高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)歸納二

1、加9非金性增強(qiáng).同主族 中9由 上到 下9隨核電荷 數(shù)的 增加9非金屬性減弱92、 依據(jù)最高價(jià)氧 化物 的水化物酸性的強(qiáng)弱.酸性 愈強(qiáng)9其元 素的非 金屈性也愈強(qiáng).3、依據(jù) 其氣態(tài)氫化物 的穩(wěn)定性.穩(wěn)定性愈強(qiáng)非 金屬 性愈.強(qiáng)94%與氫 氣化合的條件. 95、與 鹽溶液之間的置換 反應(yīng)96 其他9例. .2Cu +S12S Cu+CC1CuC|l2所 以C1的非金屬性強(qiáng)于SO十六：U10電子.18電子”的微粒小結(jié)1U10電子”的 微粒分子離子-核 10電 子的Ne3.02. F.子gM2+A11+二核 10電 子的：HF0H. 、三核 10電的H2 NI2. 四核10 電子 的10 電子的中

2、4 T :H4 +2.a18電子”的H3+ 五 核微粒分 子離子二一核18電子的Ar K+、子的F2、 HC L HS.三Ca2+、C1 -S2.核18電核18電子的H四核18電子的申 3H2 2五核：18電子的：SH4CH：微六核18電子的：N舊 4、CH3|0H注其N215+它諸如C262 申 2+等亦為18 電子IO的 比較1判斷十 七的微粒粒半徑的依據(jù)電子層數(shù).相同條件下f電子 層越多9半徑 越大O半核電荷數(shù)最相 同條件 下9核 電荷 數(shù)越多徑越小 O外 層電子數(shù)相 同條件 下9最 外層電子數(shù)越多9半徑越大O2 具 體規(guī)律1減同周期元素的 原子半徑隨. .核 電荷 數(shù)的增大 而小 稀有

3、氣體 除外 如NalgA|lS p 3C. 同主族元素的原子 半徑隨核電2荷 數(shù)的 增大 而增 大O如Li 3增同 主族元素的.離 子半徑 隨核電 荷數(shù)的大而大 O如F增4電子 層結(jié)構(gòu) 相同的離子半徑隨 核電荷數(shù)的如 F-價(jià)態(tài)越高. 5、同-元素不增 大而 減小O：同 價(jià)態(tài)的微 粒半 徑離子 半徑越小O9各匯純?nèi)?Fe Fe2-Fe 3+十八種水集1 凈物 重 水D2O .超 重水T2O.蒸水H2O9以氧水氨2H02.水 銀Hg.水晶Sip2O2 .混合物 .水 分子. .NHH20XH.H2.離子 .沖+OH33OH+H氯水 分子. .C12H2CH10. 9離子. .OOHC1CIO水Na

4、：JC0的溶液蘇打 3生 理鹽水0. 9%的Na|ci溶液 水玻璃N i2Si 03水溶液 鹵水Mglci2Nalci4水 泥2 :aO及少M(fèi): pgSSi 02C3aOSi 02C3aO. A123王 水 由濃呻3和濃鹽 酸以1 3的體積比配制 成的 混合用物 十九具有 漂白作用的物質(zhì)氧 化作化 合作用吸附作用C1203 、Na： 02濃HN3S 申活性炭化學(xué)變化物理變化不 可逆主可 逆其中 能氧 化指示 劑而使指示 劑的褪 色要 有ClzHclo和濃H.|3及 Na2|02二十 、各種U氣或匯 集1無 機(jī)的 爆鳴 氣H2與02.水煤氣煤 氣co 與H29碳酸氣 （叫） 2有機(jī)的.天然氣 川

