532004分析化學(xué)考試參考資料答案

1、分析化學(xué)復(fù)習(xí)題一、問答題1.偶然誤差的分布規(guī)律是什么？如何減少偶然誤差？答:符合正態(tài)分布規(guī)律（或大誤差出現(xiàn)的幾率小，小誤差出現(xiàn)的幾率大，大小相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等。）增加平行測(cè)定次數(shù)2.已知有酚酞、淀粉、熒光黃、二苯胺磺酸鈉、鉻黑T指示劑，為下列滴定選擇合適的指示劑。(1)以滴定(2)以滴定(3)以滴定維生素答:（1）二苯胺磺酸鈉（2）KMnO4自身指示劑（3）淀粉3.以滴定方式劃分，滴定分析法包括哪幾種方法？答:直接滴定法、間接滴定法、返滴定法、置換滴定法4.什么是滴定分析法？答:用已知其準(zhǔn)確濃度的試劑溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴加到被測(cè)物質(zhì)中，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)根據(jù)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和體積可以得出被

2、測(cè)組分的百分含量，這一過程稱為滴定分析法。5.用HCl溶液滴定混合堿（可能含有NaOH、或），以酚酞為指示劑時(shí)消耗HCl溶液體積為；加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定，有消耗HCl溶液體積為，判斷下述情況時(shí)溶液的組成：答:6.影響絡(luò)合滴定曲線突躍范圍的主要因素是什么？答:影響絡(luò)合滴定曲線突躍范圍的主要因素是條件穩(wěn)定常數(shù)和被滴定金屬離子的濃度。7.繪制滴定曲線時(shí)，一般以滴定分?jǐn)?shù)為橫坐標(biāo)，下列各滴定采用的縱坐標(biāo)變量分別是什么？(1)以滴定(2)以EDTA滴定（3）以HCl滴定碳酸鹽混合堿液答:（1）E（2）pM（3）pH8.滴定分析法的特點(diǎn)是什么？有哪幾種滴定方式？答:滴定分析法的特點(diǎn)適于常量

3、組分(1%)，準(zhǔn)確度較高（相對(duì)誤差為0.2%），儀器簡(jiǎn)單，操作簡(jiǎn)便快速，用途廣泛。滴定方式：直接滴定法，返滴定法，置換滴定法，間接滴定法。9.什么是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)？什么是滴定終點(diǎn)？答:化學(xué)計(jì)量點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物質(zhì)定量反應(yīng)達(dá)到完全時(shí)，滴定反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。滴定終點(diǎn)：滴定分析中，一般依據(jù)指示劑的變色來確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，在滴定中指示劑改變顏色的那一點(diǎn)稱為滴定終點(diǎn)。10.在各種滴定法中，滴定曲線的繪制往往以滴定分?jǐn)?shù)（或加入滴定劑的體積）為橫坐標(biāo)，那么縱坐標(biāo)分別是什么？答:（1）pH值（2）pM值（3）電極電位(E)11.下列物質(zhì)中哪些可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液？哪些只能用間接法配制？答:可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶

4、液；只能用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。12.選擇酸堿指示劑的原則是什么？答:指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在pH突躍范圍之內(nèi)。13.HCl和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液能否用直接配制法配制？為什么？答:由于NaOH固體易吸收空氣中的二氧化碳和水分，濃HCl的濃度不確定并且鹽酸易揮發(fā)，故配制HCl和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)不能用直接法配制溶液。14.什么是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)？什么是滴定終點(diǎn)？兩者有什么區(qū)別？答:在滴定過程中當(dāng)所加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)組分恰好反應(yīng)完全時(shí)，稱反應(yīng)到達(dá)了化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。在滴定過程中根據(jù)指示劑顏色發(fā)生突變停止滴定時(shí)，稱為滴定終點(diǎn)。在實(shí)際分析中指示劑不一定恰好在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)變色，即化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)常常不一致。

5、15.用返滴定法測(cè)定簡(jiǎn)單試樣中的時(shí)，EDTA溶液的加入量是否必須準(zhǔn)確？為什么？答:EDTA溶液的加入量必須準(zhǔn)確。如果不準(zhǔn)確，就無法計(jì)算出與反應(yīng)的量，試樣中的含量就不能定量。16.溶液能不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液？如何配制和保存？答:17.用測(cè)定鐵時(shí)，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，要用混合酸做滴定介質(zhì)，其作用是什么？答:（1）加入H2SO4用以調(diào)節(jié)溶液為強(qiáng)酸性；（2）降低E(Fe3+/Fe2+)電對(duì)的電勢(shì)，增大突躍范圍；（3）消除Fe3+的顏色，便于觀察終點(diǎn)。18.滴定分析法包括哪幾種方法？滴定方式包括哪幾種方式？答:（1）酸堿滴定法、絡(luò)合滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法（2）直接滴定、間接滴定、返滴定、

6、置換滴定19.什么是準(zhǔn)確度？什么是精密度？準(zhǔn)確度與精密度之間的關(guān)系？答:準(zhǔn)確度指測(cè)定值與真值的接近程度。精密度指幾次平行測(cè)定結(jié)果之間的接近程度。準(zhǔn)確度高一定要求精密度高，精密度是保證準(zhǔn)確度的前提。20.酸堿指示劑為什么能變色？酸堿指示劑的變色范圍是什么？答:酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或有機(jī)堿，它的酸式和共軛堿式具有明顯不同的顏色。當(dāng)溶液的pH改變時(shí)，指示劑失去質(zhì)子由酸式轉(zhuǎn)變?yōu)閴A式，或得到質(zhì)子由堿式轉(zhuǎn)化為酸式。由于其酸堿式結(jié)構(gòu)不同，因而顏色發(fā)生變化。是指示劑變色的pH范圍。21.是否存在和的混合堿？為什么？在混合堿的測(cè)定中，加入酚酞指示劑后為無色，為什么？答:22.在配位滴定中，若，要求實(shí)現(xiàn)準(zhǔn)確

7、滴定的判別式是什么？實(shí)現(xiàn)M金屬離子和N金屬離子分別滴定的判別式是什么？答:23.氧化還原滴定中常用的指示劑有哪幾種類型？答:自身指示劑、專屬指示劑（淀粉指示劑）、氧化還原指示劑。24.什么是標(biāo)準(zhǔn)溶液？標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有哪些？各適用于什么情況？答:標(biāo)準(zhǔn)溶液已知準(zhǔn)確濃度的用于滴定分析的溶液。標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法：直接法和標(biāo)定法（間接法）?；鶞?zhǔn)物質(zhì)可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，非基準(zhǔn)物質(zhì)用標(biāo)定法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。25.什么叫酸堿緩沖溶液？舉例說明緩沖溶液的組成。答:緩沖溶液是一類對(duì)溶液的酸度有穩(wěn)定作用的溶液，當(dāng)向這類溶液中引入少量的酸或堿，或?qū)ζ渖约酉♂寱r(shí)，溶液的酸度基本保持不變。緩沖溶液一般由濃度較大的弱酸

8、及其共軛堿組成，如。此外，濃度較大的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液也可作為緩沖溶液。26.試簡(jiǎn)述金屬離子指示劑的變色原理（以二甲酚橙為例說明）。答:（1）滴定前，在試液中加入金屬離子指示劑（In）（如二甲酚橙），此時(shí)金屬離子（M）與金屬離子指示劑（In）反應(yīng)生成有色配合物（MIn）；（2）滴定開始后，金屬離子（M）與滴入的EDTA反應(yīng)生成配合物MY;（3）當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，由于MY的穩(wěn)定性大于MIn的穩(wěn)定性，因此此時(shí)滴加的EDTA與MIn反應(yīng)將其中的指示劑（In）置換出來，溶液由紅色變?yōu)辄S色，從而指示滴定終點(diǎn)。27.配位滴定中什么是主反應(yīng)？有哪些副反應(yīng)？答:配位劑（EDTA）與金屬離子形成配合物的反應(yīng)為主反應(yīng)。

