湖北省武漢市黃陂區(qū)漢口北高中2023學年高一化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K ，恒容時，溫度升

2、高，H2濃度減小，下列說法正確的是()A該反應的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小D該反應的化學方程式為COH2OCO2H22、把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率如右圖所示，不影響氯氣反應速率的因素是（ ）ACl-的濃度B鎂條的表面積C溶液的溫度DH+的濃度3、向某物質中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，該物質可能是AMgCl2BFeCl3CNaClDNH4Cl4、近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是()A提高汽油燃燒效率 B降低汽油成本C避免鉛污染大氣 D鉛資源短缺5、下列

3、物質中屬于烴的衍生物的是A苯B甲烷C乙烯D四氯化碳6、10mL濃度為1mol/L鹽酸與過量鋅粉反應，若加入少量下列固體，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是AK2SO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO37、下列事實中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是（ ）ANa2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固體后臭味減弱B濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產生較多的刺激性氣味的氣體C壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深DBaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大8、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4，關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述錯誤的是A溶液

4、的體積：10V甲V乙B水電離出的OH-濃度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲乙9、山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質的敘述中，不正確的是A可與鈉反應B可與碳酸鈉溶液反應C可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應D可生成高分子化合物10、下列反應屬于取代反應的是A甲烷在空氣中燃燒B苯與液溴反應生成溴苯C在一定條件下乙烯制聚乙烯D在一定條件下乙烯與氫氣反應11、下列結構簡式代表了幾種不同的烷烴( )A2種B3種C4種D5種12、一定量

5、的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是( )A1.4gB2.2gC4.4gD在2.2g和4.4g之間13、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A乙醇溶液 B葡萄糖溶液 C氫氧化鈉溶液 D氫氧化鐵膠體14、下列實驗結論不正確的是()實驗操作現(xiàn)象結論A將碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍B將乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C將新制的氫氧化銅與葡萄糖溶液混合加熱產生磚紅色沉淀葡萄糖具有還原性D將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色產物不都是烷烴AABBCCDD15、下

6、列有關化學用語表示正確的是A乙烯的比例模型:BS2-的結構示意圖:CKCl的電子式:D丙烯的結構簡式:CH3CH=CH216、下列有關氨和銨鹽的敘述正確的是ANH3易液化，常用作制冷劑BNH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去C將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生D某氣體通入紫色石蕊試液后溶液變紅，據(jù)此可推斷該氣體為NH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題:(1)這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為_；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_。(2)和兩種元素的

7、原子按1:1組成的常見化合物的電子式為_。(3)、的單質中更容易與的單質反應的是_(用化學式表示)。(4)、的簡單離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號和“”表示)。(5)和的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式_。(6)三種元素的單質沸點由高到低的順序是_(用化學式和“”表示)。18、A是來自石油的重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應產生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。（1）A的結構式為_。（2）C分子中的官能團名稱是_,驗證C物質存在該官能團的試劑是_，現(xiàn)象為_。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類

8、型:_:反應類型是_；_；反應類型是_；19、下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：(1)元素在元素周期表中的位置為_。(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的電子式為_。(3)寫出和兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式:_。(4)、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_。(5)和兩種元素形成的簡單化合物的結構式為_，空間構型為_。(6)設計實驗探究、兩種元素非金屬性的相對強弱?？蛇x用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請完成實驗報告單。步驟一步驟二實驗內容試管1:取少量氯水；試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液

9、。分別向試管1、試管2中加少量_(填試劑)，振蕩，靜置。實驗現(xiàn)象試管2中的現(xiàn)象是_。試管2中的現(xiàn)象是_。實驗分析試管1的作用是_。試管2中反應的離子方程式為_，此實驗的結論是_。20、下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務?！緦嶒災康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦嶒炘怼考住⒁?、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯?！狙b置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是_(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作

