2021年高考真題化學(xué)(山東卷)（含解析版）

1、2021年高考真題化學(xué)(山東卷)（含解析版）2021年高考真題化學(xué)(山東卷)（含解析版）2021年高考真題化學(xué)(山東卷)（含解析版）2021年高考真題化學(xué)山東卷含解析版未經(jīng)允許 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載 絕密啟用前201年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試山東卷 化學(xué)注意事項(xiàng):.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。.回答選取題時(shí)、選出每題答案:：:后、用鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案:標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案:標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x取題時(shí)，將答案:寫在答題卡上.寫在本試卷上無效。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載3考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H C-1

2、2 N-14 O-8 F-19 Cl-.5未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載一、選取題:此題共10小題，每題2分,共20分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1. 有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和的是A.風(fēng)能發(fā)電B. 糧食釀酒C 燃煤脫硫D.石油裂化【答案:：】A【解析】【分析】【詳解】碳達(dá)峰是指我們國家承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長，達(dá)到峰值之后逐步降低；碳中和是指通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量,實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放,故選A。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【點(diǎn)睛】2.以下物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 石墨用作潤滑劑B. 氧化鈣用作食品干燥劑C. 聚乙炔用作絕緣材料D 乙二醇溶液用作汽車防凍液【答

3、案:：:】【解析】【分析】【詳解】石墨層與層之間的作用力很小,容易在層間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，是一種很好的固體潤滑劑,項(xiàng)不符合題意;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載氧化鈣可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以用作食品干燥劑,B項(xiàng)不符合題意;C.聚乙炔的結(jié)構(gòu)中有單鍵和雙鍵交替,具有電子容易流動(dòng)的性質(zhì),是導(dǎo)電聚合物,C項(xiàng)符合題意；.乙二醇容易與水分子形成氫鍵，可以與水以任意比例互溶?；旌虾笥捎诟淖兞死鋮s水的蒸汽壓，冰點(diǎn)顯著降低，故乙二醇可以用作汽車防凍液,D項(xiàng)不符合題意；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載故選。3. 關(guān)于以下儀器使用的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 、不可加熱B、不可用作反應(yīng)容器C 、可用于物質(zhì)分離D 、使用前需檢漏【答案:】A【解

4、析】【分析】是錐形瓶,是酸式滴定管,是蒸餾燒瓶，是容量瓶，是梨形分液漏斗【詳解】A錐形瓶可以加熱,但需要加石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱,A項(xiàng)符合題意;B.酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,都不能作反應(yīng)容器,項(xiàng)不符合題意；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載C蒸餾燒瓶用于蒸餾操作,分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作,分離相互不溶解的液體，兩者均可用于物質(zhì)分離，C項(xiàng)不符合題意；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水,D項(xiàng)不符合題意;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載故選A。4. X、Y為第三周期元素、最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為

5、6,二者形成的一種化合物能以XY4XY6-的形式存在。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載A 原子半徑：XYB. 簡單氫化物的還原性:YC 同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng). 同周期中第一電離能小于X的元素有4種【答案:：:】【解析】【分析】位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素,由X、形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵,根據(jù)化合物的形式知X是P元素。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【詳解】AP與Cl在同一周期,則P半徑大,即XY，A項(xiàng)不符合題意；兩者對(duì)應(yīng)簡單氫化物分別是PH和Hl，半徑是P-Cl,所以PH3的失電子能力強(qiáng),還原性強(qiáng)，即XY,B項(xiàng)不符合題意；未經(jīng)許可 請(qǐng)

6、勿轉(zhuǎn)載C同周期元素從左往右,金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng),各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載D.同一周期,從左到右,第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能;所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、P、Cl,所以有5種，D項(xiàng)符合題意;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載故選D。5. 以下由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A 向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明HSO具有氧化性.向酸性O(shè)4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,證明Fe3O4中含F(xiàn)C. 向濃HN3中插入紅熱的炭

7、，產(chǎn)生紅棕色氣體,證明炭可與濃NO3反應(yīng)生成O2D. 向aCO溶液中滴加酚酞試劑,先變紅后褪色，證明NaC在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)【答案:：:】C【解析】【分析】【詳解】淡黃色沉淀是S,在反應(yīng)過程中硫元素由NHSO中的+4價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng),體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)不符合題意；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載B酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會(huì)褪去，所以可以證明e3O4中有還原性物質(zhì),即Fe,項(xiàng)不符合題意；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載C.在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價(jià)降低,生成的產(chǎn)物可能是N或者NO2,暴露于空氣中也會(huì)迅速產(chǎn)生紅棕色氣體,無法證明反應(yīng)產(chǎn)物,C項(xiàng)符合題意；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載D

