高一化學(xué)《鹵族元素第二課時(shí)》教案 2

1、其次節(jié) 鹵族元素（其次課時(shí)）復(fù)習(xí)提問(wèn)1.溴、碘在 CCl4溶液中分別出現(xiàn)什么顏色 橙紅色、紫色 2.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有哪些相像性和相異性相像性：能與金屬反應(yīng) 能與 H2 反應(yīng) 能與 H2O 反應(yīng) 能與堿反應(yīng) 相異性：發(fā)生上述反應(yīng)時(shí),所需條件和反應(yīng)程度均有差別 引入新課鹵素單質(zhì)與各物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的差異,反映了它們的氧化性強(qiáng)弱有別；那么,怎樣證明它們氧化性強(qiáng)弱的次序呢下面,我們可通過(guò)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)得出結(jié)論；板書(shū) 3.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)展現(xiàn)氯水 黃綠色 ,溴水 橙黃色 ,碘水 棕黃色 演示試驗(yàn)49,氯水分別與NaBr、 KI 溶液的反應(yīng)敘述為了使實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象更明顯,我們?cè)僭谠嚬苤蟹謩e注入CCl4

2、溶液振蕩,請(qǐng)大家根據(jù)所觀看到的現(xiàn)象,來(lái)猜測(cè)生成物,并寫(xiě)出反應(yīng)的方程式和離子方程式；試驗(yàn)在上述試管中分別滴入CCl4,振蕩,觀看CCl4 層顏色的變化；同學(xué)爭(zhēng)論、分析板書(shū) Cl2 2NaBr=2NaClBr2 Cl22Br-=2ClBr2Cl22KI=2KClI2 Cl22I=2ClI2老師請(qǐng)大家依據(jù)前面所學(xué)的氧化仍原反應(yīng)的有關(guān)學(xué)問(wèn),氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物,仍原劑的仍原性仍原產(chǎn)物,來(lái)判定 Cl2、Br2、的氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱；同學(xué)分析結(jié)論氧化性：Cl2Br2 Cl2I2設(shè)問(wèn)那么,Br2 和 I2 的氧化性次序又該怎樣確定呢演示試驗(yàn) 410,溴水與 KI 溶液的反應(yīng)板書(shū) Br22KI=2KBrI2B

3、r2+ I = BrI2老師請(qǐng)大家依據(jù)上述試驗(yàn),排出Cl2、Br2、I2 的氧化性強(qiáng)弱次序及、的仍原性強(qiáng)弱次序；同學(xué)分析、回答板書(shū)氧化性：Cl2Br2I2仍原性：老師 請(qǐng)大家回想一下, 我們剛才所用驗(yàn)證非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱次序的方法與中學(xué)所學(xué) 驗(yàn)證金屬活動(dòng)性次序的方法是否相像同學(xué)回憶、回答老師總結(jié) 從中學(xué)所學(xué)學(xué)問(wèn)知道,活潑的金屬可把不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出 來(lái),同樣,活潑的鹵素單質(zhì)也可把不活潑的鹵素從其鹵化物中置換出來(lái)；請(qǐng)寫(xiě)出以下反應(yīng)的方程式Cl2HBr Br2HI 講解試驗(yàn)證明,氟的氧化性比氯、溴、碘都強(qiáng),能把氯等從它們的鹵化物中置換出 來(lái),為此,我們可得出如下結(jié)論：即氟、氯、溴、碘的氧化

4、性,隨著核電荷數(shù)的增加、原子 半徑的增大而逐步減弱；板書(shū)氧化性：F2Cl2Br2I2BrCl F 仍原性： I設(shè)問(wèn)大家能否依據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)說(shuō)明一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相像性與遞變性呢講解鹵素原子的最外層電子數(shù)相等,打算了他們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上的相像性 元素的化學(xué)性質(zhì)主要打算于原子的最外層電子數(shù),原子半徑的不同,又導(dǎo)致了它們得電子的難易程度不同,從而表現(xiàn)出氧化性的強(qiáng)弱不同,即結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)；過(guò)渡我們?cè)趯W(xué)習(xí)上節(jié)課時(shí),要熟悉它的特別性；下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)板書(shū)與淀粉的反應(yīng)曾提示大家, 除了要把握物質(zhì)性質(zhì)的一般規(guī)律以外,仍 I2 的特性與淀粉的反應(yīng)；演示試驗(yàn) 411,淀粉遇 I2 變藍(lán)色講解碘的這一特性,可

