高中化學必修一：32鐵的重要化合物教案

1、課題鐵的重要化合物教學目標學問目標1. 明白鐵的氧化物的性質(zhì)；2. 把握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；3. 探究 FeOH2 制備的特別操作；4. 懂得 Fe 2+ 、Fe 3+的鑒別方法以及 Fe 2+ 、 Fe 3+的轉(zhuǎn)化技能目標 1. 學習運用比較、歸納、分析、綜合的學習方法；2. 體驗試驗學習的一般方法：將試驗探究與爭論溝通親密結(jié)合；情感態(tài)度價值觀 1. 通過試驗,培育同學觀看才能及“ 主動參加、樂于探究、溝通合作” 的精神；2. 通過鐵的重要化合物的學習 重點,培育同學的思維才能和分析綜合才能；氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化難點氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化問題與情

2、境及老師活動、同學活動教學過程及方法：教學操作過程設計一新課引入 利用生產(chǎn)生活中含鐵物質(zhì)的工具引入課題,集中同學的留意力,提高學習愛好；【老師敘述】：通過鐵在我們生產(chǎn)生活中有著重要的用途,而在這些物質(zhì)中,鐵 元素有的是以單質(zhì)的形式存在,有的是以化合物的形式存在；【復習回憶】鐵單質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)（同學回答）顏色：銀白色的金屬光澤名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 1 頁,共 5 頁化學性質(zhì)： 1. 在氧氣中燃燒火星四射,生成黑色固體點燃3Fe + 2O2 Fe3O42. Fe+2HCl FeCl2+H2 3. 3Fe + 4H2Og Fe3O4 + 4H2三鐵的重要化合物二、同學結(jié)合課

3、本 59 頁鐵的氧化物的內(nèi)容加以歸納并完成表格【板書】 1. 鐵的氧化物名稱FeO Fe2O3Fe3O4FeOFe2O3 鐵的化合價+2 +2、+3 +3 色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名FeO+2H+=Fe 2+H2O鐵紅磁性氧化鐵化學性質(zhì)Fe2O3+6H+=2Fe 3+3H2O（堿性氧化物）重要用途油漆、涂料、煉鐵磁鐵、煉鐵【老師講解】下面我們來學習鐵的氫氧化物【板書】 2. 鐵的氫氧化物【爭論】利用離子反應的條件分析：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的試驗原理原理：利用可溶性的 Fe 3+鹽、 Fe 2+鹽和堿溶液反應制得；【試驗 39】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備（同學觀看試驗現(xiàn)象）【觀看現(xiàn)象

4、】 FeOH3 的制備：紅褐色沉淀； FeOH2的制備：灰綠色沉淀【老師講解】：灰綠色并不是FeOH2的顏色,這個反應的現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀后快速變成灰綠色,假如在空氣中放置久一點,灰綠色沉淀最終會變成 紅褐色；【提出問題】：為什么在實際操作中幾乎看不到白色 色？ 同學閱讀課本 60 頁內(nèi)容并回答疑題 FeOH2 沉淀而只看到灰綠緣由：這是由于白色的FeOH2 在空氣中易被氧氣氧化成紅褐色的FeOH3（ 4FeOH2+ O2+2H2O = 4FeOH3 ）名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 2 頁,共 5 頁【小結(jié)】所以 FeOH2應當是什么顏色呢？（白色）,而灰綠色只是 F

5、eOH2 向FeOH3轉(zhuǎn)化的中間過渡階段；【提出問題】：能不能通過試驗改進,使生成的 色？ 同學爭論分析后提出自己的想法 FeOH 2 沉淀能較長時間保持白【爭論分析】： FeOH2 易被氧化的緣由： 1.反應的溶液與空氣接觸 2.反應試劑溶有氧氣試驗改進的目的：隔絕氧氣與反應物和生成物接觸【歸納總結(jié)】：要想得到白色 措施？FeOH2,在配制溶液和操作過程中可以實行哪些1. 使用事先煮沸過的蒸餾水配制 FeSO4溶液和 NaOH溶液；2. 在試管中 FeSO4 溶液液面上加幾滴植物油3. 留意使膠頭滴管的末端伸入【歸納】： 鐵的氫氧化物的性質(zhì)FeSO4 溶液液面之下制備FeOH3FeOH2Fe

