氨硝酸硫酸 (3)課件

1、關(guān)于氨硝酸硫酸 (3)第一張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月一、氨 杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏 2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動上百名消防隊(duì)員，十余量消防車 第二張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月游離態(tài)化合態(tài)氮的固定放電如：N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3 人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定第三張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月【思考】1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會寒氣逼人

2、？2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能不吸入氨氣？ 第四張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月-氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)48：演示實(shí)驗(yàn)第五張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述的原理相似。科學(xué)視野第六張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？ （3）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？ （1）氨為什么會形成噴泉？ 想想看：a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。氨氣溶于水溶液顯堿性 氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓差；第七張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月請觀察氨氣的物理

3、性質(zhì)？展示裝滿氨氣的燒瓶無色, 有刺激性氣味的氣體；你得出什么結(jié)論？易液化；冰塊氨氣液氨1.氨氣的物理性質(zhì)極易溶于水(1:700)。（一）氨的性質(zhì)第八張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2、氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨跟水反應(yīng)顯弱堿性NH 3H 2O =NH3 +H2O 一水合氨很不穩(wěn)定 NH 3+H2O NH 3H 2O NH 3H 2O NH4 +OH- 目錄第九張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月NH3極易溶于水。（1 ：700），所以氨水顯_，既能使無色的酚酞溶液變成_，又能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙_。NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。 大部

4、分NH3與水結(jié)合成 NH3H2O， NH3H2O可以小部分電離成NH4+和OH-。紅色變藍(lán)弱堿性NH3H2O = NH3 + H2O第十張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3H2O氨水中的離子有：NH4+、H+ 和 OH- 液氨 是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是NH3。所以：氨水是混合物。所以：液氨是純凈物。 討論： 氨水的主要成份有哪些？ 氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？第十一張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月氨與氯化氫的反應(yīng)沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙NH3+HClNH4ClNH4Cl第十二張，

5、PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月不能 1.在反應(yīng)中為什么會產(chǎn)生白煙？ 揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體在空中反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒。 2.硫酸或磷酸與氨氣反應(yīng)能否產(chǎn)生白煙？ 第十三張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）氨跟酸的反應(yīng) NH3+HCl=NH4Cl （白煙）NH3+HNO3=NH4NO3 （白煙） 與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 寫出上述反應(yīng)的離子方程式第十四張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 這個(gè)反應(yīng)叫做氨的催化氧化， 它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ). 高溫 4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化劑-3+2（3）NH3具有還原性 -3 6

6、NO+4NH3=5N2+6H2O+20-36NO2+8NH3=7N2+12H2O+40-3第十五張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 (1)氮肥3、氨的用途:(3)化工原料(2)致冷劑無機(jī)：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等有機(jī)：合成纖維、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生產(chǎn)硝酸原理：侯德榜制堿法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2第十六張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：1.下列組合能形成明顯噴泉并充滿燒瓶 的是（ ）A干燥氣體B 液體ANO2水BSO24 mol/L NaOHCCl2飽和食鹽水DHCl

7、水ABBD第十七張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月1.下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（ ）A、氨氣可用排水法收集B、氨水成堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化習(xí)題鞏固：B2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實(shí)是氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗(yàn)是否為氨氣的方法是（ ）A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D、將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口AC第十八張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月NH3H2O很不穩(wěn)定，受熱就會分解：一

8、水合氨是弱堿，能使酚酞試液變紅。NH3H2ONH3+H2O氨水是弱堿氨水呈弱堿性。液氨是弱堿NH3H2O是弱堿判斷第十九張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月思考2 ：某學(xué)生在氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是：（ ）（A）Cu與稀鹽酸（B）NaHCO3與NaOH（C）CaCO3與稀硫酸（D）NH4HCO3與稀鹽酸D第二十張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體銨鹽都易溶于水銨鹽的形成：NH3 + H+=NH4+銨鹽都不穩(wěn)定，受熱易分解第二十一張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作

9、于2022年6月銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 第二十二張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 運(yùn)用：實(shí)驗(yàn)室用來制NH3、用于NH4+的檢驗(yàn)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NH4+ OH=NH3+H2O第二十三張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作印染和制干電池

10、的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。第二十四張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月種類化學(xué)式含氮量性 狀銨態(tài)氮肥NH4HCO317.7%白色結(jié)晶，吸濕性很強(qiáng)，易潮解，溶于水，弱堿性NH4Cl26.2%白色或淡黃色結(jié)晶，有吸濕性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色結(jié)晶，易潮解，結(jié)硬塊，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色粒狀結(jié)晶，吸濕性不大，不易結(jié)塊有機(jī)氮肥CO（NH2)246.7%白色或淺黃色針狀結(jié)晶或小顆粒，溶于水，中性氮 肥第二十五張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月氯化銨的妙用防火布 將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干

11、就成防火布了。將這塊經(jīng)過化學(xué)處理的布用火柴點(diǎn)，不但點(diǎn)不著，而且還冒出白色的煙霧。 科學(xué)視野 原來，經(jīng)過這種化學(xué)處理的棉布（防火布）的表面附滿了氯化銨的晶體顆粒，氯化銨這種物質(zhì)，它有個(gè)怪脾氣，就是特別怕熱，一遇熱就會發(fā)生化學(xué)變化，分解出兩種不能燃燒的氣體，一種是氨氣，另一種是氯化氫氣體。 上一頁下一頁結(jié)束回目錄第二十六張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 這兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來，棉布在沒有氧氣的條件下當(dāng)然就不能燃燒了。當(dāng)這兩種氣體保護(hù)棉布不被火燒的同時(shí)，它們又在空氣中相遇，重新化合而成氯化銨小晶體，這些小晶體分布在空氣中，就象白煙一樣。實(shí)際上，氯化銨這種化學(xué)物質(zhì)是很好的防火能手，戲

