高一化必修一離子反應(yīng)教案

1、個人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)其次節(jié) 離子反應(yīng)【教學(xué)目標(biāo)】：1、能區(qū)分常見地強(qiáng)、弱電解質(zhì),并會書寫電離方程式 2、知道離子反應(yīng)地實質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生地條件 3、學(xué)會用離子方程式表示溶液中地離子反應(yīng)第一課時 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在 _或_能夠?qū)щ姷?_. 非電解質(zhì)：在 _或_不能夠?qū)щ姷?_. 電解質(zhì)地導(dǎo)電原理：地定向移動 . 電解質(zhì)溶液地導(dǎo)電才能：離子,離子地越多,導(dǎo)電才能越強(qiáng) . 爭論：以下哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、能導(dǎo)電地物質(zhì)？Cl2碘水 NaCl 溶液 熔融地 KCl 液氨 氨水 稀硫酸 Cu 說明：a： 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是,單質(zhì)既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì) . b： 電離

2、是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電地前提 . c： 能導(dǎo)電地物質(zhì)不肯定是電解質(zhì),如石墨等；電解質(zhì)本身不肯定能導(dǎo)電,如 食鹽晶體 . d： 有些化合物地水溶液能導(dǎo)電,但由于這些化合物在水中或融解狀態(tài)下本身不能電離,故也不是電解質(zhì).如 SO2、SO3、NH 3、CO2 等,它們地水溶液都能導(dǎo)電,是由于跟水反應(yīng)生成了電解質(zhì),它們本身都不是電解質(zhì) .e： 電解質(zhì)溶液中,陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等地,故顯電中性,稱電荷守恒 . 二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)（2）導(dǎo)電性強(qiáng)弱測定試驗：按圖裝置把儀器連接好,然而把相同條件下地HCl 、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH 3H2O 五溶液分別倒在燒杯中,接

3、通電源,觀看燈泡發(fā)光地光明程度 .現(xiàn)象：HCl 、NaOH、NaCl 燈泡亮度相1 / 9 第 1 頁,共 9 頁個人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)同 ,CH3COOH、NH 3H2O 燈泡亮度 相同 ；且 HCl、NaOH、NaCl 燈泡亮度比 CH3COOH、NH 3H2O 強(qiáng).結(jié)論： 離子所帶電荷數(shù)相同時,溶液地導(dǎo)電性與離子濃度成正比,與離子種類無關(guān)；HCl、NaOH、NaCl 易電離,溶液中自由移動地離子濃度大,屬于 CH3COOH、NH 3H2O 不易電離,溶液中自由移動地離子濃度小,屬于 質(zhì)” .“強(qiáng)電解質(zhì) ”“弱電解結(jié)論：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離地電解質(zhì) . 弱電解質(zhì)：在水溶液中能

4、部分電離地電解質(zhì) . 2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較電離程度強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)全部部分溶液里溶質(zhì)粒子離子離子分子相同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水類強(qiáng)電解質(zhì) : 強(qiáng)酸： HCl、H2SO4、HNO 3 強(qiáng)堿： NaOH、KOH 、BaOH2 大多數(shù)鹽類 NaCl、BaSO4 弱電解質(zhì)：弱酸 H2CO3 醋酸（ CH3COOH）弱堿： NH 3.H2O 水3、電離方程式： CH3COOH CH3COO + H NH3.H2O NH4OH H2O H + OHNaOHNa + + OH- KOHK + + OH- BaOH2 = Ba2+ + 2OH-KHSO4地電離方程式 KHS

5、O4 = K + + H + + SO42-酸、堿、鹽地概念：酸：電離時生成地全部是 H+地化合物堿：電離時生成地全部是 OH-地化合物 鹽：電離時能生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子地化合物【課堂練系】（1）以下物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)地是（）,弱電解質(zhì)地是（）,非電解質(zhì)地是（）A、KI B 、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氫鈉 G、NH 3.H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O 2 / 9 第 2 頁,共 9 頁個人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)（2）以下電離方程式錯誤地是（）A、Al 2SO432Al33SO42B、NH 3.H2O NH 4OHC、NaHCO3Na

