2021-2022學(xué)年浙江省臺(tái)州市九鼎中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省臺(tái)州市九鼎中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是A具有較高的熔點(diǎn) B熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C水溶液能導(dǎo)電 D常溫下能溶于水參考答案：B略2. 下列實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是A為提高KMnO4溶液的氧化能力用鹽酸將KMnO4溶液酸化B從含I的溶液中提取碘，應(yīng)先加入適量的稀硫酸和稀H2O2溶液，再用苯萃取C稱取04 g的NaOH固體配成1000 mL，濃度為0010 molL的NaOH溶D檢驗(yàn)溴乙烷中的溴

2、時(shí)，應(yīng)先加入NaOH溶液并加熱，再加入稀硝酸，最后加入硝酸銀溶液參考答案：AC3. 碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A.35g B.30 g C.25 g D.20 g 參考答案：D略4. 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（） A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OB.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe22Br3Cl24Fe36ClB

3、r2 C.明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O參考答案：B略5. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉: Ca2HCO3OH=CaCO3H2OBNH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+OH=NH3+H2OC過量鐵屑與少量稀硝酸反應(yīng) : 3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OD過量CO2通入少量氫氧化鈉溶液中: CO22OH = CO32H2O 參考答案：C略6. 下列說(shuō)法中正確的一組是（ ）AH2和D

4、2互為同位素；BC正丁烷和異丁烷互為同系物；參考答案：D略7. 根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是（ ）A由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2OH2SB由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO2CO2 C若A2 + 2D = 2A + D2，則氧化性D2A2D若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2M+ 參考答案：答案：D8. 下列離子方程式正確的是A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.01mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2OBNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 +4H

5、+SO42 +3S+2H2OC將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：4Fe26Br5Cl2= 4Fe33Br210ClD鐵粉中滴加少量濃硝酸：Fe3NO36H= Fe33NO23H2O參考答案：C解析：A、NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1:1，生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，NH4沒有反應(yīng)，Al3、SO42部分反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是：S2O32 +2H+SO2+S+H2O，錯(cuò)誤；氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，F(xiàn)eBr2的物質(zhì)的量是0.4mol，它們的物質(zhì)的量之比為5:4，4Fe2+6Br+5Cl2=4Fe3+3Br

6、2+10Cl，C選項(xiàng)正確；鐵粉過量，產(chǎn)物應(yīng)該是亞鐵鹽，D錯(cuò)誤。9. 下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是 （ ） A依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結(jié)晶的方法可將粗苯甲酸提純 B依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測(cè)乙醇和丙烷沸點(diǎn)的相對(duì)高低 C依據(jù)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等 D依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，可計(jì)算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱參考答案：B略10. 化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是 ()A化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系B化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C溶液與膠體屬于并列關(guān)系D離子化合物和電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系參考答案：C 11. 對(duì)于Cl2SO22

7、H2O =H2SO42HCl反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是Cl2是氧化劑 SO2被氧化 Cl2被氧化Cl2發(fā)生還原反應(yīng)SO2具有還原性 Cl2具有氧化性A只有B只有 C只有 D只有參考答案：D12. 參考答案：答案：D13. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氡氣（Rn）中含中子數(shù)為6.8B.1 mol（烷烴）中含有共價(jià)鍵數(shù)為（3n+2）C.1 mol與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.12g金剛石中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為2 參考答案：B14. 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2所含的共用電子對(duì)數(shù)相等 B與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的

8、質(zhì)量相等 C明礬溶液中K+和Al3的物質(zhì)的量濃度相等D1mol OH-和17g NH3所含的電子數(shù)相等參考答案：C略15. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈紅色的溶液中：B.常溫下的溶液：C. O.1 mol/L AgNO3溶液：D.加入苯酚顯紫色的溶液：參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2+_+

9、_=Fe(OH)3 +CI-(3)針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480開始溶解的pH105Ksp566828（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是_（選填序號(hào)）。KS*5U.C#O%a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為_、_、過濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的

10、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_。參考答案：(1) 增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。(2) (3) （或其他合理答案）(4) （或其他合理答案）（5）b或(b和d);d（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）（1） 將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使得反應(yīng)更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較強(qiáng)的氧化性，能使+2價(jià)的鐵離子氧化成+3價(jià)，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測(cè)出另一種反應(yīng)物為水，清楚了反應(yīng)物，一般可以順利的配平。（3） 化學(xué)式量為89，組成元素是，其中鐵的相對(duì)原子量為56，扣掉56剩下33，化學(xué)式中

11、只能含有2個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子，所以可能的組成為（4）完全沉淀，開始溶解，而在的時(shí)候開始沉淀，為了使能完全析出不影響，溶液的酸堿度控制在范圍（5）a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強(qiáng)，有利于鎂離子完全沉淀（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出（7）綜合計(jì)算（不展開）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的稀硫酸溶液，完全反應(yīng)后過濾B為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，不能在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量C制備Fe（OH）3膠體，通常是將NaOH溶液滴入FeCl3溶液中D某溶液中加入鹽酸能

12、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32參考答案：BA鐵、鋁都與稀硫酸反應(yīng)，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；B高溫下，氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)，可使坩堝炸裂，故B正確；C制備Fe（OH）3膠體，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，至溶液呈紅褐色停止加熱，將NaOH溶液滴入FeCl3溶液中得到氫氧化鐵沉淀，不能得到膠體，故C錯(cuò)誤；D使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，不一定為CO32，故D錯(cuò)誤18. （2007山東卷）(選做題)33.【化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 乙基香草醛()是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。（1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱_。（

13、2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：提示：RCH2OHRCHO與苯環(huán)直接相連的而碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基（a）由AC的反應(yīng)屬于_（填反應(yīng)類型）。（b）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（3）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用茴香醛（）合成D（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件）。例如，參考答案：（1）醛基 （酚）羥基 醚鍵 （2）（a）取代反應(yīng)本題是選修有機(jī)化學(xué)內(nèi)容，主要考查官能團(tuán)的性質(zhì)、反應(yīng)類型及有機(jī)物之間的相互反應(yīng)。由結(jié)構(gòu)可知含氧官能團(tuán)為OH和CHO或O。由AC減少了一個(gè)H和一個(gè)O，增加一個(gè)Br

14、，所以為取代反應(yīng)，是OH被Br取代。把A用KMnO4氧化只生成，所以A含有一個(gè)支鏈，且含有OH，另一官能團(tuán)為COOH，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。19. 硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O2 2SO3，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 Av(SO2)=v(SO3) B混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C混合氣體質(zhì)量不變 D各組分的體積分?jǐn)?shù)不變某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸 B電極的電極反應(yīng)式為 ；溶液中H+的移動(dòng)方向由 極到 極；(用A、B表示)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：a稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液b量取25 mL待測(cè)液于錐形瓶中c用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO