河北省衡水中學(xué)化學(xué)氮及其化合物 單元測試解析

1、4 2 3 24 3 24 2 3 4 32 24 2 4 2 3 24 3 24 2 3 4 32 24 2 3 22 2 2 2 32 43 3 2 2 2 2 2河北省水中學(xué)化學(xué)及其化物單元測含答案解析一、選題1用濃氯化銨溶液處理過的舞幕布不易著火。其原因是 )幕的著火點升高布的質(zhì)量增加氯銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了氣AB C D【答案】【詳解】氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，達不到幕布的著火點；并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨 氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不易著火，答案選 B?！军c睛】本題從燃燒的必要條件以及 NH Cl 的性質(zhì)進行分析。2從某

2、些性質(zhì)來看， 和 H O、NH 和 H、NH 和 OH、N和 O兩類似。據(jù)此判斷，下列反應(yīng)中正確的是（ ）NH NaCl NH 4 3CaO Cl NH O4 2 3 NH Mg N 2 3 3A僅正確B正確C正確部正確【答案】 【詳解】 和 -相當， 和 H 相，依據(jù) NH Cl+NaOH=NaCl+NH ；類推得到NH Cl+NaNH NaCl+2NH 故確； +和 O相當，依據(jù) +H O類推得到反應(yīng)：CaO+2NH Cl=CaCl +H ，正確；和 -相當，3-和 2-兩兩相當，依據(jù) Mg） =MgO+H O，類推得到： N NH 2 3 ，故正確；因此上述三個反應(yīng)都能夠發(fā)生；正確答案

3、D?！军c睛】相似推理法在化學(xué)的學(xué)習(xí)中會經(jīng)常遇見，再如 HCl 與 NaOH、 CO 、ZnZnO 都夠發(fā)生 反應(yīng)，那么同屬酸類的 、HNO 等也能夠發(fā)生上述反應(yīng)。但是在推理過程中也必須 注意到物質(zhì)本身存在的性質(zhì)差異，本例中由于 HNO 的氧化性，所以當與 Zn 反時就 不像 HCl 反生成 ，是得到 或 等原產(chǎn)物。3四支試管中分別充滿 NO、 、 、 中的一種，把它們分別倒置于盛有水的槽2 2 2 2 23 2 22 2 2 2 22 22 2 2 2 23 2 22 2 2 2 22 22 2 22 22 2 2 2 22 2 2 中，放置一段時間后的現(xiàn)象如圖所示。其中原試管充滿 NO 的是

4、ABC【答案】【詳解】NO 不于水，對應(yīng) 圖， 在中的溶解度為 1 體水溶解 40 體 SO ，應(yīng)圖像 A，根據(jù)化學(xué)方程式 ，余氣體是反應(yīng)前的 ，于圖像 B，Cl +H ，2HCl+O 對應(yīng)圖像 ，所以其中原試管充滿 NO 的 ，答案選 。4除去鋁制品表面的銅鍍層，選用的試劑 )A稀鹽酸B化鈉溶C水硝酸【答案】【詳解】室溫下，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅而溶解，鋁在冷的濃硝酸中鈍化而不溶解，因此除去 鋁制品表面的銅鍍層，宜選用的試劑是濃硝酸，故 正；答案選 D。5無色的混合氣體甲，可能含 NO、CO 、 、 中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過如圖 實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣

5、體的組成為（ ）ANO 、 C 、B、 、 、【答案】【詳解】二氧化氮是紅棕色的氣體，所以無色混合氣體甲中一定不存在二氧化氮；二氧化碳可以和 過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 +2CO =2Na CO +O ，一氧 化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕 色，說明有 NO、 ，水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有 N ，所以甲氣 體的組成為、 ，答案為 B。【點睛】考查常見氣體的檢驗和性質(zhì)，把握常見氣體的化學(xué)性質(zhì)及氣體的溶解性是解題的關(guān)鍵，二 氧化氮是紅棕色的氣體，濃硫酸可以和氨氣反應(yīng)，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧 化鈉和氧氣