6、HCO32D、H2SO42HSO42（3）以下表達(dá)正確地是（）A、NaCl 在電流地作用下電離出Na、ClB、溶于水后電離出H地化合物是酸C、HCl 溶于水能導(dǎo)電,但液態(tài) HCl 不導(dǎo)電 D、導(dǎo)電性強(qiáng)地溶液里自由移動地離子數(shù)目肯定比導(dǎo)電性弱地溶液里地自 由移動地離子數(shù)目多（4）把 0.05mol 地 NaOH 固體分別加入以下 化不大地是（）A、自來水 B、0.5mol/L 鹽酸100ml 溶液中,溶液地導(dǎo)電才能變C、0.5mol/L 醋酸 D、0.5mol/LNH 4Cl 溶液課后習(xí)題一、挑選題（每題有 1 或 2 個正確答案）1. 以下狀態(tài)地物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)地是（） A. MgC

7、l 2 晶體 B. NaCl 溶液 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融地 KOH 2. 下面關(guān)于電解質(zhì)電離地表達(dá)正確地是（）A. CaCO3在水中溶解度很小,其導(dǎo)電才能很弱,所以 CaCO3是弱電解質(zhì)B. CaCO3在水中溶解度很小,但溶解地 CaCO3全部電離,所以 CaCO3 是強(qiáng)電解質(zhì)C. 氯氣和氨氣地水溶液導(dǎo)電性都很好,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D. 水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電,水是非電解質(zhì)3. 以下物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差地是（）A. 石墨棒 B. 鹽酸溶液 C. 熔融地氫氧化鈉 D. 固體氯化鉀4. 以下物質(zhì)地水溶液能導(dǎo)電,但其本身屬于非電解質(zhì)地是（） A. 乙酸 B. 酒精 C. 食鹽 D. 氨氣5

8、. 正確書寫離子方程式時,以下各項中,應(yīng)使等式兩邊相等地是（）離子數(shù)目相等 粒子總數(shù)相等 原子數(shù)目相等 陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等 分子數(shù)目相等 各元素原子數(shù)目相等A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有6. 向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳,其溶液導(dǎo)電性地變化是（）A. 由弱變強(qiáng) B. 由強(qiáng)變?nèi)魿. 由強(qiáng)變?nèi)?再變強(qiáng)D. 由弱變強(qiáng),再變?nèi)?. 以下各組中地離子,相互間不發(fā)生離子反應(yīng)地是（） A. Na、Mg 2、Cl、OH B. H、Ca2、CO3 2、NO3C. Cu 2、K 、SO42、NO3D. Na、HCO3、OH、Ca28. 電解質(zhì)在人體內(nèi)地作用是非常廣泛和

9、非常重要地,當(dāng)電解質(zhì)紊亂時,人體就要顯現(xiàn)一系列不適癥狀,甚至?xí)＜吧?.為維護(hù)人體內(nèi)電解質(zhì)平穩(wěn),在大量出汗后應(yīng)準(zhǔn)時補(bǔ)充地離子是（）A. Mg 2B. Ca 2C. Fe 3D. Na9. 以下離子方程式中正確地是（）3 / 9 第 3 頁,共 9 頁個人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)A. 稀硫酸滴在銅片上： Cu 2H Cu 2H2B. 硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42 Ba2 BaSO4C. 硝酸滴在石灰石上： CaCO3 2H Ca2 H2CO3 D. 氧化銅與硫酸混和： Cu2 SO42 CuSO4 10. 以下表達(dá)正確地是（）A. NaOH 溶液能導(dǎo)電,所以 NaOH 溶液是電解質(zhì)B. 固體

