高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案1新人教版必修

1、氧化仍原反應(yīng)一、教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問與技能 1、學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判定氧化仍原反應(yīng)；2、初步把握依據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化仍原反應(yīng)的方法；3、懂得氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；4、把握四種基本反應(yīng)類型和氧化仍原反應(yīng)間的關(guān)系,懂得氧化劑和仍原劑的概念；5、明白氧化仍原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；過程與方法 1、復(fù)習(xí)鞏固中學(xué)四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng),進(jìn)一步明白化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法,并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范疇；2、培育同學(xué)摸索及分析,解決問題的才能；3、通過氧化仍原反應(yīng)概念的教學(xué),培育同學(xué)精確描述概念、深刻懂得概念

2、、比較辨析 概念的才能；4、通過對(duì)氧化仍原反應(yīng)概念熟悉的過程,體會(huì)科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能 力；情感態(tài)度價(jià)值觀 1、通過氧化仍原反應(yīng)概念的演化,培育同學(xué)用進(jìn)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探究的精神 學(xué)習(xí)化學(xué)；2、通過創(chuàng)設(shè)問題情形,引導(dǎo)同學(xué)積極思維,激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好和求知欲望；3、充分發(fā)揮同學(xué)的自主性,讓同學(xué)在試驗(yàn)探究過程中,培育參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱忱和將化學(xué)學(xué)問應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí),培育同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好,激發(fā)同學(xué)積極自主學(xué)習(xí)的熱忱,稱贊化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)進(jìn)展的奉獻(xiàn)；4、懂得氧化跟仍原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系；二、教學(xué)重、難點(diǎn) 1、教學(xué)重點(diǎn)：（1）、用化合價(jià)升降和電子

3、轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)懂得氧化仍原反應(yīng)；（2）、氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)；2、教學(xué)難點(diǎn)：（1）、懂得氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；（2）、氧化仍原反應(yīng)的概念的應(yīng)用；三、教學(xué)方法 演示法、啟示法、試驗(yàn)探究法 四、課時(shí) 2 課時(shí) 五、教學(xué)過程 第一課時(shí)復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類,其目的在于明白各類反應(yīng)的本質(zhì)；回憶一下,我們中學(xué)學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型？并舉例說明；投影小結(jié)反應(yīng)類 舉例 點(diǎn)燃 表示式 型 化合反 CO2CO AB=AB 應(yīng) 分解反 高溫 CaCO 3CaOCO2AB=A B 應(yīng) 置換反 點(diǎn)燃 A BC=AC C2CuO2CuCO 2應(yīng)B 復(fù)分解 CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2

4、O+C AB CD=AD 反應(yīng) O2CB 引中學(xué)階段我們學(xué)習(xí)過很多化學(xué)反應(yīng),依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物 質(zhì)的種類的多少可以把他們分為四個(gè)基本反應(yīng)類型,但是有一些反應(yīng),比如 Fe2O3 + 3CO =2Fe +3CO 2 ,經(jīng)過分析,它不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的任何一個(gè),說明上述分類方法不能包括全部反應(yīng), 所以我們需要制定一個(gè)新的分類方法,個(gè)問題；這節(jié)課我們就來共同探討解決一下這過 化學(xué)學(xué)習(xí)和日常生活中,我們熟悉了很多化學(xué)反應(yīng),現(xiàn)在請(qǐng)你寫出屏幕上幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式,并爭(zhēng)論并溝通這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)；投影 寫出以下化學(xué)反應(yīng)1、銅和氧氣的反應(yīng) 2、氧化銅與氫氣的反應(yīng) 3、鐵與硫酸銅溶液