6、，一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，氮氣不溶于水，將3 23 23 23 2一定量的甲氣體經(jīng)過如圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，說明無氮 氣。6下列關(guān)于氨水的敘述正確的A氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B水和液氨成分相同C水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是 H O(除外水中共有五種粒子【答案】【詳解】A.氨水顯堿，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱堿，項 A 錯；B.氨是混合物和液氨是純凈物，所以兩者成分不相同，選項 錯；C.氨水中有分子、水分子和一水合氨分子，除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH O選項 C 正；氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和離子有銨離

7、子、氫離子和氫氧根 離子，共六種粒子，選項 D 錯；答案選 C。7下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）A在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)增大 難發(fā)性B加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng) 強氧化性、酸性C糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成 吸水性硫酸與少量膽礬晶體混合晶體由藍色變成白色 脫水【答案】【詳解】A濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的 質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故 A 錯誤；B加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價分變化，體 現(xiàn)濃硫酸的強的氧化性和酸性，故 B 正確；C糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃

8、硫酸的脫水性，故 C 錯；酸與少量膽礬晶體混合，體由藍色變成白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故 錯誤。 答案選 。8某同學(xué)為檢驗溶液中是否含常見的某些離子，進行了下圖所示的實驗操作。最終產(chǎn)生 的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是4 4 4 2 2 4 4 4 2 2 A原溶液中一定含有 SO 2-離子B溶液中一定含有 +離子C溶液中一定含有 Cl 離溶液中一定含有 子【答案】【詳解】A原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根 離子，所以原溶液中不一定含有 SO 離子，故 A 錯誤；B生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根

9、子，故 正確；C溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離 子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的，故 C 錯誤；溶液中加入鹽酸酸化的硝鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵 離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有 離子，故 D 錯； 答案選 。9 g 銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與 1.12 L(標狀 況下)氧氣混合通入水中，恰好部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量( )A gB g C g 【答案】【詳解】根據(jù)題意：有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：設(shè) Cu xmol Ag 金銅、銀失去電子給了硝酸中5 價氮，還原

10、產(chǎn)物中的 和 NO 又失去電子給了氧氣生成硝酸，整個過程等效于銅、銀失電子，轉(zhuǎn)移給了氧氣，所以根據(jù)電子得失守恒規(guī)律：2x+y=41.1222.4，質(zhì)量守恒：64x+108y=14分解出 x=0.05mol，mCu=0.05mol64g/mol=3.2g； 正；故答案選 D。10圖進行實驗，試管內(nèi)裝有 12mL ，后間歇而緩慢地通入 mLO ，面有關(guān)實驗 最終狀態(tài)的描述正確的是（ ）2 2 23 2 2 2 23 2 A試管內(nèi)氣體呈紅棕色B管內(nèi)氣體無色，是 C管內(nèi)氣體無色，是 O管內(nèi)液面高度不變【答案】【詳解】試管內(nèi)裝有 ，然后歇而緩慢地通入 8mL 氧，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系析，當一氧 化氮和氧氣恰

11、好反應(yīng)生成硝酸發(fā)生的反應(yīng)為 +2H ，結(jié)合一氧化氮和氧 氣按照 43 全溶于水試管內(nèi)裝有 12mL ，后間歇而緩慢地通入 8mLO ，應(yīng)后剩 余一氧化氮 。故選 。11多裝有化學(xué)物質(zhì)的瓶子上有危險警告標志，下面是一些危險警告標志，其中標志 貼錯的是 )選項物質(zhì)A濃硝酸B汽油C純堿D氯酸鉀危險警告標志AAB CC D【答案】【詳解】A濃硝酸有腐蝕性，是腐蝕品，故 A 正；B油易燃燒，是易燃液體，故 B 正；C堿屬于鹽，可用于食品加工，不是劇毒品，故 C 錯誤；3 4 + -， NO3 4 + -， NO 轉(zhuǎn)氮氣，氮氣轉(zhuǎn)化為 NH3 2 3 酸鉀有強氧化性，易爆炸是爆炸品，故 D 正；答案選 C。

12、12元素在海洋中的循環(huán)，是個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過 程可用如圖表示，下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法中，正確的是（ ）A海洋中不存在游離態(tài)的氮B中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的固定 C中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的還原海洋中排放含 -的廢水不會影響 +的含量【答案】【詳解】A.根據(jù)圖像，海水中存在氮氣A 錯；B. 中氮氣轉(zhuǎn)化為NH+含氮化合物，屬于氮的固定， 正； 中 NH 轉(zhuǎn)為 或 N O ，合價升高，屬于氮的氧化反應(yīng)C 錯； 2根據(jù)圖像，NO-3能轉(zhuǎn)化為NO- - + 2 4，故向海水中排放NO-會造成NH+4濃度增大， 錯；故答案選 B。13于硝酸的說法正確的 )A硝酸與金屬反應(yīng)時，主