10、 KCl 不導(dǎo)電,但 KCl 是電解質(zhì)C. 氯化氫地水溶液能導(dǎo)電,所以 D. CO2 地水溶液能導(dǎo)電,所以HCl 是電解質(zhì) CO2 是電解質(zhì)4 / 9 第 4 頁,共 9 頁個人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)其次課時一、離子反應(yīng)1 離子反應(yīng)： 有離子參與或生成地化學(xué)反應(yīng) . 2 離子方程式： 用實際參與反應(yīng)地離子符號表示離子反應(yīng)地式子 . 使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示 離子方程式地書寫步驟寫： 依反應(yīng)事實寫出反應(yīng)地化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）改：僅把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽改寫成離子符號；其它地（單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)以及氣態(tài)物等）仍用化學(xué)式表示 .（關(guān)鍵）刪：刪去方程式兩邊不參

11、與反應(yīng)地離子,并使方程式中系數(shù)為最簡整數(shù)比 . 查： 依據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒,檢查離子方程式兩邊各元素地原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 .（保證）練習(xí) ：寫出以下反應(yīng)地離子方程式1 鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng) 2 大理石與鹽酸反應(yīng) 3、鹽酸和氨水反應(yīng) 4、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng) 5、碘化鉀溶液和氯氣反應(yīng) 爭論 1：以 NaOH 溶液與鹽酸地反應(yīng)和 KOH 溶液與硫酸地反應(yīng)為例,分析中和 反應(yīng)地實質(zhì) .H+OH-H2O 摸索：以下各反應(yīng)中,能用離子方程式 H+OH-H2O 表示地是（）A、硫酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) B、鹽酸和氨水反應(yīng) C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) D、碳酸溶液和石灰水反應(yīng) 離子方程式地

12、意義：揭示了離子反應(yīng)地實質(zhì)表示同一類型地反應(yīng)二、離子方程式地書寫2單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸 HF、H2S、HCl0、H2S03 等、弱堿 如 NH 3H20等難電離地物質(zhì)必需寫化學(xué)式；難溶于水地物質(zhì) 如 CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04,FeOH3 等必需寫化學(xué)式 .如：CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H +=CO2 +H20+Ca 2+5 / 9 第 5 頁,共 9 頁個人收集整理僅供參考學(xué)習(xí).如 NaHC03 溶液 3多元弱酸地酸式鹽地酸根離子在離子方程式中不能拆開寫 要寫成練二： 寫出以下反應(yīng)地離子方程式 鐵與稀硫酸 碳酸鈣與鹽酸

13、 鈉與水 氫氧化銅與硫酸 CO2通入澄清石灰水6 / 9 第 6 頁,共 9 頁個人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)離子共存問題1 “不共存 ”情形歸納 離子不共存條件生成難溶物或微溶物；生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)；生成弱電解質(zhì)；發(fā)生氧化仍原反應(yīng) . 離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存.如形成 BaS04、CaS04、H2Si03、CaOH2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等.離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存,如：H +與 S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和 OH-與 NH 4+等,由于逸出 H2S、C02、S02、NH 3 等氣體或 S 2-變成 HS

14、-,CO32-變成 HCO3-而不能大量共存 .離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存 .如： H+與 CH3COO-、OH-、PO43-等離子,由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存 .3例題精講 例 1以下各組中地離子,能在溶液中大量共存地是：AK、Ag、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、OHCMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH 4、OH解析： A 組中： AgClAgCl B 組中, Ba2CO3 2BaCO3C 組中, Mg22OHMgOH 2 D組中, 2H

15、CO32CO2H2O E 組中,各種離子能在溶液中大量共存 . F 組中, NH 4與 OH能生成難電離地弱電解質(zhì)NH3H2O,甚至有氣體逸出. NH 4OHNH 3H2O 或 NH 4OHNH 3H2O 答案： E 例 2在 pH1 地?zé)o色透亮溶液中,不能大量共存地離子組是：AAl3、Ag、NO3、I BMg2、NH 4、NO3、ClCNH 4、K、S2、Br DZn2、Na、 NO3、SO42解析：題目給出兩個重要條件：pH1即酸性 和無色透亮,并要求找出不能大量共存地離子組 .選項 A 中 Ag與 I不能共存,生成黃色地 AgI 不溶于 HNO 3H和 NO3,Al 3、NO3、H都為無

