高中化學(xué)必修一-非金屬及其化合物知識點歸納復(fù)習(xí)課程

1、精品文檔非金屬及其化合物一、常見物理性質(zhì)：1、顏色：A、紅色世界（1）基態(tài)： FQ （紅棕色）、 Fe （0H） 3 （紅褐色）、 Fe （SCN）2+（血紅色）、 Cu （紫紅 色）、CuO （磚紅色）、 NO （紅棕色）、 P （紅磷、暗紅色）、Br2 （深紅棕色）、紅色石蕊試 紙、品紅溶液；在空氣中久置的苯酚（紅色 ）（ 2） 化學(xué)變化： 紫色石蕊在酸性溶液（pHv 5.0）中變紅； 潤濕的藍(lán)色石蕊試紙遇酸性氣體（CQ 、SO、HS、HCl）變紅； 酚酞在堿性溶液中呈淺紅色（8.2 v pHv 10.0 ）或紅色 （pH 10）; 甲基橙在酸性溶液（pH v 3.1）中呈紅色； 已經(jīng)被二

2、氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會顯現(xiàn)紅色；B、橙色世界：（1）基態(tài)：濃溴水、甲基橙試劑、Br2 （CCl 4）呈橙紅色；C、黃色世界：（1）基態(tài)：工業(yè)鹽酸 （含有 Fe3+）、Au、S （淡黃色）、 Na2Q （淡黃色）、 AgBr （淡黃色）、AgI、AgPQ 碘水 （黃色 ）、三硝基甲苯 （黃色） 、蛋白質(zhì)加濃硝酸（ 2）激發(fā)態(tài)：鈉元素焰色呈黃色（ 3）化學(xué)變化：久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃D 綠色世界（1）基態(tài)： F2 （淺黃綠色）、Cl2 （黃綠色）、Cu 2（OH）2CO3 （綠色）、CuCl2 （濃溶液呈綠色）、FeSO 4 （淺綠色）（2）化學(xué)變化： Fe （OH

3、）2 （白色）一一灰綠色一一 Fe （OH）3 （紅褐色）E、青（黑）世界： Fe FeO FesO FeS CuS Ag 2S MnO 石墨 （灰黑 ）F、藍(lán)色世界（1）基態(tài)： CuSO （溶液）、 CuSO . 5HO （晶體）、液氧、臭氧（ 2）化學(xué)變化： 紫色石蕊在堿性溶液（pH 8 ）中變藍(lán)； 潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán)； 無水 CuSO 4 （白色粉末）遇水變藍(lán)； H、HS CH 、CHOH 燃燒火焰呈淡藍(lán)色,CO 燃燒火焰呈藍(lán)色； S 在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰,在純氧中燃燒出現(xiàn)光明的藍(lán)紫色火焰； 淀粉遇 I 2 （aq） 變藍(lán)； CI2、Be、NO、Q 遇潮濕的淀粉碘化鉀試

4、紙變藍(lán)；精品文檔精品文檔 G 紫色世界（1）基態(tài)：KMnO4 （H +） 、紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色；（2）激發(fā)態(tài)：鉀元素的焰色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀看）；（3）化學(xué)變化： I 2 升華生紫煙； NH4I 受熱生紫煙； 紫色石蕊在（ 5.0 v pH H2SiO3 向硅酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳,同樣可得到硅酸凝膠,說明性比碳酸仍弱的弱酸；NaSiO3+ CQ+HO= HSQ3 （膠體） + Na zCO硅單質(zhì)物性： 存在和形狀：自然界中無游離態(tài),主要以硅酸鹽和二氧化硅形式存在 晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體；導(dǎo)電性：半導(dǎo)體材料,介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間；硅酸鹽材料：水泥、玻璃、陶瓷、

5、水玻璃（Na 2SiO 3 的水溶液）等硅酸鹽組成的表示：例如, Na2SiO 3 Na 2O . SiO 2 Al2Si2O5（OH）4 AI2O3 2SiO2 2H2O KAISi 3O8 K2O . AI2O3 6SiO2精品文檔精品文檔原料水泥一般玻璃石灰石、粘土純堿、石灰石、石英（SiO 2）設(shè)備: 水泥回轉(zhuǎn)窯: 玻璃熔爐反應(yīng)復(fù)雜的物理化學(xué)變化過程Na2CO3+ SiO2=高溫 =Na2SiO3+ CO2 TCaCO 3+ SiO 2=高溫 = CaSiO 3+ CO 2 T3CaO . SiO2主要成分2CaO . SiO2Na2O . CaO . 6SQ 23CaO . AI2O

6、3組成表示法金屬氧化物 . SiO 2 . H2O玻璃態(tài)物質(zhì)（在肯定溫度范疇內(nèi)軟化）非晶體特性水硬性（加石膏調(diào)劑硬化速度）新型無機非金屬材料：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維等傳統(tǒng)無機非金屬材料的優(yōu)缺點：抗腐蝕、耐高溫,質(zhì)脆、經(jīng)不起沖擊； 具有電學(xué)特性：絕緣體、半導(dǎo)體、導(dǎo)體等；新型無機非金屬材料的特性：強度高,耐高溫； 具有光學(xué)特性：發(fā)光、透光（可見光、紅外光、射線）； 具有生物功能；（二）、富集在海水中的元素一氯及其化合物1、1 體積的水溶解 2 體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色新制的氯水 久置的氯水成分 分子： CI 2、HO HCIO 離子： H+、分子： HO 離子： H、CI、OHCI、

