2018江蘇高考化學試題及答案

1、2018江蘇高考化學試題及答案2018江蘇高考化學試題及答案2018江蘇高考化學試題及答案2018江蘇高考化學試題及答案:未經(jīng)允許 請勿轉(zhuǎn)載 28年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試江蘇卷化學注 意 事 項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1本卷滿分為10分，考試時間為10分鐘。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。置。3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4作答選取題,必須用鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案:：。作答非選取題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答

2、一律無效。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載5.如需作圖,須用B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H 1 C 2 N 14 O 1 Na23 Mg 2 Al 27 S32 Cl 5.5 a4 F56未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載Cu 6 Ag 108 I 12 Ba3選擇 題單項選取題：此題包括0 小題,每題2分，共計0 分。每題只有一個選項符合題意。1C2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。以下過程會引起大氣中CO含量上升的是A光合作用 B自然降雨C化石燃料的燃燒 碳酸鹽的沉積2.用化學用語表示H3+ HClNH4C中的相關微粒,其中正確的選項是A.中子數(shù)為8的氮原子: .HCl 的電子式：NH

3、3的結構式： D.C的結構示意圖:以下有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.iO熔點高硬度大，可用于制光導纖維.A2O是兩性氧化物，可用作耐高溫材料Ca能與水反應,可用作食品干燥劑4室溫下,以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 olI 溶液：Na+、K+、lO 、OHB.0. 1 molL1F243溶液：2+、4、N3、SO42C0. olLl 溶液：Ba、K+、CH3CO、3D0. 1 L1NaO溶液：Mg+、Na+、O42、O35以下有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是用裝置甲灼燒碎海帶B用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C用裝置

4、丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的l2尾氣6.以下有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的選項是A.向FC2溶液中滴加N4SCN溶液，溶液顯紅色BKAS 2122O溶于水可形成 AlOH3膠體NH4C與CaO2混合加熱可生成H3D.C與FCl溶液反應可生成uCl7.以下指定反應的離子方程式正確的選項是.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+aSO4a3SO2B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I+I3+6H+2+3H2OCKl堿性溶液與FeO反應:3ClO2FeOH3FeO42+3Cl+H+2O未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載D電解飽和食鹽水:2C+HCl2+ H8.短周期

5、主族元素 X、Y、Z、 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,位于元素周期表A族， 與X屬于同一主族。以下說法正確的選項是未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載A.原子半徑：r r.由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵.Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比的弱DX 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的強9在給定條件下，以下選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是10以下說法正確的選項是A氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應4F3O22e2O3s常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應.3olH2與1molN混合反應生成H，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.3D.在酶催化淀粉水解反應中,溫度越高淀粉水

6、解速率越快不定項選取題：此題包括5小題，每題4 分,共計2 分。每題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案:只包括一個選項,多項選擇時,該小題得0分；若正確答案:：包括兩個選項，只選一個且正確的得 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載1.化合物 能用于高性能光學樹脂的合成,可由化合物與 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：以下有關化合物X、Y 的說法正確的選項是A 分子中所有原子一定在同一平面上B.與Br的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性KMn4溶液褪色DXY的反應為取代反應12根據(jù)以下實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的選項是選項實驗操作

7、和現(xiàn)象結論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于HCO3的酸性B向碘水中加入等體積Cl4，振蕩后靜置，上層接近無色,下層顯紫紅色2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出Fe+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向Nl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀gO溶液,有黃色沉淀生成KspAClKsAI1.根據(jù)以以以下圖示所得出的結論不正確的選項是A圖甲是Cg+OgCO2+H2g的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線,說明該反應的HH224 CO42 cH+ 未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載C.pH = 7的溶液：cNa =0100 ol1 cO42 cH2C2O4未經(jīng)許

8、可 請勿轉(zhuǎn)載Da+ =總的溶液:cOH cH+ 2c2C2O4 +cHC2O4未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載5.一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2 O2S3g正反應放熱,測得反應的相關數(shù)據(jù)如下:未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載以下說法正確的選項是Av1 v2,c2 K3，p2 2p未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載Cvv3，SO2 3S2 Dc22c,2SO3 3S2 rZ rY. 由、Y 組成的化合物中均不含共價鍵C Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強【答案:】D【解析】分析:短周期主族元素X、Y、Z、原子序數(shù)依次增大;X是地殼中含量最多的元素