8、.先變紅說明溶液顯堿性，證明NaCO在溶液中發(fā)生了水解,后來褪色，是因?yàn)樗猱a(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HCO，D項(xiàng)不符合題意;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載故選C。6. X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下,0.ol的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H體積為1L;1moY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成體積為V2L。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載A X、Y生成2的物質(zhì)的量之比一定為.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為C產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為D 由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)【答案:】D【解析】【分析】設(shè)與1mol反應(yīng)消耗l的物質(zhì)的量為amol,與1mol 反應(yīng)消耗H2S的物質(zhì)的量為，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及原子守恒

9、可知、。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【詳解】A同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,因此、Y生成H的物質(zhì)的量之比一定為,故A正確；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載B 、反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為，因，因此，故B正確;.產(chǎn)物中、Y化合價(jià)之比為,由B項(xiàng)可知，故C正確；D因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí),生成的鹽中金屬元素化合價(jià)有、+2、+3三種情況，因此存在a1,2，3,b=0.5,1的多種情況,由可知,當(dāng)a1，=0時(shí),=，當(dāng)a=,1時(shí)，=,兩種情況下X、Y的化合價(jià)不同，因此根據(jù)可能無法確定X、Y的化合價(jià),故D錯(cuò)誤;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載綜上所述,錯(cuò)誤的項(xiàng),故答案:為。. 某同學(xué)進(jìn)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物中

10、的醛基，操作如下：向試管中加入m20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有0%NOH溶液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取L溶液加入試管，蓋緊瓶塞;向試管中加入5滴%CSO4溶液。將試管中反應(yīng)液加入試管,用酒精燈加熱試管并觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處？未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載 1. 2C. 3D. 4【答案:】【解析】【分析】【詳解】第1處錯(cuò)誤:利用新制氫氧化銅溶液檢驗(yàn)蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基時(shí)，溶液需保持弱堿性，否則作水解催化劑的酸會(huì)將氫氧化銅反應(yīng),導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗,題干實(shí)驗(yàn)過程中蔗糖水解后溶液未冷卻并堿化;第2處錯(cuò)誤:Na溶液具有強(qiáng)堿性，不能用玻璃瓶塞，否則NaOH與玻璃塞中SO2反

11、應(yīng)生成具有黏性的N2i3,會(huì)導(dǎo)致瓶蓋無法打開，共2處錯(cuò)誤，故答案:為B。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載工業(yè)上以SO和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如此圖,以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是. 吸收過程中有氣體生成. 結(jié)晶后母液中含有HO3C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高 中和后溶液中含N2O3和NHCO3【答案:：:】【解析】【分析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO,則母液為飽和aHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性,所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為:H2S3+2a2CO3= N2SO32NaHC3,NaH3 Na2C NaO3 aCO,所以調(diào)節(jié)p為8進(jìn)行

12、中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時(shí)吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：N23O+HONaHSO,SO+HCO3= CO2+ aHO3，此時(shí)會(huì)析出大量NaHS3晶體，經(jīng)過離心分離,將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到aHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；B結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaCO，假設(shè)產(chǎn)物中存在NHCO,則其會(huì)與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，且NaCO溶解度較低，若其殘留于母液中，會(huì)使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯(cuò)誤;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載CNaSO3高溫時(shí)易分解

13、變質(zhì),所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確;D結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含NaSO3和NaHC3,D正確；故選B。9. 關(guān)于COH、N2H4和2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. CHO為極性分子B. N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形.N2H4的沸點(diǎn)高于H2NN2. CH3O和H32NH2中C、O、N雜化方式均相同未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【答案:】B【解析】【分析】【詳解】.甲醇可看成是甲烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu),是由極性鍵組成的極性分子，正確;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載BN2H中原子的雜化方式為s3，不是平面形,B錯(cuò)誤;C.24分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二

