學(xué)生書(shū)面作業(yè)-九年級(jí)化學(xué) 質(zhì)量守恒定律（2） 第27課時(shí)

1、第27課時(shí) 課題1 質(zhì)量守恒定律（2）知識(shí)要點(diǎn)基礎(chǔ)性作業(yè)（必做題）化學(xué)方程式的意義和讀法1化學(xué)方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)中的 。反應(yīng)條件； 哪些是反應(yīng)物或生成物； 反應(yīng)物和生成物的粒子個(gè)數(shù)比； 各反應(yīng)物與各生成物之間的質(zhì)量比； 化學(xué)反應(yīng)的快慢。（）2化學(xué)方程式 3Fe +2O2Fe3O4可讀作A鐵和氧氣生成氧化鐵B三個(gè)鐵和兩個(gè)氧氣生成一個(gè)四氧化三鐵C鐵和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵 D鐵加氧氣點(diǎn)燃等于四氧化三鐵（）3關(guān)于化學(xué)方程式4P + 5O2 2P2O5的理解，正確的是A反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C每31份質(zhì)量的磷與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成142份質(zhì)量的五氧化二磷D在點(diǎn)

2、燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（）4關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解，錯(cuò)誤的是A宏觀：實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量B微觀：反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變C一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律D煤燃燒后灰渣質(zhì)量小于煤，不能用質(zhì)量守恒定律解釋（ ）5某反應(yīng)A+2B C + 3D，6 g A與4 g B恰好完全反應(yīng)，生成2 g C，生成D的質(zhì)量是A8 g B9 g C3 g D6 g（）6已知化學(xué)方程式 R + 3O22CO2 + 3H2O，則關(guān)于R 化學(xué)式正確的是AC2H6 BC2H6O CCH4DCH3OH（）7某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，

3、根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出的結(jié)論是X由四種元素組成 BX是化合物 CX中有H2O DX不穩(wěn)定拓展性作業(yè)（選做0-3題） 知識(shí)強(qiáng)化1質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。（1）硅（Si）是太陽(yáng)能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產(chǎn)過(guò)程中的一個(gè)重要化學(xué)反應(yīng)為：2C + SiO2Si + 2x 。由此推斷x的化學(xué)式為 。（2）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“”和“ ”分別表示兩種不同的原子：參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為 ，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。（3）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是 （填序號(hào)）。原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量 能力提升（）2密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是A物質(zhì)Z一定是該反應(yīng)的催化劑 B待測(cè)物質(zhì)的值為5C該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D參加反應(yīng)的X、Y的質(zhì)量比為41（）3下列說(shuō)法正確的是A煤炭燃燒后質(zhì)量減少，F(xiàn)e燃燒后質(zhì)量增加，所以質(zhì)量守恒定律不具有普遍性Bm g汽油在空氣中燃燒生成CO2和H2O，它們的質(zhì)量之和一定是m gC1.6 g某可燃性氣體在空氣中完全燃燒后生成4.4 g CO2和3.6 g H2O，該可燃性氣體中肯定含有C、H