10、用外，另一重要作用是_?！緦嶒灢襟E】（1）用酒精燈對試管加熱；（2）將試管固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；（4）在試管中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當觀察到試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。【問題討論】a用序號寫出該實驗的步驟_；b裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查_；c寫出試管發(fā)生反應的化學方程式(注明反應條件) _；d試管中飽和Na2CO3溶液的作用是_。21、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(Mg2、SO42-、Ca2)，加入的藥品順序

11、正確的是_。ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸DNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸(2)步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的是_。寫出步驟中發(fā)生反應的離子方程式：_。(3)制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解,寫出電解化學方程式：_。(4)已知某溶液中Cl、Br、I的物質的量之比為234，現(xiàn)欲使溶液中的Cl、Br、I的物質的量之比變成432，那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I的物質的量的_。(填選項)A12 B1

12、3 C12023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】根據(jù)平衡常數(shù)K=，可知該反應為CO2+H2 CO+H2O(g)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A由上述分析可知，升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，焓變?yōu)檎?，故A正確；B恒溫恒容下，若充入惰性氣體增大壓強，平衡不移動，氫氣濃度不變，故B錯誤；C升高溫度，正、逆反應速率均增大，故C錯誤；D由K的表達式可知，該反應為CO2+H2 CO+H2O(g)，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】把握K的表達式與反應的關系，溫度和壓

13、強對平衡的影響為解答的關鍵。本題的易錯點為B，要注意條件為“恒溫恒容”，該反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，平衡不移動，增大壓強的方法可能是通入了惰性氣體。2、A【答案解析】Mg和鹽酸反應的離子方程式為Mg2H=Mg2H2，A、Cl不參與反應，因此Cl濃度化學反應速率無影響，故A正確；B、表面積越大，化學反應速率越快，故B錯誤；C、升高溫度，加快反應速率，故C錯誤；D、H濃度越大，化學反應速率越快，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項A，學生認為Cl濃度增大，鹽酸濃度增大，反應速率加快，濃度增大，反應速率加快，此濃度應是參與反應的濃度，不參與反應的離子濃度增大，反應速率不變。3、D【答案解析】

14、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，說明此物質中含有NH4+，選項D正確。4、C【答案解析】測試卷分析：鉛是一種極毒的物質，是-種慢性中毒的元素，因為它能置換骨中的鈣，儲存在骨中而不顯任何壞影響，人不會注意到它，一旦它開始溶在血液中，中毒已經很深 了。鉛中毒會導致死胎、流產、不育和弱智兒現(xiàn)在的食品和日常生活用品對含鉛量有明確的規(guī)定，尤其是兒童用品，如兒童玩具的表面油漆絕對不能用含鉛量大的 普通油漆，必須用特殊的無鉛油漆人們在生活中盡量少接觸鉛及含鉛物品。汽油中的鉛來自于汽油添加劑-四乙基鉛，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油標 號，但也污染了環(huán)境。所以，為了避免鉛污染大氣，我國許多城市禁止

15、汽車使用含鉛汽油?？键c：防治大氣污染，治理空氣質量。5、D【答案解析】烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。【題目詳解】A. 苯是一種不飽和烴，A錯誤；B. 甲烷是烷烴，B錯誤；C. 乙烯是烯烴，C錯誤；D. 四氯化碳是甲烷分子中4個氫原子都被氯原子取代后的物質，屬于烷烴的衍生物，D正確；故合理選項為D。6、B【答案解析】鋅與鹽酸反應的離子方程式：Zn2H=Zn2H2，減慢反應速率，需要降低c(H)，不影響氫氣生成，即n(H)不變，然后進行分析；【題目詳解】鋅與鹽酸反應的離子方程式：Zn2H=Zn2H2，A、加入K2SO4固體，對反應無影響，故A不符合題

