2021-2022學(xué)年江蘇省徐州市沛縣棲山中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省徐州市沛縣棲山中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是 （ ）A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì) B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C略2. 下表中，對(duì)陳述I、1I的正確性及兩者問是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述lI判斷ACO2和SiO2都是酸性氧化物CO2和Si

2、O2都可以與水反應(yīng)生成酸 I對(duì)；對(duì)；有BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿C12和SO4都有較好的漂白作用 I對(duì)；錯(cuò)；無C銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2 (OH)2CO3 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠I對(duì)；對(duì)；有D鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO 鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O I對(duì)；對(duì)；無參考答案：C3. 下列物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中，可行的是（ ）A用蒸餾的方法可以將海水淡化為可飲用水 B用酒精萃取碘的水溶液中的碘C加稀鹽酸后過濾，除去混在鋅粉中的少量銅粉 D用分液的方法分離除去自來水中的固體懸浮雜質(zhì)參考答案：A略4. 用銅鋅合金制成的假金元寶酷似黃金。下列不易區(qū)分真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?/p>

3、 ）A 在空氣中加熱 B 放入硝酸中 C 放入鹽酸中 D觀察外觀參考答案：D5. 將下列物質(zhì)各0.1 mol 投入水中，電離出的CL-為0.1 mol 的是A、KClO3 B、HClO C、HCl D、MgCl2參考答案：C6. 下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是A過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 D分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾參考答案：A略7. 酸雨形成的主要原因是人們向空氣中排放了大量的A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.硫化氫參考答案：A略8. 下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉反應(yīng)的是（ ）A B C D參考答案：A略9. 下列離子在容

4、液中能大量共存的是A. K+、CO32-、Ba2+、Cl- B. NH4+、NO3-、Na+、HCO3-C. Fe2+、Cl-、H+、NO3- D. H+、SiO32-、K+、NO3-參考答案：BA. CO32-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. NH4+、NO3-、Na+、HCO3-各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C. Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. H+與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。10. 密度為0.910g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶

5、液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D無法確定參考答案：C【考點(diǎn)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【分析】設(shè)濃氨水的體積為V，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，氨水的密度小于水的密度，濃度越大密度越小，稀釋后得到氨水的密度應(yīng)大于0.91g?cm3，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：設(shè)濃氨水的體積為V，密度為濃，稀釋后密度為稀，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，氨水的密度小于水的密度，濃度越大密度越小，所以濃稀，所以=12.5%，故選：C11. 對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說法正確的（ ） Zn是負(fù)極 電子由Zn經(jīng)外電路流向CuZn2eZn2

6、 溶液中H向Zn棒遷移A B C D參考答案：B略12. 下列判斷中一定正確的是()A若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M RB若X、Y是同主族氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量：XY，則穩(wěn)定性：XYC若M、N是同主族非金屬元素，且電子層數(shù)：MN，則非金屬性：MND若X、Y屬于同周期元素, 且原子序數(shù)：XY，則最高正價(jià)：XY參考答案：A略13. 下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是ACH4+2O2?CO2+2H2O B.CH2CH2+HHCH3CH3 C. CH4+Cl2?CH3Cl+HCl D.HCl+AgNO3=AgCl?+HNO3 參考答案：B14. 下列離子方程式與化學(xué)反應(yīng)事實(shí)一致的是（ ）

7、A石灰石溶于鹽酸：CO32 + 2H+ H2O +CO2B硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) ：Cu2+ + 2OH Cu(OH)2C硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+ + OH H2OD硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + Cl AgCl+NO3參考答案：C略15. 下圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖，下列說法不正確的是（ ）A. 鉛蓄電池是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 電池工作時(shí)，電子由Pb板通過導(dǎo)線流向PbO2板C. 電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb2e+SO42-PbSO4D. 電池工作時(shí)，H+移向Pb板參考答案：D【詳解】A.鉛蓄電池是可充電電池，是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A

8、說法正確；B.在該電池中Pb板為負(fù)極，則電池工作時(shí)，電子由Pb板通過導(dǎo)線流向PbO2板，故B說法正確；C.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb2e+SO42-PbSO4，故C說法正確；D.在原電池工作時(shí)，一般陽離子向正極移動(dòng)，則H+移向PbO2板，故D說法錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查原電池工作過程中電子和離子在電解質(zhì)溶液中的遷移方向等問題。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4。(1)需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸(密度為1.84 g/mL)mL，將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為 。(2)下面是某

9、學(xué)生的操作過程：a.檢查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取濃硫酸；c.將濃硫酸倒入另一個(gè)盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；d.用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入250 mL的容量瓶；e .輕輕搖動(dòng)容量瓶，使瓶內(nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1 cm2 cm；f.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；g.在容量瓶上貼上標(biāo)簽待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯(cuò)誤，并補(bǔ)充或改正(有幾項(xiàng)填幾項(xiàng)，若空格不夠可以補(bǔ)加)。_；_；_；_；_。(3)在配制4.6 mol/L 稀H2SO4的過程中，下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏低”、偏高”、 “無影

10、響”)。未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_。容量瓶用1 mol/L稀H2SO4潤洗：_。定容時(shí)仰視觀察液面：_。用量筒取濃H2SO4，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度。將量取濃H2SO4的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度。定容搖勻后，有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度。(4)本實(shí)驗(yàn)最浪費(fèi)時(shí)間的步驟是將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，為了節(jié)約時(shí)間，簡便易行的加快稀硫酸冷卻的方法是_ _。 參考答案：(1) 62.5將濃硫酸沿器壁(或玻璃棒)緩慢注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液(2)缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作不應(yīng)該在量筒中稀釋濃H2SO4，應(yīng)用燒杯不應(yīng)該用容量瓶保存溶液，應(yīng)用細(xì)口瓶(3

11、)偏高偏高偏低 偏低 偏高 無影響(4)充分?jǐn)嚢?給盛有稀H2SO4的燒杯敷冰塊等) 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 煤是由多種_和_所組成的復(fù)雜的混合物。在蔗糖，葡萄糖，淀粉三者中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是_ _年產(chǎn)量 參考答案：略18. X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素周期表中X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性回答下列問題：（1）L元素形成單質(zhì)的名稱為；M在元素周期表中的位置為 ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是 （用元素符

12、號(hào)表示）（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為 （3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為 （4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為 參考答案：（1）氧氣、臭氧；第三周期A族；AlCNOH；（2）；（3）34；（4）NH4+OHNH3+H2O考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素周期表中X原子半徑最小，則X為H元素；Y元素形成化合物種類最多，則Y為C元素；Z

13、元素的氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素；常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，則L為O元素；M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，則M為Al，據(jù)此解答解答：解：X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素周期表中X原子半徑最小，則X為H元素；Y元素形成化合物種類最多，則Y為C元素；Z元素的氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素；常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，則L為O元素；M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，則M為Al，（1）L為O元素，形成的單質(zhì)為氧氣、臭氧；M為Al元素，處于第三周期A族；H原子半徑最小，同周期水原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑AlCNOH，故答案為：

14、氧氣、臭氧；第三周期A族；AlCNOH；（2）N、H兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，NH3分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，N2H4分子中N原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)、N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與O元素為同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)=8+8+18=34，故答案為：34；（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物為NH4NO3，與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為：NH4+OHNH3+H2O，故答案為：NH4+OHNH3+H2O點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，（4）中注