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文檔簡介

1、化學在發(fā)展過程中，依照所研究的分子類別和研究手段、目的、化學第五單元知識點，僅供參考希望能夠幫助到大家。九年級上冊化學第五單元知識點一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化;不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(2)一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變(3)可能改變：分

2、子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律12、書寫：(注意：一寫、二配、三標、四等)3、含義：以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水2個氫分子與1 個氧分子化合生成2個水分子(對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比)各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)相對分子質(zhì)量之比)每 4 份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36 份質(zhì)量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(反應物);通過什么條件反應：反應生成了哪些物質(zhì)(生成物);參加反應的各粒子的相對數(shù)量;反應前后質(zhì)量守恒等等。元素知識點原子的總稱。2.元素符號(1

3、)書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。(2)原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。(3)元素符號前面的數(shù)字的含義;表示原子的個數(shù)。元素化合價口訣2正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅。三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷。一五七氯二三鐵，二四六七錳為正。碳有正四與正二，再把負價牢記心。負一溴碘與氟氯，負二氧硫三氮磷?；瘜W知識點：水和氧化物糖水和鹽水都屬于混合物流。3.電解水實驗(水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性)水通電(正極O2負極H2，體積比1：2)2H2O=2H2+O2證實物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色有(HCl、水

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