16、意；B、加入CH3COONa固體，發(fā)生CH3COOH=CH3COOH，CH3COOH為弱酸，c(H)降低，但H總物質的量不變，反應速率減緩，但氫氣總量不變，故B符合題意；C、發(fā)生ZnCu2=Zn2Cu，構成銅鋅原電池，加快反應速率，故C不符合題意；D、Na2CO3與鹽酸反應，生成CO2，消耗H，c（H+）和n（H+）都減小，反應速率減緩，氫氣總量減少，故D不符合題意；答案選項B。7、C【答案解析】分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該過程必須是可逆的，否則勒夏特列原理不適用。詳解：A、硫化鈉溶液中存在硫離子的水解平衡，加入

17、堿，氫氧根濃度增大，抑制硫離子水解臭味減弱，能用勒夏特列原理解釋，A不符合；B、氨水中存在一水合氨的電離平衡，加入氫氧化鈉固體時，氫氧根濃度增大，可以產生較多的刺激性氣味的氣體氨氣，能用勒夏特利原理解釋，B不符合；C、氫氣與碘蒸氣的反應是反應前后體積不變的可逆反應，壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，平衡不移動，碘蒸氣濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特利原理解釋，C符合；D、BaSO4在水中存在溶解平衡，硫酸溶液中硫酸根濃度增大抑制硫酸鋇溶解，因此硫酸鋇的溶解度在水中比在稀硫酸中溶解度更大，能用勒夏特列原理解釋，D不符合；答案選C。點睛：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平

18、衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提。選項C是易錯點。8、C【答案解析】A如果酸是強酸，則需要稀釋10倍，才能使pH從3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在電離平衡，稀釋促進電離，則需要稀釋10倍以上，才能使pH從3升高到4，即溶液的體積：10V甲V乙，故A正確；B酸抑制水的電離，甲燒杯中氫離子的濃度是乙燒杯中氫離子濃度的10倍，因此水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙，故B正確；C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，則乙燒杯中所得鹽溶液的濃度小。如果鹽不水解，則所得溶液的pH相等。如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性強于乙燒杯中溶液的堿性，即所得溶液的pH：甲乙，故C錯誤；D若分

19、別與5mlpH11的NaOH溶液反應，如果是強酸，則均是恰好反應，溶液顯中性。如果是弱酸，則酸過量，但甲燒杯中酸的濃度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲乙，故D項正確；故選C。.【答案點睛】本題考查了弱電解質的電離、酸堿混合的定性判斷及pH的相關計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，正確理解題意，明確弱酸存在電離平衡的特點為解答本題的關鍵。9、C【答案解析】A含有羧基，以與鈉反應生成氫氣，故A正確；B含-COOH，可與碳酸鈉溶液反應，故B正確；C含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，而非取代反應，故C錯誤；D含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，故D

20、正確；故答案為C。10、B【答案解析】A. 甲烷在空氣中燃燒是氧化還原反應，A錯誤；B. 苯與液溴反應生成溴苯和水屬于取代反應，B正確；C. 在一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應制聚乙烯，C錯誤；D. 在一定條件下乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，D錯誤，答案選B。11、B【答案解析】根據(jù)結構簡式可知，第一種物質與第三種物質是同一種物質，第二種物質與第四種物質是同一種物質，所以代表了3種不同的烷烴，故選B?！敬鸢更c睛】觀察有機物的分子結構時，需要將碳鏈伸直考慮或命名后比較分析。12、A【答案解析】根據(jù)反應中生成水的質量可確定乙醇的物質的量，進而求出碳原子的物質的量，同時也是CO2和CO的物質的量和，分別

21、設出二氧化碳、一氧化碳的物質的量，分別根據(jù)質量、物質的量列式計算即可?！绢}目詳解】設乙醇的物質的量為x，由C2H5OH3H2O 1mol 54g x 10.8g則：1molx=54g解得：x=0.2mol，由乙醇的分子式可知：n（CO2）+n（CO）=0.2mol2=0.4mol，則m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，設產物中含有xmol二氧化碳、ymolCO，則：44x+28y=16.8g，x+y=0.4，聯(lián)立解得：x=0.35、y=0.05，所以CO的質量為：28g/mol0.05mol=1.4g，答案選A。【答案點睛】本題考查化學反應方程式的計算，題目難度中等，