14、甲肼32NH2只有一端可以形成氫鍵,另一端的兩個(gè)甲基基團(tuán)比較大,影響了分子的排列,沸點(diǎn)較N24的低，正確；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載.CH3OH為四面體結(jié)構(gòu)，-OH結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu),H3H2的結(jié)構(gòu)簡式為,兩者分子中C、O、N雜化方式均為sp3，正確;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載故選。1 以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成H3OH2、N24O2、H32NH2O2清潔燃料電池，以下說法正確的選項(xiàng)是未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載. 放電過程中，+均向負(fù)極移動(dòng)B 放電過程中,OH物質(zhì)的量均減小C 消耗等質(zhì)量燃料，C32HO燃料電池的理論放電量最大 消耗olO2時(shí),理論上N2H42燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.2L【答案:

15、：:】C【解析】【分析】堿性環(huán)境下，甲醇燃料電池總反應(yīng)為:2CHOH+3O+4KOH22O3+6HO；NH4O2清潔燃料電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N+2HO;偏二甲肼CH2NNH2中C和N的化合價(jià)均為-2價(jià)，H元素化合價(jià)為價(jià),所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可推知其燃料電池的總反應(yīng)為:C32NNH2+O2+4KOH=22O3+2+H2O，據(jù)此結(jié)合原電池的工作原理分析解答。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【詳解】放電過程為原電池工作原理,所以鉀離子均向正極移動(dòng),A錯(cuò)誤;B根據(jù)上述分析可知，N2H4-O2清潔燃料電池的產(chǎn)物為氮?dú)夂退淇偡磻?yīng)中未消耗K，所以KOH的物質(zhì)的量不變,其他兩種燃料電池根據(jù)總反應(yīng)可知，O的

16、物質(zhì)的量減小,B錯(cuò)誤;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載C理論放電量與燃料的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)有關(guān)，設(shè)消耗燃料的質(zhì)量均為g,則甲醇、N2H4和CH322放電量物質(zhì)的量表達(dá)式分別是：、，通過比較可知H2NNH2理論放電量最大，正確；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒和總反應(yīng)式可知,消耗1ol2生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1ol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，D錯(cuò)誤;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載故選C。二、選取題:此題共5小題，每題4分，共2分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載. 為完成以下各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是不考慮存放試劑的容器

17、實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100L一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液10mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B制備FeOH3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FCl3溶液測(cè)定aOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測(cè)NaOH溶液、已經(jīng)知道濃度的鹽酸、甲基橙試劑制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2O3溶液A. BC. CD. D【答案:：】A【解析】【分析】【詳解】A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的C溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、00m容量瓶、膠頭滴管等，選

18、項(xiàng)中所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，符合題意；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載B往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰,向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體,所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確,B符合題意;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載C.用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液可測(cè)定出氫氧化鈉的濃度，取待測(cè)液時(shí)需選取堿式滴定管,酸式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液,所以所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管，C不符合題意;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載制備乙酸乙酯時(shí)需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑,所選試劑中缺少濃硫酸,D不符合題意;故選AB。1. 立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)等。有機(jī)物M2甲基2丁醇存在如此圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,以下說法錯(cuò)誤的

19、選項(xiàng)是未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載. N分子可能存在順反異構(gòu)B L的任一同分異構(gòu)體最多有1個(gè)手性碳原子M的同分異構(gòu)體中,能被氧化為酮的醇有4種D. L的同分異構(gòu)體中,含兩種化學(xué)環(huán)境氫的只有種【答案:】A【解析】【分析】在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成或,與Hl發(fā)生加成反應(yīng)生成，L能發(fā)生水解反應(yīng)生成M,則L的結(jié)構(gòu)簡式為。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【詳解】A.順反異構(gòu)是指化合物分子中由于具有自由旋轉(zhuǎn)的限制因素，使各個(gè)基團(tuán)在空間的排列方式不同而出現(xiàn)的非對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象，、都不存在順反異構(gòu)，故錯(cuò)誤；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載B手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)及手性碳原子用*標(biāo)記為、，

