化石燃料與有機(jī)化合物知識點匯總

1、高中化學(xué)必修二 專題三第一單元化石燃料與有機(jī)化合物化石燃料石油：基本組成元素是C和H主要化學(xué)成分是各種液態(tài)的碳?xì)浠衔铮渲?還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔?。煤：由有機(jī)化合物和無機(jī)物所組成的復(fù)雜混合物，含量最高的元素是C天然氣：主要成分是甲烷天然氣的利用 甲烷甲烷天然氣的主要成分是甲烷，天然氣是當(dāng)今世界上最重要的氣體化石燃料。我國是最早利用天然氣的國家一.甲烷的組成和分子結(jié)構(gòu)：甲烷分子是正四面體構(gòu)型，C原子位于中心，H原子 位于頂點，四個C-H鍵完全相同。形成：甲烷俗稱沼氣，是在隔絕空氣情況下，主要由植物殘體分解而成的。二、組成：甲烷是由碳和氫組成的化合物h化學(xué)式：CH4電子式： I結(jié)構(gòu)式!1蒙

2、;HH-C-HH三、性質(zhì)：1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體、極難溶于水、密度約為空氣的一半。=0.717g/L (S.T.P俗名-沼氣：存在于池沼中坑氣(瓦斯)：煤礦的坑道中天然氣:地殼中2、甲烷的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)：由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以通常不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑(如KMnO反應(yīng)，但能燃燒(a)甲烷的燃燒甲烷在點燃之前要驗純，否則可能發(fā)生爆炸_ 點燃 _ _CH4 2O2CO2 2 H2?，F(xiàn)象：明亮的淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱。產(chǎn)物檢驗：a)罩一只干燥的燒杯，干燥的小燒杯內(nèi)有無色液體生成，有H2O生成b)罩一只內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁石灰 水變混濁，有CO2生成(b)與強(qiáng)氧

3、化劑(如KMnO精液 澳水)不反應(yīng)實驗：把甲烷通入盛有酸性高鈕酸鉀溶液中，觀察紫色的高鈕酸鉀 溶液是否褪色從實驗中可知溶液顏色沒有變化，說明甲烷與高鈕酸鉀不發(fā)生反應(yīng)。(2)高溫分解：甲烷在隔絕空氣并加熱到 15000c的條件下分解CH4高溫C 2H2(制取炭黑)第1頁共29頁高中化學(xué)必修二 專題三產(chǎn)物氫氣是一種理想的環(huán)保型能源，且熱值較高；炭黑是重要的工業(yè)原 料，如：制造碳素墨水，各種車輛的輪胎中都加入碳黑增強(qiáng)其耐磨性。（3）、取代反應(yīng)：實驗：取一個100mL的量筒，用排飽和食鹽水的方法收集 20mLCH4口 C12,放在光亮的地方，日光不要直射，等待片刻，觀察發(fā)生的 現(xiàn)象。由現(xiàn)象討論后得出結(jié)

4、論?，F(xiàn)象：氯氣的黃綠色逐漸消失，瓶壁上有油狀液滴生成，集氣瓶中 液面上升，瓶內(nèi)有少量白霧產(chǎn)生CH份子里的1個H原子被C12分子里的1個C1原子所代替CH4 C12 光 CH3CIHC1CH3C1分子里1個氫原子被C12分子里1個C1原子所代替CH3C1 C12 光 CH 2c12 HC1CH2c12分子里1個H原子被C12分子里1個C1原子所代替CH 2c12 C12 光 CHC13 HC1CHC13分子里的1個氫原子被C12分子里1個C1原子所代替CHC13 C12 光 CC14 HC1注意：在常溫下，一氯甲烷是氣體二氯甲烷是液體三氯甲烷是液體（又叫氯仿）四氯甲烷是液體（又叫四氯化碳）其中三

5、氯甲烷和四氯甲烷是工業(yè)上重要的溶劑。* CH4與C12反應(yīng)后產(chǎn)物有幾種？哪些是有機(jī)物？哪種產(chǎn)物最多？五種：一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷（氯仿），四氯化碳等4種都是有機(jī)物，HC1. HC1 最多定義一一有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所取代 的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。CH4-d CH3C1 冬 CH2c12 L CHC1 -CL CC1 4 生成的四種氯的取 尤尤尤尤代物均不溶于水，甲烷中的4個氫原子逐步被氯原子取代，生成一系列甲烷的氯 取代物和氯化氫。取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的區(qū)別取代反應(yīng)置換反應(yīng)可與化合物發(fā)生取代，生成物中不一定有單質(zhì)反應(yīng)物生成物中一定后單質(zhì)反應(yīng)能否進(jìn)行啜催化劑、溫度、光照

6、等外界條 件的影響較大在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng) 遵循金屬或非金屬活動順序。分步取代，很多反應(yīng)是可逆的反應(yīng)一般單向進(jìn)行四、烷燒.燒：碳和氫兩種元素的有機(jī)化合物叫燒第2頁共29頁高中化學(xué)必修二 專題三.炕建:碳原子跟碳原子都以碳碳單鍵結(jié)合，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結(jié)合。都達(dá)到“飽和”，這一類化合物稱為烷姓。烷始組成表示：CnH 2n 2烷姓簡單命名：110個碳原子，分別為甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷、己烷、庚烷、辛烷、壬烷和癸烷，10個以上直接用碳原子數(shù)稱為某烷，例如Ci6H 34稱為十六烷。結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或若干個 “CH? ”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為 同系物。石油煉制、石油概述-

