高一化必修一章節(jié)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

1、高一化學(xué)必修1各章學(xué)問要點(diǎn)歸納 第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié)化學(xué)試驗(yàn)基本方法一化學(xué)試驗(yàn)安全1遵守試驗(yàn)室規(guī)章；2. 明白安全措施；（1）做有毒氣體的試驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并留意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸取或點(diǎn)燃 等）；進(jìn)行易燃易爆氣體的試驗(yàn)時(shí)應(yīng)留意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理；（2）燙傷宜找醫(yī)生處理；（3）濃酸沾在皮膚上,用水沖凈然后用稀NaHCO 3 溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理；（4）濃堿撒在試驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈；濃堿沾在皮膚上,宜先用 大量水沖洗,再涂上硼酸溶液；濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗；（5）鈉,磷等失火宜用沙土撲蓋；（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火

2、,應(yīng)快速用濕抹布撲蓋；3把握正確的操作方法；例如,把握儀器和藥品的使用,加熱方法,氣體收集方法等；二混合物的分別和提純1過濾和蒸發(fā)試驗(yàn) 1 1 粗鹽的提純儀器：天平,燒杯,玻璃棒,漏斗,鐵架臺(tái),鐵圈步驟：步驟 現(xiàn)象1溶解：稱取 4 克粗鹽加到盛 粗鹽逐步有12mL 水的小燒杯中,用玻璃 溶解,溶棒攪拌使氯化鈉充分溶解 液渾濁；2過濾：組裝好儀器,將 1 中 濾紙上 有所得到的混合物進(jìn)行過濾；如濾 不溶物 殘液渾濁,要再次過濾,直到濾液 留,溶 液澄清為止；3蒸發(fā)：將過濾后 澄清；的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿,加 蒸發(fā)皿 中熱,并用玻璃棒攪拌,防止液 產(chǎn)生了 白滴飛濺；當(dāng)顯現(xiàn)較 色固體；多固體時(shí)停止加熱

3、,余熱蒸干；留意事項(xiàng)：（1）一貼,二低,三靠；（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌,防止液滴飛濺；2蒸餾和萃?。?）蒸餾原理：利用沸點(diǎn)的不同,處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)；試驗(yàn)1-3 從自來水制取蒸餾水儀器：溫度計(jì),蒸餾燒瓶,石棉網(wǎng),鐵架臺(tái),酒精燈,冷凝管,牛角管,錐形瓶；操作：連接好裝置,通入冷凝水,開頭加熱；棄去開頭蒸餾出的部分液體 約10mL 液體,停止加熱；,用錐形瓶收集現(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫上升至100 度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水；留意事項(xiàng)：溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片- 第 1 頁,共 8 頁防液體暴沸；冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),上口出；先打開冷凝水,再加熱

4、；溶液不行蒸干；2 萃取 原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來；儀器：分液漏斗, 燒杯步驟：檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水；量取10mL 碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl 4,蓋好瓶塞；用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩；將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置；,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開溶液. 留意事項(xiàng)：A 檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水；B 萃取劑：互不相溶,不能反應(yīng)；C上層溶液從上口倒出 ,下層溶液從下口放出；三離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl AgNO 3,稀產(chǎn)生白Cl Ag +AgCl

5、2- SO4 HNO 3 色沉淀2- 2+ SO4 +Ba =BaSO4BaNO 3 2 白色沉稀HNO 3 淀四除雜1原就：雜轉(zhuǎn)純,雜變沉,化為氣,溶劑分；2留意：為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去；其次節(jié) 化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用一物質(zhì)的量的單位摩爾1物質(zhì)的量（n）是表示含有確定數(shù)目粒子的集體的物理量；或-1 g.mol 2摩爾（mol ）：把含有6.02 10 23 個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1 摩爾；3阿伏加德羅常數(shù)把 X10 23 mol -1 叫作阿伏加德羅常數(shù)；4物質(zhì)的量物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n =N/N A 5