22、把握水的質量及CO、CO2的質量關系及守恒法計算為解答的關鍵，測試卷側重對學生的分析與計算能力的考查。13、D【答案解析】膠體是分散質粒子直徑在1100nm的分散系，當光束通過膠體時，能觀察到丁達爾效應；乙醇溶液屬于溶液，當光束通過時，不能觀察到丁達爾效應，故A錯誤；葡萄糖溶液屬于溶液，當光束通過時，不能觀察到丁達爾效應，故B錯誤；氫氧化鈉溶液屬于溶液，當光束通過時，不能觀察到丁達爾效應，故C錯誤；氫氧化鐵膠體屬于膠體，當光束通過時，能觀察到丁達爾效應，故D正確。點睛：膠體與溶液、濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑不同，膠體是分散質粒子直徑在1100nm的分散系，溶液中分散質粒子直徑小于1nm，濁

23、液中分散質粒子直徑大于100nm，只有膠體能觀察到丁達爾效應。14、A【答案解析】A.將碘酒滴到土豆片上，土豆片變藍，說明淀粉遇碘單質變藍，故A錯誤；B.乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化而使溶液變色，故B正確；C.葡萄糖能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應生成磚紅色的Cu2O，故C正確；D.石蠟油分解的產物中含有烷烴、烯烴等，烯烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確；選A。15、D【答案解析】分析：乙烯的空間構型是平面結構,碳原子的原子半徑大于氫原子；S2-離子的核外有18個電子；烯烴的結構簡式中碳碳雙鍵屬于官能團，不能省略；KCl為離子化合物，有電子得失。詳解：A. 是乙烯的球棍模型，不是比例模型 ,故A

24、錯誤；B. S2-離子的核外有18個電子,核內有16個質子,故結構示意圖為,故B錯誤；C. KCl為離子化合物,K原子失去一個電子給了Cl原子，故電子式為,故C錯誤；D碳碳雙鍵屬于烯烴的官能團，書寫結構簡式中不能省略,故丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2,故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學用語相關知識。要求解題時明確電子式、結構簡式的區(qū)別；離子結構示意圖和原子結構示意圖的區(qū)別；比例模型和球棍模型學生容易混，學生通過A選項加以區(qū)別。16、A【答案解析】A. NH3易液化，常用作制冷劑，A正確；B. 加熱時氯化銨易分解，所以NH4Cl中含有少量的I2不能通過加熱的方法除去，B錯誤；C. 濃硫酸難

25、揮發(fā)，將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，沒有白煙產生，C錯誤；D. 某氣體通入紫色石蕊試液后，溶液變紅，說明氣體溶于水后顯酸性，該氣體不是NH3，D錯誤，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 HF HClO4 N2 r（Cl）r（O2）r（Mg2+） r（Al3+） Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O 或者Al(OH)3+OH=Al(OH)4 Br2 Cl2 F2 【答案解析】根據(jù)各元素在周期表中的位置，、依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據(jù)元素周期律和相關化學用語作答。【題目詳解】根據(jù)各元素在周期表中的位置，、依次代表H、C、N、O、F

26、、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學性質最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數(shù)為18，Ar的原子結構示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強的元素處于元素周期表的右上角，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。由于F沒有正價，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4。（2）、分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為H2O2，H2O2的電子式為。（3）、分別代表H、C、N元

27、素，非金屬性CN，、的單質中更易與H2反應的是N2。（4）、分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，、的簡單離子半徑由大到小的順序為r（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）、分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O或NaOH+Al（OH）3=NaAl（OH）4，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+OH-=Al（OH）4-。

28、（6）、分別代表F、Cl、Br，它們的單質依次為F2、Cl2、Br2，F(xiàn)2、Cl2、Br2的相對分子質量依次增大，F(xiàn)2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強，沸點由高到低的順序為Br2Cl2F2。18、 醛基 銀氨溶液或新制的氫氧化銅 試管內壁出現(xiàn)光亮的銀鏡或出現(xiàn)磚紅色沉淀 加成反應 取代反應（酯化反應）【答案解析】A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、