6、 3+3OH=FeOH3Fe 2+2OH =FeOH2色態(tài)紅褐色固體白色固體水中溶解性FeOH3+3H+=Fe 3+3H20 難溶于水FeOH2+2H+=Fe 2+2H20 與酸反應穩(wěn)固性2FeOH3 =Fe2O3 + 4FeOH2+ O2+2H2O = 4FeOH33H2O 【課堂練習】：同學摸索完成 1.將 FeOH2 露置在空氣中加熱所得產(chǎn)物為（B ）A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeOH32.稀硫酸中加入適量鐵粉,反應完全后再加入適量的 個過程中觀看到的顏色變化是（B ）NaOH 溶液,放置片刻,整A.無色、灰綠色、紅褐色 B.無色、淺綠色、白色、灰綠色、紅褐

7、色C.灰綠色、紅褐色、藍色D.灰綠色、白色、淺綠色、灰綠色、紅褐色【提問】 FeOH2 易被氧化為 FeOH3,那么 Fe 2+會轉(zhuǎn)化為 Fe 3+嗎？展現(xiàn)圖片展現(xiàn)蘋果汁的氧化圖；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 3 頁,共 5 頁3. 鐵鹽和亞鐵鹽【提問】 如何檢驗 Fe 3+的存在？下面請兩位同學做【板書】（ 1）Fe 3+的檢驗試驗：P61 頁的試驗 310在 2 支試管里分別加入 2mL FeCl2溶液和 2mL FeCl3溶液,各加入 12 滴 KSCN溶液；觀看現(xiàn)象并記錄,填寫表格；【提問】那么 Fe 3+和 Fe2+會相互轉(zhuǎn)化,請同學看P61的科學探究,請兩位同學

8、做演示試驗后填完表格；【板書】 （2）Fe 3+和 Fe 2+的相互轉(zhuǎn)化2Fe 3+Fe=3Fe 2+ 2Fe 2+Cl 2 =2Fe 3+2Cl _小結(jié)】：從化合價的角度分析 Fe 3+和 Fe 2+相互轉(zhuǎn)化【課堂練習】： 同學摸索完成 3. 要證明某溶液中不含（ C ）Fe 3+,而可能含有 Fe 2+,進行如下試驗操作時正確次序為滴入足量氯水 加入鐵粉 滴入 KSCN溶液 滴入 NaOH溶液A. B. C. D. 強調(diào)此題的答案也是檢驗 Fe 2+的方法 ；4. 要除去 FeCl2 溶液中少量的 FeCl3,可行的方法是（ D ）A. 滴入 KSCN溶液 B. 通入氯氣C.加入銅粉 D.

9、 加入鐵粉【學以致用】：試驗室配制 FeCl2 或 FeSO 4溶液時,如何防止溶液變質(zhì)？（應加入少量鐵粉,防止 Fe 2+被氧化成 Fe 3+；Fe+2Fe 3+3Fe 2+）板書設計其次節(jié)幾種重要的金屬化合物三鐵的重要化合物1. 鐵的氧化物2. 鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)3. 鐵鹽和亞鐵鹽（ 1）Fe 3+的檢驗作業(yè)名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成（2）Fe 3+和 Fe 2+的相互轉(zhuǎn)化家庭作業(yè)：1.Fe2+和 Fe 3+的檢驗方法有哪些？下去總結(jié)一下.2. 試驗室如何儲存 Fe 2+的鹽？ . 3. 以下各試劑中,不能用來鑒別 Fe 2+和 Fe 3+溶液的是（）A.NaOH溶液 B 鹽酸 C. NH 4SCN溶液 D.KSCN 溶液4. （