7、是一種黑色或暗深棕色的粘稠的油狀液體，不溶于水，有特殊氣味，密度小于水，沒有一定的熔點和沸點。1、組成元素：除G H元素外，還含有少量的 O、N S等元素2、組成化合物：主要是由各種烷燒、環(huán)烷姓和芳香姓所組成的混合物3、狀態(tài)：大部分是液態(tài)燒，同時溶有少量的氣態(tài)燒、固態(tài)燒。沒有固定的沸點.注意：石油的化學(xué)成分隨產(chǎn)地的不同而不同。從油田里開采出來的沒有經(jīng)過加工處理的石油叫原油油田 原油： 雜質(zhì)成分：水，氯化鈣，氯化鎂等鹽類處理： 脫水脫鹽目的：水-浪費燃料鹽-腐蝕設(shè)備、石油的分儲第3頁共29頁高中化學(xué)必修二 專題三通過不斷的加熱和不斷的冷凝，將石油分離成不同沸點的蒸儲產(chǎn)物的過程，叫石油的分儲。儲分

8、：分儲出來的各種成分。原油（常壓分儲） 石油氣（含C4以下姓:）汽油（含C5C12的姓:）（直儲汽油）煤油（含C12C16的脛）柴油（含C15-C18的姓:）潤滑油（含C16- C20的建）重油（含C20以上的姓:）重油（減壓分儲）凡士林液態(tài)爛和固態(tài)爛的混合物；石 蠟（含C2gC30的姓:）瀝青（含C3gC40的姓:）注意：減壓分儲是利用外界壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點越高的原理，降低分儲塔 里的壓強(qiáng)，使重油在低溫下能充分分儲，防止重油在高溫下炭化結(jié)焦。姓:的狀態(tài)規(guī)律（通常狀況下）碳原子數(shù)14516 16姓:的狀態(tài)氣態(tài)液態(tài) 固態(tài)1、石油蒸儲應(yīng)注意事項：1）、蒸儲燒瓶中液體體積不得超過容積的 2/32）

9、、加少量瓷片，以防止液體在沸騰時劇烈跳動 （暴沸）3）、因是測定氣體的溫度，所以溫度計的水銀球不能插入液體中，應(yīng)把溫度計的水銀球與燒井O勺支管口相平行（或相切）4）、冷凝水要從低處向高處逆流，卻不可顛倒2、產(chǎn)品:60C150c時的微分為汽油（C5C11的姓:）；第4頁共29頁高中化學(xué)必修二 專題三150 c300 c時的儲分為煤油（C11C16的姓:）3、蒸儲與分儲蒸儲：適用于不同物質(zhì)之間沸點相差較大的混合物的分離， 精確蒸儲可得 到純凈物。分儲：適用于不同物質(zhì)之間沸點相差較為接近的混合物的分離，得到的物 質(zhì)為混合物。原理：各種純凈物都有自已固定的熔、沸點，當(dāng)加熱時，沸點低的物質(zhì)先 揮發(fā)變成氣

10、態(tài)，沸點高的物質(zhì)不易揮發(fā)，而仍留在液體內(nèi)，從而達(dá) 到分離的目的。注意： 蒸儲與分儲的原理是一致的，都是物理變化,混合物氣體冷凝液體比較干儲、蒸儲、分儲的差別蒸儲分儲干儲操作方法加熱和冷凝加熱和冷凝隔絕空氣加強(qiáng)熱變化類型物理變化物理變化復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化第5頁共29頁高中化學(xué)必修二 專題三應(yīng)用分離精煉加工煤三、石油的裂化和裂解1、石油的裂化原理：在一定條件下，將相對分子質(zhì)量較大的爛斷裂為相對分子質(zhì)量較小的姓的過程；目的：提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量；原料：重油或石蠟類型：熱裂化（500 C）和催化裂化Cl6H34力器、C8H18 C8H16故裂化汽油中含有不飽和監(jiān)2、石油的裂解-深度的裂化原理：采

11、用比裂化更高的溫度（700 C-1000 C）,把具有長鏈的分子燒斷 裂成各種短鏈的氣態(tài)姓的過程。目的：為了獲得更多的短鏈的不飽和氣態(tài)燒 （主要是乙烯） 乙烯的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志注意：裂解氣的成分：主要是乙烯還含有丙烯、異丁烯、甲烷、乙烷、異丁烷、硫化氫和碳的氧化物等。C8 H18催化劑 加熱加壓C4 H10C4H8C4H10催化劑加熱加壓C2H6C2H4C4H10催化劑加熱加壓CH4C3H6C4H8催化劑 加熱加壓2C2H4過程原理廣品及用途脫水、脫鹽除去原油中的鹽和水，減少對設(shè) 備的腐蝕。分儲利用加熱和冷凝，把石油分成不 同沸點范圍的產(chǎn)物。石油氣，汽油，煤油，柴 油，石

