步步高2016屆高考化學人教版新課標一輪復(fù)習配套教師第十章實驗熱點第3講

1、3 講 定量實驗分析型實驗題 3 講 定量實驗分析型實驗題 CO2、SO2氣體a的成分若鋼樣中硫以FeS 形式存在，A 中反應(yīng)：3FeS5O2= 。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH 。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為 y 克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)： 氣體a通過B和C的目的民 gL1。 SO2，并對其含量進B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其0.090 0 molL1NaOH 標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時H2O2，然后應(yīng)選

2、擇題圖 2 中的；若滴定終點時溶液的 pH8.8，則選擇的指示劑為用 50 mL 滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體應(yīng)選擇題圖 2 中的；若滴定終點時溶液的 pH8.8，則選擇的指示劑為用 50 mL 滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序(10 mL，40 mL，40 mL)。(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量gL1該測定結(jié)果比實際值偏高， 分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施。稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0molL1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH

3、溶液的體積 V過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體， 測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將經(jīng) 熱點二 實驗數(shù)據(jù)的處理與分析0.50 熱點二 實驗數(shù)據(jù)的處理與分析0.50 22已知：S O 2I =2SO I ( 慢2 22I 2S O =2I S (快2 4 (1)向 KI、Na2S2O3 與淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液， 當溶液中的22 2 2 22初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S O )n(S O 2 2 表中K2S2O8 溶水KI12322 8t2 2題組一 實驗數(shù)據(jù)的篩選與取舍22 8t2 2題組一 實驗數(shù)據(jù)的篩選與取舍0.150 0 molL1 取270 所得樣品，于570 灼燒得到

4、的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)題組二 實驗數(shù)據(jù)的合理組合123 以下數(shù)據(jù)：W：混合物的質(zhì)量(g)、W(H2O)：生成水的質(zhì)量(g)、W(u)：生成(H 以下數(shù)據(jù)：W：混合物的質(zhì)量(g)、W(H2O)：生成水的質(zhì)量(g)、W(u)：生成(HH2 (。(已知摩爾質(zhì)量：Cu：64gmol1、CuO：80gmol1、Cu2O：144gmol1、H2O：18(1)為了計算 x 至少需要測定上述 4 個數(shù)據(jù)中的Cu W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具說明：選 甲乙丙氣體體積 50 500mLNH4HCO3 50 500mLNH4HCO31 000mLpH 9.541h

5、后，過濾，洗滌。 的MgCO3nH2O 中 NaOH 溶液吸收，在室溫下反應(yīng) 45 h，反應(yīng)后期將溫度升到 30 2 設(shè) 3 次實驗測得每 1.000 g 碳酸鎂晶須產(chǎn)生的平均值為 a moln 值為 在 B 在 B 容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成 NO 若實驗測得 NO 的體積為 112.0 mL(已折算到標準狀況)，則 Ag 命 KMnO4224 KMnO4224=2Mn 5SO4 24 6H O=2Mn O 試管C中品紅溶液的作用有同學提出撤去 C 裝置對實驗沒有影響你的看法是(3) 根 據(jù) 實 驗 和實驗滴定過

6、程中，細心的同學發(fā)現(xiàn)該KMnO4 溶液顏色褪去的速溫度酸化的H2C2O4 溶溶液色時間124123(4) 。 a方案二：g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000molL1(4) 。 a方案二：g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000molL1在 滴 定 實 驗 中不 能 選 擇 式 滴 定 管 ， 理 由 是；方案方案二( 填“準確”、) 。(1)鋼樣(含有鐵、碳、硫)O2CO2、SO21O2，故氣體a 中含有 CO2、SO2、O2 SO2，再結(jié)合元素守恒及元素的化合升降總數(shù)相等，配平該反應(yīng)方程式：3FeS5O2高Fe3O43SO2 H2O2SO

7、2=H2SO4yz 那么鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為xgxMnO2將SO2C中K2Cr2O7-H2SO4a 水的MnSO4 粉末3(1)SO2、CO2、(2)H O SO =H 2 SO2(1)SO2、CO2、(2)H O SO =H 2 SO2CO2測定的干擾 CO2CO21b (3) 酚酞 (4)0.24(1)A b (2)SO2 具有強還原性，H2O2 具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2H2O2=H2SO4。 (3)NaOH 盛裝在堿式滴定管中，應(yīng)將橡皮管向上彎曲排出氣泡，故選。滴定至終點時溶液 的液體為 40 mL，因滴定管的下端有一段無刻度，故管內(nèi)液體的體積大于 40 mL。64 2

8、 0.0900molL10.02564g0.0900molL10.0250.072 2 0.3 0.24gL12方案二2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2mol，根據(jù)反2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2知 (1)A應(yīng)連接E，D連接G。(最后讀數(shù)時要調(diào)節(jié)廣口瓶和量筒中的液面高度，F(xiàn)接口的導(dǎo)管太短)。(2)用導(dǎo)管a3 (1)A應(yīng)連接E，D連接G。(最后讀數(shù)時要調(diào)節(jié)廣口瓶和量筒中的液面高度，F(xiàn)接口的導(dǎo)管太短)。(2)用導(dǎo)管a3 22關(guān)系式：S 2 8 I2S 2 3 22n(S)n(S 2 2 Vx2.02 22c(S 變化加快，c(S t。2 2 4堿式滴定管(或25mL移液

9、管 1、330.02mL31.381.402 V 1 H2O，n(Na2CO3) 20.150 0 molL 0.09mol10610 2CuSO45H2O00 080g0.80g0.57g0.23 18n0.80 0.23 2CuSO45H2O00 080g0.80g0.57g0.23 18n0.80 0.23 102 4200 =CuSO4(5n)H2OnH2OCuSO4(5n)H2O，則080 0.80g0.57g0.23 18n 0.80 0.23 (2)根據(jù)灼燒產(chǎn)物是黑色粉末可知分解生成 CuO，則具有氧化性的另一產(chǎn)物為 SO3，所以灼570 SO ，CuO CuSO 4CuSO45

10、H2O，由脫水過程的熱重曲線可知其存在的最高溫度102 3x8080144 (3)W W(H2O)W(H2O)、W(H2O)V(H2)、W(H2O)一組不能成立，因為這一組僅與氧元素有關(guān)而與銅 5 (1)2.04V(H2)、W(H2O)一組不能成立，因為這一組僅與氧元素有關(guān)而與銅 5 (1)2.04 0.672 n(HCl)222.4Lmol10.06c(HCl)0.06mol2.00.03 0.56 用甲組數(shù)據(jù)計算：n(H2)22.4Lmol10.025 323xx 3 0.01mol240.51 0.01mol270.51 21(1)Mg NH H OHCO =MgCO NH H 33 2

11、 33 CO2的質(zhì)量，列式：100g18n/(8418n)100g82.3g(1)0.0080.012 NO2 與水反應(yīng)生成(3) 20.00mL，n(HNO3)20.00103 L0.10.008mol30.012mol0.008mol。2A 可以利用N2 排盡裝置內(nèi)的氣體(3)根據(jù) 3NO2 0012 0.004 SO2 是否被酸性KMnO4 溶液完全吸 (3)(4) Mn2對反應(yīng)起到催化作用(或反應(yīng)放熱使溫度升高)，加快反應(yīng)速率20.01 molL10.025 L0.000 1 5 SO2反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為 0.05 L0.100 molL1100.000 1 mol0.004 5 n(SO2)0.004mol20.01mol，n(S)0.01mol；0.60.0075 0.007 5 mol，nS4，所以該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學式Fe3S4。(4)對比1、0.01 0.0075 0.007 5 mol