初中化學(xué)九年級上冊生命之源-水化學(xué)方程式-對《化學(xué)方程式》的理解和建議（陳佳）

1、對化學(xué)方程式的理解和建議 桂林市奎光學(xué)校 陳佳課時安排：2課時第一課時：化學(xué)方程式及其寫法第二課時：根據(jù)化學(xué)方程式的計算本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位與作用學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號、離子符號、化學(xué)式等化學(xué)用語，了解了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，也認識了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達式，上一節(jié)書中又學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，已具備學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。教材在導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念后，分別從定性和定量的角度討論和認識了化學(xué)方程式的意義，進而很自然地突出了書寫化學(xué)方程式的兩個原則，為更好地理解化學(xué)方程式含義、理解質(zhì)量守恒定律作了補充。然后通過對表格中書寫步驟的閱讀、交流、練習(xí)來掌握化學(xué)方程式的書寫和配平方法。所有這些都為以后

2、進一步熟練掌握和應(yīng)用化學(xué)方程式打下基礎(chǔ)。最后，教材展示了化學(xué)方程式計算的解題步驟和規(guī)范格式，給學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)知識、化學(xué)學(xué)習(xí)的一些規(guī)范性起到很好的示范作用。本節(jié)課的課標(biāo)要求1.能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。2.能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行簡單的計算。3.認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。教學(xué)內(nèi)容水平要求認識了解理解掌握第一課時化學(xué)方程式的概念、意義化學(xué)方程式的書寫原則化學(xué)方程式的書寫步驟化學(xué)方程式的配平方法第二課時根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算教學(xué)目標(biāo)知識與技能目標(biāo)（1）了解化學(xué)方程式的意義。（2）能正確書寫化學(xué)方程式，初步學(xué)會化學(xué)方程式的配平方法。（3）認識化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，初步

3、學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)的計算。（4）理解有關(guān)化學(xué)方程式計算的解題步驟和思路，提高學(xué)生分析問題解決問題的能力。（5）初步認識定量研究解題思路和一般步驟。2過程與方法（1）采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性；采用歸納總結(jié)的方法，對配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)。（2）通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認識和理解。3情感態(tài)度與價值觀（1）培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性；（2）通過有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析及計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)習(xí)慣；（3）認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。教學(xué)重點1.正

4、確書寫化學(xué)方程式；2.利用化學(xué)方程式計算的步驟與格式。教學(xué)難點1.書寫和配平化學(xué)方程式；2.化學(xué)方程式計算的解題思路和規(guī)范格式。教法 指導(dǎo)閱讀法、自省教學(xué)法、發(fā)散思維教學(xué)法學(xué)法 分組合作、對比糾錯、競賽鞏固教學(xué)過程教學(xué)建議注意事項知識點一：化學(xué)方程的概念和意義1采用指導(dǎo)閱讀法，讓學(xué)生找出化學(xué)方程式的概念和意義。2補充化學(xué)方程式的第三點意義，即微粒個數(shù)比。3學(xué)會正確讀出化學(xué)方程式4能舉一反三：說出2H2O通電2H2+ O2 此化學(xué)方程式三個方面的意義。1教材中“化學(xué)計量數(shù)”這一科學(xué)規(guī)范用詞對于初三學(xué)生而言較難理解，教學(xué)時可借用初一數(shù)學(xué)的“系數(shù)”一詞。2在化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的系數(shù)不宜直接看做

5、是原子或分子的個數(shù)，它們表示的是反應(yīng)物中各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即物質(zhì)的量之比）。知識點二：化學(xué)方程式的書寫原則寫出2-3個化學(xué)方程式讓學(xué)生判斷正誤，如：（1）4Fe + 3O2 點燃 2Fe2O3（2）H2O 通電 H2+ O2 學(xué)生通過討論分析即可得出正確書寫化學(xué)方程式的兩個原則。知識點三：化學(xué)方程式的配平、書寫步驟讓學(xué)生回憶課本P109水通電分解的微觀示意圖，即可理解化學(xué)方程式必須配平和配平系數(shù)的由來。2指導(dǎo)閱讀課本P116配平方法。3練習(xí)配平課本P119第3題的化學(xué)方程式并介紹其它配平方法。如第（4）小問“CH3OH+O2CO2+H2O”，則可介紹“歸一法”。4指導(dǎo)閱讀P116表格并完成仿

