高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試考點訓(xùn)練題及解析微粒之間的相互作用力

1、考點 12 微粒之間的相互作用力目標方向 學(xué)問條目1.化學(xué)鍵的含義 2.離子鍵、共價鍵的概念和成因 3.離子化合物、共價化合物的概念 4.簡潔離子化合物、共價分子的電子式 5.簡潔共價分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式 6.碳的成鍵特點與有機化合物的多樣性的聯(lián)系 7.分子間作用力的含義, 分子間作用力對分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性 質(zhì)的影響必考要求a b a b a a a 一、化學(xué)鍵及化合物1化學(xué)鍵相鄰兩個或多個原子間劇烈的相互作用；常見類型：離子鍵、共價鍵；2離子鍵、共價鍵的概念和成因鍵型離子鍵共價鍵概念陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫原子之間通過共用電子對所形成的相離子鍵互作用叫作共價鍵成鍵方式通過

2、得失電子達到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間特非金屬元素之間殊： NH 4Cl、NH 4NO 3 等銨鹽只由非金屬元素組成,但含有離子鍵 3.離子化合物與共價化合物1離子化合物與共價化合物的比較項目離子化合物共價化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物構(gòu)成微粒陰、陽離子分子1 化學(xué)鍵類型肯定含有離子鍵,可能含有共價鍵只含有共價鍵無氧酸與物質(zhì)類強堿絕大多數(shù)鹽弱堿氣態(tài)氫化物別的關(guān)系活潑金屬氧化物非金屬氧化物極少數(shù)鹽留意 存在離子鍵的化合物肯定是離子化合物；離子化合物中肯定存在離子鍵,可能存在共價鍵；共價化合物中只含共價鍵,肯定

3、不含離子鍵；由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價化合物,如 AlCl 3；全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物,如 NH 4Cl ；2離子化合物和共價化合物的判定方法 化學(xué)鍵類型含離子鍵,肯定是離子化合物只含共價鍵,肯定是共價化合物判定 依據(jù)化合物類型 大多數(shù)金屬氧化物、強堿、鹽為離子化合物 一般非金屬氫化物、非金屬氧化物、有機物為共價化合物化合物性質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的為離子化合物熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的為共價化合物1以下關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確選項 A化學(xué)鍵存在于分子之間 B化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部 C化學(xué)鍵是一種作用力 D化學(xué)鍵可以是原子間作用力,也可以是離子間作用力2以下說法中

4、正確選項 A含有共價鍵的化合物肯定是共價化合物 B分子中只有共價鍵的化合物肯定是共價化合物C由共價鍵形成的分子肯定是共價化合物 D只有非金屬原子間才能形成共價鍵32022 蘇州高二上期學(xué)業(yè)三模以下物質(zhì)中,含有共價鍵的離子化合物的是 2 AN2BCO 2 CNaOH DMgCl 242022 杭州五縣七校高二上期中以下說法正確選項AMgF 2 中的化學(xué)鍵是共價鍵 B某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電,就該物質(zhì)中肯定含有離子鍵 C在 N2、CO 2 和 SiO2 物質(zhì)中,都存在共價鍵,它們都是由分子構(gòu)成 DN2 和 Cl 2 兩種分子中,每個原子的最外層都具有 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu) 二、電子式及分子結(jié)構(gòu)模型與結(jié)構(gòu)式

5、1電子式 1概念在元素符號四周用“” 或“ ” 來代表原子的最外層電子價電子 的式子；2電子式的書寫方法原子的電子式： 把原子的最外層電子全部排列在元素符號四周,即盡可能的“ 分散” ；如；陽離子的電子式：金屬陽離子的電子式就是其離子符號,復(fù)雜陽離子需加“” ；如；陰離子的電子式：將得到的電子也都標在元素符號四周,并將符號用“” 括上,右上角標出所帶的電荷數(shù)；如 OH、 S 2；共價化合物 或單質(zhì) 的電子式：書寫時將共用電子對畫在兩原子之間,每個原子的未成鍵電子也應(yīng)畫出；如HSH、HOOH、；離子化合物的電子式：分別畫出陰、 陽離子的電子式, 同種離子不相鄰； 如；留意電子式書寫常見的誤區(qū)N

