魯科版高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)

1、2 2 2 22 2 2 2高化模塊要識及學(xué)程式一 研究質(zhì)性質(zhì)的法和程序1. 基方：觀法實(shí)驗(yàn)、類法比法2.基程：第步用比的法對察的現(xiàn)進(jìn)分析綜、推，括出論 二 鈉及化合物的質(zhì)：1.2.3.鈉空中緩氧 鈉空中燃：2Na+O2 點(diǎn)燃= 鈉水應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2現(xiàn)：鈉浮水上；熔為銀色球；在面上處動(dòng)；伴嗞嗞聲滴酚酞的水紅 色4.5.6.7.過化與水應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2過化與二化反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 碳?xì)涫軣峤?NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 氫化與碳?xì)浞磻?yīng)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在酸溶液通二氧碳Na

2、2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3下關(guān)鈉的述誤的( )A實(shí)后剩余的?？煞呕卦噭┢恐蠦用般的化學(xué)原法不能取金屬鈉C自界中無游態(tài)的鈉存D鈉自然界中燒生成氧鈉取小鈉放燃匙里熱下列驗(yàn)象描正的是 鈉熔燒出黃火 燒后到色固 燒火焰黃 燒得到淺色體A B C D.將塊投入盛煤油水燒杯，察到現(xiàn)可能（ ）A鈉水層中反并四處游B鈉留在煤油中不發(fā)生應(yīng)在油中液面上反并四處游D鈉煤油與水界面處反并可上跳動(dòng)下 A、DE、 種物質(zhì)中 D 為質(zhì)其余均是見的化合 和 的溶液均呈性，它們 轉(zhuǎn)關(guān)如下所。請答列問：A、D 的化學(xué) A，。E 和 F 可相互轉(zhuǎn)化圖中己標(biāo) F 轉(zhuǎn)化關(guān)系請出 E 化為 的學(xué)程：。答：H O CO Na

3、 O2 2 2 32 2 2 2 32 三 氯及化合物的質(zhì)1.2.3.4.5.6.氯與氧化的應(yīng)：鐵在氣中燒2Fe+3Cl2 點(diǎn)燃=2FeCl3制漂粉（氣通入灰（OH（ClO）2+2H2O 氯與的反：Cl2+H2O=HClO+HCl次酸在空中質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO次酸在空中質(zhì)：（）當(dāng)慎大量 逸污周空氣，以用有種物的定濃的水溶液毛巾捂住子，該物適宜 采的 )ANaOH BNaCl CCa(OH) DNa CO礦水前已為們常的料，場有些法販為取利，自水冒礦水出，為辨別假， 可下的一化試劑鑒，該劑( )A酚試液 B氯化鋇溶 氧鈉溶 D硝酸銀溶下物中只有 Cl 分的( )

4、A氯B液C鹽 D食鹽用管新制飽氯水慢入酚的氧化溶中，滴最后滴紅色然去。回答下列題：實(shí)室存飽氯的方是。產(chǎn)上現(xiàn)象原可能兩：；。簡怎用實(shí)證紅色去原因者。（陰處置棕試劑中封保。水與氧鈉反生氯化和氯酸，液堿減；過 氯與反應(yīng)成次氯具漂白，溶液成色；無溶液再加氫化溶液若不再出紅 色應(yīng)原因，再出紅，則原。四 以物的量為中的物理量系1.2.3.4.物的 （） N/N(A)物的 （） m/M標(biāo)狀下氣物的量 nmol）= V/V(m) 溶中質(zhì)的質(zhì)量 n（）=cV五 膠體1. 定：散質(zhì)子徑介 1100nm 間分系。2.膠性： 丁達(dá)爾象 聚沉 電泳 布朗運(yùn)3. 膠提：滲 六 電解和電解1.定：條件水液或融態(tài)；性：能導(dǎo)；

5、質(zhì)別：合。2.3.強(qiáng)解：強(qiáng)、堿、多鹽；電質(zhì)：酸弱堿水。 離方式的寫2 4 3 3 3 3 4 4 2 22 2 4 3 3 3 3 4 4 2 22 寫：寫化學(xué)方程 拆：將溶、易電的物質(zhì)改成離子形，其它以學(xué)式形式現(xiàn)。下情不拆難物質(zhì)難離物（酸、堿水等、化物HCO3-等。 刪：將應(yīng)前后沒變化的離符號刪去 查：檢元素是否恒、電荷否守恒。4.離反、離共問題下離子能存在一液中 生成難物質(zhì)的離：如 Ba2+與 SO42-Ag+ Cl- 生成氣或易揮發(fā)質(zhì)：如 H+ CO32-、SO32-、等；與 NH4+。 生成難離的物質(zhì)弱電解質(zhì) 發(fā)生氧還原反應(yīng)如MnO4-與 I-H+、與 Fe2+等七 氧化原反應(yīng)1.2.

