高一化學(xué)原電池基礎(chǔ)知識練習(xí)題

1、2 4化學(xué)原電池礎(chǔ)知識練習(xí)2 4燃電能有效提高能源利用具有廣泛的應(yīng)用前景下物質(zhì)均可用作燃料電池的燃,其中最環(huán)保的 是( ) 甲 B.天然氣 C.液化石油氣 氫下說中不正確的( ) 化電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置化學(xué)電池的種類包括一次電池、二次電池和燃料電池等C.化學(xué)電池供能穩(wěn)定可,以制成各種形狀和大小,使用方易于維護 廢電池可以隨意丟棄 3.下列裝置可以構(gòu)成原電池的( A. B. C. D. 4.下列裝置中，電流表指針能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（ ）熱活池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所其中作為電解質(zhì)的無 水 LiCl 混物受熱熔融,電池即可瞬間輸出電能。該電池總應(yīng)為PbSO

2、+ 2LiCl+ = CaCl + Li + Pb 下有關(guān)說法正確的( ) 正反應(yīng)式: Ca+ 2Cl - - = CaClB.電過程中 Li + 向極移動C.每轉(zhuǎn)移 0.1mol 電理論上生成 D.常溫在正負(fù)極間接上電流表或檢流指針不偏轉(zhuǎn)如,盛有稀 H 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電 X、Y,外路中電子流向如圖所,于該裝置的 下列說法正確的( )4 2 2 2 + - 2+ - - + 2 外4 2 2 2 + - 2+ - - + 2 若電極分別為 Fe 和碳則 X 為棒Y 為 Fe 極上發(fā)生的是還原反,Y 極發(fā)的是氧化反應(yīng) 若兩電極都是金屬則它們的活動性順序為 XY某電的電池反應(yīng)為 Fe =

3、 ，與此電池反應(yīng)不符的原電池是（ ） 銅、鐵片、 溶組成的原電池石、鐵片、 溶液組成的原電池C.鐵片、鋅片、 溶液組成的原電池D.銅片、鐵片、 溶液組成的原電池將質(zhì)的兩份鋅粉 、b 分加入過量的稀硫酸中，同時向 中少 CuSO 溶，下圖中產(chǎn) H 的 體積 V與時間 t的關(guān)系，其中正確的是 ) C. 有 a、 四個屬電有關(guān)的實驗裝置及部分實現(xiàn)象如:由此可判斷這四種金屬的活動順序 是( )實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a 質(zhì)量減小, 質(zhì)量增大 有氣體產(chǎn), c 極無變化 極解,c 極氣體產(chǎn)生電流從 a 極向 A.abcd C.dabc D.abdc10.將鋅片和純銅片按示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時,下敘述

4、正確的是 ) 兩杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 C.兩燒杯中溶液的 pH 均增大甲銅是正,中銅片是負(fù)極 產(chǎn)氣泡的速度甲比乙慢11.紐電池的兩極材料別為鋅和氧化,電解質(zhì)溶液為 溶。放電時兩個電極反應(yīng)分別:-Zn(OH) O+H O+2e2Ag+2OH-下列說法中,確的( ) 鋅負(fù)氧化銀是正極鋅生還原反應(yīng)氧銀發(fā)生氧化反應(yīng)C.溶液中 OH-向正極移動,K+、+向負(fù)極移動 D.在電池放電程,解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變 12.科學(xué)工作者為心臟病患者設(shè)的心臟起搏器的電池是以 和 Zn 為極材料依人體體液中有的 一定濃度的溶解氧、 和 Zn 進工作的。該電池工作正極的電極反應(yīng)式( )A.Zn-2e Zn B.2

5、H +2e C.4OH O +2H O D.O +4H +4e 2H 2 2 13.燃電池是燃料例如 CO、 、 等)跟氧氣或空氣起反應(yīng),此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,電4 2 2 2- - 解質(zhì)溶液通常是 KOH 溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法不4 2 2 2- - 負(fù)反應(yīng)式:CH +10OH- 正極反應(yīng)式:2O +4H O+8e-8OHC.隨著不斷放電,電解質(zhì)溶液堿性不變D.甲烷燃料電池的能量利用率比烷燃燒的能量利用率大14.氫氧燃料電池以氫氣作為還,氣作為氧化,電極為多孔鎳,電解質(zhì)溶液為稀硫酸溶液。下敘 述中:正極反應(yīng)為:O +2H O+4e 4OH 負(fù)極反應(yīng):2H -4e 4H 池

