湖北省孝感高中2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）AFeFe3O4BFeFeCl3CFeCl2Fe(OH)2DFeCl3FeCl22、一定條件下，合成

2、氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是( )A16.7% B20.0% C80.0% D83.3%3、下列溶液中，必須通過(guò)焰色反應(yīng)才能鑒別的一組是()ANa2CO3、KCl BNaCl、KClCCaCl2、NaCl DK2CO3、CaCl24、下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是( )A葡萄糖和蔗糖B蔗糖和麥芽糖C乙醇和乙酸D淀粉、纖維素5、下列金屬冶煉原理對(duì)應(yīng)的冶煉方法，與工業(yè)上冶煉鋁相同的是A2NaCl(熔融) 2Na+Cl2BFe + CuSO4 = FeSO4 + CuCFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2Ag2O4Ag+

3、O26、已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知PP鍵能為198 kJmol1、PO鍵能為360 kJmol1、OO鍵能為498 kJmol1。若生成1 mol P4O6，則反應(yīng)P4(白磷)3O2P4O6中的能量變化為( )A吸收1 638 kJ能量B放出1 638 kJ能量C吸收126 kJ能量D放出126 kJ能量7、下列給出的各組物質(zhì)，不能完成下列轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項(xiàng)甲乙丙丁戊AC6H12O6CH3CH2OH CH3CHOCH3COOH CO2BNH4ClNH3N2NO2HClCNaClNaNa2O Na2O2Cl2

4、DCH4CCOCO2H2AABBCCDD8、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是( )Aa為負(fù)極、d為陽(yáng)極Bc電極上有氣體產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)C電解過(guò)程中，氯離子向d電極移動(dòng)D電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加9、據(jù)報(bào)道，我國(guó)華為公司的技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)成為世界“5G”通訊標(biāo)準(zhǔn)的重要組成部分。隨著“5G”時(shí)代的逐漸到來(lái)，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的信息高速通道更顯重要。制造光導(dǎo)纖維的材料是（ ）A晶體硅B二氧化硅C銅合金D不銹鋼10、對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是ASO2、O2、SO3的濃度相等BSO2

5、、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化CSO2、O2、SO3密閉容器中共存D反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零11、以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A陰極附近溶液呈紅色B陰極逸出氣體C陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色D溶液的pH變小12、下列反應(yīng)或事實(shí)不能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)的是（ ）A熱穩(wěn)定性：CH4SiH4BSiO2+2CSi+2COC碳酸酸性比硅酸酸性強(qiáng)D碳與硅屬于同一主族元素，且碳原子序數(shù)小于硅13、已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是 （ ）AX和Y的總能量一定低于M和N的總能量BX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于

6、N的C因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行D破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量14、用下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí),需加入還原劑的是（ ）AHgO BAl2O3 CFe2O3 DNaCl15、下列說(shuō)法不正確的是A炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋酸能使菜味香可口B蔗糖在酸性條件下水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體CCuSO45H2O可用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水D利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂16、某工廠運(yùn)輸NH3的管道出現(xiàn)小孔導(dǎo)致NH3泄漏，技術(shù)人員常常用一種揮發(fā)性液體進(jìn)行檢查，該液體最有可能是A濃鹽酸 B燒堿 C濃硫酸 D碳酸鈉17、NaCl是海水中提取出來(lái)的一種重要物

7、質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸ABCD18、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）AX與Y只能形成一種化合物B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：YZC元素X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且離子半徑依次增大D單質(zhì)的氧化性：XSi，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故A不符合題意；B項(xiàng)，在高溫下，碳和氧結(jié)合成一氧化碳?xì)怏w，熵增加，屬于難揮發(fā)性氧化物制易揮發(fā)性氧化

8、物，故B符合題意；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，故C不符合題意；D項(xiàng)，碳與硅都屬于第A族，碳原子序數(shù)為6，硅原子序數(shù)為14，同主族原子序數(shù)越小非金屬性越強(qiáng)，故D不符合題意。點(diǎn)睛：本題考查非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律，非金屬性強(qiáng)弱可以通過(guò)氫化物的穩(wěn)定性判斷，也可以通過(guò)最高價(jià)含氧酸的酸性判斷。13、A【答案解析】A：X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故A正確；B、X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說(shuō)明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

9、，故B錯(cuò)誤；C、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需條件就能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量大于形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量，故D錯(cuò)誤；故選A。14、C【答案解析】A、HgO通過(guò)熱分解方法冶煉Hg，故A錯(cuò)誤；B、電解Al2O3冶煉Al，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)上冶煉鐵，用CO還原Fe2O3，故C正確；D、電解熔融狀態(tài)的NaCl冶煉金屬鈉，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：金屬冶煉的方法是：KAl通過(guò)電解方法得到，ZnCu通過(guò)熱還原法得到，Cu以后的金屬通過(guò)熱分解法得到。15、C【答案解析】酒的成分為乙醇，乙醇和醋酸發(fā)生取代反應(yīng)生成具有香味的酯，因

