初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)期末-第六單元碳和碳的化合物

1、第六單元 碳和碳的化合物課題1 金剛石、石墨和C60（第一課時(shí)） 一 、教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)了解金剛石和石墨的物理性質(zhì)和用途。(2) 知道不同元素可以組成不同的物質(zhì)，同一種元素也可以組成不同的物質(zhì)。2過程與方法 能認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并會(huì)對(duì)現(xiàn)象分析歸納，總結(jié)出重要的知識(shí)點(diǎn)。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)以發(fā)展的觀點(diǎn)看待碳的單質(zhì)。 (2)樹立物質(zhì)的性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)。二 、教學(xué)重點(diǎn) 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的之間的關(guān)系。三 、教學(xué)難點(diǎn) 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的之間的關(guān)系。四 、課時(shí)安排 第一課時(shí)五 、教學(xué)過程1、引入新課引言我們知道不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么，同種元素可以組成不同物質(zhì)嗎?2、學(xué)習(xí)

2、金剛石，石墨、C60分子知識(shí)展示金剛石，石墨、C60分子模型介紹金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質(zhì)。教師你能得到什么結(jié)論?學(xué)生總結(jié)同種元素可以組成不同的物質(zhì)。 學(xué)生討論、總結(jié)金剛石無色透明、正八面體形狀。 介紹刀頭上鑲有金剛石，用它來裁玻璃。設(shè)問你想到了什么?學(xué)生發(fā)言金剛石很硬，所以可用來裁玻璃。 介紹金剛石經(jīng)仔細(xì)琢磨后，可以成為璀璨奪目的裝飾品鉆石，它的價(jià)格比金剛石還高，現(xiàn)在帶鉆戒的人越來越多，說明人們的生活水平越來越高。引導(dǎo)觀察石墨樣品，試描述有關(guān)物理性質(zhì)。學(xué)生觀察描述深灰色、有金屬光澤、不透明、細(xì)鱗片狀固體。引導(dǎo)用手觸摸一下石墨，有何感覺?學(xué)生石墨很軟、有滑膩感。介紹由于石墨很軟

3、，所以常用石墨作鉛筆芯，但由于太軟，光用石墨作筆芯，既易斷又易磨損因此生產(chǎn)上常在石墨粉末中摻進(jìn)一些粘土粉以增加硬度。教師石墨有良好的導(dǎo)電性，所以在生活中用途很廣。試總結(jié)石墨的重要性質(zhì)。學(xué)生石墨很軟、有良好的導(dǎo)電性。3、學(xué)習(xí)木炭、活性炭、焦炭、炭黑知識(shí)介紹生活中常接觸到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，這些都是由石墨微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的。其中木炭、活性炭用途很廣，你想知道它們有什么性質(zhì)嗎?活動(dòng)探究在盛有半瓶水的小錐形瓶里，加入一滴紅墨水，使水略顯紅色。投入幾塊烘烤過的木炭(或活性炭)，輕輕振蕩，觀察現(xiàn)象。交流我們可以看到淡紅色的水顏色褪去。教師木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，表面積大，具有較強(qiáng)的吸附性。另

4、外活性炭的吸附性更強(qiáng)。 設(shè)問利用這一性質(zhì)，活性炭會(huì)有什么用途?學(xué)生發(fā)言1防毒面具里的濾毒罐就是利用活性炭來吸附毒氣的；2冰箱的除味劑； 3制糖工業(yè)的脫色劑。 討論結(jié)合金剛石、石墨和木炭的性質(zhì)和用途，討論物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系。結(jié)論并板書4性質(zhì)用途教師隨著科技的發(fā)展，新形態(tài)的碳單質(zhì)逐漸被人們發(fā)現(xiàn)，其中取得重要進(jìn)展的是C60分子，另外還有碳管。展示C60分子模型投影介紹這是一個(gè)C60分子，它由60個(gè)碳原子構(gòu)成，分子形似足球，又名足球烯。設(shè)問上面我們認(rèn)識(shí)了三種碳的單質(zhì)，它們的性質(zhì)類似嗎?學(xué)生回答性質(zhì)各不相同。總結(jié)5不同元素可以組成不同的物質(zhì)，同一種元素也可以組成不同的物質(zhì)。如：金剛石、石墨、