5、坑氣9主 要成分為 CH 液化石又叫沼氣1氣 以丙烷T 烷為主 裂解氣以燉 2：:CH為主2隹爐氣H2CH等電石 氣CH三 CH| ,常 含有 H2SPH3八八4等 二十一滴 加順不同9現(xiàn)象 不同高中化 學(xué)知識(shí)占匯總附.w. k .s. i. u. C. C.m 1 .Agf：03與NH.滴W.3H20.gAN03向NH 3. H20 中滴加開始 無白色沉色沉淀NH.H20 向Agl ；03 中淀9后產(chǎn)生 白3加 開始 有白色沉淀后白色沉 淀消失始2.Na|0H與 Al：. .斗 0H向 Al：中滴 加開1313有 白色沉淀9后白色沉淀消失A1|C13向Naj0H中滴加 開始 無白色沉淀9后產(chǎn)

6、生白 色沉淀有申 1向 Na102中滴加開始3HC1與NaA 102A物二 烯3烯苯 乙烯等 :2.不飽和酸的衍生烯 醇醛油酸 、油 酸鹽油某酯石油產(chǎn) 品裂化 氣、裂解氣裂 化油 等汽 油等 ; 4 .苯酚 及其同系物因?yàn)槟芘c i 臭 水取 代而 生成三酚類沉淀 5.含醛基的化合物二無機(jī)1.2價(jià)硫 H2S 及硫化物 ;2.+4價(jià)硫S02 H2t；03及 亞硫酸鹽 ;3+2價(jià)鐵. 6F,+B3r2=2Fe 2S13 +2F 申. 36F*12+ S043*2 4Fe C13 + 2FeI變色2F eI2 +3 車 22Fer3+21：1 4Zn、 Mg 等單 質(zhì)如Mg+Br2h2o jgBr2

7、此外 9其 中亦 有Mg與 H+Mg與HrO的反應(yīng)5B1 價(jià)的 碘氫碘酸 及碘化物 變色6.Na|0H等 強(qiáng)堿 .Rr2+20H二BrBrO+H2 7AgX3二8能 使酸 性高鎰 酸鉀溶液 褪色的物質(zhì) 有機(jī)不飽和烯、煥二烯 一衍 生苯 乙 烯等 ; 苯的同系 物. .代不飽和酸的物烯 醇烯 醛烯酸油鹵油 酸鹽 油 酸酯含醛基的有機(jī)物醛等 ; 甲 酸甲酸 鹽甲酸某酯等 ; 石油產(chǎn)品裂解 氣、 裂化 氣裂 化汽油等 ; 煤產(chǎn)品煤隹八八6濃硫 酸7080C水浴 f3鹵 代水解. .Na|0H的水溶液 4醇與氫鹵酸的 反應(yīng) 新制的氫鹵酸酸 性條件 . 90酯類 的水解 .無機(jī) 酸或 堿催化. .6酚與

8、濃水乙醇與濃硫酸在14C時(shí) 的脫水 反應(yīng)9事實(shí)上 也是収代反應(yīng) /二十四實(shí)驗(yàn)中水的妙用1 水封. .在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn) 中9液需要水 封9少量白磷放入 盛有冷水的廣 口瓶 中保存9通過水的覆蓋9既 可隔絕空氣 防止白磷蒸氣逸出9又可使其保持 在燃 點(diǎn)之下 液漠極易揮發(fā)有劇毒9行它在水中溶解度較小 9比水重f所以亦可進(jìn)水封減少其揮發(fā) O2 水浴 . 酚制備 沸醛樹脂 的水 浴制備50 -6C 、乙 酸乙酯水.硝基 苯的的解 70sole、糖的水解7080 C硝酸鉀溶解度的 測(cè)定 室溫100C 需來控制溫用溫度計(jì)度 銀 鏡反應(yīng) 需用溫水浴加熱 即可 O93 9水氣集. .排水集氣 法可以 收集難溶或不