12、蠟油、潤滑油、重 油。裂化在一定條件下加熱，把相對分子 質(zhì)量大、沸點高的燒斷裂為相對 分子質(zhì)量較小、沸點較低的姓。輕質(zhì)液體燃料（裂化汽油）第6頁共29頁高中化學(xué)必修二 專題三催化裂化在一定條件下使用催化劑并加 熱，把相對分子質(zhì)量大、沸點高 的姓斷裂為相對分子質(zhì)量較小、 沸點較低的姓。輕質(zhì)液體燃料（裂化汽油）裂解以石油分儲產(chǎn)品為原料，采用更 高的溫度，使其中的長鏈?zhǔn)紨嗔?成乙烯、丙烯等小分子乙烯（有機(jī)化工的原料）乙烯、乙快、乙烯的性質(zhì)1、乙烯的物理性質(zhì)：常溫下為無色、無味的氣體，比空氣輕，難溶于水2、乙烯和乙快的化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)：實驗1:將乙烯氣體點燃現(xiàn)象：產(chǎn)生黑煙是因為含碳量高，燃燒不

13、充分；火焰明亮是碳微粒受灼熱而發(fā)光）化學(xué)反應(yīng)方程式：GH+3Q點燃 2CG+2HO實驗2:把乙烯氣體通入酸性高鈕酸鉀溶液中。 現(xiàn)象：可使酸性高鈕酸鉀褪色被氧化劑氧化C2H4 KMnO4 H2sO4 MnSO4 K2SO4 CO2H2O （能否自己配平）5c2H4 12KMnO4 18H2sO4 12MnSO4 6K2sO4 10CO2 28H2O（2）加成反應(yīng)一一有機(jī)物分子中雙鍵 （或叁鍵）兩端的原子與其它原子或原子團(tuán)直接結(jié) 合生成新的化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。注意：加成反應(yīng)發(fā)生在分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的原子上。實驗3:把乙烯氣體通澳的四氯化碳溶液中?，F(xiàn)象：將乙烯氣體通入濱水溶液中，可以見到

14、澳的紅棕色很快褪去, 說明乙烯與澳發(fā)生反應(yīng)。CH=CH+Br2CHBrCHBr （常溫下使Br2的四氯化碳溶液褪色）（3）、聚合反應(yīng)nC2H4催化劑J （C2H4）n（聚乙烯）3、乙烯的用途：（1）、有機(jī)化工原料（2）、植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑、烯姓：1、C=C的鍵能和鍵長并不是C-C的兩倍，說明C=僅鍵中有一個鍵不穩(wěn)定, 容易斷裂，有一個鍵較穩(wěn)定。2、鏈姓分子里含有碳碳雙鍵的不飽和姓稱為烯姓。3、乙烯是最簡單的烯姓。CnH2n(n 2)1）加成反應(yīng)（2）氧化反應(yīng):5、烯姓的化學(xué)性質(zhì)與乙烯類似:4、烯姓的通式:（使濱水褪色）燃燒使酸性KMnO希液褪色（3）聚合反應(yīng)第7頁共29頁高中化學(xué)必修二 專

15、題三6、不飽和姓定義：把分子里含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵， 碳原子所結(jié)合的氫原 子少于飽和鏈姓:里的氫原子數(shù)，這樣的姓叫做不飽和姓:。三、乙快的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：純的乙快是沒有顏色、沒有臭味的氣體。密度是 1.16克/升, 比空氣稍輕。微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。2、化學(xué)性質(zhì)：(1).氧化反應(yīng)實驗1:在空氣或在氧氣中燃燒一完全氧化2GH+5Q 點燃 4c(2+2HO (溫度高達(dá)3000c以上)乙快跟空氣的混合物遇火會發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)和使用乙快時，必 須注意安全。實驗2:被氧化劑氧化 使酸性KMnO裕液褪色(2)乙快的加成反應(yīng)：C4 CH+BrCHBr=CHBrCHBr=CHBr+BrCHBr-CHB

16、r (常溫下使Br2的四氯化碳溶液褪色)CHCH+HCl歲？ CH=CHCl (制聚氯乙烯的單體)3.乙快的用途(1)乙快是一種重要的基本有機(jī)原料，可以用來制備氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。(2)乙快燃燒時產(chǎn)生的氧快焰可用來切割或焊接金屬。煤的綜合利用煤的綜合利用第8頁共29頁高中化學(xué)必修二 專題三煉焦產(chǎn)品和產(chǎn)品的用途焦?fàn)t氣氫氣，甲烷,乙烯、一氧化碳 氣體燃料化工原料粗氨水氨和錢st氟肥粗笨笨、甲笨、二甲笨炸藥，染料、展藥、農(nóng)藥，合成材料笨、甲笨、二甲苯染料,農(nóng)藥、醫(yī)藥、 合成材料I瀝青筑路材料，電極L焦炭 冶金.電石、合成氨造氣、燃料等如果將煤燃燒產(chǎn)生的價值定為1則：制成煤焦油的價值為10制成合