5、以用來(lái)檢驗(yàn) I2 的存在；過(guò)渡鹵素的化學(xué)性質(zhì)特別活潑,因此,在自然界中,鹵素都是以化合態(tài)存在的；含鹵化合物的種類特別多,化銀和含碘化合物的一些學(xué)問(wèn)；本節(jié)課我們只簡(jiǎn)潔介紹幾種與日常生活和人體健康有關(guān)的鹵板書(shū)三、鹵化銀和含碘化合物 1.鹵化銀老師讓我們先來(lái)熟悉一下鹵化銀,并明白它們的一些用途；演示試驗(yàn) 412, NaCl、NaBr、KI 分別與 AgNO3 的反應(yīng)請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式板書(shū) ClAg=AgCl 白HNO3,BrAg=AgBr 淺黃 =AgI 黃講解 在鹵化銀中, AgF 是溶于水的, AgCl、AgBr、AgI 均不溶于水, 也不溶于稀我們常依據(jù)它們的這種性質(zhì)來(lái)鑒別 分解,如：

6、Cl、Br、I；這些不溶性的鹵化銀都有感光性,見(jiàn)光易光照板書(shū) 2AgBr=2AgBr2講解鹵化銀的感光性質(zhì),常被用作感光材料,如照相術(shù)上；AgI 仍可用來(lái)進(jìn)行人工 降雨；過(guò)渡 含鹵化合物中的含碘化合物對(duì)人體有著不行低估的作用；我們?nèi)粘５氖秤名}就 那么,碘元素有哪些用途對(duì)人體又有什么樣的重要作用我國(guó)含 含有含碘化合物碘酸鉀；碘狀況怎樣呢下面,我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)學(xué)問(wèn)；2.含碘化合物引導(dǎo)同學(xué)從以下幾個(gè)方面學(xué)習(xí)含碘化合物1碘的生理作用 2缺碘的危害 3我國(guó)含碘狀況 4政府針對(duì)缺碘實(shí)行的措施投影摸索題1.試驗(yàn)室制取Cl2 時(shí),常用潮濕的KI淀粉試紙來(lái)檢驗(yàn)集氣瓶中是否集滿了氯氣,說(shuō)出其使用原理；2.鑒別 C

7、l、Br、可以選用的試劑是B.氯水,四氯化碳HNO3A.碘水,淀粉溶液C.淀粉, KI 溶液D.硝酸銀溶液,稀3.砹 At是鹵族元素中位于碘后面的元素,試估計(jì)砹和砹的化合物最不行能具備的性質(zhì) 是A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑B.砹化氫很穩(wěn)固不易分解C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HNO3含小結(jié) 鹵素性質(zhì)的相像性和遞變性,是鹵素原子結(jié)構(gòu)相像性與遞變性的必定反映；鹵化合物有著重要而廣泛的用途；板書(shū)設(shè)計(jì) 3.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl22NaBr=2NaClBr2 Cl2 KI= KClI2 Cl22Br =2ClBr2Cl2 I =2ClI2Br2 KI=KBr I2Br22I=2Br I2氧化性： F2Cl2Br2I2仍原性： IBrCl F與淀粉的反應(yīng)三、鹵化銀和含碘化合物1.鹵化銀ClAg =AgCl 白 BrAg=AgBr 淺黃 Ag =AgI 黃光照2AgBr=2AgBr22.含碘化合物教學(xué)說(shuō)明本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)時(shí), 除了使同學(xué)把握學(xué)問(wèn)的重點(diǎn)外,仍應(yīng)留意對(duì)同學(xué)良好學(xué)