無機化工流程題卷3

1、第第 #頁,共9頁發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生MnO-,電極反應(yīng)式是：MnO4-e-=MnO-；故答案為：MnO2-e-=MnO-；依據(jù)電解法方程式2K2MnO4+2H2O通電2KMnO4+H2T+2KOH，可知K2MnO4的理論利用率是100%,而在二氧化碳歧化法反應(yīng)中3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3中K2MnO4的理論利用率是2，所以二者的理論利用率之比為3：2，故答案為：3：2；(5)依據(jù)離子方程式2MnO-+5H2c2。4+6H+=2Mn2+10CO2T+8H2O可知KMnO4與草酸反應(yīng)的定量關(guān)系是2KMnO45H2c2O4，n(H2c2。4)=a。x10

2、-3Lx0.2000mol/L=20.00X10-3X0.2000moln(KMnO4)=20.00X10-3X0.2000X2mol,1.0800g樣品中n(KMn。)=20.00X10-3X0.2000X2X-mol,4524.481.0800g樣品中m(KMn。)=20.00X10-3X0.2000X2X00-X158g,4524.48樣品的純度二20皿10-3”吟慧X158X100%,1.0800故答案為：20.00X10-3X02000勺器X158X100%。1.08005.【答案】(1)50(2)SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4clSnCl2+H2。USn(

3、。H)ClJ+HCl,加入鹽酸，使該平衡逆向移動，抑制Sn2+水解加熱濃縮、冷卻結(jié)晶防止Sn2+被氧化Sn2+C。2-=Sn。J+C。2T；取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液,觀察有無白色沉淀,無白色沉淀說明已洗凈3mbM%10a【解析】【分析】本題以SnSO的制備為載體考查學(xué)生對工藝流程的理解、混合物的分離提純，為高頻考4點,把握實驗流程、閱讀題目獲取信息為解答的關(guān)鍵,涉及常用化學(xué)用語書寫、滴定應(yīng)用及利用關(guān)系式進(jìn)行的計算等,綜合性較強,題目難度中等,對學(xué)生的基礎(chǔ)知識及邏輯推理有較高的要求?！窘獯稹?1)錫元素與碳元素屬于同一主族,Sn處于第五周期第A族，則：6+8+

4、18+18=50,故原子序數(shù)為50；(2)SnCl4是強酸弱堿鹽，在溶液中水解得到$“。田4與HCl,HCl與氨氣反應(yīng)得到NH4Cl，反應(yīng)方程式為：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(0H)4+4NH4C1,(3)由信息可知，SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡SnCl2+H2。#Sn(OH)ClJ+HCl,加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解，由于SnS04的溶解度受溫度的影響變化較大，會隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，所以從SnS04溶液中獲得SnSO4晶體的方法是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外，還防止

5、Sn2+被氧化，反應(yīng)得到沉淀是SnO,根據(jù)加入的物質(zhì)及產(chǎn)生的物質(zhì)可得到該沉淀的離子方程式為Sn2+CO2-=SnOJ+CO2T；SnO是從含有Cl-的溶液中過濾分離出來的，所以檢驗SnO是否洗滌干凈只要用Ag+檢驗有無Cl-即可，操作方法是取最后一次濾液少許于試管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液,觀察有無白色沉淀,無白色沉淀說明已洗凈；(4)有關(guān)的方程式為：Sn+2HCl=SnCl2+H2T，SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，6FeCl2+K2Cr2O7+14HC1=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O,由方程式得知K2Cr2O76FeCl23SnCl23Sn,n(K2Cr2O7)=mbx10-3mol,則n