初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式單元復(fù)習(xí)-課時(shí)提升作業(yè)(十五)

1、溫馨提示： 此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)提升作業(yè)(十五)質(zhì)量守恒定律(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題4分，共28分)1.下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，不正確的是()A.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無(wú)關(guān)B.通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C.質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)D.隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件【解析】選A。質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目及質(zhì)量不變，A說(shuō)法

2、不正確，其他各項(xiàng)的說(shuō)法都是正確的。2.(2023福建中考)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3受熱分解，不可能得到的物質(zhì)是()【解析】選D。根據(jù)堿式碳酸銅的化學(xué)式可以看出，堿式碳酸銅含有銅、氫、碳、氧4種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成物中也只含有這4種元素，因此氧化銅、水和二氧化碳可能是生成物，而氯化氫中含有氯元素，不可能是生成物。3.水蒸氣通過紅熱的鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+4H2O(氣)X+4H2，則X為()3(OH)【解析】選C。本題主要考查質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)在化學(xué)方程式中的應(yīng)用。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變，可以確定X中含有3個(gè)鐵原子和4個(gè)氧原子，所以選C。4

3、.(2023淄博中考)下面是氫氣在氧氣中燃燒的微觀示意圖。下列觀點(diǎn)不符合事實(shí)的是()A.反應(yīng)前后原子的種類沒有發(fā)生變化B.反應(yīng)前后分子的種類沒有發(fā)生變化C.反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生變化D.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化【解析】選B。化學(xué)反應(yīng)的過程是原子重新結(jié)合的過程，原子的種類和數(shù)目均不變化，由于原子的種類不變，原子所屬元素也不變化；反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化。5.下圖中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是()+O2CO2+O22CO2+O22H2O+2O2CO2+2H2O【解析】選B。本題主要考查化學(xué)方程

4、式的意義?；瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比，所以只有化學(xué)方程式“2CO+O22CO2”中各物質(zhì)的質(zhì)量比為7411，并且根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為212，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。6.(2023聊城中考)以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖(、分別表示不同元素的原子)，下列對(duì)圖示反應(yīng)的理解中，正確的是()A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.反應(yīng)物和生成物中共含有3種元素C.反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)D.參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為11【解析】選A。本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)所給信息，判斷模型所表示的物質(zhì)屬于單質(zhì)還是化合物。分子由原子構(gòu)成，構(gòu)成相同的分子為

5、同種物質(zhì)的分子，由不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子。A選項(xiàng)中該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故正確；B選項(xiàng)中反應(yīng)中有兩種元素，故錯(cuò)；C選項(xiàng)中反應(yīng)物中有兩種單質(zhì)，生成物中沒有單質(zhì)，故錯(cuò)；D選項(xiàng)中根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以看出反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為13，故錯(cuò)。7.在一個(gè)密閉容器中加入4種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g22215反應(yīng)后質(zhì)量/g1029待測(cè)通過分析，判斷下列說(shuō)法不正確的是()A.甲是生成物B.測(cè)得反應(yīng)后丁的質(zhì)量為4 gC.乙可能是催化劑D.該反應(yīng)是分解反應(yīng)【解析】選B。由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加了8 g，故甲是生

6、成物，且生成甲的質(zhì)量為8 g；乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為12 g；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的丁的質(zhì)量為12 g-8 g=4 g，故反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為4 g+5 g=9 g【方法歸納】運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解答表格數(shù)據(jù)題的方法(1)反應(yīng)物、生成物、催化劑的判定：一般先根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化確定反應(yīng)物和生成物，原則是：反應(yīng)后和反應(yīng)前相比，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，催化劑的判定，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的可能是催化劑，也可能是未參與反應(yīng)的物質(zhì)。(2)未知物質(zhì)量的判定：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前

7、后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由此列出等式判斷出未知的物質(zhì)的質(zhì)量。(3)反應(yīng)類型的判定：反應(yīng)物、生成物及催化劑確定之后，根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種類或反應(yīng)特征確定該反應(yīng)的反應(yīng)類型。二、非選擇題(本題包括2小題，共22分)8.(9分)(2023湛江中考)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。“”和“”分別表示不同的原子。(1)反應(yīng)前的原子數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)后的原子數(shù)。(2)反應(yīng)前的分子數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)后的分子數(shù)。(3)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_?！窘馕觥勘绢}考查對(duì)微觀示意圖的分析能力。首先將沒有反應(yīng)的分子除掉，反應(yīng)前3個(gè)分子反應(yīng)后2個(gè)分子，所以反應(yīng)后分子的數(shù)目減少，反應(yīng)前后

8、原子的種類、數(shù)目都不變，結(jié)合反應(yīng)示意圖可以判斷該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，所以屬于化合反應(yīng)。答案：(1)等于(2)大于(3)化合反應(yīng)9.(13分)(探究創(chuàng)新題)如圖是A、B兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答(假設(shè)A、B兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后)：(1)B組藥品混合前后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后，請(qǐng)解釋原因_，該實(shí)驗(yàn)若試劑不變，應(yīng)如何改進(jìn)此裝置_。(2)A組藥品混合前后質(zhì)量關(guān)系為：m前_m后。(填“”“=”或“”)(3)有同學(xué)認(rèn)為白糖和水混合前后的質(zhì)量也相等，說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)也能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？_?！窘馕觥?1)由于B裝置是敞口的裝置，產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸散出去，總質(zhì)量減少，將燒杯改成密閉容器后可以避免氣體的逸出。(2)因?yàn)锳組的兩種藥品反應(yīng)沒有產(chǎn)生氣體或沉淀，所以反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量不變，即m前=m后