5、C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，但它們的物理性質(zhì)各不相同，是因?yàn)樘荚优帕蟹绞讲煌?。小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了碳的單質(zhì)。首先認(rèn)識(shí)了幾種不同的碳單質(zhì)，并了解了它們重要的物理性質(zhì)和用途。六 、布置作業(yè) 習(xí)題2、3、4，家庭實(shí)驗(yàn)2。板書設(shè)計(jì)課題1 金剛石、石墨和C60一、碳的單質(zhì)1金剛石很硬，可用來切割玻璃。 2石墨很軟，有良好的導(dǎo)電性。3木炭、活性炭有強(qiáng)吸附性。課題1 金剛石、石墨和C60&（第二課時(shí)） 一 、教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能 知道碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2過程與方法 能認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并會(huì)對(duì)現(xiàn)象分析歸納，總結(jié)出重要的知識(shí)點(diǎn)。3情感態(tài)度與價(jià)值觀 以發(fā)展的觀點(diǎn)看待碳的單質(zhì)。二 、教學(xué)重點(diǎn) 碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

6、三 、教學(xué)難點(diǎn) 碳跟某些氧化物的反應(yīng)。四 、教具準(zhǔn)備儀器：小錐形瓶、試管(大小各1個(gè))、鐵架臺(tái)、酒精燈、網(wǎng)罩、帶導(dǎo)管的塞子；藥品：紅墨水、烘烤過的木炭(活性炭)、木炭粉、CuO粉末、澄清石灰水。五、課時(shí)安排 第二課時(shí)六 、教學(xué)過程1引入新課 在了解了單質(zhì)碳物理性質(zhì)后，本節(jié)課重點(diǎn)了解碳的化學(xué)性質(zhì)。2學(xué)習(xí) 碳的化學(xué)性質(zhì)投影資料：我國古代一些書法家、畫家用墨書寫或繪制的字畫能保存很長時(shí)間而不變色。設(shè)問這說明了什么?學(xué)生討論回答常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。 設(shè)問若升高溫度，又如何呢?回顧提問寫出木炭在氧氣中充分燃燒時(shí)的化學(xué)方程式。學(xué)生板演C+O2CO2介紹當(dāng)碳不充分燃燒時(shí)，生成一氧化碳?？偨Y(jié)板書2高溫

7、下，碳能跟多種物質(zhì)反應(yīng)。(1)跟氧氣反應(yīng)：C+O2CO2(充分燃燒)2C+O22CO(不充分燃燒)引導(dǎo)碳在高溫時(shí)還有重要的性質(zhì)。活動(dòng)與探究把經(jīng)過烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進(jìn)試管，并將試管固定在鐵架臺(tái)上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管(如圖)，用酒精燈(可加網(wǎng)罩以使火焰集中并提高溫度)加熱混合物幾分鐘。然后先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象并分析。 交流現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁，試管粉末中有紅色物質(zhì)。分析得產(chǎn)物為二氧化碳、銅。設(shè)問上述反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物、條件都已確定，你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?學(xué)生板演2CuO+C2Cu+CO2分析從分子組成上看Cu

8、O轉(zhuǎn)變?yōu)镃u，發(fā)生了什么變化?是誰導(dǎo)致了這種變化?討論回答CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u失去了氧，是碳奪走了CuO中的氧。講解并板書3還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。還原性：能奪走含氧化合物里氧的物質(zhì)具有還原性。練習(xí)焦炭在工業(yè)上可用來煉鐵：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2請(qǐng)問：這個(gè)反應(yīng)是否是還原反應(yīng)?若屬于還原反應(yīng)，哪種物質(zhì)具有還原性?回答此反應(yīng)是還原反應(yīng)，其中碳具有還原性。介紹工業(yè)上常利用碳的還原性，制取多種金屬。 小結(jié)本節(jié)課我們重點(diǎn)分析總結(jié)了碳的化學(xué)性質(zhì)，最后總結(jié)出了還原反應(yīng)及還原性的概念。七 、布置作業(yè) 習(xí)題6、7、5，板書設(shè)計(jì)課題1 金剛石、石墨和C60二、碳的化學(xué)性質(zhì)1常溫下，碳的化學(xué)性