6、（元）降得到電子被原氧化物還原物 （元）升失去電子被化還原物氧化物3. 氧性氧化氧產(chǎn)還性還原劑還產(chǎn) 下列化需要加氧化劑才實(shí)現(xiàn)的是 ）A. MnO B. AlCl Al(OH) 下列法正確的 （ ）A. 金單在反中做還劑B. 非屬反應(yīng)只氧化C. 金屬原在應(yīng)中失電越多還原越強(qiáng) D. Fe 比 還性2+ Fe2+氧性C. KI KIOD. HNO NO 在 Fe2+Fe3+、Mg 、 S 、- 、 H中只氧化性的，有原性是答：1），有化性有原性是（）AD（）Fe、Mg 、H； I-；2+、S 。焊銅時(shí)，用 NH Cl 先除表的氧銅進(jìn)行接該反可表示為4CuO+2NH Cl 3Cu +2CuCl +N

7、+ 4H O 該反的氧化劑 ，氧化產(chǎn)是； 該反中，元未氧化 氧化和還原劑質(zhì)量比是 反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為（簡數(shù)比； 。（）CuO；N2（） 氯、 （）240：107（）6e八 鐵及化合物性1. Fe2+及 Fe3+離子的檢驗(yàn) Fe2+的檢：淺色溶）a) 加氧鈉液，生色沉，而變綠，最變褐色 b) 加 KSCN 溶，不顯紅，再滴加水，溶液紅色 Fe3+的檢：黃溶液a) 加氧鈉液，生褐色淀b) 加 KSCN 溶，溶液顯色。2.主反的化方式： 鐵與鹽的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵與硫銅反應(yīng)（法煉銅）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3 2 2 33 2 4 3 2 2 33 2 4 3 在氯

8、化鐵溶液中加氯水：除去氯化中的氯化鐵雜質(zhì)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氫氧化鐵在空氣變質(zhì)4Fe（OH（OH）3 在氯化溶液中加鐵粉2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯鐵反應(yīng)（氯化鐵腐銅電路板2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量鋅氯化鐵反Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅氯化鐵反3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2（）在 FeCl 溶液CuCl 溶液鹽的混溶中加鐵粉，反結(jié)束后，剩余的固濾出后能磁鐵吸 引則應(yīng)后液存在多陽離是 ）A. Cu2+B. Fe3+C. Fe2+D. H+（）將列四種鐵化合溶稀鹽，加 KSCN 液沒有顏?zhàn)兓?，再入氯水即紅色是）

9、A. FeO B. Fe C. D. Fe )將粉入到有 Cu、Ag+、3+的液。反完時(shí)，燒底部鐵剩余溶中一不的金離是 ；若燒中有鐵剩，則液一定有金屬子 ；溶液不 含 2+時(shí)則一不含有的屬離是 。答：Ag+、 Fe3+、 2+； Fe2+； + 、 3+解： 因?yàn)?Ag+ 、Fe 、2+ 中三離子氧性順為 + Fe3+ Cu2+ ，加入粉，按 、Fe3+Cu2+的序應(yīng)，當(dāng)鐵剩余時(shí)，+、Fe 、Cu2+ 將全部應(yīng)若鐵不余時(shí)溶液中一含 有離只有 Fe2+，溶中含 Cu 時(shí)，為 Fe、+的化比 2+強(qiáng)，以一不有 +和 Fe3+。九 氮及化合物的質(zhì)1. “雷雨莊”涉反應(yīng)原理 放=2NO 2NO+O2=

10、2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. 氨工制法 2NH33.氨實(shí)室制： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2+CaCl2+2H2O 裝置：制 O2 相同 收集方：向下排氣法 檢驗(yàn)方：a) 用潤紅石蕊紙驗(yàn)，變色。b) 用有鹽的玻棒近瓶，大量煙生 干燥方：可用堿灰或氧化、氫氧化，不能用硫酸。 4. 氨水反應(yīng)NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4+OH5.6.7.8.9.10.氨催氧化4NH3+5O2 4NO+6H2O制取酸第一） 碳?xì)涫軣峤釴H4HCO3 NH3+H2O+CO2銅濃酸反：Cu+4HNO3=Cu（2+2NO2+2H2O 銅稀酸反：（）2+2NO+4H2O 碳濃酸