9、，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子,為Na元素;Z位于元素周期表中IIA族，Z為Al元素;與X屬于同一主族,為S元素。根據(jù)元素周期律作答。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載詳解：短周期主族元素X、Y、Z、原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，為O元素；Y原子的最外層只有一個電子,為Na元素;Z位于元素周期表中IIA族,Z為l元素；W與X屬于同一主族,為S元素。項,Na、Al、都是第三周期元素,根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小,原子半徑:rrZrW，A項錯誤;B項，由X、Y組成的化合物有aO、Na2O2，NO中只有離子鍵,Na2O中既含離子鍵又含共價鍵,B項錯誤;項，金屬性:NaAlZ,

10、Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強,C項錯誤；D項，非金屬性：OSW,的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,項正確;答案:選D。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載點睛：此題考查元素周期表和元素周期律的推斷，準確推斷出各字母代表的元素是解題的關鍵,進而根據(jù)同周期、同主族元素結構和性質(zhì)的遞變規(guī)律作出判斷。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載9. 在給定條件下，以下選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.B C. D 【答案:：】【解析】分析：A項，aHCO受熱分解成NaC3、CO2和H2O,N2C與飽和石灰水反應生成CaCO3和OH;B項，Al與aOH溶液反應生成NaAlO和H2,NaAlO2與過量鹽酸反應生成aCl、AlCl3和H

11、O；C項，AgN中加入氨水可獲得銀氨溶液,蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應；項,l與Fe3高溫發(fā)生鋁熱反應生成Al2O3和e,與HCl反應生成FeCl2和。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載詳解：A項，NHO受熱分解成a23、O和H,Na2O3與飽和石灰水反應生成CaCO和NOH，兩步反應均能實現(xiàn)；B項，Al與O溶液反應生成aAO2和2,Nal2與過量鹽酸反應生成Nl、All3和2，第二步反應不能實現(xiàn);項，AgNO中加入氨水可獲得銀氨溶液,蔗糖中不含醛基,蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應，第二步反應不能實現(xiàn);D項,Al與F2O3高溫發(fā)生鋁熱反應生成AO3和F，F(xiàn)e與H反應生成el2和H2,第二步反應不能實現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)

12、化均能實現(xiàn)的是A項，答案:選A。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載點睛：此題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應條件,解題的關鍵是熟悉常見物質(zhì)的化學性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的條件。注意量的多少對生成物的影響,如NaAO2與少量HCl反應生成NaCl和AlO3,NaAO與過量HC反應生成aC、AlCl3和H2O。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載1. 以下說法正確的選項是A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B. 反應es+3O2g2F2s常溫下可自發(fā)進行,該反應為吸熱反應C molH2與1 oN混合反應生成NH,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.0023未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快【答案:】C【解

13、析】分析:A項,氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉(zhuǎn)化為電能,理論上能量轉(zhuǎn)化率高達8%90；B項，反應e+O2g=F2O3s的S0,該反應常溫下可自發(fā)進行,該反應為放熱反應;項,N2與H2的反應為可逆反應,molH與1mlN2混合反應生成NH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol；D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì),酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用,溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載詳解:A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達85%90%，A項錯誤；B項,反應4Fs3O=2F2O3s的S0,該反應常溫下可自發(fā)進行，

14、該反應為放熱反應，B項錯誤；C項,N2與H2的反應為可逆反應,3mol與1moN2混合反應生成H3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6ol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6.021023，項正確;D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點是:條件溫和、不需加熱,具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性,催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；答案:選C。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載點睛:此題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學反應自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉(zhuǎn)化、化學反應自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應的特點、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點是解題的關鍵。未

15、經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載不定項選取題:此題包括5小題，每題4分，共計0分。每題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案:：:只包括一個選項,多項選擇時，該小題得0 分;若正確答案:：包括兩個選項,只選一個且正確的得2 分,選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。網(wǎng)未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載. 化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得:未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載以下有關化合物X、Y 的說法正確的選項是. 分子中所有原子一定在同一平面上B Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色. Y的反應為取代反應【答案:】BD【解析

16、】分析:項，X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上;B項，Y與Br2的加成產(chǎn)物為,結構簡式中“碳為手性碳原子；C項,X中含酚羥基，能與酸性MnO4溶液反應，Y中含碳碳雙鍵,Y能使酸性MnO溶液褪色；D項，X+甲基丙烯酰氯Y+HC,反應類型為取代反應。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載.點睛：此題考查有機物的結構和性質(zhì)、手性碳原子的判斷、有機物共面原子的判斷。難點是分子中共面原子的確定,分子中共面原子的判斷需要注意：聯(lián)想典型有機物的結構，如H4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵和三鍵不能旋轉(zhuǎn);任意三個原子一定共平面。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載12. 根據(jù)以下實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的選項是選項實驗操