17、成染料的價值為375制成藥品的價值為750制成合成纖維的價值為1500苯一.物理性質(zhì)：無色，有特殊芳香氣味的液體；密度小于水（不溶于水），難溶 于水，易溶于有機(jī)溶劑；熔沸點低一一易揮發(fā)（密封保存）； 苯蒸氣有毒使用注意問題：1、做好防護(hù) 2 、保持良好的通風(fēng)條件二、苯分子的結(jié)構(gòu)：1、分子式：C6H62、結(jié)構(gòu)式3、結(jié)構(gòu)特點：苯分子中所有原子在同一平面，為平面正六邊形結(jié)構(gòu)4、苯環(huán)上的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵（平均化的碳碳鍵即六個鍵完全相同）C6 H6中六個碳碳鍵鍵長相等為1.40 X 1010 mC-C鍵鍵長：1.54X1010 m C=C 鍵鍵長：1.33X1010 mC6H6中六個

18、碳碳鍵是介于C-C和C=C之間的一種特殊的鍵5、苯分子結(jié)構(gòu)簡式:VHT 1-HI |第9頁共29頁高中化學(xué)必修二 專題三凱庫勒式三、苯的化學(xué)性質(zhì)：1、氧化反應(yīng)（燃燒）:2c6H6 15O2點燃12CO2 6H2O2、取代反應(yīng)：HC NC2濃硫酸50-60 CC2 +H2O苯能與氯氣、澳、濃硫酸等發(fā)生取代反應(yīng)，得到一系列重要的有機(jī)化工原料實驗現(xiàn)象結(jié)論：苯+酸性高鈕酸鉀溶液分層，上層無色，下 層紫色苯?jīng)]有雙鍵.苯+濱水溶液分層，上層溶液變橙 黃色，下層無色。用玻璃棒蘸一些苯，在酒 精燈上點燃，觀察燃燒的 現(xiàn)象燃燒時產(chǎn)生濃煙有機(jī)化合物分子中的基團(tuán):名 稱甲基羥基硝基醛基竣基乙基符 號CH33-OH-

19、no2CHO 或0II一 C 一 H-COOH或為II-C - OH一ch2ch3或一C2H5第10頁共29頁高中化學(xué)必修二 專題三第二單元食品中的有機(jī)化合物乙醇、乙醇的分子結(jié)構(gòu)分子式：C2 H60結(jié)構(gòu)簡式:醇的官能團(tuán)一羥基 寫作一0H 二.物理性質(zhì)：乙醇俗稱酒精?顏色：無色透明? 氣味：特殊香味? 狀態(tài)：液體? 密度：比水小，200C時的 密度是 0.7893g/cm3?溶解性：跟水以任意比互溶?能溶解多種無機(jī)物和有機(jī)物?揮發(fā)性易揮發(fā) 酒的度數(shù)是指酒中乙醇的體積分?jǐn)?shù)三、化學(xué)性質(zhì)1、與活潑金屬反應(yīng)CH 3cH 20H 或 C2H 50H結(jié)構(gòu)式：H HH C C o- HH H1 表小100mL

20、酒中含有1mL乙醇。第11頁共29頁高中化學(xué)必修二 專題三與水反應(yīng)現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅與乙醇反應(yīng)現(xiàn)象：Na沉在乙醇的下面反應(yīng)較Na與水反應(yīng)緩和放熱不明顯，Na形狀不規(guī)則加酚吹溶液變紅屬于取代反應(yīng)2c2H50H 2Na 2c2H5ONa H2鈉與水鈉與乙醇現(xiàn)象反應(yīng)劇烈，開始浮在液面上，四處游動，迅 速熔化成小球反應(yīng)緩慢，開始時鈉沉入底部，表向廣 生氣泡，反應(yīng)過程中上下浮動結(jié)論 乙醇中的羥基氫不如H20+的羥基氫活潑。2、氧化反應(yīng)：燃燒反應(yīng)乙醇在空氣里能夠燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，同時放出大量的熱 因此：乙醇可用作內(nèi)燃機(jī)的燃料，實驗室里也常用它作為燃料一 _ 點燃 一 _一C2 H50H 302

21、2CO2 3H2O催化氧化實驗現(xiàn)象將銅絲在火焰上加熱銅絲由紅色變成黑色將燒熱變成黑色的銅絲插入無水乙醇中銅絲由黑色又變成紅色，并有剌激性氣體產(chǎn)生1、銅絲變黑發(fā)生什么反應(yīng)？請寫出方程式。2Cu 02V2Cu02、伸入乙醇中的銅絲變紅又說明什么？CH 3cH 20H Cu0 V CH3CH0 H20 Cu3、本實驗中銅絲的作用是什么？請寫出總方程式。2c2H50H 02 Cu 2CH 3cH0（乙醛）2H20乙醛（刺激性氣味液體） TOC o 1-5 h z 乙醇能被催化氧化，是因為羥基上的氫原子與所在碳原子上的氫原子 一同脫去，結(jié)合作氧化劑的氧生成水，同時碳原子與氧原子再形成一個共價 鍵形成好基

22、一-H-CC 0 H+ 02-H-C C H + H201 HYPERLINK l bookmark6 o Current Document H HH醇在有催化劑（銅或銀）存在的條件下，可以發(fā)生催化氧化（又稱去氫氧 化）反應(yīng)生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。第12頁共29頁高中化學(xué)必修二 專題三小結(jié)：乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示。在不同反應(yīng)中斷鍵位置不同。請用代號填寫下列空白H-CL1、與金屬鈉反應(yīng)2、在銅催化下與。反應(yīng)一H3、在濃硫酸作用下乙醇脫水生成Hc=ch4、與HBr反應(yīng)生成Ch3Ch2BrOII2CH3COOH 目能團(tuán)：一COH （叛基）、分子結(jié)構(gòu)H OH-C_C_O_HH