11、反： 氯銨熱分：NH4Cl NH3十 硫及化合物的質(zhì)1.2.鐵硫氣反：Fe+S 銅硫氣反：=Cu2S3.硫濃酸反：S+2H2SO4（）=3SO2+2H2O4.5.6.7.8.9.10.二化與硫氫應(yīng)：SO2+2H2S=3S銅濃酸反：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 二化的催氧2SO2+O2 2SO3二化與氯的應(yīng) 二化與氫化反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 硫氫充足氧中燃： 點(diǎn)燃=2SO2+2H2O 硫氫不充的氣中燒2H2S+O2 燃例 下列于濃硫酸敘述確是（ ）A. 濃酸有吸性因而使蔗糖炭B. 濃酸常溫可速與片反應(yīng)放二氧化硫體C. 濃硫酸一干燥劑，夠干燥氨.氫氣等體D

12、. 濃硫酸常下能夠使鋁等金屬化答： D解：硫酸蔗炭化體的是水而不吸性，水和吸性本質(zhì)別看氫氧兩元素原 物中否是“”的式存。濃酸銅的應(yīng)在加的件下行 硫酸作為燥劑，不干燥堿性強(qiáng)還原性質(zhì)，氨氣能用濃 硫干而氫可。 濃酸使鋁鈍化必強(qiáng)調(diào)在常下。點(diǎn)：硫酸三特性于礎(chǔ)知，該熟掌、深理。例 強(qiáng)條下，酸鐵固發(fā)分解2FeSO4Fe2O3SO2SO3，將此應(yīng)成的體入 BaCl2 溶液中則 A. 析 BaSO3 沉淀 C. 逸出 氣）B. 析 BaSO4 沉 D. 逸出 氣答：BD解： BaCl2 溶液中，SO3 和水烈應(yīng)生 H2SO4 H2SO4 再和 BaCl2 溶液反應(yīng)成 BaSO4 沉淀， 由 BaSO4 不于水

13、酸所以出 BaSO4 沉淀不出 SO3 氣。 BaSO3 雖溶于水，溶于酸， 以 和和 BaCl2 溶不反應(yīng)生成 ，SO2 酸溶液溶度很，以逸O2 氣。 實(shí)證銅不在溫下氧反應(yīng)銅與稀酸應(yīng)，工上卻廢屑與的硫酸和物中，入 空制酸銅液 寫出述反應(yīng)的學(xué)方程式 利用制備硫酸溶液還有么方法？出反應(yīng)的學(xué)方式 比哪方法？什么。答：1）法一： 2Cu 2H2SO4 稀) O2（）方二： O2 2CuOCuO H2SO4 ( 稀 CuSO4 2CuSO4 2H2O方三 Cu H2SO4 ( 濃 CuSO4 2H2O SO2 第種法最。制得 1mol CuSO4 ，一種第二方法只需 1mol 硫，而三方法要 2mol

14、 硫， 而生的 SO2 又成大氣污。第一、種方比，第種法在液進(jìn)行且行的分從以分 析知一種法理廢屑好。解：稀硫存的條下銅與氣加熱件反應(yīng)成性氧物 CuO 速溶在熱的稀酸中生成 。方二是先銅空氣加使之成 CuO ，在稀硫酸反，以上兩方法的共特點(diǎn)是氧作為氧化，2 2 2 2 2 2 2 3 2 4 2 4 2 22 2 3 22 2 22 2 2 2 2 2 2 2 3 2 4 2 4 2 22 2 3 22 2 22 稀酸起酸作。方三在加條下使直與濃酸應(yīng)，應(yīng)硫酸僅酸的用還起化的作，被還原有 毒體 SO2。點(diǎn)：質(zhì)的備該看料否易、本低，否節(jié)原，是反快，否生污物等等，評 價(jià)案，要意對比進(jìn)。下是驗(yàn)室取 SO