20、任一同分異構(gòu)體中最多含有1個(gè)手性碳原子,故B正確；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載C當(dāng)與羥基相連的碳原子上只有1個(gè)氫原子時(shí)，醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酮，羥基取代戊烷同分異構(gòu)體中含有2個(gè)氫原子的碳原子上1個(gè)氫原子即滿足條件，滿足條件的結(jié)構(gòu)有:、,共3種，故錯(cuò)誤；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載D.連接在同一碳原子上的氫原子等效,連接在同一碳原子上的甲基等效，由B項(xiàng)解析可知，L的同分異構(gòu)體中,含有種化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)為，故D正確；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載綜上所述，說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是C,故答案:：為：AC。13. 實(shí)驗(yàn)室中利用固體KnO4進(jìn)行如此圖實(shí)驗(yàn)，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是.G與H均為氧化產(chǎn)物B. 實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C.n元

21、素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D. 與H的物質(zhì)的量之和可能為05mol【答案:：】BD【解析】【分析】KMnO4固體受熱分解生成K2nO4、Mn2、O2，2O4、MO均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中l(wèi)-被氧化為C2,KnO、Mn2被還原為Ml2，因此氣體單質(zhì)G為，氣體單質(zhì)H為Cl。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【詳解】A.加熱KO固體的反應(yīng)中,元素化合價(jià)由-2升高至被氧化，加熱2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-1升高至被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物,故A正確；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載B.KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原,部分O元素化合

22、價(jià)升高被氧化，因此M4既氧化劑也是還原劑,故錯(cuò)誤；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為，Mn元素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng),故正確;D.每生成1olO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mo Cl2轉(zhuǎn)移2ol電子,若K4轉(zhuǎn)化為MnC2過程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的,則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO45Cl2可知,氣體a=.2mol,但該氣體中一定含有O，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.5mo，故錯(cuò)誤；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載綜上所述，說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是BD，故答案:為：BD。1418O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量aOH溶液中發(fā)生水解,部分反應(yīng)歷程可表示為：+O+CH3-能量變化

23、如以以下圖。已經(jīng)知道為快速平衡,以下說法正確的選項(xiàng)是未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載.反應(yīng)、為決速步B. 反應(yīng)結(jié)束后,溶液中存在18H-. 反應(yīng)結(jié)束后,溶液中存在H31HD. 反應(yīng)與反應(yīng)活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變【答案:：】B【解析】【分析】【詳解】一般來說，反應(yīng)的活化能越高,反應(yīng)速率越慢,由圖可知，反應(yīng)I和反應(yīng)IV的活化能較高,因此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)I、IV，故A錯(cuò)誤;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載B.反應(yīng)I為加成反應(yīng)，而與為快速平衡，反應(yīng)II的成鍵和斷鍵方式為或，后者能生成18OH，因此反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-，故B正確；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載反應(yīng)II的成鍵和斷鍵方式為或，因此反應(yīng)結(jié)束后溶液中不會(huì)存在CH

24、3H,故C錯(cuò)誤;D.該總反應(yīng)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量,總反應(yīng)為放熱反應(yīng),因此和CH3O-的總能量與和H-的總能量之差等于圖示總反應(yīng)的焓變,故D錯(cuò)誤;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載綜上所述,正確的選項(xiàng)是B項(xiàng)，故答案:為B。15.賴氨酸H3N+CH4CNHCO，用R表示是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽H3RCl2在水溶液中存在如下平衡：HR2+2RHR-。向一定濃度的H3Rl溶液中滴加NaOH溶液，溶液中3R2+、H2+、HR和-的分布系數(shù)x隨pH變化如以以下圖。已經(jīng)知道x,以下表述正確的選項(xiàng)是未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載A. M點(diǎn),C- H-+cR-=c2R+cN+C.O點(diǎn),p=D. P點(diǎn),ca+cCl-cOHc

25、H+【答案:】CD【解析】【分析】向3Rl2溶液中滴加NOH溶液,依次發(fā)生離子反應(yīng)：、,溶液中逐漸減小，和先增大后減小,逐漸增大。,M點(diǎn)，由此可知,N點(diǎn)，則,點(diǎn)，則。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【詳解】A.,，因此，故A錯(cuò)誤；.M點(diǎn)存在電荷守恒：，此時(shí)，因此，故B錯(cuò)誤;C.O點(diǎn),因此，即，因此，溶液，故C正確；點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、R、aR，此時(shí)溶液呈堿性,因此,溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此，故正確；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載綜上所述，正確的選項(xiàng)是C，故答案:：:為。三、非選取題:此題共5小題,共60分。16. 非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹨韵聠栴}：基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_種