12、院里的舞臺布景、艦艇上的木料等，都經(jīng)常用氯化銨處理，以求達(dá)到防火的目的。第二十七張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月（二）NH3的實(shí)驗(yàn)室制法原理：加熱銨鹽與堿的固體混合物如：將固體NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3討論：NH3如何收集？如何檢驗(yàn)NH3已經(jīng)收滿？剩余的NH3如何處理？若要制備干燥的NH3 ，可用什么作干燥劑？目錄第二十八張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月NH3的實(shí)驗(yàn)室制法（1）原料：NH4Cl Ca（OH）2（2）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2（3）制

13、取裝置： 固固加熱裝置棉花的作用：防止空氣對流第二十九張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月（4）收集裝置： 向下排空氣法（5）檢驗(yàn)： a：使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t b：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙（6）尾氣處理：用水吸收NH3要得到干燥的氨氣，常用試劑有哪些？CaO、堿石灰等堿性干燥劑無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)第三十張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月除了利用上述方法之外，實(shí)驗(yàn)室有無其他簡單可行的方法來制得氨氣？濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3H2O = NH3+ H2O第三十一張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月濃氨水固體CaO思考：有什么現(xiàn)象？

14、為什么有此現(xiàn)象？方法三1、吸收水分，減少溶劑。2、增加OH-的濃度。3、放出熱量，升高溫度。第三十二張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月氮在自然界中的循環(huán)第三十三張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月自然界中氮的循環(huán)過程 動物中有機(jī)氮 植物中有機(jī)氮 大氣中的氮氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(銨鹽硝酸鹽)細(xì)菌分解 動物排泄物及遺體植物遺體動物攝取植物吸收硝酸鹽第三十四張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月思考：1.能將NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是（ ）A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba

15、(OH)2D第三十五張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2.A、B、C三種氣體，A無色，在一定條件下A能與O2反應(yīng)生成B，B不溶于水，它能與O2反應(yīng)生成紅棕色氣體C；A、C氣體均溶與水，其水溶液分別呈堿性與酸性，推斷A ，B ，C 。NH3NONO2第三十六張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH - = H2O2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2硫酸是一種二元酸H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應(yīng)二、硫酸第三十七張

16、，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月（一）硫酸的性質(zhì)1.【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃H2SO4的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點(diǎn)：約338難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）C.密度：1.84g/cm3高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。兩高：沸點(diǎn)、密度高兩大：溶解度、溶解放熱量大目錄第三十八張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2.你對濃硫酸知多少？濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問題？應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩新⑷?，并用玻璃棒不斷攪拌?第三十九張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月3.濃硫酸的特性：1) 吸水性:能吸收水份可干燥與它不反應(yīng)的氣體O2、H2、

17、N2、CO2、SO2、HClCl2、 思考：1.能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？2.將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象?第四十張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月問題探究1、下列不能用濃硫酸干燥的氣體是 （ ） Cl2 O2 SO2 H2 HCl NH3 CO2 2、實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸跟濃硫酸混合來快速簡易制取HCl氣體，請簡述原因。 濃硫酸能夠吸收空氣中的水蒸氣。因此，在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸來 不與它起反應(yīng)的氣體。第四十一張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2)、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素a.濃硫酸沾到衣服上應(yīng)如

18、何處理?b.濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理?濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?第四十二張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒攪拌現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體原因：C12H22O11 濃硫酸能將蔗糖中的H和O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭第四十三張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月問題探究1、寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式： C12H22O11 12C+11H2O2、蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說法對嗎？試分析。不對，因?yàn)檎崽欠肿又袥]有水第四十四張，PPT共五十九頁

19、，創(chuàng)作于2022年6月書P95實(shí)驗(yàn)4-8 銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍(lán)色反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4 （濃）= CuSO4+SO2+2H2O濃硫酸與碳的反應(yīng)：C+2H2SO（濃）= CO2+2SO2 +2H2O第四十五張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2練習(xí)并討論：3)與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化劑：H2SO4 還原劑：Cu 加熱時(shí)，濃硫

20、酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外) ，一般沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。第四十六張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月4)與非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4(濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O思考并討論：請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物加熱時(shí)，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（S、C等）第四十七張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月儀器連接如下說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化碳。驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物第四十八張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月如何檢驗(yàn)濃硫

21、酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？ 無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合價(jià)為 價(jià)，處于硫元素所有化合價(jià)中的 價(jià)態(tài)，在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)只能 ，表現(xiàn) ，濃硫酸被還原一般得到的產(chǎn)物為 。+6最高降低氧化性SO2第四十九張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵?，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做鈍化。硫酸車槽 第五十張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月【思考】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？

22、濃硫酸與稀硫酸比較：稀H2SO4：由H+和SO42-構(gòu)成弱氧化性（由H+體現(xiàn)）可與活潑金屬反應(yīng)生成H2 濃H2SO4：由H2SO4分子構(gòu)成強(qiáng)氧化性（由 S 體現(xiàn)） 加熱時(shí)可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成SO2第五十一張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 練習(xí):下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì) (1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。 (6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。答案： (1)脫水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和強(qiáng)氧化性 (5)難揮發(fā)性 (6)強(qiáng)氧化性 (7)強(qiáng)酸性第五十二張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月H2SO4(濃) +NaCl = NaHSO4 + HClH2SO4(濃) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl第五十三張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月5.硫酸的用途：第五十四張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月（二）硝酸的性質(zhì)：1.物理性質(zhì)：無色，易揮發(fā)、有