9、 溶于水的體9中學(xué)階9C申 2段有 029H2C申9CH4NO O有些氣體在 水中有. 定溶9解度f 但可以在加入某物質(zhì) 降低其溶解度如可用排飽水中8和 食鹽水 法收集氯氣O體4水洗.用水洗的方法可除去 某些難溶氣中的易溶雜 質(zhì)9如除去NO 氣體中 的N02 雜質(zhì)O5鑒別. 可利用一些物密度的不同 進(jìn)行物 質(zhì)鑒別質(zhì) 在水中 溶解度或如9 .苯水乙醇時(shí)澡乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體用鑒別浮在水上的是苯9溶在水中的是乙醇9沉于水下的是澳乙烷O利用溶解性溶解執(zhí)鑒別9如 .氫氧化鈉硝酸￥安氯化鈉碳 酸鈣9連僅用9水可資鑒別O6 .檢9漏 .氣體發(fā)生裝置好后用熱脹冷縮原理可用水檢査其是否漏氣O二十各類有的

10、通機(jī)物式 及主要化學(xué)性質(zhì)烷Cn2僅含C- -C鍵與 鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、執(zhí)分解高、不與高、水 、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯CnHnc=C酸 鉀含鍵與 鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)與鐳酸鉀發(fā)生氧 化反應(yīng)聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)應(yīng)烘與C12n2n含C三 C 鍵與鹵素等發(fā)生加成反酸高三鉀 發(fā)生氧 化反應(yīng) 、聚合反應(yīng)苯芳香發(fā) 加CnH： 1/ 2注 意. .1阿 伏加 徳羅定二律也適用于混合 氣體 O2 考査氣 體摩爾體積時(shí)在 標(biāo)準(zhǔn) 狀況下非氣態(tài) 的物質(zhì)來迷9常 用惑 考生9如 H20S03己烷辛烷、CH：、乙醇13等O質(zhì)的3 物 質(zhì)結(jié) 構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu).考査 .定物量的物質(zhì) 中含有多少微粒分子原體子電子質(zhì) 子中 子等 時(shí)常涉 及稀

11、有氣HeNe等單原 子分子9C12N202H2 雙原子分子O膠體粒 子及晶 體結(jié)構(gòu)P4金 剛石4L石墨 二氧化硅等 結(jié)構(gòu) O 要用 到22.4mol1時(shí)不必須注體是處或意氣否于 標(biāo)準(zhǔn)狀況 某些 原下9否就能 用此概 念. 9 5子原子團(tuán)在水溶液 中能 發(fā)生水解反應(yīng)9使其數(shù)目減少. 9著6 注意 常見的的可逆 反應(yīng).如 X02中 存X02 與N04的 平衡7不把原在要.2子 序數(shù)當(dāng)成相 對(duì)原子質(zhì)量9也不能 把相對(duì)原子質(zhì) 量當(dāng)相對(duì)分 子質(zhì)量 O求8 較 復(fù)雜的化學(xué)-反應(yīng)中電 子轉(zhuǎn)移數(shù) 的算定要 細(xì)心如fO12Na. .C1OHAgJ03 溶液等O高中化學(xué)：02+ 1209電解】知識(shí)占匯總W .w.

12、 1:.S. 5. u.C. O.m例題 .下列說法正確的是N表示阿 伏加徳羅常數(shù) 常溫常A壓下9In01氮 氣含有 NA個(gè)氮分子標(biāo)準(zhǔn)狀況狀混合的甲下以任意 比例烷和丙烷混合氣體22. 4L所含 的氣體的分子數(shù)約為NA 個(gè)標(biāo)準(zhǔn)況下922. ILN0| 和11. 2L氧氣混合9氣體 的分子總數(shù)約為1.1 JNA 個(gè) 將N02 和N2|04分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn) 狀況下9其 體積為22 4L 常溫下918g 重水所含 中子數(shù)為10lxA個(gè)常溫常常下氣含lmjol氨有 的核外 電子 數(shù)為 4N7常溫下任何金屬壓A和酸反應(yīng)9如 生成 2g氫氣就有2N電9子發(fā)生轉(zhuǎn)A移標(biāo)準(zhǔn) 狀況下911.辛烷完全燃燒后鐵