26、。2O、C電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開；F2分子的空間構(gòu)型為_；OF2的熔、沸點(diǎn)_填“高于或“低于l2，原因是_。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載3e是第五周期的稀有氣體元素，與形成的eF2室溫下易升華。e2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_,以下對(duì)XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是_填標(biāo)號(hào)。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載A. B.p2C.p3 D.s3dXF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如以以下圖,晶胞棱邊夾角均為9，該晶胞中有_個(gè)XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo),如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，。已經(jīng)知道Xe鍵長為rpm,則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_；晶胞中A、B間距離d_p。未經(jīng)

27、許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【答案:】 9 . FCl . 角V形 . 低于 . OF和C2都是分子晶體,結(jié)構(gòu)相似，ClO的相對(duì)分子質(zhì)量大，Cl2O的熔、沸點(diǎn)高 . . . 2 ,0, . m未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【解析】分析】【詳解】1基態(tài)原子共有個(gè)核外電子,則每個(gè)電子都有對(duì)應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài),所以核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載電負(fù)性一定程度上相當(dāng)于得電子能力，半徑越小,得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大,半徑由小到大的順序?yàn)镕、O、l,所以電負(fù)性大小順序?yàn)镕OCl；根據(jù)VSEP理論有，去掉2對(duì)孤對(duì)電子，知F分子的空間構(gòu)型是角形；OF2和Cl2都是分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,ClO的相對(duì)分子質(zhì)量大,l2O的熔、

28、沸點(diǎn)高;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載Xe2易升華,所以是分子晶體,其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,其中心原子的雜化方式應(yīng)為sp3d;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載4圖中大球的個(gè)數(shù)為，小球的個(gè)數(shù)為,根據(jù)XeF的原子個(gè)數(shù)比知大球是e原子，小球是F原子，該晶胞中有2個(gè)XF2分子；由點(diǎn)坐標(biāo)知該原子位于晶胞的中心,且每個(gè)坐標(biāo)系的單位長度都記為,B點(diǎn)在棱的處,其坐標(biāo)為0,0，;圖中y是底面對(duì)角線的一半，,所以 pm。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載17. 工業(yè)上以鉻鐵礦Fe2O4，含Al、i氧化物等雜質(zhì)為主要原料制備紅礬鈉2Cr2O7H2O的工藝流程如此圖。回答以下問題:未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載1焙燒的目的是將FCO4轉(zhuǎn)化為N2Cr4并將Al、Si氧

29、化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽,焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行,目的是_。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載2礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度與pH的關(guān)系如以以下圖。當(dāng)溶液中可溶組分濃度1.05mol-時(shí)，可認(rèn)為已除盡。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載中和時(shí)pH的理論范圍為_；酸化的目的是_;Fe元素在_填操作單元的名稱過程中除去。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，過度蒸發(fā)將導(dǎo)致_;冷卻結(jié)晶所得母液中,除NaCr2外，可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有_。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載利用膜電解技術(shù)裝置如以以下圖，以NaO為主要原料制備N2Cr2O7的總反應(yīng)方程式為：aO4+4H2O2Na2Cr2O7+NaOH+2H2+2。則Na2C2O7在_填“陰或

30、“陽極室制得,電解時(shí)通過膜的離子主要為_。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【答案:：】 增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率 . . 使平衡正向移動(dòng),提高Na2C2O的產(chǎn)率 . 浸取 . 所得溶液中含有大量Na24H2O . HSO4 . 陽 . a+未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【解析】【分析】以鉻鐵礦FeC2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì)為主要原料制備紅礬鈉NaCr2O72H過程中,向鉻鐵礦中加入純堿和O2進(jìn)行焙燒，4轉(zhuǎn)化為Nr4,eI被2氧化成O，Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為NaAO2、aSO3，加入水進(jìn)行“浸取,Fe2O不溶于水，過濾后向溶液中加入SO4調(diào)節(jié)溶液使、轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再向?yàn)V液中加入H2SO4,將Na