9、質(zhì)不活潑。2高溫下，碳能跟多種物質(zhì)反應(yīng)。(1)跟氧氣反應(yīng)：C+O2CO2(充分燃燒) 2C+O22CO(不充分燃燒)(2)跟某些氧化物反應(yīng)，2CuO+C2Cu+CO23還原反應(yīng)：含氧化合物內(nèi)的氧被奪去的反應(yīng)。還原性：能奪走含氧化合物里氧的物質(zhì)具有還原性。課題2 二氧化碳制取的研究一 、教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)了解實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的反應(yīng)原理。了解實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的思路和方法。(2)探究實(shí)驗(yàn)室中制備CO2的裝置。2過程與方法 能合理使用課堂資料，并會(huì)利用這些資料設(shè)汁實(shí)驗(yàn)方案。3情感態(tài)度與價(jià)值觀從設(shè)計(jì)裝置和制取氣體的過程中獲取成就感，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的自信心。二 、教學(xué)重、難點(diǎn) 探究實(shí)驗(yàn)室中制

10、取CO2的裝置，并制取CO2。三 、教具準(zhǔn)備(1)儀器：小試管、藥匙、注射器、錐形瓶、平底燒瓶、燒杯、大試管、集氣瓶、長頸漏斗、(帶導(dǎo)管的)雙孔塞及單孔塞、帶塞子的彎導(dǎo)管、水槽、酒精燈；(2)藥品：石灰石、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木條。課時(shí)安排 1課時(shí)四 、教學(xué)過程（一） 引言在第二單元制取過O2，今天再來探究制備CO2，首先看以下幾則信息。1含碳酸根離子的化合物例：碳酸鈉Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3能與稀鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)反應(yīng)生成二氧化碳。2把燃著的木條放入二氧化碳中，木條_，把燃著的木條伸入氮?dú)庵校緱l_。3向石灰水中吹氣，現(xiàn)象_，說明C

11、O2能讓石灰水變渾濁。4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2密度為1977 gL-1，空氣密度為1293 gL-1。5CO2能溶于水，且與水反應(yīng)。活動(dòng)探究 探究內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)室制取CO2的原理。可供選擇的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸鈉(Na2CO3)、稀鹽酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)?？晒┻x擇的儀器：小試管、藥匙。探究方法：步驟現(xiàn)象1234結(jié)論：_。學(xué)生活動(dòng)交流(教師適當(dāng)指導(dǎo))石灰石與HCl反應(yīng)速度適中；CaCO3與H2SO4反應(yīng)難于進(jìn)行；Na2CO3與酸反應(yīng)瞬間結(jié)束，不便收集。所以實(shí)驗(yàn)室制取CO2選擇石灰石與稀鹽酸反應(yīng)。講解碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3。碳酸不穩(wěn)

12、定易分解生成CO2和H2O，所以總反應(yīng)為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。板書一、實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O設(shè)問我們?nèi)绾卧O(shè)計(jì)一套完整的裝置制取CO2?板書二、實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置講述：實(shí)驗(yàn)室里制取氣體裝置的確定實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。下面列出了確定氣體發(fā)生裝置和收集裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素。1 、反應(yīng)物的狀態(tài)固體和固體反應(yīng) 固體和液體反應(yīng) 液體和液體反應(yīng)2 、反應(yīng)條件（是否需要加熱、加催化劑等）3 、密度比空氣大的 向上排氣法密度比空氣小的 向下排氣法排水法（不易溶于水、不與水發(fā)生反應(yīng)）活動(dòng)與探究 二氧化