23、O 一 | 分子式：C2H4O2 結(jié)構(gòu)式：CH3-C-OH 結(jié)構(gòu)間式：官能團(tuán)：反映一類有機(jī)化合物共同特性的基團(tuán)、物理性質(zhì).色、態(tài)、味：無色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體。.熔點：16.6 C,當(dāng)溫度低于16.6 C時會結(jié)凝成像冰一樣的晶體。無水乙酸又稱冰醋酸。沸點：117.9 C （易揮發(fā)）.溶解性：易溶于水，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。、化學(xué)性質(zhì)1、酸性一元弱酸（具有酸的通性）(1)、在水溶液中：CH3COOH ? CH3COO HCH 3COOH H 2cO3第13頁共29頁高中化學(xué)必修二 專題三具有酸的通性(五點)二d能跟酸堿指示劑反應(yīng)。如能使紫色石蕊試液變紅。能跟多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和 H2。

24、Mg + 2CH3COOH (CH 3COO)2Mg + H2能跟堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。CaO + 2CH3COOH (CH 3COO)2Ca + H2O 跟堿起中和反應(yīng)，生成鹽和水.NaOH + CH 3cOOHCH 3cOOONa + H 2O跟某些鹽反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽Na2co 3 + 2CH 3cOOH 2CH 3cOONa + H 2O + CO 2(2).碳酸、水、乙醇、乙酸中羥基氫的活動性比較(酸性強(qiáng)弱順序)碳酸、水、乙醇、乙酸的分子組成中，均含有羥基氫，它們有相似的性 質(zhì)，如：易溶于水、能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等。但由于與羥基相連的 原子或原子團(tuán)的不同，它們也呈

25、現(xiàn)不同的性質(zhì)，它們的酸性強(qiáng)弱不同。其 酸性強(qiáng)弱順序為：乙酸 碳酸 水 乙醇。2、實驗室制取乙酸乙酯的反應(yīng)原理及實驗注意事項實驗室將乙酸和乙醇混合，加入少量濃硫酸作催化劑，在加熱條件下起 酯化反應(yīng)制取乙酸乙酯：濃硫酸CHCOOH+CCHOH CHCOOCHH+HOA反應(yīng)是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反應(yīng)液里將抑制反應(yīng)向正方向 進(jìn)行。加熱的目的不只是為了加快反應(yīng)速率， 同時使反應(yīng)生成的乙酸乙酯(沸 點77.1 C)變成蒸氣與反應(yīng)物及時分離。實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉 溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯)，二是碳酸鈉 能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙

26、酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于 飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。導(dǎo)管口在 飽和碳酸鈉溶液液面上，而不是插入液面下是為了防止倒吸。(1)定義：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。RCOOH HOR端翻 RCOOR也。物質(zhì)沸點(0C)密度(g/mL)水溶性乙酸117.91.05易溶第14頁共29頁高中化學(xué)必修二 專題三乙醇78.50.7893易溶乙酸乙酯770.9難溶CHCGDHCHCHCHCHCGDCbCH(2)、酯化反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基，醇脫羥基上的氫原子。 TOC o 1-5 h z O_OII I118濃 H2SO4II 18CH3 C4OH + H4OC2H5

27、 _- CH3-C OC2H5 + H2OAO在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，乙酸的主要斷鍵方式有：CH3C-i-O-i-H1A酸性IA酯化反應(yīng)(3 )濃硫酸作用：a、催化劑b、脫水劑c、吸水劑(吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移動。)(4)為什么用飽和碳酸鈉來吸收？a.中和揮發(fā)出來的乙酸，便于聞乙酸乙酯的香味；b.溶解揮發(fā)出來的乙醇；c.降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分層，便于得到酯)(5)、思考：a、為什么要先加酒精，后加濃硫酸？濃硫酸稀釋放出熱量；若酒精加在后，則會沸騰飛濺b、乙酸乙酯為什么浮在液面上？乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，且密度比水小。c、為什么要加碎瓷片？反應(yīng)物和生成物沸點低，碎瓷片防止暴沸(

28、6)、注意：a、酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，常溫下反應(yīng)很慢，酸、堿都是反應(yīng) 的催化劑。第15頁共29頁高中化學(xué)必修二 專題三b、加藥品的順序：c、加碎瓷片防止暴沸。d、導(dǎo)管不能伸入Na2CO3液中，防止受熱不均引起倒吸。酯化反應(yīng)很重要，酸脫羥基醇脫氫，硫酸作用有三個，無機(jī)產(chǎn)物它是水，千萬別要吃掉它。四、合理用醋健康生活1、在溫?zé)岬南丛杷?，加少許醋，洗浴后會感覺格外涼爽、舒適。2、將醋與甘油以五比一的比例混合，經(jīng)常擦用，能使粗糙的皮膚變得細(xì)嫩3、醋還有保健與食療的作用。4、醋還有降血壓防止動脈硬化和治療冠心病及高血壓的效果。5、用醋的蒸氣薰蒸居室也能殺滅病毒與病菌，防止感冒與傳染病。6、在食用大量油膩