31、2Cr4轉(zhuǎn)化為NaCr2O，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶將Na2S4除去，所得溶液冷卻結(jié)晶得到a2Cr2O72H2O晶體，母液中還含有大量2SO4。據(jù)此解答。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【詳解】焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行,目的是利用熱量使O向上流動(dòng)，增大固體與氣體的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率,故答案:為：增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載2中和時(shí)調(diào)節(jié)溶液p目的是將、轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，由圖可知，當(dāng)溶液p4.5時(shí),Al3+除盡，當(dāng)溶液H9.3時(shí),SO會(huì)再溶解生成,因此中和時(shí)pH的理論范圍為；將A元素和元素除去后,溶液中Cr元素主要以和存在，溶液中存在平衡：,降低溶液pH,平衡正向移動(dòng),可提高Na2C

32、r2O的產(chǎn)率;由上述分析可知，元素在“浸取操作中除去，故答案:：為:;使平衡正向移動(dòng),提高22O7的產(chǎn)率；浸取。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載3蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),Na4主要以N2SO410H2O存在,Na2O412O的溶解度隨溫度升高先增大后減小，若蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),過度蒸發(fā)將導(dǎo)致所得溶液中含有大量a2S410H2O;由上述分析可知，流程中循環(huán)利用的物質(zhì)除arO外，還有H2SO4，故答案:：為:所得溶液中含有大量NSO10H2O；HSO。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載4由a2rO442ON2CO74OH+2H2+O2可知,電解過程中實(shí)質(zhì)是電解水,陽極上水失去電子生成和O2，陰極上+得到電子生成H，由可知,在氫離子濃度較大的電極室

33、中制得，即Na2r2O7在陽極室產(chǎn)生;電解過程中,陰極產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧化鈉在陰極生成，所以為提高制備NaCr2O7的效率,N通過離子交換膜移向陰極,故答案:：為：陽；N。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載18 六氯化鎢WCl6可用作有機(jī)合成催化劑,熔點(diǎn)為8，沸點(diǎn)為40，易溶于S2，極易水解。實(shí)驗(yàn)室中,先將三氧化鎢WO3還原為金屬鎢W再制備WCl6,裝置如以以下圖夾持裝置略?；卮鹨韵聠栴}：未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載1檢查裝置氣密性并加入WO。先通N2,其目的是_;一段時(shí)間后，加熱管式爐，改通H2,對(duì)B處逸出的H2進(jìn)行后續(xù)處理。儀器的名稱為_，證明WO已被完全還原的現(xiàn)象是_。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載23完全還原后,進(jìn)行的操

34、作為：冷卻，停止通2；以干燥的接收裝置替換E；在B處加裝盛有堿石灰的干燥管;；加熱,通Cl2；。堿石灰的作用是_;操作是_,目的是_。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載3利用碘量法測(cè)定WC6產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：稱量:將足量S2易揮發(fā)加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m1g;開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘,蓋緊稱重為m2g；再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為_不考慮空氣中水蒸氣的干擾。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載滴定：先將6轉(zhuǎn)化為可溶的Na2O4，通過IO離子交換柱發(fā)生反應(yīng):WO+aIO32aWO4+2IO；交換結(jié)束后,向所得含IO的溶液中加入適量酸化的溶液，發(fā)生反應(yīng):I5I+H+=32+H2O;反應(yīng)完全后,用

35、Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)：I2+22=2I-S4O。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmoL-1的Na22O3溶液VmL，則樣品中Cl6摩爾質(zhì)量為Mgol-1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。稱量時(shí)，若加入待測(cè)樣品后,開蓋時(shí)間超過1分鐘,則滴定時(shí)消耗Na2SO3溶液的體積將_填“偏大“偏小或“不變,樣品中C6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將_填“偏大“偏小或“不變。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【答案:：】 . 排除裝置中的空氣 .直形冷凝管 . 淡黃色固體變?yōu)殂y白色 . 吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E .再次通入N2 . 排除裝置中的H2 . m+1- 2 . % . 不變 . 偏大未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【解析】【分析】

36、1 將W在加熱條件下用H2還原為,為防止空氣干擾,還原WO之前要除去裝置中的空氣；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載2 由信息可知l6極易水解，W與C2反應(yīng)制取Cl6時(shí),要在處加裝盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載3利用碘量法測(cè)定WC6產(chǎn)品純度，稱量時(shí)加入足量的C2用于溶解樣品，蓋緊稱重為m1，由于CS2易揮發(fā),開蓋時(shí)要揮發(fā)出來,稱量的質(zhì)量要減少,開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘,蓋緊稱重mg,則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為m1- m2,再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘,又揮發(fā)出1- 2g的C2，蓋緊稱重為3，則樣品質(zhì)量為:m3g+m1-m2m1= m3+1 2m2g;滴定時(shí)，利用關(guān)系式：WO2IO6

