2023學(xué)年廣西來賓市化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是ACO2的電子式BCl-的結(jié)構(gòu)示意圖C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4D質(zhì)量數(shù)為37的氯原子2、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O =2Ag + Zn(OH)2 。下列說法中錯誤的是( )A原電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB溶液中OH 向正極移動，K+、 H+向負(fù)極移動C工作時，電子由Zn電極沿導(dǎo)線流向Ag2O電極D負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn + 2OH 2e =Zn（OH）23、將足量的二氧化錳與4

3、0 mL10 molL-1濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比A兩者產(chǎn)生的氯氣一樣多 B前者產(chǎn)生的氯氣的量是后者的2倍C后者產(chǎn)生的氯氣的量比前者多 D后者產(chǎn)生的氯氣的量是前者的2倍4、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是AFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl B2HClO2HClO2CSO2H2O2H2SO4 DFe2O33CO 2Fe3CO25、將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)2C (g) 。若經(jīng)2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是A用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mo

4、l/（Ls）B用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls）C2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/LD2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為306、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )選項實驗操作實驗?zāi)康腁通入盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶除去乙烷中混有乙烯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱確定蔗糖是否發(fā)生水解C加入NaHCO3溶液確定酒精中混有乙酸D加淀粉確定食鹽中含有KIO3AABBCCDD7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A石灰石與稀醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2B三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-=Fe(OH

5、)3+3Cl-C氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2+SO42-=BaSO4D鈉投入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H28、某有機物苯酚，其試劑瓶上有如下標(biāo)識，其含義是()A自燃物品、易燃B腐蝕性、有毒C爆炸性、腐蝕性D氧化劑、有毒9、如圖為某石英晶體的平面結(jié)構(gòu)示意圖，它實際上是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(可以看作晶體硅中的每個SiSi鍵中插入一個O)。在石英晶體中，氧原子與硅原子的個數(shù)的比值和由硅原子、氧原子鐵石構(gòu)成的最小環(huán)上Si、O的原子個數(shù)之和分別是()A18B212C1/28D1/21210、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是()A正丁烷B異丁烷C甲烷D丙烷11、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不

6、存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是（ ）苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 苯中碳碳鍵的鍵長均相等 苯能在一定條件下跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷 經(jīng)實驗測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu) 苯在FeBr3存在下與液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使溴水褪色ABCD12、下列說法不正確的是()A沸點：H2OHFBNCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)C熱穩(wěn)定性：HFH2OD僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵13、為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是ABCD14、 “綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的

7、產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)中“原子經(jīng)濟”要求的是AnCH2=CH2BCH42Cl2CH2Cl22HClCCl22NaOH=NaClNaClOH2OD3NO2H2O=2HNO3NO15、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH = CHCOOH。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是( )A分子式為C4H6O2B含有兩種不同的官能團C能發(fā)生氧化、取代、加成、酯化等反應(yīng)D分子中所有原子有可能在同一平面16、下列物質(zhì)中既有共價鍵又有離子鍵的是( )AHClBCO2CNaOHDMgCl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在

8、的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_(填字母)。A 燒杯 B 坩堝 C 表面皿 D 泥三角 E 酒精燈 F 干燥器(2)步驟的實驗操作名稱是_，步驟的操作名稱是_。(3)步驟反應(yīng)的離子方程式為_。(4)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：_。18、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號是_；（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（寫化學(xué)式）。（3

9、）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實驗：a取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為_；B的化學(xué)式為_。19、溴苯可用作有機溶劑溴苯是制備精細(xì)化工品的原料，也是制備農(nóng)藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：密度(gcm-3

10、)熔點/沸點/溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數(shù)有機溶劑有關(guān)反應(yīng)：()+Br2+HBr(溴苯制備反應(yīng))()+H2O+HBr(反應(yīng)微弱)實驗步驟：在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置 C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進(jìn)行下列流程圖中的操作，最后得到11.1 mL溴苯。粗溴苯與回答下列問題：(1)裝置A中的鐵粉可

