蘇教版化學(xué)必修1專題一知識(shí)點(diǎn)梳理

1、=Word行業(yè)資料分享-可編輯版本-雙擊可刪=2017屆高一化學(xué)期中考試知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)班級(jí) 姓名專題一第一單元豐富多彩的物質(zhì)世界考點(diǎn)一：能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類溶液混合物膠體濁液物質(zhì)化合物純凈物“ 燒有機(jī)化合物”.八人m 煌的衍生物無機(jī)化合物：酸、堿、鹽、氧化物單質(zhì)非金屬 金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物,如CO2、SO2；與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，如CaO、Na2Oo酸可以從兩個(gè)不同的角度進(jìn)行分類：一是依據(jù)酸分子電離生成的H+個(gè)數(shù)分為一元酸、二元酸、多元酸等；二是依據(jù)酸的組成元素中是否含氧元素分為含氧酸和 無氧酸。

2、堿一般根據(jù)溶解性可分為可溶性堿和斯 考點(diǎn)二：了解物質(zhì)常見變化的分類方法.四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。.根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。.根據(jù)反應(yīng)程度大小分為可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)。5.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：考點(diǎn)三：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位；了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義.物質(zhì)的量（n）：表示物質(zhì)含指定微觀粒子多少的物理量。微觀粒子一分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子及其組合。單位：摩爾（mol）,簡(jiǎn)稱為摩。規(guī)定_kg

3、12C中所含碳原子數(shù)為1 mol。.阿伏加德羅常數(shù)：NA-x 1023 mol 1。計(jì)算公式：n = N/NAo考點(diǎn)四：了解摩爾質(zhì)量的涵義摩爾質(zhì)量（M）:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位：gmol 1。 計(jì)算公式：M =m/n。考點(diǎn)五：了解氣體摩爾體積的涵義（B）.物質(zhì)體積大小取決于：物質(zhì)的量、微粒的大小、微粒間距離。氣體體積大小的決定因素：物質(zhì)的量和微粒間距離。固體、液體體積大小的決定因素：物質(zhì)的量、微粒的大小。.氣體摩爾體積（Vm）:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。單位：L/mol或L mol 1。標(biāo)況下（0C、101 kPa）： Vm= L/mol。計(jì)算公式：Vm=V/n o.阿伏加德

4、羅定律：同溫同壓條件下，相同分子數(shù)的氣體所占的氣體體積相等。考點(diǎn)六：了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡(jiǎn) 單的化學(xué)計(jì)算（B）計(jì)量依據(jù)：各反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?？键c(diǎn)七：知道分散系的分類及膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象（A）.分散系：一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì), 容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。.膠體 膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm之間。源-于-網(wǎng)-絡(luò)-收-集=Word行業(yè)資料分享-可編輯版本-雙擊可刪=膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)（光束通過膠體,形成光

5、亮的 通路”的現(xiàn)象） 區(qū)分溶液與膠體最簡(jiǎn)單方法：丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液、膠體和濁液比較分散系分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過 濾紙有否丁達(dá)爾 效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn) 能生NaCl、蔗糖溶液膠體在1100之均勻、有的透 明、較穩(wěn)定能另Fe(OH)3 膠體間濁液大于100不均勻、不透 明、不穩(wěn)定不能3泥水專題一第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法考點(diǎn)一：初步學(xué)會(huì)常見混合物分離提純的方法（B）并知道對(duì)應(yīng)的裝置（A）.過濾：分離混合物類型：用于難溶固體與液體的分離;主要儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯；操作要領(lǐng)：一匝、二彳弘三靠二 沉淀要洗滌；舉例：粗鹽與泥沙的分離提純。.蒸發(fā)結(jié)晶：分離混合物類型：用于可溶性固

6、體和液體的分離;主要儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈；操作要領(lǐng)： 用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺； 當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),停止加熱，最后用余熱加熱；舉例：NaCl中混有KNO3的分離提純。.蒸儲(chǔ)法：分離混合物類型：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物;主要儀器：蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管;操作要領(lǐng)： 溫度計(jì)水銀球位于支管口處;冷凝水從下口通入; 加碎瓷片防止暴沸；舉例：酒精與水的分離。.萃取：分離混合物類型：適用于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解層丕也利用萃取劑將溶質(zhì)從另一溶液中分離出來；主 要儀器：分液漏斗、鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯；操作要領(lǐng)： 先檢漏; 使漏斗內(nèi)外大氣相通；舉例：從漠水

