高中化學必修一《碳酸鈉與碳酸氫鈉》教案-新版

1、第 2 節(jié) 幾種重要的金屬化合物 碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的探究 教學內(nèi)容分析一般高中化學課程標準 （試驗）指出： “通過以化學試驗為主體的多種探究活動,使同學體驗科學爭論的過程,激發(fā)學習化學的愛好, 強化科學探究的意識,促進學習方式的轉(zhuǎn)變,培育同學的創(chuàng)新精神和實踐才能；”因此,在教學中必需強化試驗的功能, 轉(zhuǎn)變以往的試驗只是起演示和幫助的作用,培育同學的化學實踐才能、 創(chuàng)新精神、 科學方法和合作精神； 本單元內(nèi)容在出現(xiàn)方式上有以下特點：試驗較多,有利于引起同學的學習愛好；Na2CO3、NaHCO3 的性質(zhì)我將采用了科學探究的形式讓同學通過自主試驗完成這一學問點的學習；“讓同學體驗科學探究的過程,

2、學會科學探究的一般方法”,并且將科學精神和人文精神自然的融入教學當中；充分發(fā)揮同學課堂主體位置,又可充分挖掘老師的主導作用,這樣更能激發(fā)同學學習的愛好和情感；教學流程設計介紹蘇氏兩姐妹的用途 引入課題講授學習任務 明確目標分組試驗探究 記錄現(xiàn)象爭論、溝通、總結(jié)名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 1 頁,共 9 頁明白 Na2CO3、NaHCO3 性質(zhì)、鑒別（爭論應用）小結(jié)本節(jié)課學問點歸納概括 拋出問題課堂檢測 拓展延長同學特點分析 同學學問面仍較狹隘, 習慣于老師傳道授業(yè)解惑這種被動接受式的傳統(tǒng)教 學,缺乏獨立發(fā)覺和自主學習才能；同學大多是個別化學習, 沒有課堂上群體性的小組溝通

3、和協(xié)同爭論學習的 習慣；同學普遍動手才能較差,獨立完成試驗探究仍有很多問題；6-8 人為一小組,進行科學探究性學習；教學目標1. 學問技能 通過探究性試驗, 比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；能通過 試驗設計方案區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉；能夠嫻熟書寫碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式；讓同學學會通過試驗探究驗證假設的科學爭論方法；2.過程與方法 通過 Na2CO3 和 NaHCO3性質(zhì)的探究和比較,使同學體會到組成上相差不 大的化合物,所出現(xiàn)的性質(zhì)千變?nèi)f化的道理；從觀看試驗現(xiàn)象入手, 同學分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系,從而使同學明白學習和爭論化學問題的一般方法和思維過程；3.情感態(tài)度與價值觀

4、名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 2 頁,共 9 頁通過試驗, 提高同學對 “化學是一門以試驗為基礎的科學”的熟悉；培育學生的試驗意識、操作技能、觀看和分析問題的才能等；通過小蘇打及蘇打在日常生活中的應用介紹,和重要性；提高同學學習化學的愛好；讓同學感受到化學的平凡性在探究試驗過程中,培育同學善于與他人合作的良好心理品質(zhì)；教學重點和難點 教學重點： Na2CO3和 NaHCO3 的主要性質(zhì)與鑒別,學習方法的引導 教學難點： 對試驗現(xiàn)象的觀看和分析； 良好試驗素養(yǎng)的養(yǎng)成； 探究才能的 養(yǎng)成；教學方法試驗 探究式教學 多媒體幫助教學 教學用具 Na2CO3（固體、溶液）、NaHCO