17、作和現(xiàn)象結論A向苯酚濁液中滴加aO溶液,濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色I2在l中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出e2的氧化性強于Cu2+的氧化性D向Nal、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成KClKspgIA. A B. B C. C D.D【答案:】【解析】分析:A項，苯酚的酸性弱于碳酸;B項,CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl中的溶解度大于在水中的溶解度;項,Fe從CuS4溶液中置換出C,Cu2+的氧化性強于Fe2；D項,向Nal、Na的混合

18、液中加入AgNO溶液產(chǎn)生黃色沉淀,Nal、NaI的濃度未知,不能說明AgCl、g溶度積的大小。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載點睛：此題考查苯酚與碳酸酸性強弱的探究、萃取的原理、氧化性強弱的判斷、沉淀的生成。易錯選D項,產(chǎn)生錯誤的原因是：忽視NaCl、Na的濃度未知，思維不嚴謹。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載13. 根據(jù)以以以下圖示所得出的結論不正確的選項是 圖甲是OgH2gO2+2g的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的H0未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載. 圖乙是室溫下2O催化分解放出氧氣的反應中cH2O2 隨反應時間變化的曲線,說明隨著反應的進行HO分解速率逐漸減小未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載C. 圖丙是室溫下用0 mLNaO溶液

19、滴定20. mL .100 ol某一元酸H的滴定曲線,說明HX是一元強酸未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載 圖丁是室溫下用NaSO4除去溶液中a2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c2 與cSO42的關系曲線，說明溶液中O42 越大2 越小未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【答案:：】【解析】分析:A項,升高溫度,lgK減小,平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應,該反應的H0;B項,根據(jù)圖像，隨著時間的推移，cH2O2變化趨于平緩,隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小;項，根據(jù)圖像,沒有滴入NaOH溶液時，.10ml/LHX溶液的pH1,HX為一元弱酸;D項,根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，cS2-越小，

20、lgcBa2+越大，說明cSO42-越大Ba2+越小。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載詳解:A項,升高溫度，lgK減小,平衡向逆反應方向移動,逆反應為吸熱反應,正反應為放熱反應，該反應的H0，項正確；B項，根據(jù)圖像,隨著時間的推移，c2O2變化趨于平緩,隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；C項,根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時,0.1000mol/溶液的pH,HX為一元弱酸，C項錯誤；項,根據(jù)圖像可見橫坐標越小,縱坐標越大,-lSO42-越小，-lcBa2+越大,說明cO42-越大cBa+越小,D項正確；答案:：:選C。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載點睛：此題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學平衡常數(shù)的影

21、響、化學反應速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關的原理,明確圖像中縱、橫坐標的含義和曲線的變化趨勢是解題的關鍵。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載14. H2C2O4為二元弱酸,a1 2CO4=5.4102，a2 22O4 =5.05，設2C2O4溶液中c總=cH2O+HC2O4+cC2O4。室溫下用aH溶液滴定5.00 m 0.000 mo24溶液至終點。滴定過程得到的以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的選項是未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載. 00 mlL1 H2C4溶液：H+ =0.100molL1O42+H22O4未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載Bca =c總的溶液：Na cH2O c2O42

22、 c 未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載C.H = 7的溶液:N+ 00molL1+ c2O4 cH2C2O未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載DcN+ =c總的溶液:cOHcH+ = c2C2O4 +cH2O4未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【答案:】AD【解析】分析:A項，HC24溶液中的電荷守恒為c+=HC2O4-+2c2O42-+cOH-,0.00 mlL1HO4溶液中0.10/L=c2C2O + cHC2O4- C2O42-,兩式整理得cH=0.10ml/L-2C2O4+cC2O42+cOH；B項,a+=總時溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，H2O4-既存在電離平衡又存在水解平衡，HC24-水解的離子方程式為HC2O4-O224OH-,

23、HC2O4-水解常數(shù)h=1.850-3Ka2C24,HC24的電離程度大于水解程度，則cC2O42cH2C24；C項，滴入OH溶液后,溶液中的電荷守恒為ca+H=cHC2O4-+2O2-cOH-，室溫pH=7即cH+=cH-,則cNa=cHC2O-+C-=總+cC2O2-cC24,由于溶液體積變大，c總10o/L；項,ca+=c總時溶液中溶質(zhì)為Na2C2O,溶液中的電荷守恒為cNa+cH+=C2O4-+2cC242-cO，物料守恒為cNa=2cH2C2O4 + cHC4- c242,兩式整理得H-cH+=cH2C2O+HC2O4。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載詳解：A項，2C2O溶液中的電荷守恒為c+=c