6、寫，討論總結(jié)出正確書寫化學(xué)方程式的步驟，并將所有學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式表示出來。5最后，指導(dǎo)學(xué)生閱讀此部分內(nèi)容，并將剛才所寫方程式標(biāo)注好 “”和“”符號 。6完成P117檢查站1、2和課后練習(xí)1、2。配平練習(xí)題：（僅供參考）（可增加一個課時）1.最小公倍數(shù)法： N2+H2NH3 Al+Fe3O4Fe+Al2O32.觀察法： CO +Fe2O3Fe+CO2 NO2+CO N2+CO23.分數(shù)法（或歸一法） C2H5OH+O2CO2+H2O NH3+O2NO+H2O C2H2+O2CO2+H2O FeS2+O2Fe2O3+SO2 書寫和配平化學(xué)方程式都是本課的重點，也是學(xué)生難以一下子全面掌握的

7、內(nèi)容。要使學(xué)生較快地掌握書寫化學(xué)方程式的技能，較好的辦法是給以其充分的練習(xí)。所以，化學(xué)方程式的配平建議可以增加一個課時來給學(xué)生進行訓(xùn)練。知識點四：化學(xué)方程式的計算【情境引入】氫氣是未來汽車?yán)硐氲哪茉矗?kg氫氣可供一輛50kw的汽車跑大約100km?？茖W(xué)家一直在研究利用太陽能分解水制取氫氣。請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說一說這個化學(xué)方程式的含義。【你會寫嗎】科學(xué)家一直在研究利用太陽能分解水制取氫氣。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！就队啊刻顚懴铝斜砀穹磻?yīng)物生成物生成物H2OH2O2質(zhì)量比A18g2gxBx8g64g【提問】由特殊到一般如何進行計算？【指導(dǎo)閱讀】總結(jié)出解題步驟和格式，并仿寫完成例2和例3

8、【學(xué)生活動】2個學(xué)生代表分別上黑板完成，下面學(xué)生完成后交叉批改，最后共同討論總結(jié)出解題的關(guān)鍵和注意事項。 注意事項：.設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進行單位換算，單位必須一致才能計算。.寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標(biāo)明。.相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。.計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)。【例4】將18g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生氧氣時，固體剩余物是（ ）、MnO2 B. K2MnO4

9、、MnO2C. KMnO4、MnO2、K2MnO4、 D. KMnO4、K2MnO4【布置作業(yè)】完成課本P119習(xí)題5-6、可再增加一個課時：含雜質(zhì)的計算【變一變】課本P118【例3】反應(yīng)物（或生成物）之間質(zhì)量互求 工業(yè)上高溫煅燒石灰石（按CaCO3純凈物計算），可制得生石灰（按CaO純凈物計算），但同時會產(chǎn)生大量二氧化碳。它是一種溫室氣體，排進大氣中，會影響生態(tài)環(huán)境。 將“試計算每制得100t氧化鈣的同時會產(chǎn)生二氧化碳多少噸？”更改為“試計算每制得100tCaO需要消耗含CaCO3 80%的石灰石多少噸？將計算問題置于氫能源汽車真實的生活情境中，使學(xué)生認識到學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的實際意義和重要性。

10、一開始不宜直接讓學(xué)生通過閱讀課本例1來進行計算，應(yīng)先引導(dǎo)學(xué)生回顧上一節(jié)課學(xué)習(xí)的化學(xué)方程式的意義，并賦予實際質(zhì)量進行變式，使學(xué)生認識和理解宏觀質(zhì)量與微觀相對分子質(zhì)量、系數(shù)之間的關(guān)系。3學(xué)生由數(shù)學(xué)學(xué)過的相似比知識，很容易就能討論總結(jié)出求算未知數(shù)的比例式的列法。4訓(xùn)練學(xué)生一題多解的思維能力?！揪氁痪殹?課本P119習(xí)題7、P122習(xí)題6、72課本 【提高練習(xí)】1（2023.葫蘆島）小明在實驗室里加熱高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為。將剩余固體溶解、過濾、烘干上，回收二氧化錳。請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為 g。（2）回收二氧化錳的質(zhì)量。2在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣。某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（MnO2是不溶于水的固體粉末）試求：（1）所制得氧氣的質(zhì)量。 （