13、要是5 價的氮得電子B 與濃鹽酸按 的積比混合所得的混合物叫王水C酸電離出的 H能 Zn、 等金屬還 原 溫下，向濃 HNO 中入 Fe 片會產(chǎn)生大量的紅棕色體【答案】【詳解】A硝酸中 N 元為5 價，為最高價態(tài)，則硝酸具有強氧化性，所以與金屬反應(yīng)時，主要 是5 價的氮得電子，故 A 正；2 2 2 催 化劑2 2 2 2 催 化劑2 2B水中濃硝酸和濃鹽酸的體積被為 1：，水能溶解金、鉑等金屬，故 錯；C性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能被 、 等金屬還原成氮的化合物，得不 到氫氣，故 C 錯誤；溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍現(xiàn)象，鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步 反應(yīng)，所以得不到大量紅

14、棕色氣體，故 D 錯誤；故選 A14年來在中國汽車的銷量大增長的同時也帶來了嚴重的空氣污染。汽車尾氣處理裝 置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的 A汽車尾氣的主要污染成分包括 、 和 N B應(yīng)中 NO 為氧化劑N 為化產(chǎn)物C 和 必在催化劑表才能反應(yīng)2化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O +4CO2催化劑4CO 22【答案】【詳解】A汽車尾氣的主要污染成分是 、NO 等氮氣為空氣成分，不是空氣污染物，故 A 錯；B據(jù)圖示反應(yīng)，氮元素從 中的 價降為 價，化合價降低，所以一氧化氮為氧化 劑，氮氣為還原產(chǎn)物，碳元素的化合價+ 價升+4 ，二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故 錯 誤；C NO 和

15、在溫下就會發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，故 錯；2氣處理凈化的目的是把有的污染氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣中的無毒成分，根據(jù)圖示反應(yīng)的方程式為 答案選 D。2NO 4CO N 2 ，故 D 正確。15混合氣體可能有CO、2、3、HCl、2和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水渾濁現(xiàn)象、氧化鋇溶(有濁現(xiàn)象、硫酸、灼熱的氧化(變) 和無水硫酸變藍)時可判斷該混合氣體中一定( A HCl 、 CO 、 H B 、 H 、 H O C CO 、 、 、2 2 H O【答案】2 23 2 3 2 33 2 2 2 44 2 23 2 3 2 33 2 2 2 44 2 2 3 2 22 23 2 3 【詳

16、解】由于混合氣體通過氫氧化鋇溶(有渾濁現(xiàn))，通過澄清石灰水無濁現(xiàn)象，明混合 氣體中一定存在氯化氫和二氧化碳氣體；經(jīng)過濃硫酸干燥后，灼熱的氧化變說氧 化銅被還原成銅，無水硫酸銅變藍)說反應(yīng)后有水生成，證明混合氣體中一定存在氫 氣，綜上所述，該混合氣體中一定有 HCl、 、 ，故答案為 ?！军c睛】考查常見氣體的檢驗與除雜方法，此題為混合物組成的推斷題，完成此題，要根據(jù)題干敘 述的內(nèi)容，根據(jù)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，抓住解題的關(guān)鍵，根“通澄清石灰水無濁現(xiàn)象、 氫氧化鋇溶有濁現(xiàn)象可知混合氣體中一定存在二氧化碳和氯化氫，一定不存在氨 氣；根據(jù)混合氣體通過濃硫酸濃硫酸干燥后通“熱的氧化(變和水硫酸銅變藍) 證明一定

17、存在氫氣，可能存在一氧化碳。16列每步轉(zhuǎn)化不能通過一步應(yīng)就實現(xiàn)的是ANH NO HNOB O Al(OH) C H MgSO Fe(OH)【答案】【詳解】A氨氣發(fā)生催化氧化生成 NO， 與氣反應(yīng)生成 NO 溶于水生成硝酸， 正確； B與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁B 錯誤；C 燃生成 SO ， 被水氧化可以轉(zhuǎn)化為硫酸，硫酸與鎂等反應(yīng)可生成硫酸鎂C 正確；與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵 被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，D 正；答案選 。17列說法正確的是 )A某溶液與 溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色的氣體，說明溶液中存在