13、碳和氧氣制取實(shí)驗(yàn)及相關(guān)性質(zhì)比較二氧化碳和氧氣制取實(shí)驗(yàn)及相關(guān)性質(zhì)比較反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)條件氣體密度比空氣的大或小是否溶于水是否與水反應(yīng)CO2O2根據(jù)上述比較，分析制取二氧化碳和氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置各有什么不同。試設(shè)計(jì)制取二氧化碳的裝置，并與同學(xué)討論、交流，分析各自設(shè)計(jì)的裝置的優(yōu)缺點(diǎn)。以下儀器可供設(shè)計(jì)制取二氧化碳的裝置時(shí)選擇，你也可以另選或自制儀器，還可以利用代用品。學(xué)生活動(dòng)(以組為單位進(jìn)行探究) 討論交流討論上述注意事項(xiàng)的原因，組與組之間討論交流各自裝置的優(yōu)缺點(diǎn)。師生活動(dòng)各組修改自己的裝置，教師審查。設(shè)問如何利用所設(shè)計(jì)的裝置制一瓶CO2氣體，需要哪些步驟?（二）、制取CO2的步驟1檢查裝置的氣

14、密性； 2加入藥品； 3制取收集氣體。（三）、驗(yàn)證CO2氣體的方法1檢驗(yàn)方法 2驗(yàn)滿方法學(xué)生活動(dòng)制CO2并檢驗(yàn)CO2，收集一滿瓶CO2。思考實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路是什么?師生總結(jié)并板書1. 選擇反應(yīng)原理；2選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置；3確定驗(yàn)證氣體的方法。五 、布置作業(yè) 習(xí)題2、3、5板書設(shè)計(jì)課題2 二氧化碳制取的研究一、實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O二、實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置三、制取CO2的步驟1檢查裝置的氣密性； 2加入藥品； 3制取收集氣體。四、驗(yàn)證CO2氣體的方法1檢驗(yàn)方法：將導(dǎo)管通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，證明生成的氣體是CO2。2驗(yàn)滿方法：將

15、燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明CO2已收集滿。五、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路1選擇反應(yīng)原理； 2選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置；3確定驗(yàn)證氣體的方法。 課題3 二氧化碳和一氧化碳（第一課時(shí)）一 、教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)了解二氧化碳的性質(zhì)，了解二氧化碳的用途。(2)了解并關(guān)注溫室效應(yīng)。2過程與方法 會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察分析、歸納。3情感態(tài)度與價(jià)值觀 強(qiáng)化保護(hù)環(huán)境、解決環(huán)境問題的意識(shí)。二、教學(xué)重點(diǎn) 二氧化碳的性質(zhì)。三、教學(xué)難點(diǎn) CO2與水的反應(yīng)，CO2與澄清石灰水的反應(yīng)。四、教學(xué)方法 觀察、分析、總結(jié)、聯(lián)系實(shí)際。課時(shí)安排 第一課時(shí)：CO2的性質(zhì)和用途。五、教學(xué)過程 引言CO2在自然界中有重要的作用，

16、所以我們有必要探究CO2的性質(zhì)。學(xué)生活動(dòng)制取CO2并收集到三個(gè)集氣瓶、一個(gè)軟塑料瓶中?；顒?dòng)與探究1點(diǎn)燃兩支短蠟燭，分別放在白鐵皮架的兩個(gè)臺(tái)階上，把白鐵皮架放在燒杯里，將一個(gè)集氣瓶中的CO2緩慢地沿?zé)瓋?nèi)壁倒入燒杯中(注意：集氣瓶上的玻璃片不要拿掉，只需露出瓶口的13)，觀察現(xiàn)象并分析。現(xiàn)象分析2向一個(gè)收集滿二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約12體積的水，立即旋緊瓶塞，振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。現(xiàn)象分析根據(jù)上述觀察分析填寫下表：顏色狀態(tài)氣味密度（與空氣比較）溶解性是否支持燃燒是否燃燒CO2學(xué)生活動(dòng)討論交流1向燒杯中傾倒二氧化碳時(shí)，下面蠟燭先熄滅，上面蠟燭后熄滅。這說明二氧化碳不能燃燒，也不能支持