15、 并證 某性的裝圖試回：發(fā)反應(yīng)化方程為 的驗(yàn)現(xiàn)為，實(shí)說明 是。氧物品溶液 的驗(yàn)現(xiàn)為 的驗(yàn)現(xiàn)為，明 SO 有 。，實(shí)說明 有 ，實(shí)說明 有性性作是 ，反方程是答：Na SO +H SO SO +H O+SO 試變紅色 酸 褪色 漂白性 產(chǎn)生淡色沉 氧化 褪色 還 吸收尾氣 SO +2NaOH=Na SO +H O十、 鎂其化合物性質(zhì)。1.2.3.4.5.在氣點(diǎn)燃條2Mg+O2 點(diǎn)燃=2MgO在氣點(diǎn)燃條3Mg+N2 點(diǎn)燃= 在氧碳中燃條：2Mg+CO2 點(diǎn)=2MgO+C 在氣點(diǎn)燃條Mg+Cl2 燃=MgCl2 海中取鎂及應(yīng)： 貝殼煅制取熟石CaCO3 高= CaO+H2O=Ca（OH2 產(chǎn)生氫化鎂

16、沉淀（OH2 氫氧化轉(zhuǎn)化為氯鎂（）2+2HCl=MgCl2+2H2O 電解熔氯化鎂：MgCl2 通=Mg+Cl2海的合利可制備屬，其程下圖示粗 （水重結(jié)晶 精鹽蒸發(fā)海母（水MgCl（解Mg貝（燒）CaO（） 石乳Mg(OH) （鹽酸濃） MgCl 6H O2 22 2 2 22 2 22 2 4 4 2 22 2 2 22 2 22 2 4 4 （）若空氣中加 6H O生成是 Mg(OH)Cl 或 MgO寫出相應(yīng)應(yīng)的化學(xué)程.。(2) Mg(OH) 沉淀混 Ca(OH) 應(yīng)樣去？出驗(yàn)步。(3)驗(yàn)里將鹽成精的程，溶、過、發(fā)三步驟操作都要用到璃棒，分說明在這種 情下用玻棒目的 溶時(shí)： 過時(shí)： 蒸時(shí)：

17、（1） OMg(OH)Cl HCl 5H MgCl 6H OMgO+ 2HCl+ 5H O 入 MgCl 溶，分?jǐn)嚢?，濾，沉淀水洗滌。 攪，加速溶。待液體玻棒流漏防外。拌防止局過熱滴晶體濺十、 Cl-、I-離鑒別：1.分滴 AgNO3 和稀酸產(chǎn)生色淀的 Cl-產(chǎn)生黃沉淀為 ；產(chǎn)生色淀的 I-2. 分別加水，加少量氯碳，蕩下層液無色是C；下溶液為橙色的為B；下層 溶為紅色為 I-。溴海提溴1. 與溴關(guān)系密切的組元素鹵素溴氯碘等素原子構(gòu)元素質(zhì)面有定相似，們在素期表排同一列（同一） 里常起研。于這元易形鹽所以們稱為素鹵是成”的思。2. 溴單質(zhì)和碘單質(zhì)物理性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)究溴碘物理質(zhì)重點(diǎn)、味溶解性。物性顏狀

18、溶性 水 中 和液 酒中 顏 四化碳中溴質(zhì)深棕液可；黃色 易；紅色 易；紅色碘質(zhì)紫色固難；褐色 易；色 易；紅色此，受熱升。 萃取實(shí)探溴水碘中加 CCl 的現(xiàn)實(shí)表，用 CCl 可提溴水的以及水中的碘這種分離法叫萃取利混物中種質(zhì)在不溶的劑溶解的同，一溶劑溶從它另溶劑組成的溶中 提出的分方萃，取所的器是液斗。小： 、碘在水溶解度不，但易溶有機(jī)溶劑 溴是常下唯一呈態(tài)的非金，保存時(shí)盛放在棕、磨砂玻塞、細(xì)口中，通常加入少量，形成2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 22 2 水，少揮。易華，淀變藍(lán)這碘的性 3. 氯、溴、碘單質(zhì)化性的強(qiáng)實(shí)探氯、氧化的、

19、:實(shí)項(xiàng)氯換實(shí)操 將量水加 盛 NaBr 溶實(shí)現(xiàn)溶由色變橙色實(shí)結(jié)氯以換出 Cl +2NaBr=2NaCl+Br的管氯換將量水加 盛 KI 溶液的溶由色變褐氯以換碘 Cl +2KI=2NaCl+I管溴換將量水加 盛 KI 溶液的溶由色變褐溴以換碘 Br +2KI=2NaBr+I結(jié)管氯溴碘的化：Cl Br I ;還性Cl -Br-有補(bǔ)： 碘氧性較弱，變價(jià)金屬低價(jià)化合。如碘與反應(yīng)生成 FeI 氯、溴碘的單質(zhì)能與 反，成 HX;HCl、HBrHI 都易于，且是酸。 氯、溴碘的單質(zhì)能與水反X H O=HX+HXO,反應(yīng)程度次減。 為黃難物AgI 為黃色溶。二者見都易解4. 海水提溴與海洋綜合利用（）海水溴