18、B溶液中加入 AgNO 溶時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含 Cl-C鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中含有 N+溶液中加入 溶液，再加足量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定存 【答案】【詳解】A. 溶液與 NaOH 溶共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可說明原溶液中存在NH+，故 A 誤；B. 溶液中加入 AgNO 溶時，產(chǎn)生白色沉,該沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有2 2 2 22 2 2 22 2 22 2 2 22 2 2 22 2 22 22 2 2 2 2 22 碳酸根離子,一定含 ，故 B 錯；，故 C 正；C. 色反應(yīng)的火焰呈黃色，可說明原溶液中含

19、有 NaD. 溶液中加入 溶，產(chǎn)生的白色沉淀可能為 AgCl原溶液中不一定存O，應(yīng)先加稀鹽酸，無沉淀，再加氯化鋇，產(chǎn)生沉淀，故 D 錯誤。故答案選：C。18混合氣體中可能含有 Cl 、 、 、 中的兩種或種氣體。現(xiàn)將此無色透 明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 A肯定只有 SOC能有 Cl 和 ( B定沒有 Cl 、 和 NO 定只有 【答案】【詳解】該氣體無色，排除了 NO 氣；該氣體能使品紅溶液褪色，則一定含有 SO 氣體；將 剩余氣體排放到空氣中，氣體迅速變?yōu)榧t棕色，判斷一定含有 NO 氣體，則一定無 O ，

20、 定含有的氣體是 SO 、，定沒有的氣體為 、 、 ，案選 。19課外實驗小組設(shè)計的下列驗合理的是A配一定濃度硫酸B備少量氨氣C備并收集少量 2備少量氧氣【答案】【詳解】A容量瓶不能用來稀釋溶解物質(zhì)，應(yīng)在杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶，故 A 不符合題意；B水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備量氨氣，故 B 符合題意；C上下移動的銅絲可以控制反應(yīng)速率，銅和濃硝酸反應(yīng)制得二氧化氮，二氧化氮溶于水 和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該實驗不能用排水法收集少量 NO 氣體，故 C 不符合題 意；氧化鈉和水劇烈反應(yīng)生成氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，過氧化鈉不是難溶于 水的塊狀固

21、體，不能用簡易啟普發(fā)生器，該裝置不能起到隨時反應(yīng)、隨時停止反應(yīng)原理的要求，故 不符合意；答案選 。20關(guān)于氯氣的實驗裝置能達實驗?zāi)康牡氖茿圖：制取氯氣的發(fā)生裝置 C：收集氯氣B：除氯氣中混有的少量氯化氫氣體 ：氯氣的尾氣處理【答案】【詳解】A. 實室制備氯氣，利用二化錳與濃鹽酸在加熱條件下進行，圖示裝置沒有加熱裝置 （酒精燈），故 A 錯誤；B. 氯氣中混有的少量氯化氫氣體，需氣體通入盛有飽和氯化鈉的洗氣瓶，且進氣方式 為“長管進短管出”，故 B 錯誤； 氯的密度比空氣大，收集氯氣需用向上排空氣法，圖示裝置符合規(guī)范操作，故 確； 氯氣極易與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，其尾氣吸收裝置中盛有氫氧化鈉溶

22、液，而不是 飽和氯化鈉溶液，故 錯；答案選 C。21下各種尾氣吸收裝置，適于吸收極易溶于水氣體，而且能防止倒吸的是ABC【答案】【詳解】A氣體能被吸收，但會產(chǎn)生倒吸，故 A 錯；B體能被吸收，但會產(chǎn)生倒吸，故 B 錯；C體能被充分吸收，但會產(chǎn)生倒吸，應(yīng)將漏斗與液面剛好接觸即可，故 C 錯；置的球形干燥管插入溶液，氣體能被充分吸收，而且球形管有緩沖作用防倒吸，2 3 2 3 2 3 2 3 2 3 2 3 故 正確；故選 。22列是對某溶液進行離子檢的方法和結(jié)論，其中正確的( A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B入足量的 BaCl 溶，產(chǎn)生白色溶液則溶液中一定含有