24、H2-+cC242-+cOH-，0000molL1H2C2O4溶液中.1000ol/=cH2C24+ cHC2O cCO-,兩式整理得c=0.100mol/L-H22+cC2O42-+cOH,項正確；B項,Na=c總時溶液中溶質(zhì)為NaC2O，2O4-既存在電離平衡又存在水解平衡，HC2O-水解的離子方程式為2O4-H2OH2CO+OH，H2O4-水解常數(shù)Kh=1.81-13KaHC2O4，HC4-的電離程度大于水解程度，則cC2O42cH2CO，項錯誤；C項,滴入NOH溶液后，溶液中的電荷守恒為cNa+c+=H2O-+2cC2-+c-,室溫p=7即H+=cOH-，則cNa+=cHCO4-+2c

25、C2O2=c總+cC2O42-c2C2O4，由于溶液體積變大，c總0.0mlL,cNa+0.10mo/L+c2-cH22O,C項錯誤；D項，cNa+=c總時溶液中溶質(zhì)為a22O4，溶液中的電荷守恒為cNa+ccHCO-+2cO+cOH-,物料守恒為cNa2cH2C24 + cH24-+ cC2O42-,兩式整理得cH-c+=HCcH2O4-,D項正確;答案:選D。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載點睛：此題考查溶液中粒子濃度的大小關系。確定溶液中粒子濃度大小關系時,先確定溶質(zhì)的組成，分析溶液中存在的平衡，弄清主次如項,巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒一般可由電荷守恒和物料守恒推出。注意加入溶液后,由于

26、溶液體積變大，c總0.mol/L。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載15 一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物,發(fā)生反應2S2g+O2gO3g正反應放熱,測得反應的相關數(shù)據(jù)如下:未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載以下說法正確的選項是A. 1v2,c2 2pCv13SO2 D. c2 c,2S3 +3SO2 1未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【答案:】D【解析】分析:對比容器的特點,將容器和容器2對比,將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應物投入量為4molO2和2mol，容器中起始反應物物質(zhì)的量為容器的兩倍，容器2相當于在容器1達平衡后增大壓強，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓

27、強化學反應速率加快,21,增大壓強平衡向正反應方向移動,平衡時c22c1，p2p1，1O2+2O1，容器1和容器2溫度相同，K12;容器3相當于在容器1達到平衡后升高溫度,升高溫度化學反應速率加快，31,升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡時c3c1，3p，3SO212，K1。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載詳解:對比容器的特點,將容器和容器2對比,將容器1和容器對比。容器2中加入molSO3等效于在相同條件下反應物投入量為4moSO2和2mo2，容器2中起始反應物物質(zhì)的量為容器的兩倍，容器2相當于在容器1達平衡后增大壓強,將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強化學反應速率加快,1，增大壓強平衡向正反應方向移

28、動，平衡時c1，p22p，O2+2SO31，容器1和容器2溫度相同,K;容器3相當于在容器達到平衡后升高溫度，升高溫度化學反應速率加快，1,升高溫度平衡向逆反應方向移動,平衡時3,p1，SO1SO2，3。根據(jù)上述分析,A項，2,c2c1，項錯誤;B項，K3K,2p1,p3p，則22p3，項錯誤;C項,31,3S1S2，C項正確；項,c2c1，c3c1，則c22c3，1SO22O31,SO1SO2，則2S3+SO1,D項正確；答案:：:選。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載點睛:此題考查化學平衡時各物理量之間的關系，解題時巧妙設計中間狀態(tài),利用外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響判斷。如容器2先設計其完全等效

29、平衡的起始態(tài)為molSO2和2olO2,lSO2和2olO為兩倍容器1中物質(zhì)的量，起始物質(zhì)的量成倍變化時相當于增大壓強。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載非 選 擇 題6以高硫鋁土礦主要成分為Al2O3、eO3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe4的部分工藝流程如下:未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載1焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NH溶液吸收過量SO2的離子方程式為_。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如題6圖所示。已經(jīng)知道：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于00硫去除率=110%不添加a的礦粉在低于5 焙燒時，去除的硫元素主要來源于_。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載

