2021-2022學(xué)年浙江省衢州市外港中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省衢州市外港中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）A鈉的熔點(diǎn)低 B鈉的硬度小 C鈉的密度小 D有強(qiáng)還原性 參考答案：略2. 已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是A2W+Z22Z+W2 B2X+Z22Z+X2C2Y+W22W+Y2 D2Z+X22X+Z2參考答案：BC3. 下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是 （ ） A試管 B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯參考答案：D略4.

2、根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C. 如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族參考答案：C【詳解】A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O(shè)NSi，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2ONH3SiH4，A正確；B、氫元素可與非金屬元素形成共價(jià)化合物如H2O等，也可以與某些金屬生成離子化合物如NaH等，B正確；C、不能用氫化物的酸性來(lái)驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱，可以采用最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)元素周期表知識(shí)判斷

3、，各周期0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，D正確。答案選C。5. 有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（）如下表所示：第一組He -268.8（a） -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二組F2 -187.0Cl2 -33.6（b） 58.7I2 184.0第三組（c） 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四組H2O H2S （d） H2Te 下列各項(xiàng)判斷正確的是A、abc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HFB、第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)?/p>

4、：HBrdC、第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強(qiáng)D、第四組物質(zhì)中H2Te的沸點(diǎn)最高參考答案：B略6. 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O，會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一。該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，達(dá)到凈化目的。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A電解時(shí)選用Fe作陽(yáng)極，石墨棒作陰極B陰極附近的沉淀只有Cr(OH)3C陽(yáng)極附近溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OD消耗1 mol Cr2O，將有336 g Fe消耗，因此要定期更換鐵電極參考答案：B7. 烴類分子中碳原子的結(jié)合方

5、式是A.形成2至4個(gè)共價(jià)鍵 B.形成非極性鍵 C.形成四對(duì)共用電子對(duì) D.全部形成單鍵參考答案：C略8. 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）AFeCl2 BAlCl3CFeCl3 DCuCl2參考答案：B9. A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說(shuō)法正確的是 ( )A原子序數(shù)為A B B.核外電子數(shù)為A BC. 原子半徑A B D.離子半徑 A- B2+參考答案：D10. 下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是A次氯酸不穩(wěn)定，易分解 B次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸 C次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑 D次氯酸能使品紅

6、溶液褪色參考答案：B略11. 液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負(fù)電池的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰碳層間化合物L(fēng)ixC6（0 x1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為L(zhǎng)i2OCo2O3 B該電池的電解液必須使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性 CLi是3號(hào)元素，是最輕的金屬之一，這類電池比能量高 D在電池充、放電時(shí)，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應(yīng)方程式為： 參考答案：BD12. 下列反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的是A. 化合反應(yīng) B. 分

7、解反應(yīng) C. 復(fù)分解反應(yīng) D. 置換反應(yīng)參考答案：DA、化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，不一定有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生，A錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，不一定有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生，B錯(cuò)誤；C、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，一定沒有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生，C錯(cuò)誤；D、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生，D正確；答案選D。13. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)2MnO2(s)H2O(l) Zn(OH)2 (s)Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A電池工作時(shí)，鋅失去電子 B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(

8、s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq) C外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g D電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極參考答案：D略14. 下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成四種一氯代烴的是 ACH3CH2CH2CH3 B CH3CH(CH3)2 CCH3C(CH3)3 D (CH3)2CHCH2CH3參考答案：D略15. 關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法中正確的是( )A溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗

9、滌參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：（每空1分，共7分）A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B、把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E、放開活塞，用燒杯接收溶液；F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G、將漏斗上口的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H、靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

10、（第（1）小題每空1分，其余每空2分，共11分）（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：_ _ _ AG_E 。（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意_ _。上述G步驟操作的目的是_。（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 _。參考答案：(1)CBDAGHEF (2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出。使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進(jìn)行(E)操作時(shí)漏斗里液體能夠流出 (3)CCl4與水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的

11、循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：i. 反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ii. HCl的電子式是_。反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約_kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_。（2）下圖是容積均為1L，分別按4種投料比n(HCl)：n(O2)分別為1：1、2：1、4：1、6：1進(jìn)行投料，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。曲線c對(duì)應(yīng)的投料比是_。用平衡移動(dòng)的原理解釋溫度和HCl平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系_。投料比為4：1、溫度為400時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_

12、，O2的平衡轉(zhuǎn)化率_。參考答案：(1) 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJ/mol 32 強(qiáng) (2) 2：l 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJ/mol，反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減低 35.3% 75%【詳解】（1）HCl是共價(jià)化合物，電子式為；根據(jù)反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H=-115.6 kJ/mol；H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，即4EH-Cl+EO-O-(2ECl-Cl+4EH-O)=-115.6kJmo

13、l-1，化簡(jiǎn)得EH-Cl-EH-O=-32kJmol-10，即1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約32kJ，且H-O鍵比H-Cl強(qiáng)；（2）觀察4個(gè)投料比的數(shù)據(jù)，可以看作是O2的量不變，HCl的量依次增加，則HCl的轉(zhuǎn)化率依次降低；在圖中，同一溫度下，a、b、c、d的HCl的轉(zhuǎn)化率依次降低，且c的轉(zhuǎn)化率在第二個(gè)，所以c對(duì)應(yīng)的投料比為2：1；從熱化學(xué)方程式可以看出，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，HCl的轉(zhuǎn)化率減??；投料比4：1對(duì)應(yīng)的是曲線b，400時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率為75%；設(shè)起始時(shí)有400mol的HCl，則有100mol O2，則平衡時(shí)反應(yīng)的三段式為（單位:mo

14、l）4HCl+O22Cl2+2H2O起 400 100 0 0轉(zhuǎn) 300 75 150 150平 100 25 150 150則平衡時(shí)，Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=35.3%；O2的平衡轉(zhuǎn)化率為=75%。18. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性在同周期為最強(qiáng)，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。F元素的一種同位素的中子數(shù)為0 。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）A和D氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性高的是 (選填“A”或“D”)（2）元素C在元素周期表中的位置是 。（3）寫出C的最高價(jià)氧化物的水化物分別與B、D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 、 。參考答案：(1) A （1分）(2) 第三周期、A族 （3）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2 -+2H2O19. 某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)如圖回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_，B_，C_，D_。(2)寫出、兩步反應(yīng)