23、大量的 SO C入 溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一含有大量的 NH加入適量的鹽酸酸化，再入 AgNO 溶，產(chǎn)生白色沉淀則溶液中一定含有大量的 Cl-【答案】【詳解】A焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，可知一定含元素，則可能為 NaOH 溶液或鈉鹽溶液A 錯 誤；B某溶液中滴加 BaCl 溶產(chǎn)生白色沉，該白色沉淀可能是氯化銀，再滴加稀鹽酸， 沉淀也不溶解，則原溶液可能含有 Ag， 錯；C入 溶后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是 N ，明 溶液中一定含有大量的 NH ，C 正；入稀鹽酸酸化，引入 Cl，擾其檢驗，應(yīng)加硝酸酸化 錯誤；答案選 C?！军c睛】把握離子的檢驗方

24、法、試劑及現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，注意檢驗應(yīng)排除干擾離子。本題 的易錯點為 ，焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，因此火焰呈黃色只能說明該溶液一定含有鈉元 素。23列是對某溶液進行離子檢的方法和結(jié)論，其中正確的是（ ）A加入 NaOH 溶后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的 NH4B入足量的 溶，產(chǎn)生無色無味氣體，則溶液中一定含有大量的 2 3C入 BaCl 溶，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的 SO2 4加入適量的鹽酸酸化，再入 AgNO 溶，產(chǎn)生白色沉淀則溶液中一定含有大量 的 -【答案】【詳解】A銨鹽遇到強堿加熱會產(chǎn)生堿性氣體氨，所以加入足量濃 NaOH 溶，產(chǎn)生了帶有強烈 刺激性

25、氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的 ，故 A 正確；4B入足量的 溶，能產(chǎn)生無色無味氣體的除了 CO ，還有 HCO 等，故 B 錯； 32 2 2 2 3 3 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 2 2 2 2 C和 BaCl 溶反應(yīng)生成白色沉淀的離子有碳酸根離子，硫酸根離子、銀離子等，所以 原溶液中也可能存在碳酸根離子或銀離子等，故 錯誤；入稀鹽酸酸化，引入 Cl，擾其檢驗，應(yīng)加硝酸酸化，故 D 錯誤；故選 A24列關(guān)于實驗事故或藥品的理方法中，正確的( )A少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氧化鈉溶液沖洗B硝酸見光受熱易分解，應(yīng)用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶保存C慎灑出的酒精在桌上著火時，

26、應(yīng)立即用大量水撲滅屬鈉著火時，可立即用沾的毛巾覆蓋【答案】【詳解】A濃硫酸濺到手上，應(yīng)用干抹布擦去，洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液 中和，因為氫氧化鈉溶液也有很強的腐蝕性，故 錯；B硝酸見光受熱易分解，應(yīng)用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶保存，故 B 正確；C量酒精灑在桌上并燃燒起來，應(yīng)該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，則不能 夠用大量水撲滅，故 錯誤；著火生成過氧化鈉，與二化碳、水都反應(yīng)，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙 土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故 D 錯；故選 。25量銅與一定量的濃硝酸反，得到硝酸銅溶液和 、 的合氣體 2.24L標準 狀況），這些氣體與一定體積

27、O （標準狀況）混合后通入水中，所有氣完全被水吸收生 成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入 L1NaOH 溶液至 Cu2+恰完全沉淀，則消耗 溶液的體積是 ，列說法正確的是（ ）A參加反應(yīng)的硝酸是 0.4molC反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為 0.3 molB耗氧氣的體積為 1.68 L 合氣體中含 1.12 L【答案】【詳解】A. 沉達到最大，溶液中溶為 NaNO ，產(chǎn)物中的氮元素為硝酸鈉和氮化物2.24L 氮 氧化物的物質(zhì)的量為 ，據(jù) 元守恒，參加反應(yīng)硝酸物質(zhì)的量為 n(NaNO ) n(NO ，故 A 錯誤；B. Cu=Cu(OH) ，根據(jù)離子反應(yīng)方程式求出參加 -L4mol/L=0.2moln(Cu