29、葷腥食品后可用醋做成羹湯來解除油膩與幫助消化。酯油脂、酯1、酯的結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)簡式：RCO。ROIIR CH 冊 R2、物理性質(zhì)：香味（存在于水果、花草中）一般密度比水小， 不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。3、化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)RCOOH HOR褶翻RCOOR H2OCH3COOC2H5H2O 麻無ft 為 CH 3COOH C2 H 50HCH3COOC2 H 5 NaOH V CH 3COONa C2 H 50H堿的存在使水解趨于完全注意：1、酯在酸（或堿）存在下，水解生成酸和醇、酯的水解和酸的酯化反應(yīng)是可逆的。、在有堿存在時，酯的水解趨于完全。第16頁共29頁高中化學(xué)必修二 專題三（二）油脂 油

30、脂屬于酯類化合物。是我們每天必須補(bǔ)充的營養(yǎng)物質(zhì)之一油脂：油（液態(tài)，如植物油脂）脂肪（固態(tài)，如動物脂肪）1、油脂的物理性質(zhì)密度比水小，粘度比較大。觸摸時有滑膩感。不溶于水，易溶于汽油、乙醴、苯等有機(jī)溶劑。2、油脂的水解反應(yīng),酸（1）油脂+水一局級脂肪酸+甘油 C 17 H 35-C 17 H 35 -C 17 H 35-OHC olc OHC硬脂酸甘油酯高級脂肪酸甘油O CH 2CH 2OHH 2SO 4一O -CH + 3 H 2O -3 C 17 H 35 COOH + CH OHO CH 2CH 2OH（2）油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，叫做皂化反應(yīng)。工業(yè)上常

31、用此反應(yīng)制取 肥皂。油脂在動物體內(nèi)的水解，是在酶催化下完成的。油脂水解q tH3 喂 ooc hsch2o hC17113 5cO8H +3bTaOH 十 CH 一QH，汨3千。J%硬脂酸鈉，吸OH硬脂酸甘油酯（肥皂的主要成分）甘油3、工業(yè)制皂簡述上層：高級脂肪酸鈉加填充劑,壓濾干燥 肥皂動植物油脂Na0H混合液膠狀液體NaC常體下層：甘油提純分離甘油VNaC酷液去污原理：肥皂分子結(jié)構(gòu)可以分成二個部分。一端是帶電荷呈極性的 COO-（親水部位），另一端為非極性的碳鏈（親油部位）。肥皂能破壞水的表 面張力，當(dāng)肥皂分子進(jìn)入水中時，具有極性的親水部位，會破壞水分子問 的吸引力而使水的表面張力降低，使

32、水分子乎均地分配在待清洗的衣物或 皮膚表面。肥皂的親油部位，深入油污，而親水部位溶于水中，此結(jié)合物 經(jīng)攪動后形成較小的油滴，具表面布滿肥皂的親水部位，而不會重新聚在 一起成大油污。此過程（又稱乳化）重復(fù)多次，則所有油污均會變成非常微 小的油滴溶于水中，可被輕易地沖洗干凈糖類、基本知識1、糖類定義： 多羥基醛或多羥基酮及能水解生成它們的化合物第17頁共29頁高中化學(xué)必修二 專題三2、糖的分類及用途：糖類物質(zhì)可以根據(jù)其能否水解以及水解產(chǎn)物的不同來葡錮糖淀粉纖維素組成C6H12C6C2H22。1(C6H1oO5)n 相對分子質(zhì)量從幾萬到幾 十萬(C6H1oO5)n 相對分子質(zhì)量在200萬以 上制法定

33、粉水解從甘蔗及甜菜中提 取從植物果實、根、 莖中提取從棉花木材、亞麻 中提取顏色和 狀態(tài)白色晶體無色晶體白色粉末白色纖維狀水溶性，溶于水溶于水不溶于冷水，部分 溶于熱水不溶于水用途以品、制 k瓶膽鍍 銀、醫(yī)約食用食用、制葡穩(wěn)糖、 釀酒、造醋、印染 工業(yè)造紙、制炸藥、電 影膠片、粘膠纖維糖類：單糖葡萄糖(C6H 12。6 )二糖蔗糖(Ci2 H 22O11)多糖(淀粉 纖維素)(C6HioO5)n3、組成：(1)、由C, H, O元素組成的一類有機(jī)物(2)、糖分子中H、O的個數(shù)比是2:1(3)、常用通式：Cm(H2O)n4、討論糖中是否含有碳單質(zhì)與水？ 不含是不是所有的糖都符合通式Cm(H?O)

34、n?不是(乙酸：C2H 4O2甲醛：CH2O )是不是符合上述通式都是糖？舉例說明？不是 鼠李糖：C6H12O5結(jié)論：符合這通式的不一定是糖類，糖類也不一定符合這通式。、單糖C6 H 12。61、葡萄糖：不能水解成更簡單的糖、與果糖互為同分異構(gòu)體2、分子結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)式：CH. CHCHCHCMCH0 H OH OH OH 口 H O(% 十羥基，1結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH (CHOH )4 CHO3、化學(xué)性質(zhì)生理氧化反應(yīng)第18頁共29頁高中化學(xué)必修二 專題三C6H12O6(s) 6O2(g) 6CO2(g) 6H2O(l)VH 2804kJ /mol*你知道嗎？當(dāng)病人因為生病無法進(jìn)食時，常常注射葡萄