20、溴單的氧化性于氯和碘間，因此水提溴可選取氯氣氧化劑。體分為三 步：濃海中 Br-的度小，大約 0.067g/L,水鹽剩下的鹵中的 Br-濃較大，可提取溴的原。氧 向苦中通入氯。Cl +2Br=2Cl+Br提 向溶溴的苦鹵鼓入熱空或水蒸氣使溴揮發(fā)分離出來溴用很廣。十、 常物質(zhì)俗名打純堿Na2CO3小打NaHCO3；熟灰（OH）2石CaO；礬： FeSO47H2O硫磺：；理石石灰石主成分CaCO3；礬CuSO45H2O膏： CaSO42H2O明：KAl（SO4）212H2O十、 鋁其化合物性質(zhì)1.2.3.4.5.6.7.8.鋁鹽的反：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2鋁強(qiáng)的反：2Al+2NaO

21、H+6H2O=2NaAl（）4+3H2 鋁空中氧：4Al+3O2=2Al2O3氧鋁酸反：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氧鋁強(qiáng)堿應(yīng)（OH4 氫化與強(qiáng)反：AlOH）3+3HCl=AlCl3+3H2O氫化與強(qiáng)反：AlOH）3+NaOH=NaAl（OH） 實(shí)室取氫化沉淀OH）3+3NH4+十、 硅及其化合性質(zhì)1.硅氫化鈉應(yīng)4 2 2 32 2 60606060602 2 2 22 32 2 44 4 2 3 3 2 4 2 2 32 2 60606060602 2 2 22 32 2 44 4 2 3 3 2 2 3 2.3.4.5.硅氫酸反：二化與氫化反應(yīng) 二化與氫酸應(yīng)：SiO2+4H

22、F=SiF4+2H2O 制玻主要應(yīng) 高溫=CaSiO3+CO2 溫下中一方表的有的種反物生成。B 是一單，其物質(zhì)都是有 元的化物； C 是種鈉；E 是 C 對應(yīng)的酸B D 的晶都是高熔、堅(jiān)的體，D 的化物其不含 B 元 素反物及步加的要?jiǎng)┖蛻?yīng)件均略）。寫 A、E 的學(xué)：；。在業(yè)，用在溫下原 的方法制含少量雜的B，化學(xué)應(yīng)程式；A 和 B 的變在業(yè)的實(shí)意是 DC 應(yīng)離子方程答：SiCl SiO H SiO 粗硅純寫出?？捎玫南嘣|(zhì)量 1 C 12 N 14 O 16 23 Mg 24 S 32 Cl 355 Ca 40 Fe 56 Cu 64第卷一單選擇1. 酸給人帶來種種害，酸形成關(guān)氣體AOBN

23、2CSODCO22. 下金屬與 NaOH 堿溶液生應(yīng)的是A.FeBMg CCuDAl3. 最科學(xué)制得一種的分，具有心類似球結(jié)構(gòu)化式 ，列法中正的是 AC 是種型的合BC 和墨都是碳同素異形CC 是種質(zhì)DC 分是 60 個(gè)碳子成的子制下物質(zhì)無用到氧(SiO )的A.玻B水C粗D光纖維5金鈉置在氣，最生成的產(chǎn)是ANa OBNa OCNaClDNa CO6摩是示A.B.物的的單 物的量的位C物的量的濃 D微個(gè)數(shù)的單7下反的離方式書正確的是A.B.BaCl 溶與 Na SO 溶反應(yīng)Ba2+ + SO 2- BaSO NaOH 溶與稀酸的反應(yīng)NaOH + H+ = Na+ + H O NaHCO 溶與鹽

24、的應(yīng)：NaHCO + H = Na+ + H + CO DKCl 溶與 AgNO 溶的應(yīng)： Ag + = AgCl + K+ 8下變需要入原劑能實(shí)現(xiàn)的3 24 3 24 ACaCO COBFe2+FeCH+H2DSO 2- BaSO44 3 2 2 2 2 22 32 2 2 3 3 2 廢 3 Cu2 24 3 2 2 2 2 22 32 2 2 3 3 2 廢 3 Cu2 210.用 585 克 NaCl 溶于水，配 0.1L 溶，得溶的質(zhì)的濃為 A01mol/L B1mol/L C0.5mol/L D10 mol/L 關(guān)金鈉的質(zhì)述不確是A很可用刀切B在氣中燃燒成白色的氧化 C金鈉通常保在