11、以用_(填試劑的化學(xué)式)代替，原因是_。(2)裝置B中的NaOH的作用是_。(3)裝置D中苯的作用是_。(4)分離、分離、分離分別為_(填標(biāo)號)。a分液、蒸餾、過濾 b分液、分液、過濾c過濾、分液、過濾 d分液、過濾、過濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是_，若實驗過程中省略該步操作，實驗的產(chǎn)率_(填“偏高”偏低“或“不變”)。(6)本實驗的產(chǎn)率為_。20、某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖所示，其中A（裝置未畫出）為氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)

12、處銅片逐漸溶解。（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_（填選項序號）。a錐形瓶 b酒精燈 c燒瓶 d蒸發(fā)皿（2）裝置B的作用是_。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）該裝置存在的主要缺陷是_。（5）下圖所示的E裝置可防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中，請在圖中畫出裝置E中的導(dǎo)氣管_。（6）若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向F中加入下列物質(zhì)（填字母）中的_使銅片溶解的質(zhì)量增多。ANa2CO3 BNaCl CCuSO4 DH2SO4（7)乙小組認(rèn)為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置（其余部分相同）進(jìn)行實驗。燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則

13、分液漏斗中加入的最佳試劑是_，U型管中加入試劑是_。21、按下面的實驗過程完成下題：（1）寫出上述過程顏色變化（a）_；（b）_；（d）_。（2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）_；（3）_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A、CO2的電子式為，A錯誤；B、Cl原子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以Cl-的電子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)為8，B正確；C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，C錯誤；D、質(zhì)量數(shù)在原子符號的左上角，質(zhì)子數(shù)在原子符號的右下角，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為，D錯誤；故合理選項為B。2、B【答案解析】A.根據(jù)總反應(yīng)Ag2

14、OZnH2O=2AgZn（OH）2可知，放電時Zn元素的化合價由0價變?yōu)?2價，所以在負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.放電時，電解質(zhì)溶液中的OH向負(fù)極移動，K+、H+向正極移動，故B錯誤；C.根據(jù)總反應(yīng)Ag2OZnH2O=2AgZn（OH）2可知，Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，電子由Zn電極沿導(dǎo)線流向Ag2O電極，故C正確；D.負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2，故D正確。故選B。3、C【答案解析】濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下可生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，將足量的二氧化錳與40mL10m

15、olL-1濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則生成的氯氣小于0.1mol，0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣為0.1mol，所以后者產(chǎn)生的氯氣的量比前者多，答案選C。點睛：本題考查鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)，題目難度不大，本題注意只有濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下可生成氯氣，稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應(yīng)，以此解答該題。4、A【答案解析】凡是有元素化合價升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、反應(yīng)中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)中氯元素化合價降低，氧元素

16、化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、反應(yīng)中硫元素化合價升高，雙氧水中氧元素化合價降低，是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、反應(yīng)中鐵元素化合價降低，碳元素化合價升高，是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選A。5、D【答案解析】2s后測得C的濃度為 0.6mol/L，則根據(jù)反應(yīng)式可知，消耗AB的濃度分別是0.6mol/L、0.3mol/L。所以物質(zhì)AB的反應(yīng)速率分別是0.6mol/L2s0.3mol/（Ls）、0.3mol/L2s0.15mol/（Ls），選項AB都不正確。消耗物質(zhì)A的物質(zhì)的量是0.6mol/L2L1.2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率是1.2410030，D正確。2s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量是0.3mol

17、/L2L0.6mol，所以剩余B是2mol0.6mol1.4mol，因此其濃度是1.4mol2L0.7mol，C不正確。答案選D。6、C【答案解析】A.乙烷中混有乙烯，如果通入酸性高錳酸鉀，乙烯被氧化成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，應(yīng)用溴水除去乙烷中的乙烯，故A錯誤；B.蔗糖水解需要加入稀硫酸，在酸性環(huán)境小直接加入新制Cu(OH)2懸濁液不會出現(xiàn)磚紅色沉淀，故B錯誤；C.加入碳酸氫鈉溶液如果有氣泡冒出，可以證明酒精中混有乙酸，故C正確；D.食鹽中含有碘酸鉀，遇到淀粉不會變藍(lán)色，故D錯誤；故選：C。7、A【答案解析】A. 石灰石與稀醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3