5、的反應(yīng) 4、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng) 5、碳酸鈣的分解反應(yīng)問 反應(yīng) 2Cu +O2=2CuO 除屬化合反應(yīng)外仍屬于什么反應(yīng)類型？ 氧化反應(yīng) 問 什么叫氧化反應(yīng)？ 物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng) 問 請(qǐng)判定以下反應(yīng)中H2 發(fā)生了什么反應(yīng)？CuO+H 2 =H 2O +Cu H2 奪取了 CuO 中的氧并與氧結(jié)合生成了H2O ,發(fā)生了氧化反應(yīng)問 那么 CuO 發(fā)生了什么反應(yīng)？ CuO 失去了氧,發(fā)生的是仍原反應(yīng) 發(fā)生了仍原反應(yīng)；碳得到了氧變成了講 在這個(gè)反應(yīng)中,氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅,二氧化碳, 發(fā)生了氧化反應(yīng)；也就是說,為氧化仍原反應(yīng)；氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱摸索與溝

6、通請(qǐng)分析以下3 個(gè)氧化仍原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化,爭(zhēng)論氧化仍原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系；1、2CuO +C=2Cu +CO 22、H2O +C=H2 +CO 3、CuO +H2 =Cu +H 2O 在反應(yīng) 1 中,銅元素化合價(jià)降低,碳元素化合價(jià)上升；在反應(yīng) 2 中,氫元素化合價(jià)降 低,碳元素化合價(jià)上升；在反應(yīng) 3 中銅元素化合價(jià)降低,氫元素化合價(jià)上升, 有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是仍講 由此可知, 有元素化合價(jià)上升的反應(yīng)是氧化反應(yīng),原反應(yīng), 氧化與仍原這兩個(gè)對(duì)立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個(gè)氧化仍原反應(yīng)之中,同時(shí)發(fā)生 而且不行以分別； 總的來說, 在化學(xué)反應(yīng)中, 物質(zhì)的某些元

7、素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變 化就是氧化仍原反應(yīng)；問 請(qǐng)判定投影的五個(gè)反應(yīng)都是否是氧化仍原反應(yīng)？ 1 、2、3 反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生了變化,所以他們是氧化仍原反應(yīng)；4、5 反應(yīng)中元素 化合價(jià)沒有發(fā)生變化,所以是非氧化仍原反應(yīng)； 過 為什么氧化仍原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化？其本質(zhì)緣由是什么呢？講 以 2Na +Cl2=2NaCl 為例投影講 2Na +Cl 2=2NaCl ,反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生了變化,是個(gè)氧化仍原反應(yīng)；鈉原子最外層有一個(gè)電子,在反應(yīng)中易失去一個(gè)電子,成為穩(wěn)固的鈉離子；而氯原子最外層有 7個(gè)電子, 反應(yīng)中易得到一個(gè)電子,成為穩(wěn)固的氯離子,鈉離子和氯離子通過靜電作用形成離子化合物

8、氯化鈉；這個(gè)過程中電子通過失與得由鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子；講 在形成離子化合物時(shí),某元素的原子失去電子,就使元素化合價(jià)上升,某元素的原子得到電子,就此元素化合價(jià)最低；那么得失電子會(huì)使元素化合價(jià)發(fā)生了變化；電子由一種元素的原子轉(zhuǎn)移到另一種元素的原子,帶負(fù)電荷電子的移動(dòng)使電路中產(chǎn)生了電流,電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn),有關(guān)它的原理我們將在必修 2 中連續(xù)學(xué)習(xí)；問 由上述可知,形成離子化合物時(shí),化合價(jià)變化的緣由是什么？Na 元素原子失電子,就化合價(jià)上升,Cl 元素原子得電子,就化合價(jià)降低；即化合價(jià)的變化在形成離子化合物時(shí)是由于元素得失電子引起的 講 同樣,我們?cè)賮矸治鯤2 +Cl 2=2HCl ；在氫氣和氯氣反

9、應(yīng)中,由于生成物氯化氫是共價(jià)化合物, 在反應(yīng)過程中, 哪一種元素的原子都沒有失去或完全得到電子,它們之間只有共用電子對(duì)的偏移,且共用電子對(duì)偏離于氫原子,而偏向于氯原子,因此氫原子由 0價(jià)上升到 +1 價(jià)被氧化,氯元素從 以使元素化合價(jià)發(fā)生變化；0 價(jià)降低到 -1 價(jià),被仍原；所以,共用電子對(duì)的偏移也可總結(jié) 讓同學(xué)總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容；其次課時(shí)課前小練 判定以下反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？是否屬于氧化仍原反應(yīng)？1、2 Na +Cl 2=2NaCl 2、Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 3、2 HgO =2Hg +O2 4、NH4NO 3 =N 2O +2H2O 5、CaO +H2O =C