37、I21 2計(jì)算樣品中含WCl的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)測(cè)定原理分析是否存在誤差及誤差是偏大還是偏小。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【詳解】1用2還原W3制備W,裝置中不能有空氣,所以先通N2，其目的是排除裝置中的空氣；由儀器構(gòu)造可知儀器的名稱為直形冷凝管；W3為淡黃色固體，被還原后生成為銀白色，所以能證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是淡黃色固體變?yōu)殂y白色,故答案:為：淡黃色固體變?yōu)殂y白色；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載2 由信息可知Cl6極易水解，與2反應(yīng)制取WCl6時(shí),要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中，所以堿石灰的作用其一是吸收多余氯氣,防止污染空氣；其二是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入

38、；在操作加熱，通C2之前,裝置中有多余的H2,需要除去，所以操作是再次通入N2，目的是排除裝置中的H2,故答案:為:吸收多余氯氣,防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E;再次通入;排除裝置中的2；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載3 根據(jù)分析,稱量時(shí)加入足量的S2,蓋緊稱重為m1g,由于C易揮發(fā)，開蓋時(shí)要揮發(fā)出來,稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重m2，則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為m1- 2g，再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘,又揮發(fā)出m1 2g的S,蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為:m+2m1- 2g-1g= 3+m1- 22g，故答案:：:為： m3m12;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載滴定時(shí),根據(jù)關(guān)系式：WO2I

39、6212O，樣品中nWl6=nWOnS2O=cV10-3ml，mWCl6=cV103molM/mol=g,則樣品中WCl6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100=%；根據(jù)測(cè)定原理,稱量時(shí),若加入待測(cè)樣品后,開蓋時(shí)間超過1分鐘,揮發(fā)的CS的質(zhì)量增大，3偏小,但Wl6的質(zhì)量不變,則滴定時(shí)消耗Na22O3溶液的體積將不變，樣品中WCl6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將偏大，故答案:為：;不變;偏大。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載19.一種利膽藥物F合成路線如此圖：已經(jīng)知道：.回答以下問題:1A的結(jié)構(gòu)簡式為_;符合以下條件的的同分異構(gòu)體有_種。含有酚羥基 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 含有四種化學(xué)環(huán)境的氫2檢驗(yàn)中是否含有的試劑為_；BC的反應(yīng)類型為_。C的

40、化學(xué)方程式為_;E中含氧官能團(tuán)共_種。4已經(jīng)知道：,綜合上述信息,寫出由和制備的合成路線_?！敬鸢?：】 . . . Cl溶液 .氧化反應(yīng) . +CH3OH+H2 . . 未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【解析】【分析】由信息反應(yīng)II以及F的結(jié)構(gòu)簡式和E的分子式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為,D發(fā)生信息反應(yīng)I得到E,則D的結(jié)構(gòu)簡式為，C與C3OH發(fā)生反應(yīng)生成D，C相較于少個(gè)碳原子，說明D是酯化反應(yīng)，因此的結(jié)構(gòu)簡式為,B碳鏈不變，而AB碳鏈增長,且增長的碳原子數(shù)等于中碳原子數(shù),同時(shí)BC的反應(yīng)條件為NaCl、H+,alO2具有氧化性,因此C為氧化反應(yīng)，AB為取代反應(yīng)，C8O3的不飽和度為5,說明苯環(huán)上的取代基中含有不飽和鍵，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為,的結(jié)構(gòu)簡式為。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【詳解】由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為；A的同分異構(gòu)體中滿足：含有酚羥基;不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中不含醛基;含有四種化學(xué)環(huán)境的氫,說明具有對(duì)稱結(jié)構(gòu),則滿足條件的結(jié)構(gòu)有：、,共有種,故答案:：:為:；4。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載2A中含有酚羥基，中不含酚羥基，可利用FeC3溶液檢驗(yàn)B中是否含有A，若含有A,則加入Cl溶液后溶液呈紫色；由上述分析可知,B的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故答案:為:eCl3溶液;氧化反應(yīng)。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載3CD為與C3OH在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3O+2O；E的結(jié)構(gòu)簡式為，