5、3（固體、溶液）、濃鹽酸、澄清石灰水、藥 匙、大試管、鐵架臺（帶鐵夾） 、酒精燈、火柴、單孔橡膠塞等五、教學過程老師活動同學活動教學目的和意義 引入 同學們在中學的時候大家已經(jīng)知道化學物質(zhì)中有“蘇氏兩姐小組爭論、發(fā)言介紹它們與生活的妹”蘇打 -碳酸鈉和小蘇打-碳酸氫親密關(guān)系,以提高學鈉,在廚房里我們也經(jīng)常能看到他生學習本節(jié)課的興們的蹤影；那么姐姐蘇打和妹妹小 趣；蘇打她們的性格有什么差異呢？這就是我們這節(jié)課要學習的內(nèi)容 碳酸鈉與碳酸氫鈉；多媒體展現(xiàn)圖片：介紹蘇氏兩姐妹 在日常生活、生產(chǎn)中的廣泛應用；碳酸鈉俗名純堿或蘇打,可用于制 造玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、食 品等方面；名師歸納總結(jié)大肚能容,

6、容學習困難之事,學習有成第 3 頁,共 9 頁碳酸氫鈉俗名小蘇打,可用作發(fā)酵 粉、胃藥、涼爽飲料等方面；提問 依據(jù)蘇氏兩姐妹的這些用途同學分組爭論、溝通強調(diào)物質(zhì)性質(zhì)打算發(fā)言用途你能否推斷出它們的類別及構(gòu)成微粒嗎？生 1：采納對比的方法, 使構(gòu)成微粒 :Na +,CO3 2-Na +,HCO3-同學學會從同類化合物中找出的差異生 2：類別：正鹽與酸式鹽的區(qū)分性、相像性,形成規(guī)律性的學問設問 總結(jié)同學的推測和推斷；那 么你們的推斷是否正確呢？現(xiàn)在,請同學們帶著你的估計進入探究 碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的學習中；老師演示試驗：老師演示驗證同學的預習結(jié)論,并 填寫表一的相關(guān)內(nèi)容1.在 2 支試管里分別加入

7、 1g 碳酸鈉 和碳酸氫鈉固體,觀看二者外觀上通過人人動手試驗,規(guī)范同學操作, 全面 培育、提高同學的實 驗才能、觀看才能和的細小差別；對試驗現(xiàn)象的分析2.用膠頭滴管向兩支試管中分別滴 加十滴水、觀看并用手觸摸試管底才能；培育同學通過 爭論平臺的溝通、 協(xié)部；4-5 毫升水 約作才能；3.連續(xù)向試管里加入試管的 1/4,用力振蕩,觀看；4.再往兩種水溶液里滴加兩滴酚酞 試液,觀看；多媒體投影表一：各小組派代表填寫相 應內(nèi)容名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 4 頁,共 9 頁總結(jié) 碳酸鈉與碳酸氫鈉的物理性 質(zhì) PPT 顯示 碳酸鈉與碳酸氫鈉的物理性質(zhì)碳酸鈉 :俗稱 :純堿 ,蘇打

8、 ,白色粉末狀固體 ,易溶于水讓同學養(yǎng)成總結(jié)的碳酸氫鈉 :俗稱 :小蘇打 ,白色微小晶 良好習慣 體,易溶于水 過渡 Na2CO3、NaHCO3 作為鈉的 碳酸鹽應當都能與鹽酸等強酸發(fā) 生化學反應,那么他們分別與鹽酸反應時的快慢程度一樣嗎？生成摸索、溝通、回答讓同學體會掌握變的氣體量一樣嗎？量的試驗方法實行什么措施能保證明驗結(jié)論真 實、可信？下面我們將對這兩種物 質(zhì)與鹽酸的反應及熱穩(wěn)固性進行 重點比較完成試驗探究一： 1、以事實為依據(jù), 增加 同質(zhì)量的碳酸鈉和碳 感性熟悉；酸 氫 鈉 分 別 加 入 到 5mL 1mol/L 過量的 鹽酸中,2、等體積等濃度的鹽 酸分別用注射器注入 過量的碳酸