17、燃燒，同時(shí)密度比空氣密度大。2向軟塑料瓶中加入水，蓋緊瓶塞后，發(fā)現(xiàn)塑料瓶向內(nèi)凹陷。這說明二氧化碳易溶于水，使瓶內(nèi)氣壓減小。3二氧化碳是無色、無味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，不能燃燒，也不支持燃燒。介紹二氧化碳能溶于水。在通常狀況下，1體積水約能溶解1體積的二氧化碳，增大壓強(qiáng)，還會(huì)溶解得更多。生產(chǎn)汽水等碳酸型飲料就是利用了二氧化碳的這一性質(zhì)。設(shè)問二氧化碳溶于水的過程中，有沒有發(fā)生化學(xué)變化呢?活動(dòng)探究取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵小花噴上稀醋酸，第二朵小花噴上水，第三朵小花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵小花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵花的顏色變化。然后

18、將第一朵小花和第四朵小花取出小心加熱，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象分析學(xué)生活動(dòng)交流第一朵小花遇醋酸變成紅色；第二朵小花遇水不變色；第三朵小花遇二氧化碳也不變色；第四朵小花同時(shí)接觸水和二氧化碳后，由紫色變成紅色。這說明水和二氧化碳接觸后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成類似醋酸的物質(zhì)。將第一朵小花和第四朵小花分別小心加熱后，第一朵小花的紅色未褪去，而第四朵小花的紅色褪去，又恢復(fù)為紫色。這說明二氧化碳與水反應(yīng)生成的物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解。講解CO2與H2O能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。CO2+H2O=H3CO3碳酸很不穩(wěn)定，容易分解為二氧化碳和水，受熱時(shí)分解更快。H2CO3=H2O+CO2教師我們已

19、經(jīng)知道二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，你知道這是什么原因嗎?講解二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成白色的碳酸鈣沉淀。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O思考?xì)w納總結(jié)有關(guān)二氧化碳的性質(zhì)?？偨Y(jié)一、二氧化碳的性質(zhì)1二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，易溶于水。2二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒。3二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸。4二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O練習(xí)為了使用石灰漿Ca(OH)2抹的墻壁快點(diǎn)干燥，為什么常在室內(nèi)生個(gè)炭火盆?為什么開始放炭火盆時(shí)，墻壁反而變得潮濕?學(xué)生思考回答因?yàn)槟咎咳紵啥趸?，二氧化碳與石灰漿Ca(O

20、H)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以墻壁越來越硬，剛開始放炭火盆時(shí)，墻壁反而潮濕。引導(dǎo)前面我們分析了氣態(tài)二氧化碳的性質(zhì)，在一定條件下，二氧化碳?xì)怏w會(huì)變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”。下面我們了解干冰的性質(zhì)。展示干冰學(xué)生觀察描述干冰周圍有大量白霧。介紹干冰是一種半透明的白色固體，在常壓和-785時(shí)升華，升華時(shí)從周圍環(huán)境中吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，水蒸氣冷凝為水滴聚集在一起形成霧。影視舞臺(tái)上經(jīng)常見到的云霧繚繞、使人如入仙境的景象就是這樣形成的。設(shè)問二氧化碳有廣泛的用途，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)二氧化碳的性質(zhì)總結(jié)它的有關(guān)用途。學(xué)生討論總結(jié)1二氧化碳能促進(jìn)植物的光合作用，可作溫室里的氣體肥料。2能滅火。3因?yàn)橐兹苡?/p>