9、副反應(yīng)：水解效應(yīng)、配位效應(yīng)、酸效應(yīng)、共存離子效應(yīng)。二、計(jì)算題1.某堿試樣可能有或它們的混合物（其他雜質(zhì)不影響測(cè)定）。稱取試樣0.4322g，以酚酞為指示劑，用0.1000的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至無色，用去20.70mL；接著加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙色，又消耗25.48mL。問該分析試樣的組成并求各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：。答:根據(jù)雙指示劑法測(cè)定混合堿的原理，因?yàn)閂(甲基橙)V(酚酞)，可知該混合堿為。2.稱取含KI試樣1.000g，溶于水。加10.00mL0.05000溶液處理，反應(yīng)后煮沸驅(qū)盡所生成的，冷卻后，加入過量KI溶液與剩余的反應(yīng)。析出的需用21.14mL0.1008

10、溶液滴定，計(jì)算試樣中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知，）。答:3.稱取0.5000g石灰石試樣，準(zhǔn)確加入50.00mL0.2084的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，并緩慢加熱使與HCl作用完全后，再以0.2108NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴剩余的HCl溶液，結(jié)果消耗NaOH溶液8.52mL，求試樣中的含量。答:4.準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物0.1535g溶于25mL蒸餾水中，以甲基橙作指示劑，用HCl溶液滴定用去28.64mL，求HCl溶液的濃度。（已知，）。答:6.粗銨鹽1.000g，加過量NaOH溶液，產(chǎn)生的氨經(jīng)蒸餾吸收在50.00mL0.5000的酸中，過量的酸用NaOH溶液（0.5000）返滴，用去1.56mL。計(jì)算試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

11、。答:7.有溶液（0.1）20mL兩份，用HCl溶液（0.2）滴定，分別用甲基橙和酚酞作指示劑，變色時(shí)所用鹽酸的體積是否相同？答:8.計(jì)算在pH為10.00時(shí)的。已知-OH-絡(luò)合物的分別為105.2、1010.3、1013.3。答:9.測(cè)定血液中的鈣時(shí)，常將鈣以的形式沉淀，過濾洗滌后，溶于硫酸中，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?，F(xiàn)將2.00mL血液稀釋至50.00mL，取此溶液20.00mL進(jìn)行上述處理后，用0.002000的溶液滴定至終點(diǎn)用去2.45mL。求血液中鈣的濃度。答:10.用無水碳酸鈉（）為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液的濃度，稱取0.5300g，以甲基橙為指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)需消耗HCl溶液20.00

12、mL，求該HCl溶液的濃度。（的相對(duì)分子質(zhì)量為106.0）答:11.用配位滴定法測(cè)定工業(yè)氧化鋅中ZnO的含量。稱取0.2500g試樣，溶于鹽酸后于容量瓶中稀釋成250mL。吸取25.00mL，在pH=5-6時(shí)，用二甲酚橙作指示劑，用0.01024EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去17.61mL，計(jì)算試樣中ZnO的含量。（ZnO的相對(duì)分子質(zhì)量81.39）答:12.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水中鈣和鎂的含量。取100.0mL水樣，以鉻黑T為指示劑，在pH=10時(shí)，消耗EDTA30.30mL；另取一份100.0mL的水樣，加KOH調(diào)至強(qiáng)堿性，使沉淀，用鈣指示劑指示終點(diǎn)，用EDTA滴定，消耗20.20mL。（已知：）計(jì)算