9、鈉和碳酸 氫鈉固體；認真觀看 試驗現(xiàn)象并填寫學案 的相關(guān)內(nèi)容；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 5 頁,共 9 頁總結(jié) 碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學性質(zhì) PPT 顯示Na2CO3+2HCl=2NaCl學會對比試驗二.碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)+H2O+CO21.碳酸鈉的性質(zhì)NaHCO3+HCl=NaCl+a.與酸反應H2O+CO2提問 碳酸鈉是可溶性的碳酸鹽,有碳酸根離子的存在它能否和其同學爭論,回答復習初三復分解反他物質(zhì)發(fā)生化學反應呢？并寫出應學問方程式；總結(jié) b.與某些堿反應Na2CO3+CaOH2=Cac.與某些鹽反應 CO3 +2NaOHd.水溶液呈堿性（純堿）Na2CO3+

10、CaCl2=CaC2. 碳酸氫鈉的化學性質(zhì) O3+2NaCl a.與碳酸鈉相像 ,可以跟堿 臨時不 要求 ,也可以跟酸反應 b.水溶液呈堿性 設問 組成相像的兩種物質(zhì)可以相 互轉(zhuǎn)化嗎？兩個的熱穩(wěn)固性又怎 么樣呢？你能否設計試驗來驗證,并且判定產(chǎn)物是什么？信息 碳酸鈉很穩(wěn)固,加熱到熔點857以上它才緩慢地分解；同學爭論、自由發(fā)言碳酸氫鈉卻不很穩(wěn)固,在 150左 右分解放出二氧化碳,溫度越高分 解越快；總結(jié)同學發(fā)言,并指導同學完成探 科學探究二：究試驗 六人一小組,利用實并寫出有關(guān)反應的化學方程式名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成驗臺上供應的儀器和設計試驗驗證：一,在同等條件下 固體碳

11、酸鈉不分解而碳酸氫鈉分藥品設計試驗,認真 觀看,完成表二的內(nèi)解；容；同學都使用了如提問：裝碳酸鈉試管內(nèi)為什么有氣下圖的裝置來驗證他泡從導管口逸出？們的熱穩(wěn)固性；A、B 里為澄清石灰水同學看到試驗其次步中澄清石灰水渾濁后二是檢驗產(chǎn)生的碳酸氫鈉分解產(chǎn)又變澄清了,提出疑利用中學學過的鐘問乳石的形成引入碳生的氣體為二氧化碳氣體（強調(diào)多酸鹽轉(zhuǎn)化為碳酸氫通一會兒）；鹽的學問三是將碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧同學看到滴有酚酞的化碳通入滴有酚酞的飽和碳酸鈉飽和碳酸鈉溶液紅色學會使用指示劑顏溶液中（在容器后面襯一張白紙） ；變淺但不消逝色深淺變化判定酸堿性的變化2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CaOH2+C

12、O2=CaCO 3 +H2O CaCO3+H2O+CO2=CaHCO32 Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 回憶與總結(jié)：名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 7 頁,共 9 頁PPT 排列本節(jié)課主線,對比表一和 表二及蘇氏兩姐妹用途和性質(zhì)摸索與溝通：和老師一起回憶與總 結(jié)本節(jié)課所講解的主 要學問,加深懂得和 記憶；請同學爭論得出碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法 1、 加酚酞溶液 2、 加鹽酸溶液 3、 加鹽溶液課堂作業(yè)：1.如何除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；鞏固本節(jié)課重點知2.除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉？識3.完成 NaNa2O2Na2CO3NaHCO3 的化學反應方程式；拓展視野 侯氏制堿法 自學作業(yè)：課后 63 頁,第 4、12 題表一：碳酸鈉 碳酸氫鈉化學式 Na2CO3 NaHCO3俗名 純堿 ,蘇打 小蘇打顏色、狀態(tài) 白色粉末狀固體 白色微小晶體加少量水的現(xiàn)象 結(jié)塊 放熱 變濕水溶性 Na2CO3NaHCO3水溶液的酸堿性 Na2CO3NaHCO3名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,