28、)=0.1mol，據(jù)分析，銅失去得電子最終給了氧氣，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即 n(Cu)2=(O )4， (O )=0.2mol=0.05mol即氧氣的體積為 0.05 mol22.4L/mol =1.12L， 錯； 銅硝酸反應(yīng)失去的電子物質(zhì)的量為 ， 誤； 2.24L 氮化物的物質(zhì)的量為 0.1 mol， NO 的物質(zhì)的量為 x，則 NO 的質(zhì)的量為2 3 3 3 2 23 3 2 2 23 2 3 3 3 2 23 3 2 2 23 3 2 0.1molx，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即 3x(0.1mol)=0.2 mol，得 x因此 NO 體為 0.05 mol22.4L/ mol =1.1

29、2L故 正；答案選 D。二、非擇題26研究硝酸的性質(zhì)設(shè)計并完如下實驗：a某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置來改進教材“銅硝酸反實驗，以探究化學(xué)實驗的綠 色化。(1)實前，關(guān)閉活塞 b，試管 中水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管 c 和 的塞，加熱 ， 其目的是_(2)在 d 中適量 NaOH 溶液， 中一小塊銅片，由分液漏斗 a 向 中入 濃酸， 中反應(yīng)的離子方程式 ；由 a 向 c 中 蒸餾水、寫出 中能進行的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式 _；_b室溫下，將鐵片分別置于適量的稀 HNO 和 HNO 中如所。(1)氣的作用是_(2)A 中液最終變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_(3)B 中無明顯變化，該同學(xué)進一步探究

30、如下：常下鐵與濃硝酸不反應(yīng)。 _進行實驗：將 B 中鐵片取出并洗凈后，放入 CuSO4 溶中，無明顯變化 則明假設(shè) _(填“成”或不成立”)?！敬鸢浮繖z查裝置氣密性 Cu+4H+ -=Cu O =3Cu(NO )+2NO+4H +H 收集產(chǎn)生的氣體，防止造成空氣污染 3Fe+8H+ 2+4H O 常下鐵遇濃硝酸，會在鐵表面產(chǎn)一層致密氧化膜，阻礙反應(yīng)進一步進行 不成立3 3 2 2 23 2 23 3 2 2 23 3 3 3 2 4 2 3 3 2 2 23 2 23 3 2 2 23 3 3 3 2 4 2 2 43 2 22 4 22 2 2 42 2 2 4 32 2 2【分析】a實前要

31、檢查裝置氣密性；(2)銅濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、二氧化氮和；二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化 氮；b氮氧物屬于有毒氣體，要尾氣處理；(2)稀酸與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵NO 和水；(3)Fe 在溫下遇到濃硝酸會鈍化；與硫酸銅溶液不反應(yīng)，說明鐵的表面生成了氧化膜。 【詳解】a實前要檢查裝置氣密性，這是檢查裝置氣密性的常見方法；(2)銅濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、二氧化氮和，方程式為：Cu+4HNO 濃=Cu(NO ) +2H O，則對應(yīng)離子反應(yīng)方程式 Cu+4H+2NO -=Cu2+2NO +2H ； a 向 中 蒸餾水，濃硝酸被稀釋， 和硝酸反應(yīng)生成NO同時二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的

32、化學(xué)方程式為 =3Cu(NO )+2NO+4H 、 +H ；b 與濃 和稀 反應(yīng)分別生成二氧化氮和一氧化氮，氮的氧化物屬于有毒氣 體，會污染空氣，要尾氣處理，所以用氣球收集氣體目的是防止污染空氣；(2)稀酸與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵NO 和水，其反應(yīng)的離子方程式為 -3Fe2+2NO+4H O；(3)B 中明顯變化，因為 Fe 在溫下遇到濃硝酸會鈍化，不能反應(yīng)生成二氧化氮氣體，所 以沒有明顯現(xiàn)象；將 中鐵片取出并洗凈后，放入 CuSO 溶中，與硫酸銅溶液不反 應(yīng)，說明鐵的表面生成了氧化膜，因此 明了濃硝酸將鐵片表面氧化形成致密的氧化膜， 則假設(shè)不成立。27有下列氣體H 、Cl 、CH 、 、 SSO