7、CIO、OH顏色 黃綠色 無色性質(zhì) 酸性、漂白性 酸性且酸性增強、無漂白性緣由 新制的氯水中存在 CI2+HW HCIO+RCI久置的氯水中 HCIO 完全分解為 Q 而消耗,最終成為 HCI 溶液說明以下現(xiàn)象：、新制的氯水能氧化 Fe2+、Br-: Cl2+2FeT = 2Fe3+2C 、新制的氯水加入鎂粉,氯水褪色：Cl2+Mg= MgC2、新制的氯水加入硝酸銀產(chǎn)生沉淀：C+Ag=AgCI、新制的氯水與碳酸氫鈉反應(yīng)：H+HCO=HO+CO、新制的氯水使石蕊先變紅后褪色：H HCIO自來水殺菌消毒 CI2 + H2O = HCI + HCIO 2HCIO = （光照 ）2HCI + O2 T

8、 其中次氯酸 HCIO 有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用；液氯、新制的氯水和久置的氯水比較分類液氯新制氯水久置氯水純潔物混合物混合物精品文檔精品文檔顏色黃綠色黃綠色無色成分CI2CI2、140 HCIO H Cl、J、Cl 、HO極少量的 OH性質(zhì)氧化性CIO、極少量的為OFT稀鹽酸氧化性、酸性、漂白性酸性2 .氯氣的制備MnO+4HCI 濃 MnC2+CI2+2HO 包括四個基本環(huán)節(jié)即制備 原料、原理、反應(yīng)發(fā)生裝置 、凈化 除雜、干燥 、收集 收 集方法、驗滿 、尾氣處理會畫裝置制得的氣體含有鹽酸和水,因此分別通過飽和食鹽水、濃硫酸 氯化鈣 等進(jìn)行除雜；氣體用向上排空氣法或排飽和食鹽

9、水法收集；尾氣用氫氧化鈉吸??；聞法 : 用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔；氯氣的尾氣處理Cl2+2NaO 耳 NaCI+NaCIO+ 2O 漂白液的有效成分：NaCIO 3、次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì),常常用到以下幾方面性質(zhì) : 1 HCIO 是一種弱酸, HCO HCIO 通過以下反應(yīng)可比較得出酸性強弱CaCIO 2+CO+HO=CaC a +2HCIO 2 CIO -是一種弱酸的酸根離子,能發(fā)生水解反應(yīng)：液顯堿性；CIO-+H. HCIO+OH 所以次氯酸鈣溶3 HCIO 和 CIO-都具有強氧化性,無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物 等發(fā)生氧化仍原反應(yīng),能使品

10、紅溶液褪色； 口八 s 光盟A4 HCIO 見光易分解： 2HCIO 2HCI+Q T精品文檔精品文檔氯離子的檢驗試劑以及反AgNO 溶液,并用稀硝酸溶液排除其他離子（如碳酸根）應(yīng)方程式Ag+ +C =AgCI 4、鹵族元素及其單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律（1） .鹵族元素物理性質(zhì)比較 : F2顏色狀態(tài)熔、沸密度水溶解性黃均易溶占有機溶劑八、低猛烈反應(yīng)淡猛烈反應(yīng)淡黃綠色氣態(tài)小高黃綠色黃 T綠色紫于有機橙色 黃 f 褐橙一橙紅CI2氣態(tài) 液體黃綠色溶劑色一紅Br2深紅棕色（易扌車發(fā)）固體I 2紫黑色（升華）大（2） .鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1；相像性：化學(xué)性質(zhì)與 CI2 相像,都具有典型的非金屬性,都可

11、以與金屬作用生成金屬鹵化物,都可以與非金屬反應(yīng),都可與水發(fā)生反應(yīng),都可以與強堿作用；2；遞變性：與金屬、非金屬反應(yīng)時條件不同；例如：鹵素單質(zhì)與 H2的反應(yīng) H+F L2HF, 在冷暗處就發(fā)生爆炸；H2+CI2亡 2HCI , 見光爆炸；: 300 * C ,加熱緩慢化合；H2+I2Z12HI,更緩慢地化合且可逆；與 f 化合時,無論從反應(yīng)條件、反應(yīng)的猛烈程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性（HFHCI HBrHI ）,都說明鹵素單質(zhì)的遞變性；（三）硫、氮1、二氧化硫的性質(zhì)-亞硫酐密度 毒性 顏色狀態(tài) 物理 性質(zhì)黃綠色比空氣大有毒精品文檔精品文檔酸與水反應(yīng)方程式S0+HO = H 2SOSO+2NaO

12、H=NSO +H2O性與燒堿反應(yīng)方程式NQSO+SO+HO=2NaHSOSO+NaOH=NaHSO化漂漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物質(zhì)白曾學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭學(xué)氧化漂白： HCIO Q 、NaO性性與氧氣反應(yīng)方程式2SO + O 2 = 2SQ仍質(zhì)原與氯水反應(yīng)方程式SO + CI 2 +2H2O = H2SO+2HCI性氧化與硫化氫反應(yīng)方程式SO+2HS = 3S J +2HO性SO 的試驗室制法反應(yīng)原理： NQSO + H 2SQ= NaSQ +SOd +H0 NaOH 溶液和倒扣漏斗裝置防制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO液 檢驗：潮濕的藍(lán)色石蕊試紙-變紅潮濕的品紅試紙 -褪