2021-2022學(xué)年江蘇省徐州市沛縣張寨中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省徐州市沛縣張寨中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（ ）參考答案：D略2. 化學(xué)非常重視分類。從化學(xué)物質(zhì)分類角度看，和其他三種物質(zhì)不屬于一類的是ANa2SO4BNaOHCNa2CO3DNaHCO3參考答案：B3. 2008年9月25日21時(shí)10分，在中國(guó)酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心，發(fā)射神舟七號(hào)飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F型運(yùn)裁火箭點(diǎn)火成功，全國(guó)上下一片歡騰。運(yùn)載火箭使用偏二申肼(C2H8N2)作高能燃料，N2O4與其反應(yīng)放出的巨太能量作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力

2、，從而顛利把飛船送入太空。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。回答：該反應(yīng)中N2O4的作用是 A作為氧化劑 B作為還原劑C作為氧化劑和還原劑D既不是氧化劑又不是還原荊參考答案：A4. A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性BA；C和D兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD，E是這五種元素中原子半徑最小的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋?）ABACDE BAEBCDCEBACD DBADCE參考答案：D略5. 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； H=-566 kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ ；H=-226 k

3、J/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是 （ ） ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） H-452 kJ/molDCO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6021023參考答案：C略6. 用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是 ()A. HCl H2OB.NaOHNa2O C.KIHI D. CuSO4Cu(OH)2參考答案：C7. 被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為1

4、價(jià)）能溶于水并和水反應(yīng)，有如下反應(yīng)NaBH42H2ONaBO24H2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是 （ ）ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為11參考答案：D略8. 下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A. 葡萄糖的分子式：C6H12O6B. 氯氣的電子式：ClClC. 苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D. 甲烷分子的比例模型：參考答案：B【詳解】A葡萄糖為五羥基醛，分子中含有6個(gè)C原子，葡萄糖的分子式為：C6H12O6，故A正確；B氯原子最外層有7個(gè)電子，形成氯氣分子后氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣的電子式為，故B

5、錯(cuò)誤；C苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為或，故C正確；D甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)分子中各原子的相對(duì)大小，甲烷的比例模型為，故D正確；答案選B。9. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ） A. 裝置甲：防止鐵釘生銹 B. 裝置乙：萃取碘水中的碘 C. 裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D. 裝置?。汉Ｋ麴s得淡水參考答案：C略10. 某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DR氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R參考答案：D略11. 下列事故處理方法正確的是 A. 汽油失

6、火時(shí)，立即用水滅火 B. 實(shí)驗(yàn)室不小心碰翻酒精燈引起實(shí)驗(yàn)桌上灑落的少量酒精起火時(shí)，迅速用泡沫滅火器滅火 C. 濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌參考答案：C略12. W、X、Y、Z 均為短周期主族元素，W、X、Y 處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和 Z，Y+和 Z 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W 和 Z 的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. W、X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XW B. 單質(zhì)沸點(diǎn)：Y Z WC. 離子半徑： X2 W Y+ Z D. 結(jié)合H的能力： X2 W參考答案：D試題分析

7、：W、X、Y、Z 均為短周期主族元素，W、X、Y 處于同一周期，X、Z 的的最低價(jià)離子分別為 X2和 Z，Y和 Z 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z分別為S、F、Na；W 和 Z 的最外層電子數(shù)相同，則W為Cl元素。A. W、X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為高氯酸硫酸，A不正確；B. 單質(zhì)沸點(diǎn)：硫 氯氣 氟氣，B不正確；C. 電子層數(shù)越多的離子，其半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越小的半徑越大，所以，離子半徑： S2 Cl FNa+ ，C不正確；D. 因?yàn)榱蚧瘹錇槿蹼娊赓|(zhì)、氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，故結(jié)合H的能力：S2 Cl，D正確。本題選D。13. 實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是 A用試管取出

8、試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干 D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能 轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略14. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A鈉和水反應(yīng)：2Na +2H2O2Na + 2OH + H2B鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H+2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-BaSO4D在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2Fe2+Fe3+

9、2Cl-參考答案：A略15. 下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向酸性重鉻酸鉀溶液中滴加酒精溶液色變成綠色重鉻酸鉀具有氧化性B常溫下，向MnO2固體中加入濃鹽酸有黃綠色氣體產(chǎn)生氧化性:MnO2Cl2C向含酚酞的氫氧化鈉溶液中通入SO2紅色逐漸變淺SO2具有還原性D分別將鋁片、鎂條插入燒堿溶液中鋁片表面有氣泡，鎂條表面無(wú)現(xiàn)象鋁的金屬性比鎂強(qiáng)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分）為探究Na、Mg、Al的金屬活動(dòng)性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體。浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終

10、消失，溶液變紅。反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體。有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。請(qǐng)幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容。(1)在下表中填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)：實(shí)驗(yàn)1234實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(2)寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸_，原子核對(duì)電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸_，因此_逐漸減弱。參考答案：（共11分）(1) （每空1分，共4分）(2)2Na2H2O2NaOHH2（2分）(3)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镹aMgAl（共2分）(4)減小 減弱 金屬性（各1分，共3分）略三、綜合

11、題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒(méi)有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；54 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3和67.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為： 。用電子式表示C與E形成E2C的過(guò)程： 。（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 。來(lái)源: 在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定

12、限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，反應(yīng)離子方程式是_。下列說(shuō)法正確的是 AC、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小BSi、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)C干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵 DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：（1）Al(OH)3OH=AlO22H2OKKK 2 K（不打箭頭，或2K也給分）（2） 二 A更小 Br2+SO2+H2O=4H+SO24 +

13、2Br- A BD略18. (10分)將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200OC時(shí)，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質(zhì)的量之比為2：1：l：1。這四種氣體物質(zhì)與其它物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。J是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，C在固體時(shí)可用于人工降雨，D常溫下是一種無(wú)色液體，F(xiàn)是一種可助燃的氣體單質(zhì)，固體K是具有磁性的黑色晶體。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有列出：請(qǐng)按要求填空：(1)C的分子式為 。(2)寫(xiě)出L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式 。(3)寫(xiě)出K和鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式 。1molK溶于足量I的稀溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。(4)寫(xiě)出D與J反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5)A的化學(xué)式為 。參考答案： 略19. 某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、K+、Cl、CO32、SO42中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)： 取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成。用鉑絲蘸取少量該溶液置于無(wú)色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見(jiàn)紫色火焰。另取少量該溶液加入NaO