6、摩爾質(zhì)量（M ）1 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量；（2）單位：g/mol 3 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量；6物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 n = m/M 粗鹽提純1. 溶解第 2 頁,共 8 頁2. 過濾不溶性雜質(zhì) 3. 滴加氯化鋇除硫酸根離子SO42-+Ba2+=BASO4 4. 滴加氫氧化鈉 除鎂離子Mg2+2OH-=MgOH2 5. 加碳酸鈉除過量的氯化鋇Ba2+CO32-=BaCO3 6. 滴加稀鹽酸除過量的碳酸鈉,氫氧化鈉 其中沉淀也要過濾7. 蒸發(fā) 二氣體摩爾體積1氣體摩爾體積（Vm ）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積；

7、（2）單位：L/mol 或m 3/mol 2物質(zhì)的量 =氣體的體積/氣體摩爾體積 n=V/V m 3（1）0 101KP a , V m L/mol （2）25 101KP a , V m L/mol 三物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用1物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B 的物質(zhì)的濃度；（2）單位：mol/L , mol/m 3（3）物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = n B/V 2確定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理：依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用物質(zhì)的量濃度運(yùn)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在燒杯中溶

8、解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制的溶液；（2）主要操作A 檢驗(yàn)是否漏水；B 配制溶液定容；7搖勻；8貯存溶液；1運(yùn)算；2稱量；3溶解；4轉(zhuǎn)移；5洗滌；留意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶；B使用前必需檢查是否漏水；C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解；D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移；E定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線 12cm 時(shí)改用滴管,以平視法觀看加水至液面最低處與刻度相切為止；3溶液稀釋C濃溶液 V 濃溶液 =C 稀溶液） V 稀溶液 第 3 頁,共 8 頁其次章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一物質(zhì)的分類1分類是學(xué)習(xí)和爭論化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法,它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的

9、學(xué)問系統(tǒng)化,仍可以通過分門別類的爭論,明白物質(zhì)及其變化的規(guī)律；分類要有確定的標(biāo)準(zhǔn),依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類；交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法；2分散系及其分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系；被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體,液體,固體）,起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體,液體,固體）；溶液,膠體,濁液三種分散系的比較分散質(zhì)外觀特能有否實(shí)例征否丁達(dá)粒子大小/nm 通爾效過應(yīng)濾紙溶小于1均勻,透能沒有NaCl ,液明,穩(wěn)固蔗糖溶液膠在均勻,有能有FeOH 3 體1 100 的透亮,不沒有膠體較穩(wěn)固之間濁泥水大于不均勻

10、,液100 不透亮,能不穩(wěn)固二物質(zhì)的化學(xué)變化1物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)確定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類；依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A 化合反應(yīng)（A + B = AB ）B分解反應(yīng)（AB = A + B ）C置換反應(yīng)（A + BC = AC + B ）D 復(fù)分解反應(yīng)（AB + CD = AD + CB ）；依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A 離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)；B 分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）；主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化仍原反應(yīng)；依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A 氧化仍原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)；實(shí)

11、質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特點(diǎn)：反應(yīng)前后元素的化合 價(jià)有變化第 4 頁,共 8 頁B 非氧化仍原反應(yīng) 2離子反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)；酸,堿,鹽都是電解質(zhì)；酸: 電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電 離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物；在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)；留意：電解質(zhì),非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融解狀態(tài)下能否導(dǎo)電；電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電；能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅,鋁,石墨等；非金屬氧化物（

12、機(jī)物為非電解質(zhì)；離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子；反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng) 發(fā)生的條件是：生成沉淀,氣體或水；書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水,易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反 應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端 原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 離子共存問題SO2,SO3,CO2）,大部分的有它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；如離子之間能發(fā)生反應(yīng),就不能大量共存；A 結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 :如Ba 2+和SO 4 2-,Ag +和Cl -,Ca 2+和