30、00焙燒時，添加1%aO的礦粉硫去除率比不添加C的礦粉硫去除率低，其主要原因是_。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載3向“過濾得到的濾液中通入過量CO,鋁元素存在的形式由_填化學式轉(zhuǎn)化為_填化學式。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載4“過濾得到的濾渣中含大量的eO3。Fe2O3與FS2混合后在缺氧條件下焙燒生成FeO4和SO2,理論上完全反應消耗的neS2F2O3_。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【答案:】2分1SO+HHS2e2硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中AlO2 AOH3411【解析】分析:根據(jù)流程,礦粉焙燒時FS2與O2反應生成FeO3和SO2，在空氣中CO可將O2轉(zhuǎn)化為SO4；“堿浸時l2O3、SiO轉(zhuǎn)化為溶于水的NaO2

31、、Na2SiO3;FeO與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O和SO2,未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載1過量SO2與NOH反應生成NaHO和H2O。2根據(jù)題給已經(jīng)知道，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于60,不添加CaO的礦粉低于00焙燒時，去除的硫元素主要來源于FS。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載添加CaO,aO起固硫作用，根據(jù)硫去除率的含義,7焙燒時，添加1%Ca的礦粉硫去除率比不添加Ca的礦粉硫去除率低。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載“堿浸時Al23、i2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAO、Na2SO,向“過濾得到的濾液中通入過量CO2,C2與NaAl2反應生成NO和H。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載4e23與eS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe

32、3O4和SO2,反應的化學方程式為S2+16F2O1Fe34+2。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載詳解：1過量SO2與NaOH反應生成NaHO3和H2O,反應的化學方程式為O2NaOH=aSO3,離子方程式為SO2+H-=HSO3-。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載2根據(jù)題給已經(jīng)知道，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于60,不添加aO的礦粉低于50焙燒時,去除的硫元素主要來源于Fe2。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載添加aO，O起固硫作用，添加CaO發(fā)生的反應為2C+2SO2+2aO4,根據(jù)硫去除率的含義，7焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加Ca的礦粉硫去除率低的原因是：硫元素轉(zhuǎn)化為SO4留在礦粉中。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載“堿浸時Al

33、O3、Si2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaO、N2SiO3，向“過濾得到的濾液中通入過量CO,O2與NAl2反應生成NaHC和AlOH3，反應的離子方程式為OAlO2-22O=AlOH3+HCO-，即l元素存在的形式由NAlO2轉(zhuǎn)化為AlOH3。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載Fe2O與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe34和SO，反應的化學方程式為FS+16FeOF3O4+2O2，理論上完全反應消耗的e：nFe2O3=:16。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載點睛：此題以高硫鋁土礦為原料生產(chǎn)氧化鋁和F3O4的流程為載體,考查流程的分析,Fe、l、S元素及其化合物的性質(zhì),圖像的分析,獲取新信息的能力，指定情境下方程式的書寫。如aO

34、溶液吸收過量SO2則產(chǎn)物為HO,Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒則沒有氧氣作氧化劑等需注意反應物及用量的不同。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載17. 丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下:已經(jīng)知道:A中的官能團名稱為_寫兩種。2D的反應類型為_。B的分子式為9H1，寫出B的結構簡式:_。4的一種同分異構體同時滿足以下條件，寫出該同分異構體的結構簡式:_。分子中含有苯環(huán),能與eC3溶液發(fā)生顯色反應,不能發(fā)生銀鏡反應；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。5寫出以和為原料制備的合成路線流程圖無機試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見此題題干?！敬鸢?/p>

35、:】15分碳碳雙鍵 羰基2消去反應45【解析】分析：1根據(jù)A的結構簡式觀察其中的官能團。2對比D和E的結構簡式，DE為醇的消去反應。的分子式為C9，根據(jù)AC結合題給已經(jīng)知道可推斷出B的結構簡式為。的分子式為96O，結構中有五個雙鍵和兩個環(huán)，不飽和度為7；的同分異構體中含有苯環(huán),能與eCl3溶液發(fā)生顯色反應,不能發(fā)生銀鏡反應，則其結構中含酚羥基、不含醛基;堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫，說明其分子結構中含酯基且水解產(chǎn)物的結構對稱性高。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載5對比與和的結構簡式，根據(jù)題給已經(jīng)知道，模仿題給已經(jīng)知道構建碳干骨架；需要由合成，官能團的變化由1個碳碳雙鍵變?yōu)?/p>