13、所生成9 申 lg 白氣 態(tài)產(chǎn)物 的分 子數(shù)為磷分子 中含有的10 Li Lr共 價(jià)單鍵 數(shù)目 是NA 個(gè).L-l的氯化溶液111鐵 離子的 數(shù)目 為NA占撥1正確99lmlol氮?dú)獍说姆肿訑?shù) 與是 否標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān) O 正確任意比例混合 的甲 烷和丙烷混合22 ,4L氣體的氣體總物質(zhì)的 最因此含有 NAO不為InJoi9個(gè)分正確9因 為NO 和氧 氣.接觸立 即反應(yīng)生成就13 二氧化 氮0不正確*9因?yàn)榇嬖谝?下平衡數(shù)執(zhí) 2N0 2 04 放降 溫平衡正向移動(dòng)分 子Nz少于lnjol標(biāo)準(zhǔn)狀 況下中其體積小 于22 4L 不9重正確水 分子D20 含有10個(gè) 中子相對(duì)分子質(zhì) 量為2018g 重水

14、所含中子數(shù)為. .10 xn；g/2pg.nol_二 9m01O高中化學(xué)知識(shí)匯 總W.K. W. k. s 5. i. C. .m 正確91個(gè)氨原子核 外有 4個(gè)電子9氨氣 是單原子所以lnjol氨氣 含有分子9lm|l電 子9這與外界溫度和強(qiáng)無關(guān) O7 正確9不 論在 任何下92g氫氣都 是lnol9無條件論什么 金屬 生成氫氣的反應(yīng)均可表 示為21 +2 .=Ht9因此9生成lnjol氫氣一 定轉(zhuǎn)移2i lol2電子n8不 正確9標(biāo)狀況下9辛 烷是液 體9不能使 用況下氣體的摩爾體 積22. 4L/|iol這標(biāo) 準(zhǔn)狀一量9所以 1L辛烷 的物質(zhì)的量不是 1/z 2. 4*olC9不正確9白

15、 磷分子 的分子式為P4,其 康質(zhì)量為12 lg/n ol931g 白磷相 當(dāng)9白 磷的分 子結(jié)于 k. 2i mol構(gòu)為正 四面 體9. 個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P 共以90. 21m ol白磷中含有 1J價(jià)鍵9所iNA 個(gè)P-P 共價(jià)鍵O10不正 確9Fe 3+在溶液中水解 O本 題答1415 c0H-coh-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物9故有以下關(guān)系.c |H3ob +c H2|03=c 0 H3卜 c卜 c 032 - o査三十與（6H-C四正誤執(zhí)化學(xué) 方程式判斷U三液八狀態(tài).固S）1聚集否檢查是 否標(biāo)明、1）、 氣（g 2檢是査 H 的 +9 “ 吸 熱放熱 - 致0 注 H 的U .與“.

16、.査放 執(zhí)反應(yīng)為U執(zhí)反應(yīng)為卄” ）9吸3檢 H 的數(shù)值是 否與反應(yīng)物或生成物的 物質(zhì)的量相匹配成比 例 注意1要注明 反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)9如反 應(yīng)在29 8K和1.613 10.Pa條件 下進(jìn)行集2可 不予注明 .要注明反應(yīng)物和生 成物的聚狀 態(tài)9常用S1g分別表示固體液體和氣 體. 9 AH 與化學(xué)計(jì)量要弄系數(shù)有關(guān)注 意不錯(cuò) O方 H 應(yīng)用分號(hào)隔開9單.定要 寫程式 與明數(shù) 以m1”U .U .數(shù)值和單位O計(jì)量系為（位9可以是 小數(shù)或分?jǐn)?shù)O4- 定要區(qū) 別比較16“反應(yīng)執(zhí)三U中和執(zhí)”酸.6燃燒執(zhí)酸等 概念的 異同O十五濃硫五性性強(qiáng)氧 化性吸水性 、脫水性 、難揮發(fā)性化合價(jià)不 變只顯酸性化合價(jià)半