21、水，所以可制汽水等碳酸飲料。4干冰可用作人工降雨，創(chuàng)造云霧繚繞的景象；還可作制冷劑，用于冷藏食物。5可用來檢驗(yàn)澄清石灰水。6是一種很好的化工原料。過渡二氧化碳的用途這么大，它對(duì)我們的生活和環(huán)境有沒有負(fù)面影響呢?介紹溫室效應(yīng)空氣中二氧化碳的含量是相對(duì)穩(wěn)定的。但是近幾十年來，由于人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞，大氣中二氧化碳的含量不斷上升。大氣中的二氧化碳?xì)怏w能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現(xiàn)象叫“溫室效應(yīng)”。討論談?wù)劀厥倚?yīng)對(duì)環(huán)境的影響及防止溫室效應(yīng)的進(jìn)一步增強(qiáng)應(yīng)采取什么措施。學(xué)生發(fā)言1全球溫度升高，可能導(dǎo)致兩極的冰川融化，海平面升高，淹

22、沒許多城市。2現(xiàn)在溫帶的農(nóng)業(yè)發(fā)達(dá)地區(qū)，由于氣溫升高，蒸發(fā)加強(qiáng)，氣候會(huì)變得干旱，土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。3防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步增強(qiáng)，可采取以下措施：節(jié)約能源，減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料；更多地利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬?；大力植樹造林，?yán)禁亂砍濫伐森林等。小結(jié)本節(jié)課我們探究了二氧化碳的性質(zhì)，并能用有關(guān)性質(zhì)解決實(shí)際問題，又分析了二氧化碳的功與過，了解了溫室效應(yīng)及防止溫室效應(yīng)增強(qiáng)應(yīng)采取的措施。作業(yè)習(xí)題4、7，以“CO2的功與過”為題寫一篇小論文。板書設(shè)計(jì)課題3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質(zhì)1是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，易溶于水。2不燃燒，不支持燃燒。3能與水反應(yīng)生成碳酸。4能使澄清石

23、灰水變渾濁。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O課題3 二氧化碳和一氧化碳（第二課時(shí)）一 、教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能 了解氧化碳的性質(zhì)。2過程與方法 會(huì)運(yùn)用已學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。3情感態(tài)度與價(jià)值觀 強(qiáng)化保護(hù)環(huán)境、解決環(huán)境問題的意識(shí)。二、教學(xué)重點(diǎn) 一氧化碳的性質(zhì)。三、教學(xué)難點(diǎn) CO中毒原理四、教學(xué)方法 觀察、分析、總結(jié)、聯(lián)系實(shí)際。課時(shí)安排 第二課時(shí)：CO的性質(zhì)?！緩?fù)習(xí)與鞏固】1、你知道了二氧化碳的哪些性質(zhì)，請(qǐng)說出來，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。物理性質(zhì)：二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒；二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸；CO2 + H2O = H

24、2CO3二氧化碳能與石灰水反應(yīng)，使澄清石灰水變濃渾濁。CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3+ H2O我們知道，碳的氧化物有兩種：二氧化碳和一氧化碳。它們都是由碳、氧兩種元素組成的，那么它們的性質(zhì)是否也相同呢？1個(gè)CO2分子比1個(gè)CO分子多1個(gè)氧原子，這就使得它們的性質(zhì)有很大的不同。本節(jié)課我們就來探究一氧化碳的性質(zhì)?；顒?dòng)與探究(教師演示，學(xué)生觀察分析)觀察貯氣瓶內(nèi)一氧化碳的顏色和狀態(tài)，然后在貯氣瓶的導(dǎo)管口點(diǎn)火，觀察火焰的顏色；把一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，觀察現(xiàn)象并分析?，F(xiàn)象分析交流一氧化碳是無色的氣體，一氧化碳可以燃燒，火焰呈藍(lán)色；燒杯內(nèi)壁變渾濁，說明一氧化碳點(diǎn)燃時(shí)生成二氧化碳。講解并板書二、一氧化碳1一氧化碳是一種無色無味的氣體。2一氧化碳具有可燃性。燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈藍(lán)色。2CO+O22CO2介紹煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰，就是一氧化碳在燃燒。教師有人用煤火取暖容易發(fā)生煤氣中毒，你知道中毒的原理嗎? 教師一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，所以會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，嚴(yán)重時(shí)會(huì)危及生命。板書3一氧化碳有劇毒討論1在什么條件下容易發(fā)生煤氣中毒?2有人用煤火取暖，又擔(dān)心煤氣中毒，臨