36、2個碳碳雙鍵,聯(lián)想官能團之間的相互轉(zhuǎn)化，由與2發(fā)生加成反應生成，在NH醇溶液中發(fā)生消去反應生成；與發(fā)生加成反應生成，與2發(fā)生加成反應生成。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載詳解：1根據(jù)A的結構簡式，A中的官能團為碳碳雙鍵、羰基。2對比D和E的結構簡式，D脫去了小分子水,且E中生成新的碳碳雙鍵，故為消去反應。B的分子式為9H14O，根據(jù)AC結合題給已經(jīng)知道可推斷出B的結構簡式為。4的分子式為C9H6O3，結構中有五個雙鍵和兩個環(huán)，不飽和度為;的同分異構體中含有苯環(huán)，能與Fel3溶液發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反應，則其結構中含酚羥基、不含醛基；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫，說明

37、其分子結構中含酯基且水解產(chǎn)物的結構對稱性高；符合條件的的同分異構體的結構簡式為。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載5對比與和的結構簡式，根據(jù)題給已經(jīng)知道,模仿題給已經(jīng)知道構建碳干骨架；需要由合成，官能團的變化由1個碳碳雙鍵變?yōu)?個碳碳雙鍵，聯(lián)想官能團之間的相互轉(zhuǎn)化，由與r2發(fā)生加成反應生成,在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應生成;與發(fā)生加成反應生成,與H2發(fā)生加成反應生成。合成路線流程圖為：。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載點睛：此題以丹參醇的部分合成路線為載體，考查官能團的識別、反應類型的判斷、結構簡式的推導、限定條件同分異構體的書寫、有機合成路線的設計。難點是限定條件同分異構體的書寫和有機合成路線的設計,同分異構體的書寫先

38、確定不飽和度和官能團，再用殘基法確定可能的結構；有機合成路線的設計，先對比原料和產(chǎn)物的結構,采用“切割化學鍵的分析方法，分析官能團發(fā)生了什么改變，碳干骨架發(fā)生了什么變化,再根據(jù)有機物的之間的相互轉(zhuǎn)化和題給信息進行設計。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載8.堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末,反應后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液,反應方程式為未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載2Al24xCO+3x2O21xl2S43lOH33xCaSO4+3CO2未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載生成物1xAl2SO43AlO3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。1制備堿式硫酸鋁溶液時,維持反應溫度和反應時間不

39、變，提高x值的方法有_。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載2堿式硫酸鋁溶液吸收S2過程中，溶液的H_填“增大、“減小、“不變。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載3通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值，測定方法如下:取堿式硫酸鋁溶液25.00L,加入鹽酸酸化的過量BCl2溶液充分反應,靜置后過濾、洗滌,干燥至恒重,得固體.330g。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載取堿式硫酸鋁溶液2 mL，稀釋至25 mL，加入0.100moL1EDA標準溶液2500 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸,冷卻后用0.0000molL1CuO4標準溶液滴定過量的EDA至終點,消耗CuS4標準溶液2.00 L已經(jīng)知道Al+、Cu2+與ETA反應的化學

40、計量比均為11。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載計算xl2SO43xO中的x值寫出計算過程?！敬鸢?】1分1適當增加CCO3的量或加快攪拌速率2減小35mL溶液中:nSO42 nBaO4 =0100 mol2.5 L溶液中:nAl3+ = nEDAnCu0.1000olL125.0 mL103Lm10.800 moL120.00 L未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載103LL1=9.000104 ml5 mL溶液中:nA3=9.013 l1olxAl2SO43xAH3中nAl3=2mol;nSO42=1mol x0.1【解析】分析:1提高x的值,即促進A3的水解和Ca4的生成。2堿式硫酸鋁溶液吸收O,溶液堿性減弱,p減小。

41、3根據(jù)加入過量Bal2溶液產(chǎn)生的固體計算nO42;由消耗的CuO4計算過量的E，由Al3+消耗的EDT計算nAl3+;根據(jù)l3+與n42之比計算x的值。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載詳解：1制備堿式硫酸鋁溶液，維持反應溫度和反應時間不變,提高x的值,即促進A3的水解和CSO4的生成,可以采取的方法是:適當增加aCO的量、加快攪拌速率。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載堿式硫酸鋁溶液吸收SO,溶液堿性減弱，減小。325m溶液中:nS42-= nBaSO=0010 mol. m溶液中：n+ = nED+=.10 molL250 mL103LmL10.8000 molL00 mL1m1=9.00104 mol未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載

