初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式單元復(fù)習(xí)-第五單元測(cè)模擬試題

1、第五單元測(cè)試題時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(3分1545分)1下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(C)A紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小B鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C酒精敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量變小D蠟燭燃燒后質(zhì)量變小2下列對(duì)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)不正確的是(C)A一定伴有能量變化 B一定能改變物質(zhì)的性質(zhì)C反應(yīng)前后分子總數(shù)一定變化 D反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)一定不變3根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是(B)A該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B化學(xué)反應(yīng)的快慢C反應(yīng)發(fā)生所需的條件 D參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量4從化學(xué)反應(yīng)3Fe2O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)Fe3O4，可得到下

2、列信息，其中敘述錯(cuò)誤的是(B)A反應(yīng)物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵B3份Fe跟2份O2反應(yīng)，生成1份Fe3O4C每168份質(zhì)量的Fe跟64份質(zhì)量的O2完全反應(yīng)，能生成232份質(zhì)量的Fe3O4D在這個(gè)反應(yīng)中，鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比是168642325下列化學(xué)方程式書寫正確的是(D)AMgO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)MgO B4Fe3O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2Fe2O3C2KMnO4eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)K2MnO4MnO2O2 D4P5O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2P2O56工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)有毒，其外觀與食鹽極為相似，在隔絕空氣和強(qiáng)熱條件下，亞

3、硝酸鈉能分解放出一種紅棕色氣體，該氣體可能是(C)AN2 BCO CNO2 DO27工業(yè)上煅燒硫鐵礦用來生產(chǎn)硫酸，用X表示硫鐵礦中的主要成分。煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X11O2eq o(=,sup7(高溫)2Fe2O38SO2，則X為(A)AFeS2 BFe2S3 CFeSO4 D8已知兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下，下列說法正確的是(A)A該反應(yīng)中共有四種分子 B該反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì)C該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 D該反應(yīng)中生成物有單質(zhì)和化合物9下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2XY=2Z的敘述，錯(cuò)誤的是(C)AZ一定是化合物B在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為212C若X和Y的相對(duì)

4、分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(MN)D若a g X完全反應(yīng)生成b g Z，則同時(shí)消耗(ba)g Y10在xAyB=mCnD的化學(xué)反應(yīng)中，下列說法不正確的是(D)AA、B一定是反應(yīng)物，C、D一定是生成物B(xy)不一定等于(mn)C若取A、B各a g，則反應(yīng)生成C、D質(zhì)量和不一定是2a D反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比一定等于生成物C、D的質(zhì)量比11將A、B、C三種物質(zhì)各10 g加熱進(jìn)行化合反應(yīng)(其中B是催化劑)生成D，當(dāng)A完全反應(yīng)后，測(cè)得生成的D為16 g，A51 B52 C53 D412含有氫氣和氧氣的混合氣體共10 g，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，恢復(fù)到室溫，氣體質(zhì)量減少了9 g，A1 g氫氣和9

5、 g氧氣 BC5 g氫氣和5 g氧氣 D13甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是(D)A丙的相對(duì)分子質(zhì)量為24 B生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為21C反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22314(2023，濟(jì)南)下圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，據(jù)圖分析判斷，下列各項(xiàng)中，不正確的是(B)A該反應(yīng)前后元素種類不變 B反應(yīng)中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為27C圖示中x的數(shù)值為4 D反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變15某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是(D)物質(zhì)XO2CO2H2O反

6、應(yīng)前質(zhì)量/g237010反應(yīng)后質(zhì)量/g0待測(cè)4527A.該反應(yīng)為分解反應(yīng) B反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為4527C表中“待測(cè)”值為21 DX中含有氧元素二、填空題(共23分)16(5分)現(xiàn)以Mg、C、P、O2、Fe、KMnO4等物質(zhì)為反應(yīng)物，按下列要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)燃燒只生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)CO2。(2)兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成固態(tài)物質(zhì)4P5O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2P2O5。(3)劇烈燃燒，火星四射，有黑色固體產(chǎn)生3Fe2O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)Fe3O4。(4)分解反應(yīng)，生成物中既有單質(zhì)又有化合物2KMn

