物 結(jié)構(gòu)相像分子組成上相差一個或如干個 CH2 原子團(tuán)的一系列化合物互稱同 系物； 請總結(jié)出兩種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最基本條件； 5同量物 通常是指分子量相同的不同物質(zhì)； 如 CO2 與 HCHO H2SO4 與 H3PO4 ,NO 與 C2H6 ； 十八,化學(xué)史學(xué)問 1,燃燒規(guī)律：凡是除了 F,Cl,Br,I,O,N 這六種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負(fù)價元素的化 合物（ NH3 除外）不能燃燒外,其他非惰性的非金屬元素的單質(zhì)及其化合物都能燃燒,且 燃燒的火焰顏色與對應(yīng)單質(zhì)燃燒的火焰顏色相同或者相像； 2,氣味規(guī)律： a,凡是可溶

48、于水或者可跟水反應(yīng)的氣體都具有刺激性難聞氣味；如鹵化 氫 b,凡是有很強的仍原性而又溶于水或者能跟水起反應(yīng)的氣體都具有特殊難聞的刺激性 氣味；如 H2S 3,等效平穩(wěn)的兩個推論： a,定溫存定容時,在容積不同的容器進(jìn)行的同一個可逆反應(yīng),如中意初始時兩容器加 入的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積比,就建立的平穩(wěn)等效； b,在定溫,定容且容積相同的兩個容器內(nèi)進(jìn)行的同一個可逆的反應(yīng),如中意初始時兩 容器加入的物質(zhì)的數(shù)量成確定的倍數(shù), 加壓！ 就數(shù)量多的容器內(nèi)的平穩(wěn)狀態(tài)相當(dāng)于對數(shù)量少的容器 4,離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)； 5,一般正 5 價以上的共價化合物（非水化物）在常態(tài)下是固態(tài)！如： P2O5,SO

49、3 高中化學(xué)學(xué)問點總結(jié) 1氫離子的氧化性屬于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性； 2不是全部的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合；如：稀有氣體； 第 18 頁,共 24 頁名師整理 精華學(xué)問點 3不是全部的正四周體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為 109；28, 如：白磷； 5電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,電解拋光,等都是化學(xué)變化； 6常見氣體溶解度大小： NH3.HCLSO2H2SCL2CO2 7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù),分子的極性越強,熔點沸點越高；如： CON2 8有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不愿定為氧化仍原反應(yīng)；如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化； 9氟元素既有氧化性也有仍原性； F是 F 元素能失去電子具有仍原性； 10 HCL ,SO3,NH

50、3 的水溶液可以導(dǎo)電,但是非電解質(zhì)； 11全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物；如： NH4CL ； 12 ALCL3 是共價化合物,熔化不能導(dǎo)電； 13常見的陰離子在水溶液中的失去電子次序： F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL-Br-I-SO3-7 強酸 ,m=7 中強酸 ,m=46 弱酸 m=23 兩性 ,m=1 弱酸 ,m=0 中強堿 ,mSiO2 45.歧化反應(yīng) 非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng) 和最低穩(wěn)固正化合價的化合物 . ,生成非金屬的負(fù)價的元素化合物 46.試驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取 FeOH2, 溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化 .仍有一個是

51、以乙醇制取乙烯 . 不能伸到液面下的有石油的分餾 . 的同分異構(gòu)體有 5 種, 3 種酚, 1 種醇, 1 種醚；（記住這個結(jié)論對做選擇題有幫 助 48.一般情形下 ,酸與酸 ,堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng) , 但也有例外如 : 氧化性酸和仍原性酸 HNO4+H2S 等 ; AgOH+NH4.OH 等 49.一般情形下 ,金屬活動性次序表中 H 后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣； 但也有例外如： Cu+H2S=CuS 沉淀 +H2 （氣體）等 50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度； 但也有例外如： Na2CO3NaHCO3, 另外, Na2CO3+HCl 為放熱反應(yīng) ;NaHCO3

52、+HCL 為吸熱反應(yīng) 51. 弱酸能制強酸 在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中, 一般只能由強酸制弱酸； 但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ,此 反應(yīng)為弱酸制強酸的反常規(guī)情形； 溫下難與 反應(yīng)； 其緣由為 難溶于強酸中； 同理用 與 反應(yīng)可制 ,由于 常 52. 仍原性弱的物質(zhì)可制仍原性強的物質(zhì) 氧化仍原反應(yīng)中氧化性仍原性的強弱比較的基本規(guī)律如下： 氧化性強弱為：氧化劑 氧化產(chǎn)物 仍原性強弱為：仍原劑 仍原產(chǎn)物 仍原性弱的碳能制仍原性強的硅,緣由是上述規(guī)章只適但工業(yè)制硅反應(yīng)中： 用于溶液中, 而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)；又如鉀的仍原性比鈉強,但工業(yè)上可用 制 K： ,緣由是 K 的沸點比 Na 低,有利于

53、K 的分別使反應(yīng)向正方向進(jìn)行； 第 21 頁,共 24 頁名師整理 精華學(xué)問點 53. 氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng) 一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫；但 Cu 和 Ag 能發(fā)生如下反應(yīng)： 緣由是 和 溶解度微小,有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動； 54. 錫鉛活動性反常 依據(jù)元素周期律學(xué)問可知：同主族元素的金屬性從上至下逐步增強,即 ；但金屬活動次序 表中 ；緣由是比較的條件不同,前者指氣態(tài)原子失電子時鉛比錫簡潔,而后者就是指在溶 液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子簡潔； 55. 溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬 一般情形下,在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬；但 Na, K 等特殊活潑的金屬卻不 能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來；如 K 和 CuSO4 溶液反應(yīng)不能置換出 Cu, 緣由為： 56. 原子活潑,其單質(zhì)不活潑 一般情形為原子越活潑, 其單質(zhì)也越活潑； 但對于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性就表現(xiàn)出 不匹配的關(guān)系；如非金屬性 ,但 分子比 分子穩(wěn)固, N 的非金屬性比 P 強,但 N2 比磷單 質(zhì)穩(wěn)固得多, N2 甚至可代替稀有氣體作用,緣由是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的 性質(zhì)； 57. Hg, Ag 與 O2, S 反應(yīng)反常 一般為氧化性或仍原性越強,反應(yīng)越猛烈,條件越簡潔；例如： O2, S 分別與金屬反應(yīng)時,