18、COO-+H2O+CO2，A正確；B. 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3+3OH-Fe(OH)3，B錯誤；C. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，C錯誤；D. 鈉投入水中：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，D錯誤，答案選A。點睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及掌握物質(zhì)的拆分是解答此類問題的關(guān)鍵，該類問題一般可以從反應(yīng)能否發(fā)生、反應(yīng)物和生成物是否正確、各物質(zhì)拆分是否正確、是否符合守恒關(guān)系以及是否符合原化學(xué)方程式等幾個方面分析判斷。8、B【答案解析】為腐蝕性標(biāo)識，為有毒物質(zhì)的標(biāo)識，說明苯酚是有毒的腐蝕性液體，故選B?！敬鸢更c睛】認(rèn)識各個標(biāo)志所代表的含義是解答

19、本題的關(guān)鍵。需要平時學(xué)習(xí)時注意常見標(biāo)識的記憶和理解，解答本題也可以直接根據(jù)苯酚的性質(zhì)判斷。9、B【答案解析】由石英晶體的平面結(jié)構(gòu)可知(當(dāng)然立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)也一樣)，每個Si周圍結(jié)合4個O，而每個O周圍結(jié)合2個Si，所以石英晶體中氧原子和硅原子個數(shù)之比為21，由于石英晶體是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可以看成晶體硅中的每個SiSi鍵上插有一個O(如圖所示)，因此在石英晶體中，由硅原子、氧原子構(gòu)成的最小環(huán)上具有的Si、O的原子個數(shù)之和是12(6個Si和6個O)，故B正確。故選B。10、C【答案解析】A正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3，分子中有2種氫原子，其一氯代物有2種，故A錯誤；B異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：

20、CH3CH（CH3）CH3，分子中有2種氫原子，其一氯代物有2種，故B錯誤；C甲烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH4，分子中只有1種氫原子，其一氯代物只有1種，故C正確；D丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，分子中有2種原子，其一氯代物有2種，故D錯誤；故選：C。11、B【答案解析】依據(jù)苯的性質(zhì)判斷苯的結(jié)構(gòu)，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，遇到含雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會褪色分析；依據(jù)苯分子中的氫原子，分析碳原子的不飽和程度，判斷苯分子中的碳碳鍵完全相同；依據(jù)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是不飽和鍵的性質(zhì)分析；根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目解答；根據(jù)碳碳單鍵和雙鍵的性質(zhì)判斷。【題目詳解】苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含

21、碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故錯誤；如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯

22、分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；所以可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的證據(jù)，故選B。12、D【答案解析】A. 常溫常壓下，H2O為液態(tài)，HF為氣態(tài)，所以沸點：H2OHF，故A正確；B. NCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；C. F的非金屬性比O強，所以HF比H2O穩(wěn)定，故C正確； D. NH4NO3僅由N、H、O三種元素形成，屬于離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤；所以本題答案：D。13、D【答案解析】A、沒有參照物，所以無法判斷，故A錯誤；B、催化劑、溫度都不同，所以無法判斷，故B錯誤；C、兩個實驗

23、的影響因素不同，所以無法判斷，故C錯誤；D、兩個實驗的不同點只有溫度，所以能判斷溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；答案選D。14、A【答案解析】在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。A. nCH2=CH2為加聚反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，原子利用率達(dá)100%，符合，選項A正確；B. CH42Cl2CH2Cl22HCl為取代反應(yīng)，原子利用率沒有達(dá)100%，不符合，選項B錯誤；C. Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，原子利用率沒有達(dá)100%，不符合，選項C錯誤；D. 3NO2H2O=2HNO3NO，原子利用率沒有達(dá)100%，不符合，選項D錯

24、誤；答案選A。15、D【答案解析】A. 該物質(zhì)的分子式為C4H6O2，故正確；B. 結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團，故正確；C.含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生氧化、取代、加成、酯化反應(yīng)等，故正確；D.分子含有甲基，碳原子形成的四個共價鍵，不可能所有原子都在一個平面上，故錯誤。故選D。16、C【答案解析】AHCl中只含H-Cl共價鍵，故A錯誤；BCO2中只含碳氧共價鍵，故B錯誤；CNaOH中含離子鍵和O-H共價鍵，故C正確；DMgCl2中只含離子鍵，故D錯誤。故合理選項為C?！敬鸢更c睛】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵。