17、變既顯酸性又顯 強(qiáng)氧化 性化厶價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十/ 、. 、濃硝 酸. 6四性酸性強(qiáng)氧 化性不穩(wěn)定性 % 揮發(fā) 性又化價(jià)不變只顯酸性全化合價(jià)半變 既顯酸 性顯強(qiáng)氧化性化合 價(jià)變只顯強(qiáng)氧化性三 十七烷系統(tǒng)命 名法的步驟選主鏈9稱某 烷編號(hào)位9定支鏈 取代基9寫在前9注位 置9短線連 不同基9簡到繁*相同基9合并 算烷的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩 個(gè)基本 原就.最簡化原就明確化原就9主要表 現(xiàn)在一長一近一多一小9即支一長 ”近是主鏈要 長9“一近是編 號(hào)Ji鏈起離要“一多是支鏈數(shù)目要多9一小是支鏈位置號(hào)碼 之和要小這些原就在 命名時(shí)或判斷命 名的正 誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)義0三十八、 酯化反 應(yīng)的反

18、應(yīng)機(jī)理酸提供基9醇提供氫 原子 所以酸分子里的 輕基與醇分子中基17 上 的氫原了 結(jié)合成水9其余部分互 相結(jié)合成酯O濃硫 酸CH JCOH+80C 2H5 CH：0C2 仍+申 0三十九CH301J氧化仍原反 應(yīng)配平標(biāo)價(jià)態(tài)出列變化 、求總合數(shù)定系數(shù)后檢查 標(biāo)有變 的元素化.價(jià) .的二列 出化數(shù)價(jià) 升降變化升三 找出化的價(jià)最小 公倍.使化合價(jià)高 和降低數(shù)升 降目相等. 9四定出劑仍原劑氧化產(chǎn)氧 化物仍原產(chǎn)物 的系數(shù)五平. .觀 察配平其它物 質(zhì)的系數(shù) * 通/ 、. 査.檢査是否原 子守恒畫電荷 守恒通常過檢 査氧元素的原 子數(shù), 上等號(hào)O四 十五同的別高 中化學(xué)知識(shí)區(qū)占匯總.W. K. S.

19、5. u.C. O. m 同位素相同 的中子數(shù)9不 同的質(zhì)子 數(shù)9是微 觀微粒 同素 異形體 同一 種元素不 同的單質(zhì)9是宏觀物質(zhì) 同分異相子式同構(gòu) 構(gòu)體同 的分不的結(jié)同系物組成的元素 相同9同一類的有機(jī) 物9相差一個(gè) 或如干個(gè) 的CH2和同- 種的物質(zhì)氯仿和三氯甲烷異T 烷2-甲基丙烷等 四十.9化學(xué)平衡的解 題步驟 .般是 二看圖圖 象題像.看面 即橫縱坐標(biāo)的看線義 ; 18即看線的走向 和變化趨勢(shì) : , 三看占即曲占終占 八、占線 的起占折占 、交、先出 現(xiàn)拐的八八就 先達(dá)到平衡說明該曲線表示的溫度 較高或壓 強(qiáng)較大9先拐先平O四看輔 助線如等 溫線等 壓線平衡線等 ;五看量的 變化如

20、溫度變化濃度變化等 ,a定 一議二”四十 三O原電池 .1.原電池形成三條 件. .U 三看 ” 先兩極為導(dǎo)體且看電 極活 潑性不同 .回再看溶液 .兩插入電解質(zhì)原溶液 中9極 合路回路或兩極接觸 O2三 看形成 閉要占1 9相對(duì)活潑金作負(fù) 極9理 三.失 去電子9發(fā)生 氧化反應(yīng) .2 相 對(duì)不活潑 金屈 或碳作正極子發(fā)生 仍原得 到電反 應(yīng).3 9 .導(dǎo)線中接觸 有電流通 過9使 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?原電 池把化 學(xué)能轉(zhuǎn)變 為電能的裝置4.原電池與電解池的 比較成原 電池電解 池 義化學(xué)能轉(zhuǎn) 變1定電 能的裝置9 電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 2 形成 條件9合適的電極質(zhì)合適的 電解質(zhì)溶 液、形成

