初中化學(xué)中考其他-專題6

1、第二部分 專題六1煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)。用1 000 t赤鐵礦石(主要含F(xiàn)e2O3)，理論上可以煉出560 t純鐵，求這種赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。(提示：Fe2O33COeq o(=,sup7(高溫) 2Fe3CO2)解：設(shè)1000 t這種赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x。Fe2O33COeq o(=,sup7(高溫) 2Fe3CO2160 112x 560 teq f(160,112)eq f(x,560 t)x800 t赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為：eq f(800 t,1 000 t)100%80%答：這種赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為80%。2(2023福州)

2、某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)如圖信息計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到%)(反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)解：設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl106 100 x 5.0eq f(106,100)eq f(x, g)x5.3樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：eq f g, g) 100%答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為%。3為測定某CuZn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)將10 g該合金放入到盛有40 g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后(1)生成氫氣的質(zhì)量為。(2)計算原合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)CuZn合金中鋅的質(zhì)量為x

3、。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.1 geq f(65,2)eq f(x, g)x3.25 gCuZn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：eq f(10 g g,10 g)100%答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為%。4(2023吉林)在136 g過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，待完全反應(yīng)后過濾，得到濾渣的質(zhì)量為3 g，(1)經(jīng)分析，二氧化錳的質(zhì)量為_3_g。(2)計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O2eq o(=,sup7(MnO2) 2H2OO268 32x 3.2 geq f(68,32)eq f(x, g)x6.8 g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

4、：eq f g,136 g) 100%5%。答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。5(2023遂寧)請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出)完成下列問題：(1)該反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為 g。(2)計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)解：設(shè)混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2106 117 44x y 4.4 geq f(106,44)eq f(x, g)x10.6 geq f(117,44)eq f(y, g)y11.7 g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：eq f g g g, g)

5、100%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%。610 g含有少量氯化鈉的氫氧化鈉固體中，加入90 g水使之完全溶解，再向其中加入100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(1)恰好完全反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)恰好完全反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y。NaOHHCl= H2ONaCl40 y 100 g %x(1)eq f,eq f(100 g %,x)x11.7 g(2)eq f(40,eq f(y,100 g %)y8 g恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：eq f(10 g8 g g,10 g90 g100 g)100%答：

6、(1)恰好完全反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是11.7 g；(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7(2023宜昌)實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5 g和94.4 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，(1)生成二氧化碳質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5 g 80%設(shè)恰好完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 4410 g y (1)eq f(100,44)eq f(10 g,x)x4.4 g(2)eq f(100,111

7、)eq f(10 g,y)y11.1 g恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：eq f g,10 g g g)100 %。答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g；(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8生理鹽水是生理學(xué)實驗常用的氯化鈉溶液。為測定某生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將生理鹽水樣品與足量的AgNO3溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClAgNO3=AgClNaNO3，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后實驗數(shù)據(jù)生理鹽水樣品的質(zhì)量加入AgNO3溶液的質(zhì)量過濾后剩余溶液的質(zhì)量13040167.13(1)反應(yīng)后生成AgCl的質(zhì)量為 g。(2)計算該生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)13

8、0 g該生理鹽水中含NaCl的質(zhì)量為NaClAgNO3=AgClNaNO3585 x 2.87 geq f,eq f(x, g)x1.17 g該生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：eq f g,130 g)100%答：該生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%。9現(xiàn)有100 g氫氧化鈉溶液，向該溶液中逐滴加入10%氯化鎂溶液至完全反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加入氯化鎂質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為。(2)求NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)100 g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為MgCl22NaOH= 2NaClMg(OH)280 58x 5.8eq f(80,58)eq f(x, g)x8 g氫氧化鈉

9、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：eq f(8 g,100 g) 100%8%答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%。10某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表。制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾、回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100 加熱時間/ min0t1t2t3固體質(zhì)量/g(1)共制得氧氣 g。(2)計算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O2 149 96 x 9.6eq f(149,96)eq f(x, g)x14.9 g所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：e

10、q f g,100 g) 100%答：所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%。11向100 g硫酸銅溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示，(1)將A點所對應(yīng)的混合物過濾，濾液中所含溶質(zhì)為_Na2SO4_。(2)圖中A點所對應(yīng)的溶液總質(zhì)量為_200_ g。(3)求(1)中所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x。CuSO42NaOH= Na2SO4Cu(OH)2142 98x 9.8eq f(142,98)eq f(x, g)x14.2濾液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：eq f g,200 g)100%答：(1)中所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%。12如圖

11、為某廠生產(chǎn)的純堿標(biāo)簽，某興趣小組同學(xué)取11.0 g樣品，加水溶解配成60 g溶液，然后往溶液中逐滴加入氯化鋇溶液至樣品中碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，此時消耗30 g氯化鋇溶液(1)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為。(2)通過計算判斷該產(chǎn)品標(biāo)簽是否屬實？(計算結(jié)果精確到%)解：設(shè)所取樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。BaCl2Na2CO3= BaCO32NaCl106 197x 19.7eq f(106,197)eq f(x, g)x10.6 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：eq f g, g)100%96%答：該產(chǎn)品標(biāo)簽屬實。13(2023江西)為測定某氮肥中硫酸銨的純度(即質(zhì)量分數(shù))是否與如圖標(biāo)簽相符，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和樣品溶液總質(zhì)量氯化鋇溶液質(zhì)量過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量(濾液的損失忽略不計)455576.7反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)(1)反應(yīng)共生成BaSO4的質(zhì)量為(2)若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15 g，試通過計算確定氮