16、色,符合題意 .選項 B、D 中地各離子雖都是無色地,但能共存于酸性溶液中,不符合題意 .選項 C 中各離子能夠共存,且為無色,但 S2與 H不能大量共存,所以 C 也符合題意 . 答案： A、C例 3以下各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存地是：AK、Na、HSO3、Cl BNa、Ba2、AlO 2、NO3CNH 4、K、Cl、NO3 DK、Na、ClO、S2解析： A 中 HSO3OHSO32H2O C 中 NH4OHNH 3H2O D 中 ClO具有強(qiáng)氧化性, S2具有仍原性,發(fā)生氧化仍原反應(yīng) 答案： B 例 4以下各組離子在水溶液中能大量共存地是：7 / 9 第 7 頁,共 9 頁個人

17、收集整理 僅供參考學(xué)習(xí) 1I、ClO、NO3、H 3SO32、SO42、Cl、OH 5H、K、AlO 2、HSO3A1和6 B3和4 2K、NH4、HCO3、OH 4Fe3、Cu2、SO42、Cl 6Ca2、Na、SO42 、CO32C2和5 D1和4 解析：通常組合挑選題需對題干及各項逐一分析,選出符合題意地組合,然后與各選項比較得出結(jié)論 .但此題可用排除法,先判定出組合 1由于次氯酸是弱酸,故 ClO與 H不能大量共存,發(fā)生反應(yīng)：H+ClOHClO ,次氯酸有較強(qiáng)地氧化性以及硝酸 NO3、H都能與 I具有仍原性 發(fā)生氧化仍原反應(yīng),因此該組不合題意,凡是含 1地選項即 A 和 D 都不正確,

18、可以排除 .2中因發(fā)生：NH4OH NH3H2O,HCO3OH=CO32H2O 而不能大量共存,由此排除 C,正確答案為 B.其中 3和4這兩組離子在水溶液中能大量共存 .此題涉及地組合 5也不能大量共存,由于發(fā)生：HAlO 2H2O AlOH 3, HHSO3SO2H2O 而不能大量共存 .組合6中因 Ca 2CO32CaCO3析出沉淀而不能大量共存 . 答案： B例 5以下各組離子,能夠在溶液中大量共存地是：ANa、Al 3、NO3、AlO 2 BNa、Ca2、HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、

19、NO3GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al 3、SO42、HCO3解析：解此題地關(guān)鍵在于熟識離子反應(yīng)、鹽類水解、氧化仍原反應(yīng)地規(guī)律以及某些特別離子地存在條件是否由于其它離子地存在而遭破壞 .以下各組離子,因為發(fā)生以下反應(yīng)不能大量共存 .A 組： Al3 3AlO 26H2O 4AlOH 3B 組： HCO3 HSO4H2OCO2SO42C 組：Cu22OHCuOH2D 組：S2O322HSO2SH2O E 組：Fe33SCNFeSCN3 G 組：3Fe2NO34H3Fe3NO 2H2OH 組： Al 33HCO3AlOH 33CO2F 組：能大量共存 答案： F【課堂練習(xí)】一、挑選題（每道

20、題有一個或兩個選項符合題意）1（雙項）以下各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存地是 AC AI-、AlO 2-、Cl -、 S2 BNa+、K+、NH 4+、Ba2+CBr-、S2-、Cl-、CO32 DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-2.以下各組離子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀地是 C A Na Ba 2 Cl SO42 B NH 4 Al 3 SO42C K AlO2 NO3 OH D H Cl CH3COO NO33在含有 I且能使酚酞變紅地?zé)o色溶液中,可大量存在地離子組是 D ANa +、Cu2+、Br、Cl BAlO 2、K +、NH 4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+DK +、S2、SO42、OH4以下各組離子在溶液中不能大量共存,且加入過量 NaOH 溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液地是A Fe 3、CI、N