25、二、非選擇題（本題包括5小題）17、BDE 過濾 萃取(或萃取分液) Cl2 + 2I = 2Cl + I2 取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì)) 【答案解析】（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘?！绢}目詳解】（1）海藻灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下

26、面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實驗操作名稱為過濾，步驟向含碘單質(zhì)的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，故答案為：過濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟的反應(yīng)為氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2I = 2Cl + I2，故答案為：Cl2 + 2I = 2Cl + I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))?！敬鸢?/p>

27、點睛】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法和實驗儀器是解答關(guān)鍵。18、 H H2O H2S 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4 H2O NH4+、Fe2+、SO42- （NH4）2Fe（SO4）26 H2O【答案解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因為原子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x1，W的原子序數(shù)為x9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1xx1x9=32，解得x= 7，因此

28、Y為N、Z為O、W為S，（1）根據(jù)上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，因此該酸是硝酸，其離子反應(yīng)方程式為3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；（4）加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，說明B中有Fe2，加入NaOH，產(chǎn)生刺激性氣體，說明原溶液中含有NH4，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42，因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2、NH4、SO42；根據(jù)B的相對分子質(zhì)量以及化

29、合價的代數(shù)和為0，因此B的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O。點睛：本題的關(guān)鍵是元素的推斷，根據(jù)信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x1，W的原子序數(shù)為x9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1xx1x9=32，解得x= 7，從而推出個元素，特別注意Z和W的原子序數(shù)的關(guān)系，因為它們位于同一主族，且屬于短周期元素，因此有W和Z的原子序數(shù)相差8。19、FeBr3 起催化作用的是FeBr3 除去溴苯中的Br2 除去HBr中的Br2 b 干燥(或答“除去溴苯中的水分”) 偏低 0.750或75.0%

30、 【答案解析】(1)苯和溴的反應(yīng)中溴化鐵為催化劑，所以鐵粉可以用溴化鐵代替； (2)反應(yīng)后容器中有溴，加入氫氧化鈉，溴可以和氫氧化鈉反應(yīng)，進(jìn)而除去溴苯中的Br2；(3)溴可以溶解在苯這種有機溶劑中，所以可以用苯除去HBr中的Br2； (4)溴苯和氫氧化鈉是分層的，用分液的方法分離，加水洗滌，在用分液的方法分離，在加入氯化鈣吸水，氯化鈣不溶于水，不溶于苯，所以用過濾的方法分離，故選b。 (5).加入氯化鈣是為了吸水，干燥溴苯；如果省略該不操作，則加熱過程中溴苯和水發(fā)生微弱反應(yīng)，所以溴苯的產(chǎn)率偏低；(6)根據(jù)鐵和溴的反應(yīng)計算鐵消耗的溴的質(zhì)量，2Fe+3Br2=2FeBr3，消耗的溴的質(zhì)量為，儀器中

31、加入的溴的質(zhì)量為103.12=31.2g，則與苯反應(yīng)的溴的質(zhì)量為31.2-8.57=22.63g，苯的質(zhì)量為220.88=19.36g，生成的溴苯的質(zhì)量為11.11.5=16.65g，根據(jù)方程式計算苯和溴反應(yīng)中苯過量，用溴計算，則理論上溴苯的質(zhì)量為，則溴苯的產(chǎn)率為，故答案為0.750或75.0%。20、b 與水和二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣 4NH3+5O2 4NO+6H2O 缺少尾氣處理裝置 或 D 濃氨水 堿石灰（或氫氧化鈉） 【答案解析】將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。這說明該反應(yīng)是氨的催化氧化，則A是產(chǎn)生氨氣的裝置，B裝置產(chǎn)生氧氣，C是氨氣的催化氧化裝置，D裝置吸收未反應(yīng)的氨氣，產(chǎn)生的NO和剩余的氧氣通入F裝置中產(chǎn)生硝酸，硝酸可以溶解銅，E是防倒吸裝置，據(jù)此解答?！绢}