7、中提取Br2o注：可用于萃取漠水中的漠或碘水中的碘常選用CC14、汽油、苯,而不能選用酒精和醋酸。.分液：分離混合物類型：適用于分離互不相溶的兩種液體:主要儀器：分液漏斗、鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯；操作要領(lǐng)： 使漏斗內(nèi)外大氣相通； 上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出；舉例：油和水。附：漠和碘在水溶液和有機(jī)溶劑 （苯或四氯化碳）中的顏色單質(zhì)水溶液有機(jī)溶劑（苯或四氯化碳）漠深紅棕色液體淺黃色黃色橙色-橙紅色碘紫黑色固體黃色-棕黃色淺紫色-紫色考點(diǎn)二：初步學(xué)會(huì) Cl，SO2 CO2 Fe3+、NH4、Na+、K*等常見離子的檢驗(yàn)方法離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式CO32-BaCl2_溶液、稀鹽酸、澄清石灰

8、水加入 BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再向該沉淀滴加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁 的氣體CO32-+Ba2+=BaCO3 J2H+ BaCO3=Ba2+H2O+CO2 T CO2+Ca2+2OH -=CaCO3 J源-于-網(wǎng)-絡(luò)-收-集=Word行業(yè)資料分享-可編輯版本-雙擊可刪=+H2OCl稀 HNO3 和 AgNO 3產(chǎn)生白色沉淀Cl + Ag + =AgCl JSO2稀 HCl 和 BaCl2加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO2 + Ba2 + =BaSO4j+NH4NaOH溶液加入NaOH后微熱，產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙NH4 + OH =NH 3T

9、+ H2O變藍(lán)的有刺激性氣味的氣體+Na焰色反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)名稱)火焰呈黃色+K透過藍(lán)色鉆玻璃，火焰呈紫色黃綠色氣體一C12,能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 一O2,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一NH3,無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體 一CO3使淀粉變藍(lán)的溶液中含有 一目紅褐色沉淀Fe(OH)3,藍(lán)色沉淀Cu(OH)2, SO-、CO3 Fe3考點(diǎn)四：了解物質(zhì)的量濃度的涵義.物質(zhì)的量濃度(cB)：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。單位：mol/L 或 mol 土一1。計(jì)算公式：Cb = nB/V 或 1 000 p w/M b。.有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算：n=N/NA= m/M =cV?？键c(diǎn)五：初

10、步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.儀器：托盤天平、(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、藥匙容量瓶使用：(1)要選擇合適的規(guī)格，如 50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。(2)使用前需先檢漏。(3)不可用于固體溶解、濃溶液稀釋或反應(yīng)容器。.配制步驟：(1)計(jì)算：如溶質(zhì)為固體時(shí)，計(jì)算所需固體的質(zhì)量；如溶質(zhì)是液體時(shí),則計(jì)算所需液體的體積。+ (2)稱量：用托盤天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。(3)溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解,邊加水邊震蕩。(4)轉(zhuǎn)移：把冷卻后的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。(5)洗滌并轉(zhuǎn)移：用少量的蒸儲(chǔ)水洗滌

11、燒杯和玻璃棒23次，洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸儲(chǔ)水至離容量瓶刻度線1 r2 cm處，再用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線水平相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑 瓶并貼好標(biāo)簽。.誤差分析計(jì)算：溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時(shí)，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量;mol L1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為_g,而不是_g;因?yàn)檫x產(chǎn) 否則會(huì)導(dǎo)致濃度偏小。卜注意：托盤天平一般準(zhǔn)確至 _g,量筒準(zhǔn)確至_mLo480 mL 1容量瓶，(2)480 mL 1容量瓶，量取液體時(shí)，量器的量程與實(shí)