13、：（1）水的總硬度，以表示（2）水中鈣的含量，以表示（3）水中鎂的含量，以表示答:13.用甲醛法測(cè)定銨鹽中的含量。已知0.2000g銨鹽試樣消耗溶液25.00mL，則試樣中的含量為多少？答:14.在介質(zhì)中，用滴定，發(fā)生的滴定反應(yīng)為，已知電對(duì)在此介質(zhì)中的條件電勢(shì)分別為1.44V和0.68V，計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電勢(shì)是多少？答:15.用滴定，試計(jì)算計(jì)量點(diǎn)前0.1%，計(jì)量點(diǎn)時(shí)，計(jì)量點(diǎn)后0.1%的pH。選何種指示劑？答:三、填空題1.常量分析要求試樣用量大于100mg，試液體積大于（_）mL。答:102.某酸堿指示劑HIn的變色范圍為5.8至7.8,其（_）；在pH=6時(shí)，絡(luò)合指示劑與的絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)

14、,則變色點(diǎn)時(shí)的（_）。答:6.8#8.93.在絡(luò)合滴定中，常用EDTA作標(biāo)準(zhǔn)溶液，它的化學(xué)名稱為（_），它與金屬離子形成螯合物時(shí)，其螯合比一般為（_），在水溶液中EDTA有（_）種形式存在，它們的分布分?jǐn)?shù)與（_）有關(guān)。答:乙二胺四乙酸（二鈉）#11#7#pH4.是（_）的共軛酸，是（_）的共軛堿，其水溶液的質(zhì)子平衡式是（_）。答:#5.某含的氨緩沖溶液中，而，故（_）。答:9.36.采用莫爾法測(cè)定時(shí)，滴定劑是（_），指示劑是（_），應(yīng)在（_）介質(zhì)中進(jìn)行，終點(diǎn)時(shí)形成（_）而指示滴定終點(diǎn)。答:#7.對(duì)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中的異常值的取舍，通?？筛鶕?jù)（_）、（_）和（_）方法來判斷。答:#Q檢驗(yàn)法#Grubb

15、s檢驗(yàn)法8.鹵化銀對(duì)鹵化物和各種吸附指示劑的吸附能力如下：二甲基二碘熒光黃曙紅熒光黃。若用法揚(yáng)司法測(cè)定，則可選（_）作指示劑；若測(cè)定，應(yīng)選（_）作指示劑。答:曙紅或熒光黃#熒光黃9.檢驗(yàn)兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用（_）檢驗(yàn)法，檢驗(yàn)兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用（_）檢驗(yàn)法。答:t#F10.滴定度，其表示的含義是（_）。答:每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液恰好能與0.001234gFe反應(yīng)11.莫爾法測(cè)定時(shí)，滴定劑是（_），指示劑是（_），應(yīng)在中性或弱堿性(pH=6.5-10.0)介質(zhì)中進(jìn)行，終點(diǎn)時(shí)形成（_）而指示滴定終點(diǎn)。答:#磚紅色沉淀12.系統(tǒng)誤差根據(jù)其產(chǎn)生的原因分為：（_）、（_）和（_）。答

16、:方法誤差#儀器和試劑誤差#操作誤差13.共軛酸堿對(duì)的的關(guān)系是（_）。答:14.是（_）的共軛酸，是（_）的共軛堿。答:#15.水溶液的質(zhì)子平衡式是（_）。答:16.莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為（_）、（_）。答:#17.氧化還原滴定法中常用的指示劑類型有（_），（_）和（_）三種。答:氧化還原指示劑#自身指示劑#專屬指示劑18.按有效數(shù)字規(guī)則記錄測(cè)量結(jié)果（1）用10mL量筒準(zhǔn)確量出5mL溶液，記錄為（_）mL。（2）用50mL滴定管準(zhǔn)確量出5mL溶液，記錄為（_）mL。答:5.0#5.0019.誤差是指（_）與（_）之差，偏差是指（_）與（_）之差。通常準(zhǔn)確度是用（_）來表示，精密度是用