6、工作時正極區(qū)酸性減,2 負(fù)極區(qū)酸性升高 池工作時溶液中的陰離子移向正極正確的組合( )A. B. C. D.B、CD 分為固體氧化物燃料電池、堿性氫氧燃料電池、質(zhì)子交換膜燃料電池、融鹽燃料電 池,其中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的( ) B. C. D.二填空題16.原電池1.原電池是將_轉(zhuǎn)化為_裝置。2.原電池的構(gòu)成條件:_;_.3.原電池的兩極判:較活潑金,子發(fā)生氧化反應(yīng)的是_極,較不活潑金或惰 性電極_電子,發(fā)生還反應(yīng)的_;電流:由_極向_極。 鹽橋中的鹽溶液是含 KCl 溶的瓊脂使個燒杯中的溶液連成通路。17.如圖所示為一個原電池裝置據(jù)圖回答下列問:1.電解質(zhì)溶液為稀 H S0 時Mg 電極上發(fā)

7、生的反應(yīng)_ 電上發(fā)生的反應(yīng)為_。電2 池反應(yīng)為_。2.電解質(zhì)溶液為 溶時Mg 電極上發(fā)生的反應(yīng)_;Al 電極發(fā)生的反應(yīng)_ 18.依據(jù)氧化還原反: 。請回答下列問題1.電極 X的材料_;電質(zhì)溶液 是_;2.銀電極為電池的_ 極發(fā)的電極反應(yīng)為_; 電上發(fā)生的電極反應(yīng)_; 3.外電路中的電子是從_極流_。參答答：解析：甲醇、天然氣、液化石油氣含有碳元,燃燒過程中易生成污染氣,氣燃燒生成無污染的是最 環(huán)保的燃料故選 D答：解析：廢舊電池中含有重金屬和酸、堿等有害物隨意丟對生態(tài)環(huán)境和人體健危害很所以廢舊電 池應(yīng)回收處理。3.答案：解析： 項兩電極的材料均為,動性相,無法構(gòu)成原電;B 項,蔗糖溶液為非電解

8、質(zhì)溶,法構(gòu) 成原電池D 項,沒有形成通路無構(gòu)成原電池。答：解析：A 項鋅電極和乙燒杯中的電解質(zhì)溶液不能發(fā)生氧化還原反,能構(gòu)成原電池A 項誤; 項中冰 醋酸不導(dǎo)電不構(gòu)成原電池B 項誤C 項裝符合構(gòu)成原電池的條但兩極直接接觸,相當(dāng)于短路因此 電路中無電流, 項誤。答：解析：該電池放電時正極反應(yīng): + -= Pb+ 項誤放電過程中 Li向正極移動, 項誤每移 0.2mol 電理論上生成 20.7g 項錯誤常溫時無水 為體不電離出自由移動的 Li +、K+和 Cl-導(dǎo)致不能形成閉回所以電流表或檢流計指針偏D 項確。答：解析：A、根據(jù)圖片知該裝置是原電,電路中電子從 X 電流向 Y 電極電流的流向與此相

9、,即 電路X,故 A 錯誤B、電池中較活潑的金屬作負(fù)較不活潑的金屬或?qū)щ姷慕饘僮髡?兩電極分別為 Fe 和棒則 Y 為碳棒X 為 Fe, 誤;C、X 負(fù),負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)Y 是,正極上發(fā)生還原反應(yīng)故 誤;D、原池中較活潑的金屬作負(fù),較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡撛姵刂?X 是極Y 是極 所以若兩電極都是金則它們的活動性序為 故 D 正確故選 答：解析：由總反應(yīng)可知，負(fù)極應(yīng)為鐵，被氧化，電解質(zhì)溶液應(yīng)為含有F的溶液A、B、D 中都為負(fù)極， 中鐵片、鋅片、 Fe 溶液構(gòu)成的原電池中鋅片為負(fù)極，鐵片為正極，原電池反應(yīng)為2Fe +Zn 。答：解析：將等質(zhì)量的兩份鋅粉 a 分別加過量的稀硫,時向