13、CO 3 2-,Mg 2+ 和OH-等；B 結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如 H +和 C 3 2- O,HCO 3 ,SO3 -2-,OH- 和NH 4 + 等；C結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H +和OH- ,CH 3COO -,OH -和HCO -等；D 發(fā)生氧化仍原反應(yīng),水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）；2+,MnO 4-等離子,酸性留意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe 2+,Fe 3+,Cu（或堿性）就應(yīng)考慮所給離子組外,仍有大量的H +（或OH-）；離子方程式正誤判定（六看）一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確；

14、二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式；三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式,離子符號(hào),沉淀,氣體符號(hào),等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)；四看離子配比是否正確；五看原子個(gè)數(shù),電荷數(shù)是否守恒；六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量,適量）；3氧化仍原反應(yīng)第 5 頁,共 8 頁氧化仍原反應(yīng)概念的進(jìn)展比較氧化反得氧失氧化合價(jià)升電子轉(zhuǎn)移觀降觀點(diǎn)點(diǎn)（本質(zhì)）的觀點(diǎn)失去（或偏（狹義）（廣義）得氧的反化合價(jià)升應(yīng)應(yīng)離）電子的高的反應(yīng)反應(yīng)得到仍原反失氧的反化合價(jià)降（或偏應(yīng)應(yīng)低的反應(yīng)向）電子的反應(yīng)有電氧化仍有氧得失有化合價(jià)子轉(zhuǎn)移原反應(yīng)的反應(yīng)升降的反（得失或偏應(yīng)移）的反應(yīng)氧化仍原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：化合價(jià)上

15、升 失去電子 被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）化合價(jià)降低 得到電子 被仍原（發(fā)生仍原反應(yīng)）第四章非金屬及其化合物一硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量 是仍原劑（有仍原性）； 是氧化劑（有氧化性）；,次于氧；是一種親氧元素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石,沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量 90以上；位于第3 周期,第 A 族碳的下方；Si +14 2 8 4對(duì)比C+6 24最外層有4 個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物；二二氧化硅（SiO2）自然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形；石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無色透亮的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?；二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基

16、本單元是 SiO 4,因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用；（瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維）物理：熔點(diǎn)高,硬度大,不溶于水,干凈的SiO2 無色透光性好；NaOH ）反應(yīng),酸性氧化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)固性好,除HF 外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿（化物,在確定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)；SiO 24HF = SiF 42H2O高溫SiO 2CaO = CaSiO3SiO 22NaOH = Na 2SiO 3H2O第 6 頁,共 8 頁不能用玻璃瓶裝 HF 裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞；三硅酸（H 2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于 性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得；SiO2 不溶于水,硅酸應(yīng)用

17、可溶性硅酸鹽和其他酸Na 2SiO 32HCl = H 2SiO 32NaCl硅膠多 孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體；四硅酸鹽硅酸鹽是由硅,氧,金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固；一般不溶于水；（Na2 SiO3 ,K2SiO 3 除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO 3 ：可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料,木材防火劑和黏膠劑；水泥；四硅單質(zhì)常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃,陶瓷,與碳相像,有晶體和無定形兩種；晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔 點(diǎn)高（1410）,硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑；是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用：半導(dǎo) 體晶體管及芯片,光電池；

18、五氯元素：位于第三周期第 A 族,原子結(jié)構(gòu)： 離子Cl ,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在；六氯氣+17 287簡潔得到一個(gè)電子形成氯物理性質(zhì)：黃綠色氣體,有刺激性氣味,可溶于水,加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài) 液氯和固態(tài)；制法：MnO 24HCl 濃 聞法用手在瓶口輕輕扇動(dòng)= MnCl 22H2OCl 2 ,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔化學(xué)性質(zhì)：很活潑,有毒,有氧化性,與非金屬反應(yīng)：點(diǎn)燃能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）；也能2NaCl 2 = 2NaCl 現(xiàn)象：大量白煙點(diǎn)燃2Fe3Cl 2 = 2FeCl3 現(xiàn)象：棕黃色的煙點(diǎn)燃CuCl2 = CuCl 2 現(xiàn)象：棕黃色的煙點(diǎn)燃Cl 2 H 2 = 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出