21、回路電極 、電解溶液或 熔融19 的電解質(zhì) ）、 外 接電源形成回路3 電極名稱負(fù)極正極9 陽極陰極4反應(yīng)類型氧 化仍原. 9氧化仍原5外電路 電子流 向入負(fù)極流 出、 正極流入. T陽 極流題出陰極 流四十四、等效平衡問題 及解思路高 中化學(xué)知識(shí)匯總W. W. w. k . s. u.C. O. m 1等效平衡的含下9在. 定條件定溫不定容或定.溫定壓 只是起始加入情況同的同可逆應(yīng)達(dá)后9任何相同分分反到 平衡組的數(shù) 體積效物質(zhì) 的貝 均相同9衡這樣的化學(xué)平衡中. 互稱等平衡O等效平的分類1 2定 溫T）、 定 容V 條件下的等效 平衡I類對(duì)于般 可逆反應(yīng)定T、V條件下只改變起始加 入情況只要

22、通過可逆反應(yīng) 的化學(xué)計(jì)量數(shù) 比換 算成平 衡式9左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的 量與 原平衡相同就二平等 效O衡例1.在-定溫度下9把 2moS02和 Imo 102通 入.個(gè). 定容積 的密 閉容器里9發(fā)生如反應(yīng) 2S01+0應(yīng)：2反=2 S03g, 當(dāng) 此反應(yīng) 進(jìn)行到- 定程度時(shí)9化學(xué)平衡 狀溫度混合物處于態(tài) O維持該容器 中20不 變9令a質(zhì)bC分別代表初 始加入 的S0202 和S03 的物 mol o如abC取不 同的甲. 的 數(shù)值它們必 須滿足一定的關(guān)系才能相 互保 證達(dá) 到平衡時(shí)9反應(yīng)混合物中三種 氣體的體積 分?jǐn)?shù) 仍跟上述 平衡時(shí)完全相同9請(qǐng) 填寫下列空 白.如a=09b=09就

23、c=O如a=|. 59就 b=和.C 二 ODaNbC必須滿足的一般條 件是 請(qǐng)用兩個(gè) 方程式表 示9其中-個(gè)只含a和C9另- 個(gè)只 含b和C: 、答案 .2 C 0.: 51.5 Z-C 二 b4=1例 2 在- 個(gè)容積固 定的 密閉容器中9加入m nJolAn m olB發(fā)生反應(yīng) mA g -nBgg 平衡時(shí)C的 濃度為W溫度不mol 1-C如容器體 積和變 9起始時(shí) 放入a1moll Ab nJolBc mlolC9要使平衡9后 C的濃 度仍為w Joi.9就abC必須滿變足 的關(guān)系 是.、a: D= m:nC A 、a: D:C=Ii:n:p Bapzm . .b= pCme/+s二 m9nc /p . .b= nD2p/：II類 .在定a=m3 b|=m/i c=反應(yīng)前后TJV情況下9對(duì)于氣 體分子數(shù) 不的 可逆 反應(yīng)9只要反應(yīng)物或生 成物 的 物質(zhì)的 量的 比例與原 平衡相同9就二 平衡等效O21 例3在.個(gè)固定體積的 密閉 容器中9保持-應(yīng) 定 溫度進(jìn) 行以下反g B+H2r2g=2Brg,已知加入lmo H和9達(dá)到9平衡2mo-Br2 時(shí)2相后生 成anolt Br見同條件下表項(xiàng) 在已 知對(duì)下且保 持平衡吋各組分的體 積分?jǐn)?shù)不變下列編號(hào) 的狀態(tài)9填寫 表中的空白O己知編