33、 ，用如圖裝置進行實驗，填 寫下列空白：(1)當瓶干燥時，從 口氣可收集的氣體_， B 口氣可收集的氣體是 _。(2)當瓶中充滿水時，可用來_等體的體積。(3)可啟普發(fā)生器制取的氣體_【答案】 CH 、 Cl 、 、SO H 、 、NO H NO 、 S【分析】H 、 、NH 的度小于空氣的密度Cl 、 S、SO 的密度大于空氣NO 能氧氣2 4 2 4 32 2 22 2 42 2 3 3 3 2 3 3 22 2 4 2 4 32 2 22 2 42 2 3 3 3 2 3 3 22 3 2 23 2 23 23 3 22 3 2 3 反應(yīng)?！驹斀狻浚ǎ┯?、 、 的度比空氣小，不與空氣發(fā)

34、生反應(yīng)，可用向下排空氣法來收 集，結(jié)合本題干燥燒瓶導(dǎo)氣管的位置特征 、 、 應(yīng) A 口氣，把空氣從 B 口 出；Cl 、 、 氣的密度比空氣大，與空氣不發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)從 口氣，將空 氣從 口出NO 能空氣中的 O 反應(yīng)，不能用排空氣法收集。（）于難溶水的氣體可用排水集氣法收集、測量氣體的體積H 、 、 難溶于 水，可用排水集氣法收集、測量的氣的體積。（）普發(fā)生的條件1、狀固體和液體反應(yīng)2、需要加熱；、成氣體不能易 溶于水，所以 H 、NO、 S 可用啟普發(fā)生器制取。【點睛】常見的用啟普發(fā)生器制取氣體的有：鋅與稀硫酸制氫氣；碳酸鈣與鹽酸制二氧化碳；硫化 亞鐵與稀硫酸制硫化氫；銅與稀硝酸反應(yīng)制 等2

35、8生設(shè)計的用氨催化氧化法取少量 HNO 溶液的實驗置如圖所示：（）驗室制 ，列方法中適宜選用的是（序號）。固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱固態(tài)氯化銨加熱分解堿石灰中滴加濃氨水氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱（）置 中生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（）置 C 的用是_裝置 C 中現(xiàn)_；為確保裝置 中可能多地生成 HNO ， 所通入 和 NH 的體積比應(yīng)大于_；（）置 中生的反應(yīng)化學(xué)方程式。請分步寫出化學(xué)方程式）【答案】 +5O O 吸收未反應(yīng)的 NH 氣從濃硫酸中冒出，且裝置 C 內(nèi)的上部呈紅棕色 21 +H O 【分析】NH 與 O 一通入 A 裝，可以將兩種氣體混合，能通過 A 中氣泡的情況調(diào)節(jié)種氣 體進入的

36、速率； 中放氨水是為了防止 溶解；氣體進入 B 裝后，在 Pt 絲催化下發(fā)生反應(yīng)： +5O H O 反生成 HNO 。 O混合氣體經(jīng)過濃硫酸吸收 NH 后入 D 裝，3 22 3 2 2 3 3 3 3 22 2 23 3 2 3 22 3 2 3 22 3 2 2 3 3 3 3 22 2 23 3 2 3 22 3 2 22 23 2 2 23 23 23 2 3 【詳解】(1) 態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱是實驗室制氨氣的主要方法，選；固態(tài)氯化銨加熱分解成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，不能制 得氨氣，不選；堿石灰中滴加濃氨水，堿石灰溶于水放熱促進一水合氨分解，且增大氫氧根

37、離子濃度促 進氨氣逸出，也是實驗室制氨氣的方法之一，選；氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱，可以生成氨氣，但氨氣極易溶于水，所以此方法制得 氨氣量少，不適合實驗室制備氨氣，不選；故選：；(2)氨化氧化生成一氧化氮和水，方程式為 +5O O；(3)裝 中硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的 ，置 中產(chǎn)生的 NO 通過濃酸時，可看 到濃硫酸中有氣泡冒出，同時 在置 C 的部 迅反應(yīng)生成紅棕色的 NO ；為確 保裝置 中可能多地生成 HNO ，是 NH 通轉(zhuǎn)化后全部生成 HNO ， +5O 及 +2H 可得： +H O，由此可見通入 和 的積比應(yīng)大于 2： ；(4)在置 D 中， 與 反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式為