42、5溶液中：nAl3+=9.000 mol1mol 1-xAl2SO4xAlH3中nl3+=2xmol;SO42-3-xmol未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載=,解得x=.4。點睛:此題以堿式硫酸鋁溶液的制備原理為背景，考查反應原理的理解、反應條件的控制和有關化學式的計算。解題的關鍵有：向硫酸鋁溶液中加入Ca3生成堿式硫酸鋁溶液,a3的作用是調(diào)節(jié)pH促進A3水解，同時將SO42-轉(zhuǎn)化為aSO4沉淀；理解溶液中的離子反應與實驗滴定方法的定量計算，理清物質(zhì)間的計量關系。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載19. 以Cl2、aOH、NH22C尿素和SO2為原料可制備N24H2水合肼和無水a(chǎn)S3，其主要實驗流程如下：未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載

43、已經(jīng)知道:Cl2+2OHlOClH是放熱反應。N2H42O沸點約18 ,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應生成N。1步驟制備NaCO溶液時,若溫度超過40 ,l2與NaO溶液反應生成NaCO3和aCl，其離子方程式為_；實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是_。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載步驟合成NHH2O的裝置如題1圖所示。ClO堿性溶液與尿素水溶液在0以下反應一段時間后,再迅速升溫至11 繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_;使用冷凝管的目的是_。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載3步驟用步驟得到的副產(chǎn)品aO3制備無水NaSO3水溶液中H2S3、隨pH的分布如題19圖所示，Na2SO3的溶解度曲線如題

44、19圖3所示。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載邊攪拌邊向2O溶液中通入O2制備NaHS3溶液。實驗中確定何時停止通SO的實驗操作為_。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載請補充完整由NaHSO3溶液制備無水2SO3的實驗方案： _，用少量無水乙醇洗滌，干燥,密封包裝。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【答案:】15分13Cl2+6OH5Cl+l3+H2O 緩慢通入Cl22NalO堿性溶液 減少水合肼的揮發(fā)3測量溶液的pH,若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaO溶液,測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加Na溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出,在高于4條件下趁熱過濾未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【解析】分析:步驟I中l(wèi)2與N溶液

45、反應制備ClO；步驟II中的反應為NClO堿性溶液與尿素水溶液反應制備水合肼,；步驟I分離出水合肼溶液；步驟V由O2與Na23反應制備N2S。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載1溫度超過40,Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應生成NaClO3、Nal和HO。由于C2與NOH溶液的反應為放熱反應，為了減少aCO3的生成，應控制溫度不超過40、減慢反應速率。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載2步驟II中的反應為Nal堿性溶液與尿素水溶液反應制備水合肼，由于水合肼具有強還原性、能與Nl劇烈反應生成N,為了防止水合肼被氧化，應逐滴滴加a堿性溶液。aCO堿性溶液與尿素水溶液在0繼續(xù)反應，2H2O沸點約18 ，使用冷凝管的目的:減少水合肼

46、的揮發(fā)。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載3向NaO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液,根據(jù)圖示溶液pH約為4時,HSO3-的摩爾分數(shù)最大，則溶液的p約為4時停止通入SO。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載由NHSO3溶液制備無水NS，首先要加入NaOH將N3轉(zhuǎn)化為a2S,根據(jù)含硫微粒與pH的關系控制;根據(jù)a2SO3的溶解度曲線,確定分離2SO3的方法。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載詳解:1溫度超過0，2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應生成NalO、NCl和HO,反應的化學方程式為3Cl6NaOHNal+NaClO3+3H2O，離子方程式為3C6H-l+ClO3-+。由于Cl2與OH溶液的反應為放熱反應,為了減少alO3的生成,應控制溫度

47、不超過40、減慢反應速率；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入l。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載2步驟I中的反應為NClO堿性溶液與尿素水溶液反應制備水合肼，由于水合肼具有強還原性、能與NaClO劇烈反應生成2,為了防止水合肼被氧化,應逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。aC堿性溶液與尿素水溶液在1繼續(xù)反應，N24H2O沸點約8 ，使用冷凝管的目的:減少水合肼的揮發(fā)。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載向Na2C3溶液中通入SO制備NHS3溶液,根據(jù)圖示溶液pH約為4時，HSO3-的摩爾分數(shù)最大,則溶液的pH約為4時停止通入SO2;實驗中確定何時停止通入SO的實驗操

48、作為:測量溶液的pH,若p約為4，停止通SO2。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載由aHO3溶液制備無水a(chǎn)S，首先要加入H將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2O，根據(jù)含硫微粒與pH的關系,加入Na應調(diào)節(jié)溶液的pH約為;根據(jù)Na2S3的溶解度曲線，溫度高于34析出NaSO3，低于34析出Na2SO7H2O,所以從NaS3溶液中獲得無水SO3應控制溫度高于34。由aO3溶液制備無水NaSO3的實驗方案為:邊攪拌邊向aSO3溶液中滴加aOH溶液,測量溶液pH，pH約為1時,停止滴加Na溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于4條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載點睛:此題以制備水合肼和無水