10、aCO 6、3 Fe +2O2 =Fe3O4 7、BaCl 2 +H 2SO4 =BaSO4 +2HCl 8、CaCO 3 =CaO +CO2師 請(qǐng)大家依據(jù)以上的練習(xí),總結(jié)四種基本反應(yīng)類型與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系；講 置換反應(yīng)肯定屬于氧化仍原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)肯定不屬于氧化仍原反應(yīng),化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有些屬于氧化仍原反應(yīng),有些不屬于氧化仍原反應(yīng)；投影點(diǎn)擊試題 1、判定以下說法正確與否1 、有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氯化仍原反應(yīng)；2 、沒有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定不是氯化仍原反應(yīng)；2、判定以下反是否屬于氧化仍原反應(yīng)？1 、2CuOH2=C H2O 2 、Mn

11、O 24HCl 濃=MnCl2H2OCl 23 、3NO2H2O=2HNO 3NO 4 、2H2O2=2H2OO25 、CaCO 3 H2OCO2= CaHCO3 2 過 在反應(yīng)1 中, H2 H2O 的變化實(shí)質(zhì)是失去了電子,被氧化,而 CuO -Cu 的變化實(shí)質(zhì)是得到了電子,被仍原； 其中, H2 為 CuO 的仍原供應(yīng)了電子,CuO 為 H2 的氧化接受了電子,從而使雙方完成了氧化仍原反應(yīng)；在這里,H2 起仍原作用稱為仍原劑,CuO 起氧化作用稱為氧化劑；問 1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是仍原劑？2、氧化劑和仍原劑在氧化仍原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價(jià)的情形

12、如何？3、氧化劑和仍原劑在氧化仍原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？爭(zhēng)論并小結(jié)得電子 或電子對(duì)偏向 的物質(zhì)為氧化劑；失電子 或電子對(duì)偏離物質(zhì) 的物質(zhì)為仍原劑；在氧化仍原反應(yīng)中,氧化劑得到了電子,所含元素化合價(jià)降低,發(fā)生了仍原反應(yīng)；仍原劑失去了電子,所含元素化合價(jià)上升,發(fā)生了氧化反應(yīng)；氧化劑具有氧化性,得電子的性質(zhì)；仍原劑具有仍原性,即失電子的性質(zhì)；講 在氧化仍原反應(yīng)中,氧化劑得電子具有氧化性,起氧化作用, 本身被仍原后的生成物叫仍原產(chǎn)物；仍原劑失電子具有仍原性,起仍原作用,本身被氧化,氧化后的生成物叫 氧化產(chǎn)物；總結(jié) 氧化仍原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系為 化合價(jià)降低,得電子,被仍原氧化劑 + 仍原劑

13、 = 仍原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物化合價(jià)上升,失電子,被氧化過氧化仍原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情形；投影小結(jié) 步驟：下面我們學(xué)習(xí)如何在方程式上簡潔地表示反1、先標(biāo)化合價(jià),雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素；2、線上標(biāo)明電子得失數(shù)；點(diǎn)擊試題 用雙線橋表示以下氧化仍原反應(yīng),并指出氧化劑和仍原劑；1 3 H 2 + Fe 2O3 = 3H 2O + 2Fe 2 2KClO 3 = 2KCl + 3 O 2 3 2H 2S +SO2 = 3 S+2H 2O 投影小結(jié) 步驟：重點(diǎn)：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）；（2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素,終點(diǎn)為被仍原（得電子）元素；（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù),不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于仍原劑失電子總數(shù)）；過 下面依據(jù)我們已有的體會(huì),總結(jié)一下常見的氧化劑和仍原劑；投影小結(jié)1、常見的氧化劑1 活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl 2、Br 22 含高價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl 33 含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃 2、常見的仍原劑：H2SO4 、HNO 3、KMnO 4、MnO1 活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、 Na、Al 、Mg、Z