7、O4eq o(=,sup7()K2MnO4MnO2O2。(5)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2MgO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2MgO。17(4分)如圖所示，用“”表示A原子，“”表示B原子，“”表示C原子，在點(diǎn)燃條件下，每四個(gè)甲分子能與三個(gè)乙分子反應(yīng)，生成兩個(gè)丙分子和六個(gè)丁分子。從微觀角度回答下列問題：(1)在丙中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整；(2)丁物質(zhì)屬于化合物的原因是由同種分子構(gòu)成，其分子由不同種原子構(gòu)成(或由同種分子構(gòu)成，分子中含不同種原子或由同種分子構(gòu)成，分子中含有B、C兩種原子)(合理即可)。18(4分)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。(1)甲同

8、學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝總質(zhì)量為m g，其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為n g。m和n的關(guān)系為：m(填“”或“”)n；(2)乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：光亮的細(xì)鐵絲的質(zhì)量為a g，其在氧氣中燃燒后的質(zhì)量為y g。x和y的關(guān)系為：x(填“”或“”)y；(3)丙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：鐵、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為a g，其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為b g。a與b的關(guān)系為：a(填“”或“”)b；(4)通過對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)在密閉的環(huán)境中進(jìn)行，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。19(6分)鎂條在空氣中燃燒，不僅生

9、成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物。(1)已知氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)，請(qǐng)你寫出氮化鎂的化學(xué)式Mg3N2。(2)寫出鎂與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2MgO，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)。(3)寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgCO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2MgOC。20(4分)(2023，廣東)以柴油為燃料的汽車加裝尿素箱可使尾氣排放達(dá)“國(guó)四”標(biāo)準(zhǔn)。其工作原理是：(1)將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，會(huì)釋放出氨氣，其反應(yīng)方程式為CO(NH2)2X=CO22NH3，則X的化學(xué)式為H2O。(2)在催化劑的作用下，氨氣使尾氣中的

10、氮氧化物快速轉(zhuǎn)化成無害的氮?dú)夂退魵?，水蒸氣可吸收尾氣中的煙塵，減少排放。請(qǐng)寫出氨氣和N2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH33N2Oeq o(=,sup7(催化劑)_4N23H2O。三、簡(jiǎn)答題(共10分)21在宏觀微觀符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以將汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒的氣體。如果用“”表示碳原子，用“”表示氧原子，用“”表示氮原子，下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程，請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問題：(1)從宏觀上看A和B兩種物質(zhì)在組成上的相同點(diǎn)是都含有氧元素。(2)從微觀上看C和D兩種物質(zhì)在構(gòu)成上的不同點(diǎn)是二氧化碳由二氧化碳

11、分子構(gòu)成，氮?dú)庥傻肿訕?gòu)成(或答分子種類不同)。(3)分別從宏觀和微觀兩個(gè)角度描述該化學(xué)變化：一氧化氮和一氧化碳在催化劑和加熱的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猓幻績(jī)蓚€(gè)一氧化氮分子和兩個(gè)一氧化碳分子在催化劑和加熱的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成兩個(gè)二氧化碳分子和一個(gè)氮?dú)夥肿?。用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2NO2COeq o(=,sup7(催化劑),sdo5(加熱)2CO2N2。(4)從微觀的角度描述你獲得關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息化學(xué)變化中原子的種類和個(gè)數(shù)都不會(huì)發(fā)生改變或化學(xué)變化的過程是舊分子破裂，新分子形成的過程或化學(xué)變化中分子種類發(fā)生了改變等(合理即可)(答出一條即可)。四、實(shí)驗(yàn)探究題(共8分)22小明

12、同學(xué)欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)前、后(填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”或“反應(yīng)前、后”)整個(gè)反應(yīng)裝置(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質(zhì)量。(2)實(shí)驗(yàn)步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起。此刻，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)

13、為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的C(填字母)。A該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少B該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果D生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律五、計(jì)算題(共14分)23(6分)在實(shí)驗(yàn)室里加熱25 g混有二氧化錳的氯酸鉀固體混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為15.4 (1)生成氧氣的質(zhì)量為9.6g(2)反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O2245 96x 9eq f(245,x)eq f(96, g)x24.5反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f g,25 g)100%98%。答：反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。24(8分)某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中高錳酸鉀樣品的純度，取10 g該樣品加熱t(yī)1時(shí)間后(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次加熱t(yī)2、t3、t4時(shí)間后測(cè)剩余固體的質(zhì)量加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4eq o(=,sup7()K2MnO4MnO2O2。(2)加熱t(yī)3