二節(jié)金屬的化學質課件

1、第二節(jié) 金屬的化學性質 魯教版九年級化學第九單元 金屬瀘瀘縣二中城北分校 湯春芳2 1、認識鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應 2、認識常見金屬與鹽酸、硫酸的反應，并能解釋日常生活中一些常見的化學現象 。 3、能識別常見的四大基本反應類型。【學習目標】閱讀教材P61-62多識一點1、根據前面的學習，填寫下列表格。2、生活中很少見到鋁被腐蝕的原因 發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體固體由紅色變?yōu)楹谏?Mg + O2= 2MgO點燃3Fe + 2O2= Fe3O4點燃2Cu+ O2 = 2CuO 在常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁

2、進一步氧化，鋁具有很好的抗腐蝕性能.【自主學習一】【提出問題】 鋁與氧氣是否能反應？【實驗現象】鋁在氧氣中燃燒【拓展延伸】判斷金屬活動性的方法一 劇烈燃燒，生成白色固體 根據金屬與O2反應的難易程度或反應現象的劇烈程度不同【實驗探究一】“真金不怕火煉”蘊含著金的哪些化學性質？金的化學性質不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應【化學與生活】閱讀教材P62-631、比較Zn和Cu的活動性強弱. _2、在金屬活動順序中，能與酸反應的金屬位于氫前還是氫后？試判斷以下反應能否發(fā)生？ Fe +H2SO4 Ag + HCl3、(1)什么是置換反應？ (2)下列反應屬于置換反應的是（ ）A.Zn+H2SO4=ZnSO4+

3、H2 B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 D.CO+CuO=Cu+CO24、四大基本反應類型有置換反應、_反應、 _反應、 _反應。Zn Cu 一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應氫前金屬 【自主學習二】化合 分解 復分解 AC Mg、Zn、FeMgZnFeCu根據金屬與酸反應的劇烈程度【實驗結論】判斷金屬活動性的方法二1、能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬有_. 不能與酸反應的金屬有_. 反應的快慢順序依次_.2、四種金屬的活動性順序為_.CuMgZnFeCu【拓展延伸】【交流與共享】 1、等質量的鐵與鹽酸反應，試判斷以下哪種

4、情況反應較快 ？ 常溫、加熱 鐵粉 、鐵片 5%的鹽酸、 10%的鹽酸 2、探究金屬與酸反應的劇烈程度時，理論上需要控制哪些量相同？ 溫度、金屬的表面積 、酸的濃度_常見金屬在溶液中的活動性順序:鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能與酸反應放出H2，氫后面的金屬不能與酸反應放出H2。金屬活動性由強逐漸減弱金屬與酸溶液反應的特點Mg + 2HCl =MgCl2 + H2 Zn + 2HC

5、l = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 氯化亞鐵Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4= ZnSO4+H2Fe +H2SO4= FeSO4+H2硫酸亞鐵金屬+酸=鹽+H2單質+化合物=單質+化合物【活動天地】【化學與生活】 黃銅（鋅、銅合金）外觀和黃金極為相似，如何用方法鑒別真假黃金？ 稀鹽酸 、加熱、測密度 【當堂檢測】1、下列物質不能由金屬和酸反應直接生成的是( ） A 、ZnCl2 B 、MgCl2 C 、FeCl3 D 、Al2(SO4)3C2、判斷下列各反應的類型 A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應 （1）Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu ( ) （2）H2CO3 = H2O + CO2 ( ) （3）CaO + H2O =Ca(OH)2 ( ) （4）NaOH + HCl =NaCl + H2O ( )CBAD (1)寫出鋁絲和稀鹽酸反應的方程式_(2) 對比試驗和可知，金屬和酸反應的快慢與_有關，對比實驗_和_，可知，金屬和酸反應的快慢還與金屬的種類 (3)通過對表中至的數據分析還有另外一種因素對金屬和酸反應的快慢也有影響，其影響情況_(4)對比實驗和，某同學認為發(fā)現問題，為什么鋁絲易與稀鹽酸反應而難與稀硫酸反應他大膽提出假設_2Al +