29、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F為。(1)通過以上分析知，A為乙烯，結構式為， 故答案為：；(2)C是CH3CHO，含有的官能團為醛基，可發(fā)生氧化反應，一般用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗，方法是在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液加入3-5滴待測溶液，水浴加熱，有銀鏡出現(xiàn)(或在試管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新

30、制的氫氧化銅，振蕩后加入待測溶液0.5mL，加熱，有磚紅色沉淀生成)，故答案為：醛基；銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)；試管內壁出現(xiàn)光亮的銀鏡(或出現(xiàn)磚紅色沉淀)；(3)一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式為：，該反應屬于加成反應；乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于取代反應或酯化反應，故答案為：；加成反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應或酯化反應。點睛：本題考查有機物的推斷，正確判斷A為解題的關鍵。本題的易錯點和難點為(2)中醛基的檢

31、驗，要注意掌握和理解有機中常見官能團的檢驗方法。19、 第3周期IVA族 Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O Si、N、F 正四面體型 苯 溶液由無色變?yōu)槌赛S色 溶液分層，上層橙紅色，下層接近無色 對比實驗 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl的非金屬性比Br強【答案解析】分析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關知識。根據(jù)元素周期表推知Na Al C Si N F Cl Br，結合元素周期律和元素的話和性質解答相關問題。詳解：(1)元素為Si原子序數(shù)為14，在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。(2)根據(jù)-號元素知Na的金屬性最強，其最高價氧化物的水化物為氫氧化

32、鈉的堿性也最強，其電子式為。(3)為Al和為Cl，兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，他們之間相互反應的化學方程式: Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O 。(4)為N、為F屬于是同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大而增強, 原子半徑依次減小,所以原子半徑是NF ,為Si屬于第三周期元素，原子半徑大于第二周期元素，所以原子半徑為SiNF、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si、N、F。(5) 為C和為Cl兩種元素形成的簡單化合物為CCl4，它的的結構式為，和甲烷的結構類型相同，所以空間構型為正四面體結構。答案： 正四面體結構。(6)步驟一.試管1

33、取少量氯水；試管2取少量氯水，滴加少量NaBr溶液，試管2中出現(xiàn)橙紅色，反應方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，試管1的作用是和試管2做對比用的。步驟二，分別向試管1、試管2中加少量苯，振蕩，靜置。試管2中的現(xiàn)象是溶液分層，上層橙紅色，下層無色。試管2中反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，此實驗的結論是Cl的非金屬性比Br強。答案：苯；溶液由無色變?yōu)槌赛S色；溶液分層，上層橙紅色，下層接近無色；對比實驗，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl的非金屬性比Br強。20、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）檢查裝置的氣密性CH3COOHC2H5OHCH3COOC2

34、H5H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層【答案解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸；球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用，則較合理的是裝置是乙、丙；故答案為：乙；能防止倒吸；a實驗步驟：(3)按所選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)將試管固定在鐵架臺上；(4)在試管中加入適量的飽和Na2CO3溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；(1)用酒精燈對試管加熱；(5)當觀察到試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗；故答案為：(3)(2)(4)(1)(5)；b實驗前，要檢查裝置的氣密性，故答案為：裝

35、置的氣密性；c酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；d飽和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層，故答案為：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層。點晴：本實驗中要注意：加入試劑的順序：乙醇濃硫酸乙酸，原因：濃硫酸密度比乙醇的大，如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會使乙醇沸騰而濺出；(2)防倒吸裝置的使用：避免反應過程中因試管中乙醇揮發(fā)壓強減小而發(fā)生倒吸現(xiàn)象；濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；玻璃導管的作用：冷凝回流、導氣。21、 BC 提高溴的富集程度 Br2SO22H2O=4H+ +2Br-SO42- 2NaCl(熔融) 2NaCl2 C【答案解析】分析：(1)要先除SO42-離子，然后再除Ca2