2021-2022學(xué)年湖北省荊門市東橋中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省荊門市東橋中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 A. B. C. D. 參考答案：C略2. 能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是：A、 常溫常壓下氯單質(zhì)呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B、 硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C、 稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D、 空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定參考答案：D3. 下列各溶液中，粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A0.1 mol/L ，pH為4的NaHB溶液中：c(HB?)c(H2B)c(B2?

2、)B10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合后的溶液中： c(Cl?)c(Na+)c(OH?)c(H+)Cc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中： c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3NaHCO3 B常溫時(shí)水溶性：Na2CO3 NaHCO3 C與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3 NaHCO3 D相對(duì)分子質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3參考答案：C略10. （2013?上海）230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是（）ATh元素的質(zhì)量數(shù)是232BTh

3、元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：D考點(diǎn)：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：ATh元素有2種核素；B元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值；C化學(xué)變化的最小微粒是原子；D同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同解答：解：ATh元素有2種核素，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別是230，232，故A錯(cuò)誤； B不知道各種天然同位素的含量無(wú)法求出，故B錯(cuò)誤；C化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而c項(xiàng)的原子發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎

4、相同，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查核素、同位素的性質(zhì)，難度中等，注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值11. 實(shí)驗(yàn)室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性最好加入下列電解質(zhì)中的A NaCl B Na2SO4 C CuCl2 D AgNO3參考答案：B略12. 用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是 HYPERLINK / HYPERLINK / A27mg B54mg C108mg D216mg HYPE

5、RLINK / HYPERLINK / 參考答案：B13. 在室溫條件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是 A溶液中2c(Na+)=c(SO42-) Ba/2 mol沉淀的物質(zhì)的量0C溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) D原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/L參考答案：B略14. 下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是：無(wú)色溶液中：K、Cl、Na+、HCO3、OH使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K、CO32、Na、AlO2水電離的c(H)=1012molL的溶液中：ClO 、

6、CO32、NO3、NH4、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、Na、SO42使甲基橙變紅的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、Fe3+pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D參考答案：B15. 向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3，該溶液中還可能大量存在的離子組是AK+、Br -、CO32- BAg+、Cu2+、NO3- CNH4+、Fe2+、SO42- DAl3+、H+、MnO4 -參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：根據(jù)上述流程圖

7、填空：（1）“除雜”操作是加入過(guò)氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+請(qǐng)寫(xiě)出在除去Fe2+離子的過(guò)程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式（2）通常條件下KspFe（OH）3=4.01038，除雜后溶液中c（Fe3+）約為（3）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是（4）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）母液不能蒸干的原因是（5）“分離”操作的名稱是 （填字母代號(hào)）A蒸餾 B分液 C過(guò)濾（6）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離

8、子濃度最大的離子是，離子濃度最小的離子是參考答案：1. 2Fe2+H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3+4NH4+2. 4.01020mol/L3. 抑制Al3+水解4. 減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解5.C6. SO42；OH考點(diǎn)：金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）H2O2溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子在氨水存在的條件下生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；（2）根據(jù)氫氧化鐵的溶度積及PH=8計(jì)算出鐵離子濃度；（3）鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁；（4）蒸干會(huì)析出可溶性雜質(zhì)的析出，且Al3+水解程度增大；（5）將晶體與溶液分離的操作是過(guò)濾；（6

9、）根據(jù)題中所給的化學(xué)式，利用銨根和鋁離子水解進(jìn)行解答即可解答：解：（1）亞鐵離子具有還原性，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，在堿性溶液中，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子與氫氧根結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Fe2+H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3+4NH4+，故答案為：2Fe2+H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3+4NH4+；（2）KSPFe（OH）3=4.01038，PH=8，溶液中氫氧根離子濃度為：1106mol/L，c（Fe3+）= mol/L=4.01020mol/L，故答案為：4.01020mol/L；（3）由于鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁，

10、所以加入硫酸酸化，抑制了鋁離子的水解，故答案為：抑制Al3+水解；（4）由于蒸干會(huì)析出可溶性雜質(zhì)的析出，且Al3+水解程度增大，所以母液不能蒸干，故答案為：減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解；（5）通過(guò)過(guò)濾，將硫酸鋁晶體從溶液中分離，所以C正確；故選C；（6）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，未水解前，c（Al3+）=c（NH4+）=0.1mol/L，由于銨根和鋁離子均水解，水解結(jié)合水電離出的氫氧根，故水解后濃度均小于0.1mol/L，c（SO42）=0.2mol/L，0.20.1，故答案為：SO42；OH點(diǎn)評(píng)：本題考查工藝流程、離子檢

11、驗(yàn)、鹽類水解、對(duì)條件的控制選擇、物質(zhì)的分離提純等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視某燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為；該燃料電池正極電極反應(yīng)式為參考答案：C4H10+13CO3226e=17CO2+5H2O；O2+2CO2+4e=2CO32考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式.分析：該燃料電池中，通入燃料丙烷的電極為負(fù)極，負(fù)極上丙烷失電

12、子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，通入氧化劑空氣的電極為正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，據(jù)此分析解答解答：解：該燃料電池中，通入燃料丙烷的電極為負(fù)極，負(fù)極上丙烷失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，負(fù)極反應(yīng)式為C4H10+13CO3226e=17CO2+5H2O，通入氧化劑空氣的電極為正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e=2CO32，故答案為：C4H10+13CO3226e=17CO2+5H2O；O2+2CO2+4e=2CO32點(diǎn)評(píng)：本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)特

13、點(diǎn)，特別是燃料電池電極反應(yīng)式較難，題目難度中等18. A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X(jué)或-種+1價(jià)陽(yáng)離子Y：B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍：C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體。試回答下列問(wèn)題： （1）B在周期表中的位置為 。 （2）寫(xiě)出一種由A、B、C、D四種元素組成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式 ，其中所含的化學(xué)鍵類型為 。 （3）寫(xiě)出Y水解的離子方程式 。 （4）在101 kPa時(shí)，lgX氣體在D單質(zhì)中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對(duì)環(huán)境無(wú)污的穩(wěn)定物質(zhì)，放出18.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。參考答

14、案：略19. (14分)鐵元素是重要的金屬元素，鐵的單質(zhì)及化合物在工業(yè)和生活中有廣泛的用途。(1)在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)鐵與水反應(yīng)：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)H0。上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_。(4)已知常溫下：KspFe(OH)31.01039，KspMg(OH)21.01012，若將某MgCl2、FeCl3均為0.1 molL1混合溶液中的pH用MgO調(diào)整至pH4，則溶液中c(Mg2+)/c(Fe3+)比值約為_(kāi)。參考答案：(1)鹽酸(2分)Cl2(2分)(2)2Fe33ClO10OH=2FeO423Cl5H2O3Zn2FeO428H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34OH(4分)(3)K (3分)(4)108(3分)解析(1)制備FeCl2，可以利用Fe和鹽酸的反應(yīng)，也可以利用Fe和FeCl3的反應(yīng)。(2)FeCl3和KClO反應(yīng)，