高中化學學業(yè)水平考試考點訓練題及解析人類對原子結(jié)構(gòu)的認識

1、考點 3 人類對原子結(jié)構(gòu)的熟悉目標方向 學問條目 必考要求1.原子結(jié)構(gòu)模型的演化 a 2.原子的構(gòu)成,原子符號 b 3.核素、同位素的概念 a 一、原子結(jié)構(gòu)模型的演化代表人物歲月模型道爾頓1803 物質(zhì)由原子構(gòu)成,原子不行再分湯姆生1904 原子中存在電子“ 葡萄干面包式” 模型 盧瑟福1911 原子由原子核與核外電子構(gòu)成,原子核帶正電, 電子帶負電玻爾1913 行星軌道式原子模型,電子在肯定軌道上運動薛定諤 量子力學 1926 “ 電子云” 模型, 用“ 概率密度” 的大小表示電子在核外顯現(xiàn)機會的大小1道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大的作用；他的學說中主要有以下三個論點：原子是不能再分的微粒；

2、同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同； 原子是微小的實心球體；從現(xiàn)代原子 分子學說的觀點看,你認為不正確選項A只有 B只有 C只有 D2盧瑟福發(fā)覺鈾產(chǎn)生的a,b,c 三種射線在電場中有如下列圖情形；以下熟悉錯誤選項 Ac 射線是帶負電荷的電子流 Bb 射線是不顯電性的波長很短的電磁波 Ca 射線是氦原子 粒子 D在科學家的不懈努力下人類打開了原子結(jié)構(gòu)的大門1 二、構(gòu)成原子的微粒及作用1原子的構(gòu)成原子 A ZX原子核質(zhì)子 Z中子 NA Z核外電子 Z2微粒的作用質(zhì)子數(shù)打算元素種類,核外電子特別是最外層電子打算元素的化學性質(zhì),中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)一起打算同位素的種類；3微粒之間的數(shù)量關系1質(zhì)子數(shù) Z原子

3、序數(shù)核電荷數(shù)原子核外電子數(shù)2質(zhì)量數(shù) A質(zhì)子數(shù) Z中子數(shù) N 3陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)4陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)留意 1有的微粒不含有中子,如 H；2質(zhì)子數(shù)相同的微粒不肯定屬于同一種元素,如 F與 OH；3已知 R 2核外有 a 個電子, b 個中子,表示 R 原子組成的符號正確選項 A.baR B.ab2a2R m,就 wgR2所含有電子的C. ab2a2R D.a b a2R 4已知陰離子R2的原子核內(nèi)有n 個中子, R 原子的質(zhì)量數(shù)為B.w mn nmol 物質(zhì)的量是 A.mn2 wmmol C.w nm n2 mol D.w mmn2 mol 三、核素、同位素的概念1元素、

4、核素、同位素的比較概念元素核素同位素或具有相同核電荷數(shù)質(zhì)子具有肯定數(shù)目質(zhì)子和肯定質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子數(shù)的同一類原子的總稱數(shù)目中子的一種原子同一元素的不同核素 2 同位素養(yǎng)子數(shù)相同,中子特性主要通過形成的單質(zhì)或化不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相數(shù)不同,化學性質(zhì)相同；自然同位素所占原子百分同或中子數(shù)相同,或質(zhì)量含量一般不變；同位素構(gòu)合物來表達數(shù)相同,或各類數(shù)均不相成的化合物如H2O、D2O、同T2O 物理性質(zhì)不同,但化學性質(zhì)相同2.元素、核素、同位素的關系3幾種重要的核素核素23592U 146C 21H 31H 188O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子5钚 Pu是一種放射性元素,

5、23994Pu 是原子能工業(yè)的一種重要原料,可作為核燃料和核武器的裂變劑；以下關于23994Pu 的說法不正確選項 A.23994Pu 與23894Pu 互為同位素B. 23994Pu 原子核有 94 個電子C.23994Pu 原子核中有 94 個中子D.23994Pu 與23892U 為兩種不同的核素6以下說法不正確選項 A核素21H 的中子數(shù)是 0 B12C 和 14C 互為同位素C金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體DCH 3CH 2OH 和 CH3OCH 3 互為同分異構(gòu)體72022 杭州五縣七校高二期中隨著科學技術(shù)的不斷進步,討論物質(zhì)的手段和途徑越來越多, N5 、H 3、 O4、C6

6、0 等已被發(fā)覺；以下有關說法中正確選項 AN5 離子中含有36 個電子BO2 與 O4 屬于同位素CC60 與 C70 屬于同系物 DH2 與 H3 屬于同素異形體3 答案精析一、沖 A 訓練1D 在化學變化中原子不行再分,但是物理變化原子可以分為原子核和核外電子,錯誤；同種元素的原子的化學性質(zhì)相同,質(zhì)量可能不相同,錯誤；原子不是實心球體,原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,錯誤,D 正確； 2C c 射線向右偏轉(zhuǎn),說明是帶負電荷的電子流,A 正確； b 射線不偏轉(zhuǎn), 說明是不顯電性的波長很短的電磁波,B 正確； a 射線向左偏轉(zhuǎn),說明是帶正電荷的電子流,不是氦原子 粒子, C 錯誤；在科學家的不

7、懈努力下人類打開了原子結(jié)構(gòu)的大門,D 正確； 二、沖 A 訓練3BR 2核外有 a 個電子,就核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a 2；離子有b 個中子,故質(zhì)量數(shù)為a2b, B正確； 4D 元素 R 的質(zhì)量數(shù)為 m,其摩爾質(zhì)量為 mgmol1,就 wgR2陰離子物質(zhì)的量為mgmol wg1w mmol,R2核內(nèi)有 n 個中子,質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù),就質(zhì)子數(shù)為 mn,陰離子中質(zhì)子數(shù)所帶負電荷數(shù)核外電子數(shù),就 R2的核外電子總數(shù)為 mn2,所以 wgR2電子的物質(zhì)的量為w mmol mn2wmmn2 mol ； 三、沖 A 訓練5C 23994Pu 與 23894Pu 屬于質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子,互為同位素,A 正確；電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),23994Pu 原子核外有 94 個電子, B 正確；23994Pu 原子核中有 23994145個中子, C 錯誤；23994Pu 與23892U 為兩種不同的核素,D 正確； 6A 中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)21 1,A 錯誤；12C 和 14C 具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的碳原子,互為同位素,B 正確；金剛石、石墨和富勒烯是碳元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體,C 正確； CH3CH2OH 和 CH3OCH 3 具有相同的分子式和不同結(jié)構(gòu)D的有機