35、糖溶液， 起什么作用？糖類是人類能量的主要來源。食用含糖食物后，血液中的葡萄糖(血糖)濃度升高，一部分進(jìn)入細(xì)胞內(nèi)被氧化，為人類活動提供能 量；另一部分血糖用于合成糖元和脂肪，貯存于人體內(nèi)。與弱氧化劑銀氨溶液反應(yīng)(銀鏡反應(yīng))：實驗：取一支潔凈的試管，加 2mL2%AgNO3液，一邊振蕩，一邊逐滴 滴入2%勺稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解為止(制得澄清銀氨溶 液)，再加入1mL10%的葡萄糖溶液，震蕩，在溫水浴(溫度在50c 左右)加熱35 min,觀察并記錄現(xiàn)象?，F(xiàn)象：管壁上有光亮如鏡的銀析出結(jié)論：葡萄糖在堿性加熱條件下，能從銀氨溶液中還原出單質(zhì)銀，是一 種還原性糖CH 20H (CHOH )4

36、CHO 2 Ag(NH3)20H V CH 20H (CHOH )4COONH 4 2Ag 3NH3與弱氧化劑Cu(OH)2反應(yīng)：實驗：在試管中加入2mL10%NaOH液，滴加5% CuSO4745滴， 得到含氫氧化鈉的Cu(OH)2懸濁液。向新制的Cu(OH)2中加入 2mL10喻萄糖溶液，振蕩，仔其加熱。觀察并記錄現(xiàn)象。NaOH必 須過量現(xiàn)象：藍(lán)色絮狀沉淀加熱后變成生成了磚紅色沉淀。結(jié)論：堿性條件下加熱時，葡萄糖可與新制的 Cu(OH )2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色CU2O沉淀，葡萄糖是還原性糖。CH 20H (CHOH )4CHO 2Cu(OH )2 V CH 2OH (CHOH )4COOH Cu

37、2O 2H 2O、二糖C12H22O11麥芽糖、蔗糖互為同分異構(gòu)體麥芽糖(是蔗糖的同分異構(gòu)體)、淀粉、纖維素在一定條件下可以和水作用 轉(zhuǎn)化為葡萄糖(即發(fā)生水解反應(yīng))，寫出它們水解成葡萄糖的化學(xué)方程式。麥芽糖+水催化劑 葡萄糖C12H22O11 H2O叱劑2c6H12。6三、多糖(C6H10O5)n淀粉、纖維素沒有甜味，都是天然高分子化合物，但兩者不互為同分 異構(gòu)體。 催化齊| 一(C6H1O5)n nH2。催 vnC6H12。6淀粉的水解探討：淀粉遇碘變藍(lán)色。第19頁共29頁高中化學(xué)必修二 專題三淀粉酸水解溶液沒有水解或部分水解：淀粉水解產(chǎn)物：葡萄糖問題1:淀粉在一定條件下（在酸性條件下）會發(fā)

38、生水解.那我們?nèi)绾巫C明淀粉 完全沒有水解，淀粉部分水解,淀粉完全水解呢？向A、B試管里分別加入4mL淀粉溶液。向A試管中加入碘水，觀察溶液 顏色變化。溶液變藍(lán)向B試管中加入少量硫酸溶液，加熱 45min,觀察現(xiàn)象。無明顯現(xiàn)象B試管冷卻后，將試劑一分為二（C、D）,向C試管中加入碘水，向D試管 中加入氫氧化鈉中和后，在加入含氫氧化鈉的氫氧化銅溶液，加熱至沸騰， 觀察現(xiàn)象。C試管溶液變藍(lán)，D試管磚紅色沉淀? 1、你能看到什么現(xiàn)象？實驗說明了什么？C試管溶液變藍(lán)，說明淀粉沒有水解完全，D試管磚紅色沉淀，淀粉 已經(jīng)水解。? 2、你認(rèn)為酸在淀粉水解中起什么作用？催化劑作用? 3、為什么檢驗淀粉水解生成的

39、葡萄糖時，要先用氫氧化鈉溶液中和水解 混合物？葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)必須在堿性條件下。問題2工業(yè)上如何應(yīng)用淀粉或纖維素來釀酒或制酒精的？?這是由于淀粉、纖維素在一定條件下能水解成葡萄糖， 后者在酒化酶的作用下，能轉(zhuǎn)化為酒精。C6Hl2O6酒化酶2c2H50H 2CO2得到的酒精在某種微生物存在下能進(jìn)一步發(fā)生氧化反 應(yīng)得到醋酸。蛋白質(zhì)一、蛋白質(zhì)的組成元素和存在1、組成元素蛋白質(zhì)由C H、0、N、S、P等元素組成。分子質(zhì)量大，幾萬到幾千 萬。都是天然的高分子。蛋白質(zhì)有多種的形式存在。2、存在：主要的存在于生物體內(nèi)，肌肉，毛發(fā)，皮膚，角蹄，酶，激素，抗 體，病毒；在植物中也很豐富，比如大豆，花生，

