2021-2022學(xué)年山西省運(yùn)城市絳縣職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省運(yùn)城市絳縣職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAC25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C2. 如右圖所示的裝置中，下列說(shuō)法中正確的是A. 銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 銅片溶解C. 鋅極為正極 D.

2、該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：AA鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，則有氣泡產(chǎn)生，故A正確；B鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，Cu不參與反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CZn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池中，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，故C錯(cuò)誤；DZn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：能結(jié)合原電池原理，準(zhǔn)確分析正負(fù)極是解題關(guān)鍵，由圖可知該裝置為鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。3. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的

3、是（）A. 實(shí)驗(yàn)：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B. 實(shí)驗(yàn)：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C. 實(shí)驗(yàn)：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D. 實(shí)驗(yàn)：滴入FeCl3后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)參考答案：B分析：A根據(jù)單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，苯與水互不相溶；B根據(jù)濃硫酸具有脫水性和氧化性的性質(zhì)分析；C根據(jù)在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，硝酸被還原成NO，廣口瓶?jī)?nèi)有空氣，可與NO反應(yīng)；D膠體粒子帶電荷，膠體本身不帶電。 詳解：A項(xiàng)，苯的密度比水小，位于上層，苯中的Br2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此振蕩后靜置，上層溶液褪色，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃

4、H2SO4與蔗糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2和CO2，CO2不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，微熱稀HNO3片刻，銅與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)生成NO，NO與廣口瓶?jī)?nèi)的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸至紅褐色，生成氫氧化鐵膠體，膠體電中性，不帶電，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為B。4. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子 B14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子 C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na

5、 D18 g水中所含的電子數(shù)為8NA參考答案：B略5. 2018年10月21日，港珠澳大橋正式開(kāi)通，該橋的建成創(chuàng)下多項(xiàng)世界之最，其中僅大橋主梁使用的鋼材42萬(wàn)噸。下列材料中不屬于鐵合金的是A. 生鐵 B. 鐵銹 C. 不銹鋼 D. 鐵錳合金參考答案：B【分析】合金是由一種金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼. 生鐵屬于鐵合金，A不選；B. 鐵銹的主要成分是氧化鐵，不是鐵合金，B選；C. 不銹鋼屬于鐵合金，C不選；D. 鐵錳合金屬于鐵合金，D不選；答案選B。6. 下列各項(xiàng)比較中錯(cuò)誤的是 A、原子半徑：LiNaK B、酸性： H2SiO3 H2CO3

6、HNO3 H2S HF D、堿性： NaOH Mg(OH)2 Be (OH)2參考答案：C略7. 下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A石墨 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖參考答案：B略8. 下列說(shuō)法正確的是()A. 向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液即可以制備Fe(OH)3膠體B. 明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C. 多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低、硬度大D. 非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物參考答案：C【詳解】A. 向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色即可以制備Fe(OH

7、)3膠體，A錯(cuò)誤；B. 明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，常用于凈水劑，不能用于飲用水的殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C. 多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低、硬度大，C正確；D. 非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物，例如CO、NO等，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意明礬作凈水劑的原理與殺菌消毒原理的區(qū)別，一般具有強(qiáng)氧化性的微?？梢詺⒕?。9. 下列比較關(guān)系與排列順序錯(cuò)誤的是（ ）A酸性 H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B堿性 Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性SiH4NH3H2OHF D半徑 O2-FMg2Al3參考答案：C略10. 下列關(guān)于電解池?cái)⑹鲋?/p>

8、，正確的是（ ）A電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成的B金屬導(dǎo)線(xiàn)中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽(yáng)極，從電解池的陰極流向電源的正極C在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極運(yùn)動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)D相同時(shí)間內(nèi)，陽(yáng)離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽(yáng)極上失去的電子數(shù)相等參考答案：D略11. 下列反應(yīng)最終沒(méi)有固體析出的是（）A向NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水B向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質(zhì)C向氯化鋇溶液中通入少量SO2D向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物【分析】ANaHCO3完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水；B鈉與水反應(yīng)，飽和溶液中溶劑減少；C亞硫酸的酸性小于鹽酸的

9、酸性；D反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小【解答】解：ANaHCO3完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水，則有沉淀生成，故A不選；B鈉與水反應(yīng)，飽和溶液中溶劑減少，則有固體NaOH析出，故B不選；C亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性，則向氯化鋇溶液中通入少量SO2，不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)固體析出，故C選；D反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，則有固體析出，故D不選；故選C12. 下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)，正確的是（）A足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應(yīng)：OH+CO2HCO3B鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+Ag+AgCl+H+C向Na2SiO3溶液中通入少量CO

10、2：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32D將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2+H2參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】A燒堿過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈉和水；B氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；C二氧化碳少量反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉；D不符合反應(yīng)客觀事實(shí)【解答】解：A足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應(yīng)，離子方程式：2OH+CO2H2O+CO32，故A錯(cuò)誤；B鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)，離子方程式：Cl+Ag+AgCl，故B錯(cuò)誤；C向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，離子方程式：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32，故C正確；D銅與稀硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C13.

11、下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是 A、原電池中失去電子的電極為陰極 B、原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng) C、原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成 D、電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電參考答案：B略14. 鋁不易被腐蝕，其主要原因是因?yàn)殇X A是一種輕金屬 B金屬活動(dòng)性比鎂弱 C具有高熔點(diǎn) D易形成致密的氧化物薄膜參考答案：D略15. 下圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說(shuō)明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指（ ）A原子 B分子 C單質(zhì) D元素參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略

12、去）。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： 。（2）收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿(mǎn)干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。 該實(shí)驗(yàn)利用了氨氣的 性質(zhì)。（4）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 針對(duì)下面11種元素，完成以下各小題。(共12分)周期AAAAAAA02CNONe3NaMgAlSiPSCl（1）地殼中含量最多的元素是_（填名稱(chēng)）（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_（填元素符號(hào)）（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)（4）C與N相比，原子半徑較小的是_（填元素符號(hào)）（

13、5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）（6）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是_（7）P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)（8）可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是_，晶體硅的主要用途是_（寫(xiě)出一種)。 在S與Cl的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的單質(zhì)是 （填化學(xué)式）可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。參考答案：（1）氧（2）Ne（3）（4）N（5）NaOH（6）Al2O3略18. (8分) 從海水中可提取多種化工原料。（1）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過(guò)濾，加過(guò)量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過(guò)量Na2CO3溶液，加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是 （ ）A B C D （2）為了降低生產(chǎn)成本，可用海灘上含CaCO3的貝殼制備Ca(OH)2，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）寫(xiě)出工業(yè)上冶煉單質(zhì)鈉的化學(xué)方程式： 參考答案：略19. （16分）下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出AQ14種元素，試回答下列問(wèn)題：（用元素符號(hào)回答）（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）性質(zhì)最不活潑的是 ；原子半徑最小的是（除稀有氣體元素） 。（2）J在元素周期表中的位置是 ，K形成簡(jiǎn)單離子的結(jié)