10、中少量 CuSO 溶a 中分鋅與硫酸 銅反應(yīng)生成銅所以生成氫氣總量減,構(gòu)成銅鋅原電池使反應(yīng)速率加,故 A 項確。答：2 2 + -4 4 2 2 24 2 2- + + 2 2 + -4 4 2 2 24 2 2- + + + 2 2 22 2 2 4溶液形成的原電池中,a 極質(zhì)量減b 極量增加,則 極負(fù), 極為正金屬的活動性順序ab;b、c 無觸置于稀硫酸, 極氣體產(chǎn)c 極變金的活動性順:、d、稀硫酸 形成的原電池中, 溶解,以 d 極是負(fù)c 極氣體產(chǎn),所以 c 極正極金屬的活動性順:dc;a、 稀硫酸形成的原電池電流從 a 極外電路流向 d 極,則 極正, 為負(fù)金屬的活動性順:。 綜上所述

11、這四種金屬的活動性順序為 dabc。10.答：C解析：甲中形成銅鋅原電,作負(fù)極失子銅正H +在銅極上得電子生成H2所甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生,A 項誤乙中不能構(gòu)成原電池,銅片不是電B 項誤甲乙兩燒中的總反應(yīng)方程式都為 SO = ZnSO + H 2 2溶液中 24的濃度降低溶液的 pH 大,C 正確原電池能加快反應(yīng)速率,故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙, 項誤。11.答：A解析：試題分析該電池的正極是氧化,發(fā)生還原反應(yīng),生的反應(yīng)是 Ag O+ H 2e= +2OH,鋅是負(fù) 極,發(fā)生氧化反發(fā)生的反應(yīng)是 +2OH-= Zn(OH) 在放電過程中由于負(fù)極消耗了 OH-,以 OH-向負(fù) 極移動+、向極移動在電池放

12、電過程由于消耗了,所以 值升故 BCD 誤,A 正。答案 為 A點評:本題考查了原電池的基礎(chǔ)知識,本題比較容易但是最后一個選項有一定的難雖然負(fù)極消耗的氫氧根在正 極得到補充但是還有明白放電過程中消耗了, 值變化的。12.答案：解析：正極得電,體液中溶解的氧易得電子而發(fā)生反O +4H +4e213.答：CH O,D 項正。 2解析：負(fù)極通入的是 ,為電解質(zhì)溶液顯堿,以甲烷失去電子后將與 -反應(yīng)生成水和 CO ,利用反應(yīng)前后電荷守配平負(fù)極反應(yīng)方程式: +10OH- O,極反應(yīng)式為2O O+8e- -總反應(yīng)為: +2O +2OH- O;AB 兩項是正確的。由總反應(yīng)隨著電池不斷放 電,電解質(zhì)溶液堿性變

13、C 項正確。根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的規(guī)燃燒時產(chǎn)生的熱能是不可能全部轉(zhuǎn)化為功, 量利用率不高而改造為燃料電,其能量利用率增D 項確。14.答案：解析：因為電解質(zhì)溶液顯酸性,以氧氣得到電子變成 O 后將與 H 結(jié)生成水,正反應(yīng)為 O +4H +4e22H 由正極消耗 H+,導(dǎo)致正極酸性減弱。而負(fù)極上氫氣失去電子后變成 H ,使酸性增強。在原 2電池中陰離子移向負(fù),陽離子移向正極。15.答：C解析：A.在固體氧化物燃料電池正極上 O - 堿燃料電池正極上發(fā)生 O O+4eC.質(zhì)子交換膜燃料電正極上發(fā)生 4H +4e-2O故 A 不選 4OH-, B 不選; O,故 C 選;熔融燃料電池中, +4e- 故選 C

14、. ,故 D 不; - 2+ -+ 2+ - - - 2+16.答案：化能 電能 2.潑性不同的金屬兩極且相; 電質(zhì)溶液 自發(fā)發(fā)生氧化還反應(yīng) 3.失 負(fù); 得 - 2+ -+ 2+ - - - 2+解析：17.答案：1.Mg-2eMg ;2H +2eH ;Mg+2H2Mg +H 2.6H 23H +6OH ;2Al-6e +8OH22AlO+4H O2解析：當(dāng)電解質(zhì)為酸溶液,Mg 比 Al 活,Mg 是原池的負(fù),失電子變?yōu)?Mg ;Al 是電池的極電 子由 Mg 片流 Al 片正上 H 得子變?yōu)?H 。當(dāng)電解質(zhì)為 NaOH 溶液時Al 與 NaOH 溶液反應(yīng)為22Al+2NaOH+2H O NaAlO +3H , M