40、谷物3、蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。蛋白質(zhì)由不同的氨基酸（天然蛋白質(zhì)都是a -氨基酸）經(jīng)縮聚形成的有機(jī)高 分子化合物因氨基酸數(shù)量和排列不同，蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)復(fù)雜，種類繁多。蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物，故為混合物第20頁共29頁高中化學(xué)必修二 專題三蛋白質(zhì)分子半徑較大，其水溶液為膠體結(jié)構(gòu)特點：分子中存在氨基、竣基、肽鍵4、思考題：日常生活中常見的殺菌消毒的方法有哪些？高鈕酸鉀、雙氧水、過氧化鈉、臭氧、84消毒液、酒精、碘酒、乙酸、 紫外線、高溫蒸煮等等二、蛋白質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹽析一可逆過程一可分離提純蛋白質(zhì)變性一不可逆過程顏色反應(yīng)一可鑒別蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味一可鑒別蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)的

41、水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸.溶解性有的蛋白質(zhì)溶于水，如雞蛋清；有的蛋白質(zhì)難溶與水，如絲、毛等。 蛋白質(zhì)溶于水或其他溶劑形成的溶液是高分子溶液，它的分子較大，已 經(jīng)接近或等于膠粒的大小，故有丁達(dá)爾現(xiàn)象。.具有兩性蛋白質(zhì)分子中存在著氨基和竣基，因此它與氨基酸一樣，具有兩性。* 下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與 NaOH液反應(yīng)的是NaHCO3 ; (NH4)2S ;Al(OH)3 ;NH4Ct H2N-CH2-COQH CH3-COOHA. B.C. D.(D )既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：(1)多元弱酸的酸式鹽；(2)弱酸的錢鹽；(3)具兩性的物質(zhì)；(4)氨基酸和蛋白質(zhì)；(5)特殊的鹽3鹽

42、析：向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無機(jī)鹽溶液，能夠破壞蛋白質(zhì)溶解的膠 體結(jié)構(gòu)而降低蛋白質(zhì)的溶解性，使蛋白質(zhì)變?yōu)槌恋矶龀觥?注： 稀的無機(jī)鹽溶液增大蛋白質(zhì)的溶解度。)析出的蛋白質(zhì)仍然有原來的活性，加水后仍能溶解，所以說鹽析是個可逆的過程，是 物理變化。應(yīng)用：利用多次鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)。實驗操作實驗現(xiàn)象蛋力口飽(NH4) 2SO4容液有白色沉淀析出白再加蒸儲水白色沉淀重新溶解質(zhì)加稀硫酸有白色沉淀析出溶再加蒸儲水白色沉淀不溶解液加硫酸銅溶液有沉淀析出再加蒸儲水沉淀不溶解加醋酸鉛溶液有白色沉淀析出再加蒸儲水白色沉淀不溶解加熱有白色沉淀析出再加蒸儲水白色沉淀不溶解4.變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固體

43、物質(zhì)而析出。蛋白質(zhì)在加熱A紫外線、X射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽以及一些有機(jī)化合物如 甲醛、酒精等的作用下、均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性、變性是個不可第21頁共29頁高中化學(xué)必修二 專題三逆的過程，屬于化學(xué)變化。蛋白質(zhì)變性后失去了原來的可溶性, 同時也失去了生理活性。應(yīng)用：殺菌消毒、農(nóng)藥等*蛋白質(zhì)的鹽析和變性鹽析變性變化條 件濃的無機(jī)鹽溶 液受熱、紫外線、酸、堿、重金屬鹽和某些 有機(jī)物變化性 質(zhì)物理變化（溶解度降低）化學(xué)變化（蛋白質(zhì)性質(zhì)改變）變化過 程可逆不口逆用途分離提純殺菌消毒5、顏色反應(yīng)與濃硝酸作用一黃色蛋白質(zhì)可以與許多試劑發(fā)生特殊的顏色反應(yīng)。如某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會產(chǎn)生黃色，稱“黃蛋白反應(yīng)”應(yīng)

44、用：用于鑒別蛋白質(zhì)的存在* 顏色反應(yīng)與金屬的焰色反應(yīng)顏色反應(yīng)：一般指有明顯顏色變化的化學(xué)反應(yīng)，如苯酚與FeCl3溶液呈紫色;碘與淀粉呈藍(lán)色；某些蛋白質(zhì)與濃硝酸呈黃色。焰色反應(yīng)：是指某些金屬及其化合物在灼燒時能使火焰體現(xiàn)出一定的顏 色。顏色反應(yīng)和焰色反應(yīng)都可用于物質(zhì)的檢驗6、燃燒產(chǎn)生燒焦羽毛氣味歸納：檢驗蛋白質(zhì)的方法（1） 燃燒；（2）顏色反應(yīng)。7、水解注意：不同的蛋白質(zhì)水解最終生成各種氨基酸，但只有天然蛋白質(zhì)水解均生成a -氨基酸CH2 COOHCH2 CH COOHINH2甘氨酸NH2丙氨酸C6H 5 CH 2 CH COOHHOOC CH2CH2CH COOHIINH2苯丙氨酸NH2谷氨酸氨基酸分子中含有堿性基氨基（一NH2）和酸性基域基（一COOH）,氨基酸呈兩天然蛋白質(zhì)水解