6、2 誤寫為 N.N,應(yīng)寫為N.N；漏寫未參加成鍵的電子,如不考慮原子間的結(jié)合次序,如HClO 的電子式為3 HOC l,而非 HC lO；8 電子結(jié)構(gòu),如CH3 的電子式為 H CHH,而非不考慮原子最外層有幾個電子,均寫成H C HH；2共價分子結(jié)構(gòu)式用一條短線表示原子間的一對共用電子對；如 H2、H2O、CO 2、酚酞的分子結(jié)構(gòu)式分別為HH、HOH、O=C=O、；3共價分子比例模型、球棍模型物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu),可用比例模型、球棍模型表示；下表是常見的幾種物質(zhì)模型：物質(zhì)H2O CO 2CH4球棍模型比例模型52022 浙江 10 月學(xué)考 以下化學(xué)用語表述正確選項 A水分子的結(jié)構(gòu)式：HOH B氯化

7、鈉的電子式：NaClC氯氣的比例模型：D硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：62022 浙江 4 月學(xué)考 以下表示正確選項 ACO 2 的電子式：O COB乙炔的結(jié)構(gòu)式：CHCH CCH 4 的球棍模型：4 DCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 72022 浙江 4 月學(xué)考 以下表示正確選項A氯化鈉的電子式：NaC lB二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O CO CS2的結(jié)構(gòu)示意圖：D葡萄糖的分子式：C6H12O6 8氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物；下面關(guān)于氫化物的表達中不正確選項 AH2O 的球棍模型為BNH 3 的結(jié)構(gòu)式為NHHH CHCl 的電子式為HClD熱穩(wěn)固性： HFH 2S 三、碳的成鍵特點與有機化合物的多樣性

8、的聯(lián)系碳元素位于周期表的第2 周期 A 族,碳原子的最外層有4 個電子, 在反應(yīng)中既不簡潔得電子也不簡潔失電子,通常與其他原子通過共價鍵結(jié)合；1可與其他原子形成 4 個共價鍵,碳碳原子之間可形成單鍵,仍可以形成雙鍵或叁鍵；2多個碳原子可以相互結(jié)合形成碳鏈,也可以形成碳環(huán),碳鏈或碳環(huán)上仍可以連有支鏈；3碳原子鏈接方式的多樣性,是含碳化合物種類繁多的緣由之一；9有機化合物種類繁多的主要緣由是 A有機化合物主要來自自然界眾多的有機體 B可以人工合成 C有機物分子中的碳原子成鍵方式具有多樣性 D可以由無機物進行轉(zhuǎn)化10大多數(shù)有機物分子里的碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結(jié)合的化學(xué)鍵是 A只有共價鍵

9、B只有離子鍵 C既有共價鍵又有離子鍵5 D以上說法都不對 四、分子間作用力1概念 ：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力,稱為分子間作用力；2大小 ：比化學(xué)鍵弱得多；3存在 ：由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子及稀有氣體分子之間；4對分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響 分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔、沸點、硬度等物理性質(zhì)；分子間作用力越強,物質(zhì)的熔、沸點越高,硬度越大；一般來說,組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì),隨著相對分子質(zhì)量的增加,范德 華力逐步增大；如熔、沸點 F2Cl 2Br2I 2,CF4CCl 4H 2S,D 項正確； 三、沖 A 訓(xùn)練9C 有機化合物種類繁多的主要緣由是碳原子能與其他原子形成四個共價鍵 可以是雙鍵,可以是單鍵,可以是叁鍵 ,且碳原子之間也能相互成鍵,可以成碳鏈,可以成碳環(huán),此外含碳的有機物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象；10 A 有機物分子里碳原子與碳原子及其他原子之間形成共價鍵,A 正確； 四、沖 A 訓(xùn)練11B 分子間作用力不屬于化學(xué)鍵,A 錯誤；氯化鈉晶體屬于離子晶體,粒子之間以離子鍵結(jié)合,不存在范德華力,B 正確；鋰、鈉、鉀、銣、銫屬于金屬晶體,影響熔點的因素為金屬鍵的強弱,所以鋰、鈉、鉀、銣、銫的熔點越來越低是由于金屬鍵越來越弱,C 錯誤