17、（_）來表示。答:測(cè)定值#真實(shí)值#測(cè)定值#平均值#誤差#偏差20.直接準(zhǔn)確滴定一元弱酸的可行性判據(jù)是：（_）。答:21.常用的氧化還原滴定法有（_）、（_）、（_）。答:高錳酸鉀法#重鉻酸鉀法#碘量法22.對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得CaO平均含量為30.60%，而真實(shí)含量為30.30%，則30.60%-30.30%=0.30%為（_）誤差。答:絕對(duì)23.在滴定分析中，滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不可能恰好符合，它們之間的誤差稱為（_）。答:滴點(diǎn)誤差24.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有（_）和（_）。答:直接配置法#間接配置法25.二元弱酸的質(zhì)子平衡式是（_）。答:26.精密度高低用（_）衡量，它表示（_）。答

18、:偏差#幾次平行測(cè)定結(jié)果之間相互接近的程度27.由某種固定原因造成的使測(cè)定結(jié)果偏高所產(chǎn)生的誤差屬于（_）誤差。讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)值估測(cè)不準(zhǔn)，屬于（_）誤差。答:系統(tǒng)#偶然28.學(xué)分析法主要用于常量組分的測(cè)定，組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)在（_）以上；儀器分析法通常適用于微量或痕量組分的測(cè)定，組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)在（_）以下。答:1%#1%29.在定量分析中，對(duì)于各種原因?qū)е碌恼`差，根據(jù)誤差的來源和性質(zhì)的不同，可以分為（_）和（_）兩類。答:系統(tǒng)誤差#偶然誤差（隨機(jī)誤差）30.寫出在水溶液中的質(zhì)子條件：（_）。答:31.判斷有效數(shù)字的位數(shù)：a.某分析樣品的質(zhì)量m=0.0100g，（_）位；b.某溶液pH=1.

19、64，（_）位；c.，其結(jié)果為（_）位。答:三位#兩位#三位32.酸堿指示劑甲基橙的變色范圍（_），酚酞的變色范圍（_）。答:3.1-4.4#8.0-9.633.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測(cè)組分的含量，這一類分析方法統(tǒng)稱為（_）。滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作過程稱為（_）。滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)組分恰好反應(yīng)完全的這一點(diǎn)，稱為（_）。答:滴定分析法#滴點(diǎn)#化學(xué)計(jì)量點(diǎn)34.EDTA的化學(xué)名稱為（_），當(dāng)溶液酸度較高時(shí)，可作為（_）元酸，有（_）種形式存在。答:乙二胺四乙酸（或者乙二胺四乙酸二鈉）#六#七35.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，的共軛酸是（_），其共軛堿是（_）。答:#36.濃度為水溶液的質(zhì)子平衡

20、式是（_）。答:37.絡(luò)合滴定曲線滴定突躍的大小取決于（_）和（_）。答:條件穩(wěn)定常數(shù)#被測(cè)金屬離子的濃度38.高錳酸鉀法通常在強(qiáng)酸性介質(zhì)中進(jìn)行，其所用的酸性介質(zhì)通常為（_）；使用的指示劑為（_）。答:#自身指示劑39.在分析過程中，下列情況各造成何種（系統(tǒng)、偶然、過失）誤差。（1）稱量過程中天平零點(diǎn)略有變動(dòng)，屬于（_）。（2）以含量為95%的金屬鋅作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA溶液的濃度，屬于（_）。（3）用分析天平稱量時(shí)，不小心將樣品灑落在天平稱量盤上，屬于（_）。答:偶然誤差#系統(tǒng)誤差#過失誤差40.碘量法的終點(diǎn)常用（_）指示劑來確定。答:淀粉41.下列現(xiàn)象各屬什么反應(yīng)：（1）用滴定時(shí)的氧化反應(yīng)速率被加速。（_）（2）用滴定時(shí)，紅色的消失由慢變快屬于反應(yīng)。（_）（填A(yù),B,C,D）A).催化反應(yīng)B).自催化反應(yīng)C).副反應(yīng)D).誘導(dǎo)反應(yīng)答:D#B42.沉淀滴定法中，莫爾法是在中性或弱堿性(pH=6.5-10.0)介質(zhì)中，以（_）作指示劑，用（_）為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，可用于測(cè)定的測(cè)定。答:#43.一元弱酸