10、此能使菜味香可口，A正確；蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖，兩種產(chǎn)物分子式均為C6H12O6,結(jié)構(gòu)不一樣，互為同分異構(gòu)體，B正確；可用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)酒精中是否含有水，若含有水，白色固體變?yōu)樗{(lán)色CuSO45H2O，C錯(cuò)誤；利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和高級(jí)脂肪酸鈉（肥皂主成分），D正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：檢驗(yàn)酒精中是否含有水，可用無(wú)水硫酸銅進(jìn)行檢驗(yàn)，除去酒精中的水可加入生石灰，加蒸餾即可。16、A【答案解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，能和氨氣之間反應(yīng)產(chǎn)生白煙，可以檢驗(yàn)NH3泄漏，A正確；B、燒堿沒(méi)有揮發(fā)性，不會(huì)和氨氣之間反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，不符合要求，C錯(cuò)誤；D、碳

11、酸鈉溶液沒(méi)有揮發(fā)性，不能和氨氣之間反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。17、A【答案解析】電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，化學(xué)方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，可制得氫氧化鈉，故正確；電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O，故正確；電解熔融的氯化鈉,化學(xué)方程式：2NaCl(熔融)2NaCl2，則生成鈉,故正確；電解熔融的氯化鈉則生成氯氣，電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，故正確；電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于

12、水可得鹽酸，故正確。所以均正確，答案選A。18、B【答案解析】X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，即X為O，X和M同主族，則M為S，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，即Y為Na，五種元素原子序數(shù)依次增大，且都是短周期元素，即N為Cl，Z和N可以形成ZN2型化合物，即Z為Mg，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、Na與O可以形成Na2O，也可以形成Na2O2，故A錯(cuò)誤；B、Na的金屬性強(qiáng)于Mg，則NaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，故B正確；C、電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，則離子半徑為O2NaMg2，故C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，則單質(zhì)氧化性：O2S，故D錯(cuò)誤；答案選B。19

13、、B【答案解析】ASO2和O2的濃度均增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應(yīng)，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；BSO2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實(shí)際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；C根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，故C錯(cuò)誤；DSO3的濃度增大，說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3

14、的濃度的濃度變化為0.2mol/L，該反應(yīng)可逆，實(shí)際變化小于該值，即SO3的濃度小于 0.4mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B。20、B【答案解析】某一時(shí)刻SO2、O2、SO3物質(zhì)的量分別為0.8mol、0.2mo、0.6mol，可利用極限轉(zhuǎn)化分析各物質(zhì)的最大物質(zhì)的量，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量一定小于最大物質(zhì)的量，大于最小物質(zhì)的量。【題目詳解】該反應(yīng)可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，也可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，則極限轉(zhuǎn)化的量如下：2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)某時(shí)刻 0.8mol 0.2mol 0.6mol極限轉(zhuǎn)化1.4mol 0.5mol 0極限轉(zhuǎn)化 0

15、.4mol 0 1.0mol由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO3的物質(zhì)的量一定小于最大物質(zhì)的量1.0mol，大于最小物質(zhì)的量0，則可能為0.3mol，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查可逆反應(yīng)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)為不完全轉(zhuǎn)化性，學(xué)會(huì)利用極限轉(zhuǎn)化的思想來(lái)分析物質(zhì)的最大量和最小量是解答關(guān)鍵。21、D【答案解析】檢驗(yàn)Fe3+的試劑是為KSCN溶液，將KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+。答案選D。22、A【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型，難度較小。詳解：A.乙酸乙酯的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故正確；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.苯滴入溴水中

16、是萃取過(guò)程，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.點(diǎn)燃甲烷屬于氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、碳 硫 【答案解析】A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為C元素，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，則D為S元素?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號(hào)元素硫，有三層電子，電子數(shù)分別為2、8、6，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由N

17、a+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過(guò)程為：。24、第三周期，第A族 OSNa Na+ O2 S2 離子鍵和非極性共價(jià)鍵 H2S ClO+SO2+H2O= SO42+ Cl+2H+ 【答案解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。B是植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染，B是N，則A是H。C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原

18、子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是OSNa；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是NaO2 HNO3 H2SiO3 離子鍵和共價(jià)鍵 弱 Cl2 + H2S = 2HCl + S Al(OH)3+3 H+=3H2O+Al3+ 【答案解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知：為H元素，為N元素，為O元素，為Na元素，為Al元素，為Si元素，為S元素，為Cl元素，結(jié)合元素的性質(zhì)以及元素周期律進(jìn)行答題?！绢}目詳解】由分析可知：為H元素，為N元素，為O元素，為Na元素，為Al

19、元素，為Si元素，為S元素，為Cl元素。（1）由分析可知：為Na元素，Na原子的核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，故Na元素位于元素周期表的第三周期IA族；為O元素，其最簡(jiǎn)單的氫化物為水，水分子中氫原子和氧原子之間形成共價(jià)鍵，電子式為：，故答案為：第三周期IA族，。（2）由分析可知：為N元素，為Si元素，為Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：ClNSi，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4HNO3H2SiO3，故答案為：HClO4HNO3H2SiO3。（3）由分析可知：為H元素，為N元素，為O元素，種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為423，則M為NH4NO3，NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵。（4）由分析可知：為S元素，為Cl元素，同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：ClS，可以通過(guò)單質(zhì)間的置換反應(yīng)比較非金屬性強(qiáng)弱，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2S =2HCl +S，故答案為：弱，Cl2+H2S =2HCl +S。（5）由分析可知：為Al元素，為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為Al(OH)3、HClO4，二者相互反應(yīng)的離子方程式