25、煤油里D鈉有銀白色屬光澤，度比小 11毒有刺激性味，有顏的氣體是AHCl BCl2CCHDCO12列應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)產(chǎn)生棕色煙的是A.B.金鈉氯氣燃 氫中氣中燒C銅氯氣中燃 D金鈉在氧氣燃燒13列見現(xiàn)象與體無關(guān)的A清在密林中到一縷縷光束B向漿中加入酸鈣使蛋質(zhì)等聚沉制成口豆腐 用泳將漆、乳膠橡膠等微均勻地沉在鍍件上DFeCl溶加NaOH溶產(chǎn)紅褐沉14列質(zhì)中屬于解質(zhì)的是ACO2BNaClCZn D食鹽151molH 含 H O 子數(shù)是A620B623C6021030D602103216.向 NaBr、NaI 的合溶液通足量的氯，加熱將液蒸干，再灼片，最殘的物可是A.NaClNaBrICNaBr、B. N

26、aCl第卷 非擇二填題本大有 3 題共 22 分DNaCl、Br 、178 分） O + 3CO 2Fe + 3CO 的應(yīng)中是化；是原；有化；有原。188 分在城高中第二體節(jié)開式上，五六色的汽冉冉升空升空的汽中填充的體是 (填中名稱化式均) 。你出制取該體的三個(gè)學(xué)方程式196 分某業(yè)廢里有 FeCl CuCl 和 。為回銅得到凈的 FeCl 溶液下面綜利用 的要程：濾 加量鐵框物 A 和 B 的學(xué)：A 過濾（）第步入 B 化學(xué)方程為加量A，濾 通 入。BFeCl溶三推題(8 分)沉 、Cu208 分有種鈉化物 W、X 經(jīng)接到的W X CO H 下 列化其 Z 是一種見堿Y 是們?nèi)丈? 2 2

27、 2 3 22 2 3 2 2 42 4 2 32 32 2 2 2 22 22 2 23 3 2 32 3 2 2 2 2 2 3 22 2 3 2 2 42 4 2 32 32 2 2 2 22 22 2 23 3 2 32 3 2 X + HClW + Y + H O + CO X + H O試化式填：W 是 ；X 是 ；Y ；Z 是 。四實(shí)題本大有 2 小，共 15 分)215 分要取 O NH 、CO 、NO、NO 氣體，下各物中分別出要的(求是步 得如多種能僅需寫一種況) 將序填在號內(nèi)。片 硝酸 灰 酸硝 氫氧鈣 氯化銨 錳鉀 酸銨 碳酸氫鈉制 、 、 CO，制 NO、 NO2。2

28、210 分）下圖所示是實(shí)驗(yàn)室備某常見體的實(shí)驗(yàn)置，請?zhí)睿?1) 該驗(yàn)置制備的見氣體是填化學(xué))：(2) 制該體的化學(xué)程式是：(3) 收該體的方法：(4) 檢該體是否收滿的方法：(5) 將滿氣體的試倒立于水中，以到的象:。五計(jì)題本大有 2 題共 7 分)233 分某待測度 H SO 溶液 5mL，入 10mL0.5mol/LBaCl 溶液恰完反應(yīng)。問到 BaSO 沉多克？244 分在準(zhǔn)狀下 某體質(zhì)量是 .179 克計(jì)算種氣體的對分子質(zhì)？C D A B D A A C D B B C D B B B17每 分共 8 分)Fe ，F(xiàn)e O ，。18每 分共 8 分)氫或 H ，其他案)2Na + 2H

29、2NaOH + H Fe + 2HCl = FeCl + H Zn + 2HCl = ZnCl + H 19每 2 分共 6 分HCl，Cl ，2FeCl + Cl = 2FeCl20每 2 分共 8 分 NaHCO ， Na CO ， 是 NaCl， 是 NaOH。21每 1 分共 5 )制 、制 NH 或 或 與 或 與制 CO 或 或 或 與 與，2 2 制 NO與制 NO 或 與 。3 4 2 2 23 4 2 2 42 4 4 = M= 3 4 2 2 23 4 2 2 42 4 4 = M= 22每 2 分共 分)(1)NH ，(2) 2NH Cl+ Ca(OH) = CaCl + 2H O + 2NH