49、2O3的實驗流程為載體,考查實驗條件的控制、實驗加料的方式、實驗原理的理解和實驗方案的設計、對圖表等信息的獲取和處理應用能力。難點是實驗方案的設計,在設計實驗方案時要注重對實驗過程和實驗原理的理解,結合圖表等信息細心分析答題要點。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載20. NOx主要指NO和NO2是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的Ox是環(huán)境保護的重要課題。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載1用水吸收Ox的相關熱化學方程式如下:2NOgH2OlHO3aq+HN2aq 11.1 Jmol1未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載3NaHNO3aq+2OgH2Ol H=75kJmol1反應3NO2gH2l2H3aq+N的H=_kJmo。未經(jīng)許可 請勿

50、轉(zhuǎn)載2用稀硝酸吸收Nx，得到HNO3和HN的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：_。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載3用酸性NH22CO水溶液吸收Nx，吸收過程中存在HNO與NH2生成N2和C2的反應。寫出該反應的化學方程式:_。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載4在有氧條件下，新型催化劑M能催化N3與Nx反應生成。N3與N2生成N2的反應中,當生成molN時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載將一定比例的O2、H和Ox的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應裝置見題2圖1。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載反應相同時間x的去除率隨反應溫度的變化曲線如題20圖2所示，在0250范圍內(nèi)隨著溫度

51、的升高,Ox的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_;當反應溫度高于 時,Ox的去除率迅速下降的原因可能是_。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【答案:：】1分1136.2HNO22eO3H+NO32HN2+NH22CO2N2+C2+3HO4迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應速率增大未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載催化劑活性下降;NH3與O2反應生成了【解析】分析：1應用蓋斯定律解答。根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，陽極反應為NO2失去電子生成HO。3N2與NH2C反應生成N和CO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫出方程式。4

52、H3與2的反應為8N36O27N2+12HO,該反應中N3中-3價的N升至0價，NO2中價的N降至0價，生成7mN2轉(zhuǎn)移2ol電子。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載因為反應時間相同,所以低溫時主要考慮溫度和催化劑對化學反應速率的影響；高溫時NH3與發(fā)生催化氧化反應生成NO。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載詳解：1將兩個熱化學方程式編號，2NO+H2OHNO3q+HNO2aH=116. kJmol1式未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載3H2aq=HO3aq+2NOg+H2Ol H=5.9 kJml1式未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載應用蓋斯定律,將式+式2得,反應NO2gHOl2NOaq+NOgH=16.1kJml13+75.kJmol12=136.k

53、Jmol1。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應,陽極反應為HNO2失去電子生成HNO3,1molHNO2反應失去2mol電子,結合原子守恒和溶液呈酸性,電解時陽極電極反應式為HNO2-+H2=N3-+3+。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載HNO2與NH2O反應生成N2和CO，N元素的化合價由HN2中+3價降至0價,N元素的化合價由NH2CO中-3價價升至0價,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為2HN2+NH22CO2+CO2+3H2。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載4N與N2的反應為H3+27N12H，該反應中N3中3價的N升至0價，N2中+4價的降至0價，生成mol2轉(zhuǎn)移24mol電子

54、。生成1molN2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載因為反應時間相同,所以低溫時主要考慮溫度和催化劑對化學反應速率的影響；高溫時N3與O2發(fā)生催化氧化反應。在25范圍內(nèi),Nx的去除率迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使Nx去除反應速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NO去除反應速率增大，溫度升高催化劑活性下降。反應溫度高于80時，x的去除率迅速下降的原因可能是H3與O反應生成了NO，反應的化學方程式為4N3+O24NO+6H2O。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載點睛:此題以有效去除N為載體,考查蓋斯定律的應用、電解原理、指定情境下方程式的書寫,氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、圖像的分析。主要體現(xiàn)的是對化學反應原理的考查,對化學反應原理的準確理解是解題的關鍵。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載21【選做題】此題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。 未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載21 物質(zhì)結構與性質(zhì)臭氧3在FeH2O62+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和,NO也可在其他條件下被還原為N2。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載1中心原子軌道的雜化類型為_;的空間構型為_用文字描述。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載2F2+基態(tài)核外電子排布式為_。3與分子互為等電子體的一種陰離子為_填化學式。N2分子