38、： +H ，成 又可以和 反應(yīng)，方程式為： 2NO+O 。【點睛】本題要注意 NH 與 是兩種氣體，在固體的催化下加熱反時不會反應(yīng)的很完全，所以反 應(yīng)后的混合氣體中會有剩余的 與 O ，種氣體均會進入后續(xù)裝置中。因此后續(xù)裝置中 要用濃硫酸除去 NH ，防止產(chǎn)生白煙，而且在后續(xù)裝置中能看到 NO 的棕色。29氣是化學(xué)實驗室常需制取氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：用固體氫氧 化鈣與氯化銨共熱；在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。（）面的制裝置圖中，方法應(yīng)選用裝_；填“B，下同，法應(yīng) 選用裝置；（）制取后如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑字母；A濃硫酸體氫氧化鈉五氧二磷（）驗集氣中是否收集滿氨氣的方

39、法_； （）固體氫化鈣與氯化銨共熱制取 的化學(xué)反應(yīng)方程式為： _。2 42 3 3 4 2 4 2 4 2 2 3 2 42 3 3 4 2 4 2 4 2 2 3 24 2 2 3 24 2 【答案】 B B 將潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口處，如試紙變藍，說明氣體已收集滿 Ca(OH) ClCaCl +2H 【分析】(1)用體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，在常溫下 用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體；(2)氨是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥應(yīng)用堿性干燥劑；(3)氨是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試變藍色；(4)制 NH 的應(yīng)為加熱 Cl 和 Ca

40、(OH) 反生成氯化鈣、氨氣和水；【詳解】(1)用體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，應(yīng)選擇 裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體，應(yīng)選擇 B 裝 置，故答案為：；(2)A硫酸和氨氣會反應(yīng)生成硫酸銨，不能干燥氨氣A 錯誤；B體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣B 正；C氧化二磷和氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能干燥氨氣C 錯；合理選項是 B，答案為：；(3) 氨是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，可用濕潤的紅色石蕊試紙近集氣 瓶口，如果試紙變藍，則證明是氨氣已經(jīng)收集滿，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙放在 集氣瓶口處，如試紙變藍，說明氣體已收集滿；(

41、4)加 NH Cl 和 Ca(OH) 反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為： Cl+Ca(OH) Cl+Ca(OH)CaCl +2H O故答案為： CaCl +2H O【點睛】本題考查氨的制取方法與裝置的選擇、氨氣的收集與干燥的知識。注意實驗室制備氨氣的 所用藥品和氨氣的檢驗方法，難度不大。30驗室用如圖所示裝置進行氣實驗。(1)實室常用 Cl 與 Ca(OH) 制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)若收集一瓶氨氣，請將下列甲裝置補充整，在虛框內(nèi)畫出連接。(3)用圖裝置做噴泉實驗。輕輕擠壓滴管，少量水進入燒瓶，打開止水夾，觀察現(xiàn)象， 解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因。水 2 3加 熱2 42 3

42、23 2 水 2 3加 熱2 42 3 23 2 23 3 2加 熱 23 2 3 2 42 3 2(4)如為合成氨催化氧化制硝酸的流程示意：合成塔中化學(xué)方程式為。氧化爐中的化學(xué)方程式。吸收塔 NO HNO 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為?！敬鸢浮?Cl CaCl +2H O NH 易于水，燒瓶中的壓強減小，燒杯中的水在大氣壓作用之下進入燒瓶，形成噴泉 +3H 催化劑 +5O 1:2 【分析】(1)氫化鈣與氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氣、氯化鈣和水；(2)依氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度擇收集方法；(3)NH 易溶于水，使燒瓶中的壓強減小，燒杯中的水在大氣壓作用之下進入燒瓶，形成噴 泉；(4)成塔中氮氣和氫氣在高溫、高壓、催劑作用下生成氨氣；氧化爐中氨氣和氧氣在催化劑作用下生成一氧化氮和水；吸收塔 NO 和水反應(yīng)生成一氧化氮和 ，據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律析判斷。 【詳解】(1)氫化鈣與氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式：Ca(OH) Cl CaCl +2H O(2)氨極易溶于水，密度小于空氣密度，所應(yīng)選擇向下排空氣法收集，可用裝置：3 2 23 3 22 2 3 2