12、際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差(3)溶解：溶質(zhì)要完全溶解，轉(zhuǎn)移前要冷卻至室溫，否則都會(huì)導(dǎo)致濃度偏大。注意：只能在燒杯內(nèi)進(jìn)行稀釋或溶解,在容量瓶中稀釋或溶解和在量筒中稀釋為錯(cuò)誤操作。(4)轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流，防止溶液外流，導(dǎo)致濃度偏小。(5)洗滌：要用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒23次，也一并注入容量瓶中，否則導(dǎo)致濃度偏/1工(6)定容：讀數(shù)俯視(如圖1)濃度偏瓦 仰視(如圖2)濃度偏低；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸儲(chǔ)水，否則導(dǎo)致濃度偏小； 如果液面超過了刻度線須重配。專題一第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)考點(diǎn)一：知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義.元素：含有相同核電荷

13、數(shù) (或質(zhì)子數(shù))的同一類原子總稱，如： O,只講種類，不講個(gè)數(shù)。源-于-網(wǎng)-絡(luò)-收-集=Word行業(yè)資料分享-可編輯版本-雙擊可刪=決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素。.核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子,如：86O,只講個(gè)數(shù)。.同位素：含有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子的互稱,如：M 1H、笊汩（重氫D）、笳汩（超重氫T）,12C、13C 和 14Co原子核中子.原子組成：原子質(zhì)子核外電子（1）原子表示方法：AX, A:質(zhì)量數(shù)，Z:質(zhì)子數(shù)，N:中子數(shù)。質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和,即A=Z+N,如：16O,質(zhì)量數(shù)為16;相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值上近似等于質(zhì)量

14、數(shù)。（2）原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷,電子帶負(fù)電荷。原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。陽離子中：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)。陰離子中：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)十電荷數(shù)?？键c(diǎn)二：了解原子核外電子的排布并能畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.原子核外電子排布規(guī)律離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，強(qiáng)核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高。_電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起,當(dāng)一層充滿后再填充下一層；每個(gè)電子層最多只能容納 2n2個(gè)電子；最外層最多只能容納 8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)是2_個(gè)）；次外層最多只能容納 18_個(gè)電子；倒數(shù)第三層最多只能容納 32_個(gè)電子。. 118號(hào)元素的原子（或簡(jiǎn)單離子）結(jié)構(gòu)示意圖專

15、題二 第一單元 氯、澳、碘及其化合物考點(diǎn)一：了解氯氣的性質(zhì)和用途.物理性質(zhì)：黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體、能溶于水，有毒，易液化。.化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)：點(diǎn)燃2Na + Cl2=2NaCl,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙；2Fe+3Cl2=2FeCl3、現(xiàn)象：產(chǎn)生棕褐色煙；點(diǎn)燃Cu+Cl2=CuCl2,現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色煙。點(diǎn)燃（2）與非金屬反應(yīng)：H2+ Cl2=2HCl ,燃燒的火焰是蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）和水的反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO（離子方程式：Cl2+H2OH *+Cl+HClO）;新制氯水成分：三分子有故 H2O、HClO）、四離子（H +、C、CO= OH ）o（4

16、）與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO + H2O（用于尾氣處理）；2cl2+ 2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2 + 2H2O（用于制漂白粉）;漂白粉的主要成分是 CaCl2和Ca（ClO）2,有效成分是Ca（ClO”,須和酸（或空氣中CO2）作用產(chǎn)生次氯酸，才 能發(fā)揮漂白作用： Ca（ClO） 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。光照漂白粉空氣中放置失效原因Ca（ClO） 2+ CO2+ H2O=CaCO3+ 2HClO , 2HClO=2HCl + O2 T（最后固體為CaCO3）.氯氣的用途：自來水消毒、漂白、制鹽酸等?？键c(diǎn)二：知道氯水的消毒和漂白原理并了解HClO的強(qiáng)氧化性光照次氯酸的性質(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性（2HClO=2HCl十。2 T卜強(qiáng)氧化性（能殺菌、消毒、漂白）?？键c(diǎn)三：初步學(xué)會(huì) C廠的檢驗(yàn)方法：加入硝酸酸化的AgNO 3產(chǎn)生白色沉淀。源-于-網(wǎng)-絡(luò)-收-集=Word行業(yè)資料分享-可編輯版本-雙擊可刪=考點(diǎn)四：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：MnO2 + 4HC1（濃）=MnCl 2 + CI2T+2HO;發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收 HC1氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn):使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